酸和堿學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理酸和堿學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理第十單元《酸和堿》學(xué)問(wèn)點(diǎn)〔H2SO4〕、鹽酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)鈉、氫氧化鈣、氨水〔NH3H2O〕〔或銨根和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉〔緣由：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子〕二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸工業(yè)用鹽酸：黃色〔含F(xiàn)e3+〕氣味有刺激性氣味無(wú)強(qiáng)氧化性腐蝕性②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作枯燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2〔具有通性的緣由H+〕二〕、酸的通性1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液；〔NaHSO4液顯酸性〕使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不肯定是堿溶液，但肯定是堿性溶液?！踩鏝a2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性〕2、酸的通性〔1〕與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無(wú)色酚酞不變色?！?〕〔條件：①在活動(dòng)性H氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反響時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3〕與金屬氧化物反響生成鹽和水〔肯定反響〕與堿反響生成鹽和水〔肯定反響〕〔條件：生成物有沉淀或氣體〕試劑Cl-AgNO3及HN2-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl22-HCl三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣〔溶解放熱〕白色粉末，微溶于水〔具有強(qiáng)腐蝕性〕熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2②化工原料：制肥皂、造紙漂白粉2、堿的通性〔具有通性的緣由：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-〕液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色〔反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件〕四、非金屬氧化物與金屬氧化物化學(xué)性〔1〕大多數(shù)可與水反響生成酸CO2+H2O==H22+H2O==H2+H2O==H2SO4〔1〕少數(shù)可與水反響生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性堿CaO+H2O==Ca(OH)2(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解〔不屬于堿的通性〕如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2OpH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+==H2O3、應(yīng)用：〔2〔3〕用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法——pH〔1〕0pHpH用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出溶液的pH〔讀數(shù)為整數(shù)〕指示劑pH7=7﹥7酸雨：正常雨水的pH約為5.〔由于溶有CO2；pH5.61、溶液的酸堿度常用pH表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7pH＞7PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7〔雨水pH＜7顯弱酸性〕，SO3溶于pH＜7，CO22、pH＜7；pH上升可加堿〔可溶性堿〕或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)潔的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。3或堿性，不能確定溶液肯定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用