樹德中學(xué)高2022級高一下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，F(xiàn)-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35，5，K-39，F(xiàn)e-56，Cu-64，Zn-65，Br-80第I卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，1-15題每小題2分，16-20題每小題3分，共45分)1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A.螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體B.穩(wěn)定且有非凡的比表面積的鋁硅酸鹽沸石(ZEO-1)屬于金屬材料C.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)D.清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片——天機芯的主要材料與光導(dǎo)纖維的相同【答案】A【解析】【詳解】A．螺旋碳納米管TEM與石墨烯都是碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．穩(wěn)定且有非凡的比表面積的鋁硅酸鹽沸石(ZEO-1)屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰作用是防止食品受潮，還原鐵粉作用是防止食品氧化變質(zhì)，C錯誤；D．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片——天機芯的主要材料是硅單質(zhì)與光導(dǎo)纖維材料二氧化硅不相同，D錯誤；故選A。2.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語使用正確的是A.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C(CH3)2CH3 B.丁烷分子的空間填充模型：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D.氮氣的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(CH3)CH2CH3，A錯誤；B．該模型為丁烷的球棍模型，B錯誤；C．次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C正確；D．氮氣的電子式為，D錯誤；故選C。3.下列有關(guān)化學(xué)試劑的保存或?qū)嶒瀮x器的使用不正確的是A.氫氟酸保存在塑料瓶中 B.濃硝酸保存在棕色細口瓶中C.熔融燒堿和純堿固體時用鐵坩堝 D.水玻璃保存在磨口玻璃塞試劑瓶中【答案】D【解析】【詳解】A．氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶，應(yīng)在塑料瓶中，A正確；B．濃硝酸是見光能分解液體，故保存在棕色細口瓶中，B正確；C．燒堿和純堿都顯堿性，能和普通坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，故熔融該物質(zhì)應(yīng)使用鐵坩堝，C正確；D．水玻璃具有一定的黏性，不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，D錯誤；故選D4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molFe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.標準狀況下，2.24LCCl4中含有0.4NA個C—Cl鍵C.在沸騰爐中煅燒黃鐵礦每生成1molSO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為11NAD.常溫常壓下，9.2g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA【答案】D【解析】【詳解】A．1molFe溶于過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，數(shù)目為3NA，故A錯誤；B．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．在沸騰爐中煅燒黃鐵礦(FeS2)生成氧化鐵和二氧化硫，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為11e-~2SO2，則每生成1molSO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA，故C錯誤；D．NO2和N2O4的最簡式相同，可看做NO2，則9.2g混合氣體為0.2mol可看做NO2，含有的原子總數(shù)為0.6NA，故D正確；故選D。5.下列實驗或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗室制備氨氣制取并收集SO2分離固體NaCl和碘單質(zhì)測濃硫酸的pHA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室制備氨氣使用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱，A不符合題意；B．濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，B不符合題意；C．碘單質(zhì)容易升華，可以加熱冷凝分離固體NaCl和碘單質(zhì)，C符合題意；D．濃硫酸會腐蝕試紙，且試紙不能伸入溶液中會污染試劑，D不符合題意；故選C。6.粗鹽(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提純得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需進一步提純才可得到試劑級氯化鈉，實驗裝置如圖所示(已知：NaCl+H2SO4(濃)HCl↑+NaHSO4).下列敘述錯誤的是

