第三章復(fù)習(xí)測(cè)試題（二）（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．已知，稀氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．氨氣是弱電解質(zhì)B．滴加酚酞，溶液顯紅色C．稀氨水中存在5種微粒D．加任何強(qiáng)酸弱堿鹽平衡均右移2．當(dāng)溶液中HS－+H2OH3O++S2-達(dá)到平衡時(shí)，加入下列物質(zhì)后，能使c(S2-)增加的是（）A．NaOH B．HCl C．HNO3 D．CuSO43．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，因?yàn)镵sp(AgI)＜Ksp(AgCl)B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2D．在蒸餾水中加生石灰，KW一定不變4．體積相同，pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液，分別用NaOH溶液中和時(shí)，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A．相同B．鹽酸多C．CH3COOH多D．無(wú)法比較5．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸的電離：H2CO32H++CO32－B．氯氣溶于水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClOC．硫氫化鈉水解：HS－+H2OS2－+H3O+D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓6．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸變黑色。下列說(shuō)法不正確的是（）A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡7．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A．B．13Al3+C．D．8．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（）A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深B．鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．CaCO3的飽和溶液pH約為9.39．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤(pán)天平稱量25.C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL10．足量的鎂粉與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，若要減慢反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的（）A．加入更稀的鹽酸溶液B．NaOHC．CH3COONaD．K2CO311．在pH＝0的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．AlO2-、CO32-、K+、Na+B．SO42-、NH4+、Al3+、Cl-C．K+、NH4+、S2-、HS-D．NH4+、Na+、Fe2+、NO3-12．常溫下，有四種溶液：①②③④**mol/LCH3COOH溶液pH=2CH3COOH溶液**mol/LNaOH溶液pH=12CH3COONa溶液下列說(shuō)法正確的是（）A．①稀釋到原來(lái)的10倍后，pH與②相同B．由水電離出的c(OH－)：②＝③＞④C．若②、③混合液顯酸性，則兩溶液體積關(guān)系不可能為：V(CH3COOH)＝V(NaOH)D．若①、④混合液顯中性，則混合液中：c(CH3COO－)＝c(Na+)二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13．（12分）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可用于制取“84”消毒液的主要成份次氯酸鈉，合成方法之一為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1）上述反應(yīng)涉及的五種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是___________。（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaOH、NaCl、NaClO三種溶液中，c(OH－)由大到小的是_____________________________。（3）NaClO與稀鹽酸反應(yīng)可以生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________；屬于四種基本反應(yīng)中的______________。（4）HClO作為弱酸存在電離平衡，其電離常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________。14．（12分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④NaHSO3；⑤NaOH。已知：HCO3－＋H2O＋AlO2－Al(OH)3↓＋CO32-。（1）這五種溶液的pH最小的是_________（填編號(hào)，下同）。（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是__________。（3）同體積的上述五種溶液，與足量同濃度鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積最多的是_____。（4）將上述五種溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒能得到原溶質(zhì)的是__________。（5）將足量的SO2通入上述一定量溶液①中，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。15．（10分）常溫下，0.1molNa2CO3粉末與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中含碳元素的微粒與pH的關(guān)系如圖所示。（1）pH＝4時(shí)，溶液中含碳元素微粒的總物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，原因是__________________________。（2）當(dāng)溶液中c(Na+)＝c(Cl－)時(shí)，此時(shí)溶液顯 _______（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（3）pH＝11時(shí)，c(Na+)、c(CO2－3)、c(Cl－)、c(HCO－3)、c(H+)、c(OH－)等六種粒子的濃度由大到小的順序___________________。（4）W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)＋c(H+)________c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(HCO－3)16．（18分）中學(xué)階段，我們常常將硫酸看作二元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離為H+和SO2－4。但真實(shí)情況是，硫酸在水中的第一步是完全電離的，第二步是部分電離，其電離情況為：H2SO4＝H＋+HSO－4，HSO－4H＋+SO2－4。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）常溫下，測(cè)得某濃度的硫酸pH=3，則溶液中c(OH－)=______mol/L，由水電離出的c(H+)=______mol/L。（2）NaHSO4溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其理由是______________（填寫(xiě)編號(hào)）。A．HSO－4電離大于水解B．HSO－4水解大于電離C．HSO－4只電離不水解D．HSO－4只水解不電離（3）若25℃時(shí)，0.10mol/LNaHSO4溶液中c(SO2－4)=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO2－4)________0.029mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）（4）某工業(yè)廢水中含Ba(OH)2，為了恰好中和其堿性并除去重金屬離子污染，研究性學(xué)習(xí)小組選用NaHSO4作為廢水處理劑。Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后溶液中c(SO2－4)=0.055mol/L，則此時(shí)溶液中c(Ba2+)=______mol/L（已知：25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×10－10）參考答案一、選擇題1．B2．A3．A4．D5．B6．B7．C8．B9．D10．C11．B12．D二、非選擇題13．（1）H2O（2）NaOH、NaClO、NaCl（3）NaClO+HCl=NaCl+HclO復(fù)分解反應(yīng)（4）K=EQ\F(c(ClO－)×c(H+),c(HClO))14．（1）④（2）⑤（3）③（4）①③⑤（5）2SO2＋CO32-＋H2O＝CO2＋2HSO