第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物學(xué)案（第二課時(shí)鋁的重要化合物）學(xué)習(xí)重點(diǎn)：。MgO、Na2O等能與鹽酸等酸反應(yīng)生成和(填物質(zhì)類(lèi)別)這類(lèi)氧化物叫堿性氧化物，CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等酸反應(yīng)生成和(填物質(zhì)類(lèi)別)這類(lèi)氧化物叫酸性氧化物。2、MgO是一種色溶于水并且與水反應(yīng)的固體MgO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。學(xué)習(xí)過(guò)程：一、鋁的重要化合物1、氧化鋁Al2O3是一種色熔點(diǎn)的物質(zhì)，溶于水，能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)。Al2O3＋HClAUTOTEXT==錯(cuò)誤！未找到引用源。離子方程式為：Al2O3＋NaOHAUTOTEXT==錯(cuò)誤！未找到引用源。離子方程式為：Al2O3是一種性氧化物，因?yàn)椤?、氫氧化鋁[實(shí)驗(yàn)探究]1、在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，現(xiàn)象為繼續(xù)滴加氨水現(xiàn)象為。2、將1中產(chǎn)生的沉淀分裝在兩個(gè)試管中，往一支試管里滴加2MPL/L鹽酸，往另一支試管滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，現(xiàn)象為。[歸納總結(jié)]1、氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)原理：（離子方程式）2、氫氧化鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)：氫氧化鋁是一種色狀的物質(zhì)；溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：①與鹽酸等酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。。氫氧化鋁是一種既能與反應(yīng)，又能與反應(yīng)的性氫氧化物。H＋H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－酸式電離堿式電離②氫氧化鋁受熱分解方程式：Al(OH)3用途：①醫(yī)用中和胃酸：化學(xué)方程式：②凈水劑，利用了其具有性質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物質(zhì)。[思考與練習(xí)]①能否用Al2O3與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？如果不能請(qǐng)你設(shè)計(jì)用Al2O3制取Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案并且寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（填能與不能）原因、。②能否用AlCl3與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？（填能與不能）原因③偏鋁酸鈉(NaAlO2)溶液滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2＋HCl＋H2OAUTOTEXT==錯(cuò)誤！未找到引用源。Al(OH)3↓＋NaCl能否用NaAlO2溶液與稀鹽酸直接反應(yīng)制取Al(OH)3？（填能與不能）原因[知識(shí)擴(kuò)展]用NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2NaAlO2＋3H2O＋CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3，生成的氫氧化鋁不溶于碳酸，如果繼續(xù)通入CO2，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為YX[練習(xí)]①向YX現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫(huà)出生成的沉淀量Y與加入試劑的量X的關(guān)系的圖像(簡(jiǎn)稱(chēng)畫(huà)圖像下同)YX②向MgCl2YX現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫(huà)出圖像YX③向HCl、MgCl2YX現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫(huà)出圖像YX④向YX現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫(huà)出圖像YX⑤向YX現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫(huà)出圖像3、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]寫(xiě)出其電離方程式：硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為，無(wú)色晶體，易溶于水，可用作凈水。[練習(xí)]把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使(SO4)2全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al(OH)3和Al3＋課時(shí)練習(xí)一、選擇題（每小題有1-2個(gè)正確答案）1．Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的()A．NaCl B．NaNO3C．NaOH D．NaHSO42．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是（）A．鋁B．氫氧化鋁C．氧化鐵D．氧化鋁3．下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸4．以Al2(SO4)3溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量Al(OH)3，并且易于分離，最好向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．氫氧化鋇溶液C．氨水溶液D．澄清石灰水5．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)（）

A．酸性B．堿性C．兩性D．氧化性6．在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是()A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL 7．下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是.①Na2CO3②A(yíng)l③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO（）A．②③④⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑨C．②③⑤⑥⑦D．②④⑥⑧8．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶79．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列那些操作①加入過(guò)量氨水②加入過(guò)量氫氧化鈉溶液③加入過(guò)量鹽酸④加入過(guò)量硫酸⑤溶解⑥過(guò)濾⑦蒸發(fā)結(jié)晶（）A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦10．有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于1000mL，2mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入金屬鈉的質(zhì)量為()A．46gB．23gC．4.6gD．69g11．除去CuO中的Al2O3,可選用的試劑是（）A.稀鹽酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸12.用稀硫酸,氫氧化鈉,鋁為原料制取Al(OH)3可通過(guò)不同的途徑甲:Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙:Al→NaAlO2→Al(OH)3丙:EQ\B\lc\{(\a\al(Al→NaAlO2,Al→Al2(SO4)3,))}→Al(OH)3（若要制得等量的Al(OH)3則（）A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同13.某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣,但不與鎂反應(yīng),該溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH－,SO42－,Cl－,CO32－,NO3－根據(jù)上述性質(zhì)推斷,該溶液中肯定存在離子是,可能存在的離子是,不存在的離子是.14.某無(wú)色溶液可能由以下幾種溶液中的一種或兩種以上混合而成：Na2CO3、、NaOH、MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl2、NH4Cl。向該溶液中加入稀硫酸后發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸白色沉淀溶解，整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體生成，由此可推斷原溶液由混合而成。有關(guān)離子反應(yīng)方程式為。15.在100mLbmol/LAlCl3溶液中加入100mLamol/LNaOH溶液。（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為mol；（2）當(dāng)a、b滿(mǎn)足條件時(shí)，無(wú)沉淀生成；（3）當(dāng)a、b滿(mǎn)足條件時(shí)，a增大，沉淀量減少，此時(shí)生成沉淀g。沉淀質(zhì)量16.將鎂鋁的化合物0.1mol溶于100ml2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液V1V(NaOH)/mLV2若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,當(dāng)V1