A.粗鹽提純實驗需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液B.關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，若液體不滴落，證明a中氣密性良好C.實驗過程中，c中有固體析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．粗鹽提純實驗需要NaOH溶液除去鎂離子、BaCl2溶液除去硫酸根離子、Na2CO3溶液除去鈣離子和多余的鋇離子、HCl溶液除去多余的氫氧根離子和碳酸根離子，A正確；B．有管子把分液漏斗上方和圓底燒瓶內(nèi)氣體連通、則氣體處于恒壓狀態(tài)，關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，液體必然滴落，無法證明a中氣密性是否良好，B不正確；C．實驗過程中，氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體進入c，氯離子濃度增大，則c中有氯化鈉固體析出，C正確；D．氯化氫有毒，d中加入NaOH溶液吸收尾氣，D正確；答案選B。7.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說法不正確的是A.若A為非金屬單質(zhì)，C轉(zhuǎn)化為D可能為氧化還原反應(yīng)B.若A為非金屬單質(zhì)，其所含的元素在周期表中可能處于第二周期第IVA族C.不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)D.若A是共價化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)，常見物質(zhì)中N、S、Na元素的單質(zhì)及其化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；【詳解】A．若A為非金屬單質(zhì)，能連續(xù)氧化且產(chǎn)物D為強電解質(zhì)，則A可能為N2或S，若為氮，則C轉(zhuǎn)化為D是二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．若A為非金屬單質(zhì)，A為氮氣或硫，氮元素處于第二周期ⅤA族，硫元素處于第三周期ⅥA族，故B錯誤；C．若A為氮氣或氨氣，均可生成D（硝酸），故C正確；D．若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，0.1mol的NH3分子中含有的電子數(shù)為NA，故D正確；故選B。8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素B向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2C取少量待測溶液于試管中，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中含有D向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成白色膠狀沉淀非金屬性：C>SiA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．玻璃中含有鈉元素存在干擾，故不能證明溶液中含有鈉元素，故A錯誤；B．向NaBr溶液中滴加過量氯水，，過量氯水能氧化溴離子生成溴單質(zhì)、氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能說明溴、碘的氧化性強弱，故B錯誤；C．濕潤紅色石蕊試紙變藍，也可能是氨水揮發(fā)的氨氣，故C錯誤；D．生成白色膠狀沉淀說明碳酸酸性大于硅酸，根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，說明非金屬性：C>Si，故D正確；故選D。9.已知某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是3.215g·L-1，取7.2gA在足量O2中充分燃燒，把燃燒后的產(chǎn)物全部通過濃H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加10.8g，再把剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加22g，下列說法正確的是A.該烴的摩爾質(zhì)量為72B.該烴的分子式為C5H12C.該烴能與溴水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)D.該烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】烴燃燒生成二氧化碳和水，把燃燒后的產(chǎn)物全部通過濃H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加10.8g，說明生成水的質(zhì)量是10.8g，再把剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加22g，說明生成二氧化碳的質(zhì)量是22g。【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，該烴的摩爾質(zhì)量為3.215g·L-1×22.4L/mol=72g/mol，故A錯誤；B．該烴的相對分子質(zhì)量是72，7.2gA的物質(zhì)的量是0.1mol，燃燒生成水的物質(zhì)的量是，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是，說明0.1molA中含有0.5mol碳原子、1.2mol氫原子，分子式為C5H12，故B正確；C．C5H12是烷烴，烷烴與溴水不反應(yīng)，故C錯誤；D．C5H12是烷烴，烷烴燃燒生成二氧化碳和水，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤；選B。10.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B.X可以是空氣，但不能過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2D.處理含廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為：+=N2↑+2H2O【答案】C【解析】【分析】工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其他成分)通過過量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，亞硝酸鈉和銨根離子的溶液反應(yīng)生成無污染的氣體，應(yīng)為氮氣，氣體2有氮氣和一氧化碳，捕獲劑所捕獲的氣體主要是一氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B正確；C．