學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)東戴河校區(qū)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)東戴河校區(qū)2019—2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題1。下列敘述錯(cuò)誤的是A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在B.硫既有氧化性，又有還原性C。附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌D。硫黃主要用于制造硫酸、化肥等【答案】A【解析】【詳解】A．自然界中的硫既能以化合態(tài)存在又能以游離態(tài)(如火山噴口附近）存在，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硫中，硫元素呈0價(jià)，既能得電子表現(xiàn)氧化性,又能失電子表現(xiàn)還原性，B正確;C．硫單質(zhì)易溶于CS2，所以附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌,C正確；D．硫黃燃燒生成二氧化硫,二氧化硫氧化產(chǎn)物用水吸收可制得硫酸，硫酸與氨反應(yīng)生成硫酸銨化肥，D正確；故選A。2.下列說法正確的是A.SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng)，也可以和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B。新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料C。石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池D。陶瓷的燒制不涉及化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A.SiO2可以和NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生鹽Na2SiO3和H2O,而與HF反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，其中SiF4不屬于鹽，所以SiO2不是兩性氧化物,而屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B。新型陶瓷碳化硅(SiC）中的C、Si原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，斷裂消耗很高能量,因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高，硬度大，碳化硅可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，B正確；C。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D。燒制陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷的成分為二氧化硅、氧化鋁等,在陶瓷燒制過程有新物質(zhì)產(chǎn)生,涉及化學(xué)變化,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。3.下列有關(guān)電池的說法不正確的是A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鉛蓄電池是可充電電池，電池的正極材料為PbO2C.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池D。銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極【答案】D【解析】【詳解】A．手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，屬于二次電池，A正確;B．鉛蓄電池是機(jī)動(dòng)車輛上常用的電瓶，屬于可充電電池，電池的正極材料為PbO2,B正確；C．燃料電池中燃料燃燒充分,且產(chǎn)物不污染環(huán)境，所以是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，C正確；D．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極,D不正確；故選D.4。下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)的是（）A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末C。濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑D.濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑是體現(xiàn)的吸水性,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B．濃硫酸加到膽礬上,藍(lán)色晶體變成白色粉末，濃硫酸體現(xiàn)吸水性,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,C選項(xiàng)正確；D．在加熱條件下，濃硫酸和銅等不活潑金屬反應(yīng)而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C.5.僅使用一種試劑，就能將NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4）2SO4四種溶液區(qū)分開來的是：A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液 D。Ba(OH）2溶液【答案】D【解析】【分析】NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四種溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體，以此來解答?！驹斀狻緼.（NH4)2SO4、NH4Cl均與NaOH溶液反應(yīng)生成刺激性氣體，不能區(qū)分，A錯(cuò)誤；B.四種溶液均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分,B錯(cuò)誤;C.Na2SO4、（NH4）2SO4均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,不能區(qū)分，C錯(cuò)誤；D。NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四種溶液分別與Ba（OH)2反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象依次為:無現(xiàn)象、刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體，四種溶液反應(yīng)現(xiàn)象各不相同，能區(qū)分，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的區(qū)分,明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)組成中陽離子、陰離子的不同點(diǎn)進(jìn)行鑒別，注意無論是否反應(yīng)，現(xiàn)象相同的物質(zhì)不能區(qū)分。6。將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無明顯變化的是選項(xiàng)ABCD氣體aCO2Cl2NO2SO2溶液bCaCl2KIFeSO4Ba(NO3)2A。A B.B C.C D。D【答案】A【解析】【詳解】A。由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2氣體通入溶液CaCl2中，不能發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象,A符合題意；B.由于氧化性Cl2〉I2，所以將Cl2通入KI溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，溶液由無色變?yōu)辄S色,B不符合題意；C。NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,HNO3具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將FeSO4氧化變?yōu)镕e2(SO4)3，使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，C不符合題意;D。SO2具有還原性，在溶液中與Ba（NO3)2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7。下列關(guān)于離子或物質(zhì)的鑒別，判斷正確的是（)A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SO42－存在B。加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中含有Cl－C。加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32－存在D.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該固體試樣中不含NH4+【答案】B【解析】【詳解】A。溶液中可能含有硫酸根離子，或銀離子，故錯(cuò)誤；B。溶液中只能是氯離子，故正確；C.溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子等，故錯(cuò)誤；D。濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,所以說明固體試樣中含有銨根離子，故錯(cuò)誤。故選B.8.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（)A.加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時(shí)，②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C。加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D。三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)"中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl,是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A正確；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色,B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色,所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A.【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是二氧化硫漂白性特點(diǎn)以及可逆反應(yīng)含義等。9。合成氨反應(yīng)是人類科技發(fā)展史上的重大成就與貢獻(xiàn),下列有關(guān)說法不正確的是:A.該反應(yīng)中N2被氧化B.德國化學(xué)家F。Haber和工程師C.Bosch作出了重要貢獻(xiàn)C。合成氨反應(yīng)屬于人工固氮作用D。合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A。在N2與H2合成NH3的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A錯(cuò)誤；B。德國化學(xué)家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂睔猓?909年設(shè)計(jì)出了一套高溫、高壓、催化合成氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置;1922年德國化學(xué)工程師博施(C.Bosch)經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)，找到了較為理想的鐵催化劑，讓合成氨氣的工藝由實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)，因此它們對氨合成的研究作出了重要貢獻(xiàn)，B正確；C。合成氨反應(yīng)是由氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,因此屬于人工固氮作用，C正確；D.在氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，最終達(dá)到平衡狀態(tài),因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng),D正確；故合理選項(xiàng)是A。10。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷。圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.燃料電池工作原理是燃料燃燒放出熱能,再將熱能轉(zhuǎn)化為電能D?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成【答案】D【解析】【詳解】A。圖1沒有形成閉合電路,沒有構(gòu)成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?故A錯(cuò)誤；B。圖2所示的反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C。燃料電池工作原理是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D?；瘜W(xué)鍵斷裂吸熱、化學(xué)鍵形成放熱，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確；選D。11。工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500℃左右的溫度,其原因是（）①適當(dāng)提高氨的合成速率；②提高H2的轉(zhuǎn)化率；③提高氨的產(chǎn)量；④催化劑在500℃時(shí)的活性最大A.只有④ B.①② C。①③④ D.①④【答案】D【解析】【詳解】合成氨發(fā)生：N2+3H22NH3△H＜0；升高溫度可增大反應(yīng)速率，適當(dāng)提高氨的合成速率,故①正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度不是提高轉(zhuǎn)化率，或氨氣的產(chǎn)率故②、③錯(cuò)誤；該溫度時(shí)，催化劑的活性最大，有利于增大反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率，故④正確，故答案為D。12。N2（g）與H2(g)在催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g）：下列說法正確的是（）A.I中破壞的均是極性鍵B.Ⅳ過程是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程D.合成氨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．Ⅰ中破壞是N2、H2中的非極性鍵，故A錯(cuò)誤;B．Ⅳ過程是和H反應(yīng)生成的過程,故B錯(cuò)誤；C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過程中能量均降低，所以都是放熱過程,故C正確;D．由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13.電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時(shí),下列說法正確的是（）A.電極是該電池的正極 B。在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C。電子由電極經(jīng)用電器流向石墨電極 D.