PAGE河北省衡水中學(xué)2017高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試題1．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境(STSE)密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅B．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機非金屬材料C．用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含碘元素D．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同【答案】B2．粘氯酸用于合成廣譜高效新型殺螨劑噠螨酮、除草劑苯鈉松，也用于醫(yī)藥磺胺吡啶和感光材料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)粘氯酸的說法不正確的是A．分子式為C4H2Cl2O3B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2D．粘氯酸與足量H2反應(yīng)生成M，則含一個甲基的M的同分異構(gòu)體只有3種【答案】D【解析】A．分子式為C4H2Cl2O3是正確的；B．該分子中有醛基和碳碳雙鍵，這兩種官能團(tuán)都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以B正確；C．1mol粘氯酸分子中有1mol羧基，所以它與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生1molCO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，所以C正確；D．粘氯酸與足量H2反應(yīng)生成M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHClCHClCOOH，則含一個甲基的M的同分異構(gòu)體僅與M同類的就有6種，分別為CH3C(OHCl)CHClCOOH、CH3CHClC(OHCl)COOH、CH3CCl2CHOHCOOH、CH3CHOHCCl2COOH、CHCl2COH(CH3)COOH、CHCl(OH)CCl(CH3)COOH，另外還有屬于酯類的同分異構(gòu)體，所以D不正確。3．新裝修房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理如下：下列說法正確的是A．22.4LCO2中含共價鍵數(shù)目為4NAB．30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2OD．理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比4：1【答案】C4．利用如圖裝置進(jìn)行實驗，下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象正確的是A．緩慢通入N2，再加熱Ⅰ處的碳酸氫鈉，可觀察到Ⅱ處過氧化鈉粉末由淺黃色變成白色B．緩慢通入N2，加熱Ⅰ處KClO3和MnO2的混合物，可觀察到Ⅱ處干燥KI淀粉試紙變成藍(lán)色C．先對Ⅰ處的氯化銨加熱，再緩慢通入N2，可看到Ⅰ處固體減少，Ⅱ處無固體沉積D．先緩慢通入CO2，再加熱Ⅰ處炭粉，可觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色【答案】A5．短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中只有X屬于金屬元素，有M、R、X可組成一種化合物Q，298K時，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg12，由M和Y組成的化合物MY是強電解質(zhì)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>R>XB．Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C．X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵D．化合物XRM和XYR均能抑制水的電離【答案】A6．下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電池系統(tǒng)的原理圖，電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為鈉離子選擇性膜(電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過)，電池充、放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。下列關(guān)于此電池的說法錯誤的是A．電極a接觸到的電解質(zhì)溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液B．放電過程中，鈉離子從電極b通過鈉離子選擇性膜移動到電極aC．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Br--2e-=Br3-D．充電過程中，當(dāng)有0.1molNa+通過鈉離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過0.2mol電子【答案】D[學(xué)@&科網(wǎng)^~%]【解析】該蓄電池充電時電極a與電源正極相連作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為S42--2e-=2S22-,則放電時a電極作正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為充電時的逆反應(yīng)，所以電極a接觸到的電解質(zhì)溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液，A正確；B．放電時，電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，所以B正確；C．放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3Br--2e-=Br3-是正確的；D．充電過程中，當(dāng)有0.1molNa+通過鈉離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過0.1mol電子，所以D不正確，選D?！军c睛】本題從電源的正、負(fù)極入手，進(jìn)而判斷原電池的正負(fù)極，根據(jù)原電池原理（還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。）和電解原理（陽極氧化、陰極還原）即可解題。7．25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是A．H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+Ka≈10-5B．B點時，溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C．C點時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D．D點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B8．查閱文獻(xiàn)知，3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某課題組成員擬選擇下列裝置探究硫酸銨的性質(zhì)(各裝置中藥品足量)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置盛裝堿石灰的儀器是_________。C裝置中大試管向下傾斜的原因是__________________。（2）甲組同學(xué)設(shè)計方案：C→G→B→D→E。①能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是_______________；B裝置的作用是______________。②實驗中，觀察到D裝置中產(chǎn)生白色沉淀。實驗完畢后，過濾D裝置中混合物得白色沉淀。為了檢驗白色沉淀是BaSO4還是BaSO3，設(shè)計簡單實驗方案：________________。③D裝置中發(fā)生反應(yīng)與硝酸鋇的量有關(guān)，若硝酸鋇足量，則D中反應(yīng)的離子方程式為_______________。④該實驗方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)。（3）乙組同學(xué)選擇上述裝置證明產(chǎn)物是否有NH3。①氣體從左至右，裝置連接順序為C、__________。②能證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象是________________。（4）丙組同學(xué)設(shè)計實驗測定硫酸銨樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：取15.0g樣品溶于蒸餾水，加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，BaSO4質(zhì)量為23.3g，該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。【答案】（1）．干燥管（2）．樣品分解生成了水、防止試管炸裂（3）．G裝置中白色粉末變成藍(lán)色（4）．吸收氨氣（5）．取少量白色沉淀于試管，滴加足量鹽酸，若白色沉淀溶解，則是BaSO3，反之則是BaSO4（6）．3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+（7）．H2O、SO2、N2（8）．A、F(9)．無色酚酞溶液變紅(10)．88%（3）．乙組同學(xué)選擇上述裝置證明產(chǎn)物是否有NH3。可以將生成的氣體先通過A裝置用堿石灰把二氧化硫吸收后，再通入F裝置，若有氨氣生成則溶于水生成弱堿一水合氨顯堿性使酚酞變紅。①氣體從左至右，裝置連接順序為C、A、F。②能證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象是無色酚酞溶液變紅。（4）．丙組同學(xué)設(shè)計實驗測定硫酸銨樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：取15.0g樣品溶于蒸餾水，加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，BaSO4質(zhì)量為23.3g，求出硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)硫酸根守恒求出硫酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol，再求出硫酸銨的質(zhì)量為13.2g，最后求得該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。