根據(jù)分析可知，氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+=N2↑+2H2O，故D正確；故答案為C。11.關(guān)于如下圖進行的實驗的說法，正確的是A.若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B.選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C.若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D.若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A．若X是HCl，濃氨水易揮發(fā)，與HCl反應(yīng)生成白煙氯化銨，使燒瓶內(nèi)壓強減小，形成噴泉，錯誤；B．若X是HCl，Y是紫色石蕊試液，則會產(chǎn)生紅色噴泉，正確；C．燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉時Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以產(chǎn)生噴泉，錯誤；D．若X是氯氣，氯氣也與氨氣反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強減小，可以形成噴泉，錯誤，答案選B。12.下列有關(guān)有機物分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析中正確的是A.沸點：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B.、、、代表了3種不同的烷烴C.質(zhì)量相同，完全燃燒時耗O2量：CH4>C2H6>C3H8D.若1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．烷烴相對分子質(zhì)量越大，則沸點越高，沸點：2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>正戊烷>丙烷，故A錯誤；B．和是同一種物質(zhì)，和是同一種物質(zhì)，故B錯誤；C．等質(zhì)量的烷烴，氫的含量越高則完全燃燒耗氧量越大，故質(zhì)量相同，完全燃燒時耗O2量：CH4>C2H6>C3H8，故C正確；D．若1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯氣，故D錯誤；故選C。13.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】A【解析】【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。【詳解】A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯誤。故選A。14.下列關(guān)于同系物及同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))的說法正確的是A.分子式的通式相同的一系列物質(zhì)一定互為同系物B.相對分子質(zhì)量相同的不同化合物互稱為同分異構(gòu)體C.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種D.分子式為C6H14的烴，主鏈含4個碳原子的同分異構(gòu)體有3種【答案】C【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，分子組成相差1個或n個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，A錯誤；B．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物一定互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．丁烷含2種同分異構(gòu)體，去掉1個H為丁基，丁基有4種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，C正確；D．分子式為C6H14的烴，主鏈含4個碳原子，則支鏈只能是兩個甲基，這兩個甲基可以連在同一個碳上也可以連在不同碳上，所以同分異構(gòu)體有2種，D錯誤；故選C。15.某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進行實驗，A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、NaOH固體、MnO2,下列分析不正確的是A.A中圓底燒瓶內(nèi)盛裝的固體為MnO2B.E中的反應(yīng)是C.F中可能會產(chǎn)生白煙，其主要成分是NH4NO3D.一段時間后，G中溶液可能變藍【答案】B【解析】【分析】過氧化氫和二氧化錳生成氧氣，濃氨水滴入氫氧化鈉固體上揮發(fā)出氨氣，氨氣和氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮和水；【詳解】A．氨氣不能使用濃硫酸干燥劑干燥，應(yīng)該使用固體堿石灰等干燥劑，故AC為生成氧氣裝置，A中圓底燒瓶內(nèi)盛裝的固體為MnO2，故A正確；B．由分析可知，E中的反應(yīng)是，故B錯誤；C．F中生成NO和過量的氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮和生成的水生成硝酸，硝酸和氨氣生成硝酸銨，故可能會產(chǎn)生白煙，其主要成分是NH4NO3，故C正確；D．NO和過量的氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮和生成的水生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，故一段時間后，G中溶液可能變藍，故D正確；故選B。16.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀和在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Na2SO3類似Na2CO3顯堿性，所以滴入酚酞變紅；(白)，Na2SO3反應(yīng)完，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Na2SO3溶液中亞硫酸鈉具有還原性，可以和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化鈉，亞硫酸鈉作還原劑，碘化鈉是還原產(chǎn)物，所以還原性：SO>I-，A正確；B．