氧化還原反應(yīng)東風(fēng)中學(xué)第一課時第1頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五寫出下列化合物中元素的化合價H2O2KMnO4

K2Cr2O7

N2O4

S2O32-KClO3

-1+7+6+2+4

+5

復(fù)習(xí)化合價第2頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五還原反應(yīng)凡______氧的反應(yīng)凡元素化合價______的反應(yīng)凡有電子____

(或偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡有氧_______的反應(yīng)凡元素化合價有________的反應(yīng)凡有________

(得失或偏移)的反應(yīng)失去降低得到得失升降電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)名稱從得失氧的角度從化合價的角度從電子轉(zhuǎn)移的角度氧化反應(yīng)凡____氧的反應(yīng)凡元素化合價______的反應(yīng)凡有電子______

(或偏離)的反應(yīng)得到升高失去一、從不同角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)自主學(xué)習(xí)第3頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五鈉原子最外層只有1個電子，反應(yīng)時一個鈉原子

最外層的一個電子交給

原子，化合價從0價升高到

價，鈉元素被

，金屬鈉發(fā)生

反應(yīng)＋1失去氧化－1得到還原在2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)中點(diǎn)燃1．電子得失型氯原子最外層有7個電子，反應(yīng)時一個氯原子

鈉原子傳遞來的1個電子，化合價從0價降低到

價，氯元素被

，氯氣發(fā)生

反應(yīng)。氯二、元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系氧化還原結(jié)論：元素化合價有升降式由于

引起的電子的得失第4頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五2．電子對偏移型氫原子最外層有1個電子，氯原子最外層有7個電子，在反應(yīng)中，H原子和Cl原子各以最外層1個電子形成一個共用電子對，共用電子對

氫原子，氫元素由

價升高到

價，氫元素被

，氫氣發(fā)生了

反應(yīng)；共用電子對

氯原子，氯元素由

價降低到

價，氯元素被

，氯氣發(fā)生了

反應(yīng)。在H2+Cl2===2HCl反應(yīng)中點(diǎn)燃偏離0＋1氧化氧化偏向0－1還原還原結(jié)論：元素化合價有升降式由于

引起的電子對偏移第5頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)？

1、在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？分別指出下列反應(yīng)各屬于何種類型？NaOH+HCl==NaCl+H2OFe2O3+3CO

==2Fe＋3CO2高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△Fe+CuSO4==Cu+FeSO42Na+Cl2===2NaCl△

化合反應(yīng)

互動解疑第6頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)一、從不同角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1、從得氧失氧角度氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的

一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。第7頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五【設(shè)問過渡】以下反應(yīng)在得氧失氧的同時，元素的化合價有什么變化？[結(jié)果]反應(yīng)前后元素化合價有變化。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

2、從化合價升降角度+3+20+4第8頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五反應(yīng)“得”“失”氧

化合價升降氧化還原情況是否氧化還原反應(yīng)①C

氧H2O

氧C

氧H

氧C發(fā)生

反應(yīng)H2O發(fā)生

反應(yīng)②

Mg

1

H

氧Mg發(fā)生

反應(yīng)H2SO4發(fā)生

反應(yīng)還原氧化降低升高得2、標(biāo)出以下反應(yīng)中各物質(zhì)的元素化合價，分析化合價升降情況，完成下列表格。無升高降低氧化還原高溫是是失①C+H2O=CO+H2②Mg+H2SO4==H2↑+MgSO4互動解疑思考與交流：氧化還原反應(yīng)一定要有氧參與么？判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的方法？第9頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五思考與交流：

在氧化還原反應(yīng)中一種元素的化合價升高，另一種元素的化合價一定降低么？思考與交流：

氧化還原反應(yīng)一定要有氧參與么？判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的方法？第10頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五【設(shè)問過渡】

在以上兩個反應(yīng)中，化合價的升降是什么原因引起的？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl22NaCl

H2

＋Cl22HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃第11頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五NaCl的形成過程3、從電子轉(zhuǎn)移角度（1）電子得失型第12頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五結(jié)論：元素化合價有升降的原因是

引起的電子的得失第13頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五2Na＋Cl２＝2NaCl

Na+11812

Cl+17872+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-化合價變化的原因一：電子的得失。00+1-1第14頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五HCl的形成過程（2）電子對偏移型第15頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五H2＋Cl２＝2HCl00+1-1化合價變化的原因二：電子對的偏移第16頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五

HCl的形成過程HCl

HCl電子對偏離H電子對偏向Cl吸引力弱吸引力強(qiáng)電子對偏移結(jié)論：元素化合價有升降是由于

引起的電子對偏移第17頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子？如何形象表示電子轉(zhuǎn)移與化合價的升降情況“蹺蹺板”法氧化反應(yīng)還原反應(yīng)第18頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五氧化反應(yīng)得電子或電子對偏向還原反應(yīng)本質(zhì)特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還?；岛系蛢r失電子或電子對偏離被氧化被還原化升合高價課堂總結(jié)第19頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五應(yīng)用拓展1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化Ｂ.失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低Ｃ.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應(yīng)Ｄ.