9．氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時，Ka(HNO2)=5×10-4。（1）298K時，NaNO2的水解常數(shù)約為______________。Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。（2）陰極的電極反應(yīng)式為_______________。（3）陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。（4）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)△H1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△H3K3△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關(guān)系式表示)。（5）在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。①T2時反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。②T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)為_________。③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動。（6）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強C．增大起始投料比D．增大催化劑接觸面【答案】（1）．2.0×10-11（2）．NO+6H++5e-=NH4++H2O（3）．減?。?）．△H3=2△H1-△H2（5）．K3=K12/K2（6）．0.05（7）．1/6.75（8）．25%(9)．向左(10)．B（4）分析表中三個反應(yīng)之間的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)③=①②，所以△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=2△H1-△H2；K3=K12/K2。[學(xué)^科#~網(wǎng)@*]（5）在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)起始量(mol/L）210T2變化量(mol/L）0.50.250.5T2平衡量(mol/L）1.50.750.5①T2時反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=0.05mol·L-1·min-1。②T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/6.75；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)=%=25%。③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，求出此時Qc=.45>1/6.75，所以則平衡向左移動。10．醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下：金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe3+1．13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5物質(zhì)20℃時溶解性(H2O)CaSO4微溶NiF可溶CaF2難溶NiCO3Ksp=1.0×10-5（1）NH4F的電子式為____________。（2）將含鎳原料粉碎的目的是____________。（3）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____________。（4）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是____________、_____________。（5）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。（6）酸浸過程中，lmolNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（7）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、_______min。

（8）沉鎳過程中,若c(Ni2+)＝2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）．（2）．提高鎳的浸出率（3）．5.0≤pH<6.7（4）．SiO2（5）．CaSO4、CaF2（6）．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（7）．NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO+2H2O（8）．70(9)．120(10)．31.8（1）NH4F的電子式為。（2）將含鎳原料粉碎的目的是增大反應(yīng)接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分發(fā)生，提高鎳的浸出率。（3）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH控制在鐵離子和鋁離子完全沉淀、但是鎳離子不能沉淀的范圍，所以調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH<6.7。（4）由表中數(shù)據(jù)可知，硫酸鈣微溶、氟化鈣難溶，所以濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是CaSO4、CaF2。（5）氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（6）酸浸過程中，lmolNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體，由此可知S的化合價從-2升高到+4，稀硝酸被還原為一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO+2H2O。（7）由圖像可知，溫度為70℃和90℃酸浸時間為120min，鎳的浸取率都達(dá)到了最高，所以最佳溫度與時間分別為70℃、120min，選用較低的溫度可節(jié)約能源。（8）沉鎳過程中,若c(Ni2+)＝2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+（物質(zhì)的量為0.2mol）沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，反應(yīng)消耗0.2molNa2CO3，同時需使溶液中c(CO32-)≥1mol/L,則需要加入Na2CO3固體的物質(zhì)的量最少為0.3mol（沉淀0.2mol鎳離子需要0.2molNa2CO3,還得溶解0.1mol使溶液中c(CO32-)≥1mol/L），則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為31.8g。11．氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。請回答下列問題：（1）①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序為________________。②已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+5價，它可由反應(yīng)PtF6+O2=O2[PtF6]制得，PtF6分子結(jié)構(gòu)如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)。1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是_____(填字母)。A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等B．都是極性分子C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等D．都含有極性鍵②SO3子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。（4）元素X與硒同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為____基態(tài)原子的電子排布式為_______。（5）單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體，其晶胞為簡單立方；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_____g·cm-3(只列表達(dá)式)。【答案】（1）．F>N>O（2）．否（3）．sp3雜化類型呈正四面體結(jié)構(gòu)(或配位數(shù)最多只能為4)（4）．15NA（5）．低于（6）．(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高（7）．AD（8）．平面三角形(9)．NO3-(或CO32-等其他合理答案）(10)．Cr(11)．1s22s22p63s23p63d54s1(12)．金屬(13)．解析】（1）①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序為F>N>O。②由結(jié)構(gòu)示意圖可知，PtF6分子空間構(gòu)型為正八面體、Pt的配位數(shù)是6，所以的雜化軌道類型不是sp3，sp3雜化類型呈正四面體結(jié)構(gòu)(或配位數(shù)最多只能為4)。（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)。1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為15NA。沸點：3-MBT低于(CH3)2C=CHCH2OH，主要原因是(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高。（3）①氣態(tài)SO3和SO2的中心原子的價層電子對數(shù)目都等于3，中心原子的雜化類型都是sp2雜化，但是兩都形成的σ鍵數(shù)目不等，前者分子中有3個極性鍵、后者是2個，所以中心原子的孤對電子數(shù)目不等，所以說法中正確的是AD。②SO3子