Na2SO3溶液中硫元素是+4價，硫化鈉中硫元素是-2價，二者可以在硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素歸中到0價，即生成淡黃色硫單質(zhì)沉淀，B正確；C．Na2SO3溶液中SO水解顯堿性，該溶液會使酚酞變紅，加入氯化鋇會結(jié)合SO形成BaSO3沉淀，水解平衡逆向進行，OH-濃度減小，溶液堿性逐漸消失，所以紅色褪去，C正確；D．亞硫酸鈉具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，即相當(dāng)于加入了硝酸，SO能被硝酸氧化為SO，SO可以和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以實驗證明的是SO具有還原性，生成BaSO4沉淀是被硝酸氧化的緣故，D錯誤；答案D。17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A.丙和戊都具有漂白性且原理相同 B.簡單氫化物的沸點：X>ZC.簡單離子半徑大?。篨＜Y D.A可由電解其熔融的氯化物制得【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，A是元素Y的單質(zhì)，常溫下A遇甲的濃溶液鈍化，可知A為Al單質(zhì)，Y為Al元素，丙是無色氣體，則甲為H2SO4、丙為SO2、丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，二氧化硫能被戊氧化為硫酸，可知丁為H2O，戊為H2O2，乙為Al2(SO4)3，則W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。【詳解】A．丙為SO2通過與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)的原理漂白，戊為H2O2將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，漂白原理不相同，A錯誤；B．X為O，Z為S，簡單氫化物分別為H2O和H2S，水分之間存在氫鍵，使其熔沸點較高，H2S分子間沒有氫鍵，熔沸點較低，則簡單氫化物的沸點：X＞Z，B正確；C．X、Y分別為O、Al元素，其簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑大?。篨＞Y，C錯誤；D．A是鋁可由電解其熔融的氧化物制得，D錯誤；故選B。18.如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y分別可能為①②③④XY飽和的溶液濃硫酸溶液溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①若X為，Y為飽和的溶液時，關(guān)閉活塞，與反應(yīng)生成，進入后面裝置中，品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，打開活塞時，直接通入品紅溶液中使品紅溶液褪色，①符合；②通入的H2S與濃硫酸反應(yīng)會生成SO2，關(guān)閉活塞K，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，故②不符合；③二氧化碳不具有漂白性，且與亞硫酸鈉不反應(yīng)，所以無論打開或者關(guān)閉活塞，品紅溶液都不褪色，故③不符合；④中關(guān)閉活塞時，通入溶液中會有生成，打開活塞時，直接通入品紅溶液中，由于次氯酸的存在，品紅溶液會褪色，故④符合；答案選A。19.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B.反應(yīng)②中生成物時，則反應(yīng)物C.反應(yīng)⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物質(zhì)的量之比為1∶2D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)①中先變藍后褪色顯然是因為KIO3被氧化成碘單質(zhì)然后生成碘離子；二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)體現(xiàn)了其酸性氧化物的性質(zhì)；【詳解】A．反應(yīng)①中先變藍后褪色顯然是因為KIO3在反應(yīng)中先是生成I2后轉(zhuǎn)化為I－，體現(xiàn)了SO2具有還原性，反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒，當(dāng)n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1時，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，故B錯誤；C．反應(yīng)⑤中鋅化合價由0變?yōu)?2、硫化合價由+4變?yōu)?3，根據(jù)電子守恒可知，消耗的Zn和生成Na2S2O4的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C錯誤；D．反應(yīng)②吸收了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2，可以通過2個反應(yīng)回收二氧化硫，故D正確；故選D。20.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol?L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為：A.(a+b)×63g B.(a+b)×186g C.(a+b)mol D.(cV-)mol【答案】D【解析】【分析】本題分兩種情況：(1)當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離子的物質(zhì)的量計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量即可；(2)若硝酸過量時，當(dāng)硝酸過量時，除去生成一氧化氮硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=未被還原的硝酸?！