HgBrgHBrg)0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)A.abB.a=bC.a應(yīng)，體系的溫度必然升高，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Br2(g)的轉(zhuǎn)化率降低。高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)2.碘鎢燈比白熾燈使用A作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=cWcI2cWI2D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢解析：本題考查了化學(xué)平衡中的平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平第2頁(yè)第3頁(yè)Ca2+(aq)+CO2-3(aq)??CaCO3(s)變厚。該飲料是()A.淡鹽水B.碳酸水C.蔗糖水D.澄清石灰水那么要使蛋殼變厚，應(yīng)該使平衡右移，應(yīng)補(bǔ)充CO2，故用溶A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓解析：正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)均會(huì)使平衡向正方向移動(dòng)，有利于生成C。A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小第4頁(yè)7.如右圖所示中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O2??2NO2(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)曲線上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的8.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的第5頁(yè)是()Bt時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高解析：若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率時(shí)時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是9.NO2蒸氣易形成N2O4：2NO2(g)??N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，現(xiàn)欲較準(zhǔn)確測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是()A.高溫、低壓B.低溫、高壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓O的方向移動(dòng)，由于上述正反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的放熱反應(yīng)，第6頁(yè)要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)采取高溫、低壓的措施才10.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫、同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合可能是()A.a=1，b=1B.a=2，b=1C.a=2，b=2D.a=3，b=2解析：據(jù)題意可有如下平衡模式X(g)+aY(g)??bZ(g)起始/mol1a0變化/mol150%0.5a0.5b平衡/mol0.50.5a0.5b因?yàn)槊芏扰c氣體體積成反比，而體積比又等于物質(zhì)的量之11.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+C(s)??2CO(g)0，第7頁(yè)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密閉容器體積不變，溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。動(dòng);(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的的N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動(dòng);(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。答案：(1)不移動(dòng)不變(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大A_____，理由是。_____________________第8頁(yè)B_____，理由是。_____________________向左移動(dòng)，氣體顏色變深;NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動(dòng)，氣體顏色變淺。新課標(biāo)第一網(wǎng)濃度減小，顏色變淺c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)0D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2第9頁(yè)14.反應(yīng)A(g)+B(g)??C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。增大減小或不變)，原因是________________________。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________，原因是______________________________________。解析：由圖可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡應(yīng)向著能夠削弱這種改變的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，所以加了活化分子，所以反應(yīng)速率加快了，但反應(yīng)物和生成物之間的能量差是沒(méi)有變化的，降低活化能使E1、E2都減小。第10頁(yè)量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響(4)減小減小直kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果T反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率反應(yīng)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_________;第11頁(yè)COgHgCHOHgHOg。由圖像可知B曲線先得低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即②錯(cuò)③正確;溫T的物質(zhì)的量為nAmol，此時(shí)甲醇的濃度為nA2mol/L，所以生成甲醇的平均逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即降低生成物濃度而增大反應(yīng)物濃度，所(2)CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化的量mol3