本文格式為Word版，下載可任意編輯——物理化學(xué)模擬試卷(6)答案

物理化學(xué)模擬試卷（6）答案

一、名詞解釋（每題2分，共16分）

1、功：當(dāng)體系發(fā)生過(guò)程時(shí)，在體系與環(huán)境間除熱以外其它各種形式的傳遞的能量。2、第三類電極：又叫氧化還原電極，將惰性電極插入含有同一種元素的不同價(jià)態(tài)離子的溶液中。

3、半衰期：反應(yīng)物消耗初始濃度的一半是所需要的時(shí)間

4、拉烏爾定律：在等溫下的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓等于純?nèi)軇┱魵鈮簆*A乘以溶液中溶劑的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xA。

5、理論分解電壓：使某電解質(zhì)溶液能連續(xù)不斷發(fā)生電解反應(yīng)時(shí)所必需外加的最小電壓稱為理論分解電壓。

6、赫斯定律：保持溫度、壓力反應(yīng)條件不變的狀況下，不管反應(yīng)是一步完成的，還是分幾步完成的，其熱效應(yīng)一致。

7、穩(wěn)態(tài)近似處理：反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，體系基本上處于穩(wěn)態(tài)，這時(shí)，各中間產(chǎn)物的濃度可認(rèn)為保持不變。

8、自由度：確定平衡體系的狀態(tài)所必需的壓力、溫度和濃度等獨(dú)立強(qiáng)度性質(zhì)的數(shù)目稱為自由度。

二、判斷題（共10題，每題1分，共10分）：（√）1、對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其摩爾吉布斯函數(shù)。

（×）2、表示化學(xué)反應(yīng)速率，用參與反應(yīng)的任一物質(zhì)B的濃度對(duì)時(shí)間的變化率dcB／dt表示都是一樣的，只要注意對(duì)反應(yīng)物加以負(fù)號(hào)就行了。

（×）3、凡是溫度升高的過(guò)程體系一定吸熱；而恒溫過(guò)程體系不吸熱也不放熱。（×）4、在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不一致的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不同。

（√）5、在標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表上，凡電極電勢(shì)為正數(shù)的電極不一定作原電池的正極，電極電勢(shì)為負(fù)數(shù)的電極不一定作負(fù)極。

（×）6、在一定的溫度壓力下，某反應(yīng)的?rGm>0，所以要選用適合的催化劑，使反應(yīng)得以順利進(jìn)行。

第１頁(yè)

（×）7、單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。（√）8、在等溫等壓不做其它功的條件下吉布斯函數(shù)減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。（×）9、析氫腐蝕比吸氧腐蝕更簡(jiǎn)單發(fā)生。（√）10、三組分體系最多同時(shí)存在5個(gè)相。

三、選擇題（共10題，每題2分，共20分）：

（C）1、反應(yīng)2NO+O2=2NO2的△rHm＜0，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，可以

A、升溫加壓B、升溫降壓C、降溫加壓D、降溫降壓

（C）2、由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)構(gòu)成的平衡體系其自由度為：A、f=2B、f=1C、f=0D、f=3

（D）3、由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A>p*B(*表示純態(tài))，則：

A、xA