驹斀狻?1)如果硝酸不足量，則未被還原的硝酸為生成硝酸鐵部分的硝酸，根據(jù)N、Fe原子守恒得n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]=3n(Fe)=3[n(FeS)+n(FeO)]=3×(a+b)mol=3(a+b)mol，m(HNO3)=n(HNO3)×M(HNO3)=(a+b)×189g；(2)如果硝酸過量，則FeS和FeO完全反應(yīng)，被還原的硝酸為生成NO的硝酸，反應(yīng)中Fe元素由+2價升高為+3價，硫元素由-2價升高為+6價，氮元素由+5價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒知：設(shè)NO物質(zhì)的量為x，(5-2)x=a×[(3-2)+6-(-2)]+b×(3-2)，生成NO的硝酸的物質(zhì)的量x=mol，根據(jù)N原子守恒得未被還原的硝酸的量=cVmol-mol。故答案選D。【點睛】復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，抓住原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒可以使復(fù)雜問題簡單化，若果繞去寫化學(xué)方程式，就把復(fù)雜問題更復(fù)雜化了。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共55分)21.隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_______。（2）A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。（3）A形成的化合物種類繁多，請寫出C7H16分子中主鏈為4個碳原子的結(jié)構(gòu)簡式_______，其在光照條件下生成的一氯代物有_______種不同的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。（4）E元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。工業(yè)上用B的氣態(tài)氫化物的水溶液作G氧化物的吸收劑，寫出足量吸收劑與該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）元素C與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為_______?！敬鸢浮浚?）第三周期第IVA族（2）（3）①.C(CH3)3CH(CH3)2②.3（4）（5）（6）【解析】【分析】A～G七種短周期元素原子序數(shù)遞增，由圖所體現(xiàn)的化合價特點可知，A～G分別為碳、氮、氧、鈉、鋁、硅、硫；【小問1詳解】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素為硅，在周期表中的位置為第三周期第IVA族；【小問2詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是；【小問3詳解】由分子式可知，C7H16為烷烴，分子中主鏈為4個碳原子，則結(jié)構(gòu)簡式C(CH3)3CH(CH3)2，分子中含有3種不同的氫，其在光照條件下生成的一氯代物有3種不同的結(jié)構(gòu)；【小問4詳解】鋁元素的最高價氧化物為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是；【小問5詳解】B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，G氧化物為二氧化硫，足量氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式：；【小問6詳解】元素C與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物為離子化合物過氧化鈉，電子式為。22.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。部分含氮及氯物質(zhì)的價類二維圖如下，回答下列問題：（1）關(guān)于上述部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的說法正確的是_______(填字母)。A.a和c可在一定條件下反應(yīng)生成bB.工業(yè)上通過a→b→d→e來制備HNO3C.濃的溶液和濃的溶液反應(yīng)可以得到D.a和可在一定條件下反應(yīng)生成b（2）固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖：a.該轉(zhuǎn)化過程①②③反應(yīng)中_______為氧化還原反應(yīng)(填編號)。b.參與該人工固氮轉(zhuǎn)化的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有_______(填字母)。A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.氫鍵c.假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成1molNH3，同時生成_______molO2。（3）由氮和氯組成的一種二元化合物分子中，各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該液態(tài)化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）ACD（2）①.①③②.ABC③.0.75mol（3）【解析】【分析】由圖知a、b、c、d、e分別是氨氣、氮氣、一氧化氮、二氧化氮、硝酸或硝酸鹽；、、、d’、分別為氯化氫、氯氣、次氯酸或次氯酸鹽、氯酸或氯酸鹽、高氯酸或高氯酸鹽；【小問1詳解】A．氨氣和一氧化氮可在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，A正確；B．工業(yè)上通過b→a→c→d→e來制備HNO3，B錯誤；C．濃鹽酸和濃次氯酸發(fā)生氧化還原生成氯氣，C正確；D．氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原會生成氮氣，D正確；故選ACD；【小問2詳解】a.轉(zhuǎn)化過程①中氮元素的化合價發(fā)生變化，③中氧和鋰的化合價發(fā)生變化，所以①③反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，答案為：①③；b.A．氮化鋰和氫氧化鋰中存在離子鍵，A正確；B．氨氣和水分子內(nèi)存在極性共價鍵，B正確；C．氮氣和氧氣內(nèi)存在非極性共價鍵，C正確；D．氫鍵不是化學(xué)鍵，D錯誤；故選ABC。c.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成1molNH3，轉(zhuǎn)移電子3mol，所以同時生成mol=0.75molO2，答案為：0.75mol；【小問3詳解】由氮和氯組成的一種二元化合物分子中，各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)是三氯化氮與水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣，答案為：。23.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：已知：步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣2的主要成分是_______和S。（2）加入H2O2溶液的目的是_______(用離子方程式表示)。（3）步驟②和④的“一系列操作”包括_______、_______、過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌晶體時用乙醇代替蒸餾水的目的是_______，并縮短干燥所需時間。（4）實驗室中也可用Cu在如圖所示裝置(夾持裝置省去未畫)內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，再進一步從所得溶液中獲得硫酸銅晶體。①a儀器名稱為_______。②為避免生成的硫酸銅溶液中混有硝酸銅，該實驗中最好控制所加HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。③若使用的硝酸是濃硝酸，則銅與混合酸反應(yīng)生成NO2和NO，若這兩種氣體與NaOH溶液反應(yīng)后只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）SiO2（2）（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶③.減少晶體的溶解損失（4）①.三頸燒瓶②.2:3③.【解析】【分析】廢催化劑加入硫酸，二氧化硅、CuS不反應(yīng)成為濾渣1，鋅轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，同時生成氣體硫化氫；濾渣1加入過氧化氫和硫酸，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣2，CuS、稀硫酸、過氧化氫轉(zhuǎn)化為硫酸銅和硫單質(zhì)，則濾渣2中還含有硫單質(zhì)，濾液結(jié)晶得到硫酸銅晶體；【小問1詳解】由分析可知濾渣2的主要成分是SiO2和S。【小問2詳解】加入H2O2溶液的目的是發(fā)生氧化還原反應(yīng)使CuS在酸性條件下轉(zhuǎn)化為銅離子同時生成硫單質(zhì)和水，；【小問3詳解】步驟②和④的“一系列操作”得到晶體，故操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。硫酸鋅、硫酸銅晶體在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā)，故洗滌晶體時用乙醇代替蒸餾水的目的是減少晶體的溶解損失，并縮短干燥所需時間。【小問4詳解】①a儀器名稱為三頸燒瓶。②銅化合價由0變?yōu)?2，氮元素轉(zhuǎn)為NO，氮元素化合價由+5變?yōu)?2，為避免生成的硫酸銅溶液中混有硝酸銅，根據(jù)電子守恒可知,，故該實驗中最好控制所加HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為2:3。③若使用的硝酸是濃硝酸，則銅與混合酸反應(yīng)生成NO2和NO，若這兩種氣體與NaOH溶液反應(yīng)后只生成一種鹽，則該反應(yīng)生成亞硝酸鈉，化學(xué)方程式為。24.某實驗小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸并進行SO2性質(zhì)探究。已知：①“青礬”是指，高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物；②SO2熔點-75.5℃，沸點-10℃：SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。請回答下列問題：I、制取硫酸，實驗開始前打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，通入一段時間N2后，關(guān)閉活塞K1、K2，打開活塞K3，用酒精噴燈高溫加熱青礬。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）B裝置的作用是_______。（3）實驗結(jié)束后，打開活塞K1，再通入一段時間N2，這樣做的目的是_______。（4）將一定量的青礬在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物，請設(shè)計實驗證明：此固體產(chǎn)物不含二價鐵：_______。II、探究SO2的性質(zhì)在裝置C中先后四次加入同濃度同體積不同情況的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入SO2流速一致。四次實驗分別得到如表pH-t圖：①②③④已煮沸的BaCl2(aq)未煮沸的BaCl2(aq)已煮沸的Ba(NO3)2(aq)未煮沸的Ba(NO3)2(aq)（5）C裝置中覆蓋食用油的目的是_______。（6）分析pH-t圖，寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______，上述四次實驗中有白色沉淀生成的是_______(填編號)?！敬鸢浮浚?）（2）冷凝SO3和H2O制硫酸并分離出SO2（3）將裝置中殘留的氣體全部驅(qū)趕至尾氣吸收裝置中，以免拆卸裝置時泄漏污染空氣（4）取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色（5）隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾后續(xù)探究實驗（6）①.或②.②③④【解析】【分析】實驗前通入氮氣將裝置內(nèi)空氣排盡，以免干擾