電解質(zhì)溶液中向石墨電極移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤;B．H2O2作氧化劑，在石墨電極上被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故C正確；D．電解質(zhì)溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極(Mg電極）移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C.14。將1。92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1。12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A。0。1mol B.0。05mol C。0。15mol D。0.11mol【答案】D【解析】【詳解】1.92gCu的物質(zhì)的量n(Cu)==0.03mol，在該反應(yīng)中Cu反應(yīng)后變?yōu)镃u(NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可得n［Cu（NO3）2］=n（Cu）=0.03mol；HNO3反應(yīng)后變?yōu)镃u(NO3）2、NO2、NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為n(NO2+NO）==0.05mol，則根據(jù)N元素守恒，可知反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為n（HNO3）=2n［Cu(NO3）2]+n（NO2+NO)=2×0。03mol+0。05mol=0.11mol，故合理選項(xiàng)是D。15。反應(yīng)4A（s)+3B(g)=2C（g)+D(g）,2min內(nèi)B的濃度減少0。6mol?L﹣1,對此反應(yīng)速率的描述正確的是A。v(A）=0。4mol?L﹣1?min﹣1B。在這2min內(nèi)A和B的轉(zhuǎn)化率之比一定為4：3C。v(B):v（C）：v(D）=3：2：1D。2min末時(shí)的反應(yīng)速率,用B表示為0。3mol?L﹣1?min﹣1【答案】C【解析】【詳解】A。反應(yīng)物A狀態(tài)為固體,其濃度不變，因此不能用A表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.加入的反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量未給出，反應(yīng)消耗二者的物質(zhì)的量的比是4：3,因此不能計(jì)算二者反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3：2：1，C正確;D。不能計(jì)算瞬時(shí)速率，只能計(jì)算平均速率，則不能計(jì)算2min末B的反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16。實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率（部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點(diǎn)為16。8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說法不正確的是（）A。A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3C.當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4【答案】B【解析】【詳解】A。70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SO32—+2H+=SO2↑+H2O，故A正確；B。D裝置加熱固體制備氧氣，可以用KMnO4，加熱分解KClO3，需要MnO2作催化劑，故B錯(cuò)誤;C.對于定量測定實(shí)驗(yàn)，需要排除空氣、水蒸氣的干擾，還要將產(chǎn)物三氧化硫以及未反應(yīng)的二氧化硫全部驅(qū)趕到后續(xù)裝置中以進(jìn)行準(zhǔn)確測量或稱量，故停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，故C正確；D。裝置C中發(fā)生反應(yīng)為：3SO2+3Ba2++2NO3－+2H2O=4H++2NO↑+3BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，故D正確；故答案選B。17.一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②③④混合氣的密度保持不變⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變A。僅④ B。僅④⑤C。僅①④ D。僅③④⑤【答案】D【解析】【詳解】①，是CO2與CO在化學(xué)反應(yīng)任意時(shí)刻的反應(yīng)速率關(guān)系,不一定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②，是化學(xué)反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的某一個(gè)特殊時(shí)刻所呈現(xiàn)的CO2與CO物質(zhì)的量的關(guān)系，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③已知，即③的關(guān)系式可表示為，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；④該反應(yīng)為氣體質(zhì)量增大反應(yīng),容積不變，混合氣體的密度保持不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；⑤該反應(yīng)為氣體平均摩爾質(zhì)量減小的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確；③④⑤正確，故選D.【點(diǎn)睛】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。18。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其儲(chǔ)存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，已知鍵能是指斷開1mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需要的能量,或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量。以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ?mol—19417154。8283。0下列說法中正確的是（)A.過程N(yùn)2（g)→2N（g）放出能量B。過程N(yùn)（g）+3F(g）→NF3（g）放出能量C。反應(yīng)N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）是吸熱反應(yīng)D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中,先是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，后放出能量生成生成物的化學(xué)鍵，即舊的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量,新的化學(xué)鍵形成要釋放能量，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化可以通過舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成過程中的能量變化來計(jì)算.【詳解】A。過程N(yùn)2（g)→2N（g）為氮?dú)夥肿訑嗔鸦瘜W(xué)鍵，所以要吸收能量，故A錯(cuò)誤；B.過程N(yùn)（g)+3F(g）→NF3(g)為氮原子和氟原子要形成N—F鍵，所以要放出能量，故B正確；C.反應(yīng)N2（g)+3F2（g）=2NF3（g）過程中氮?dú)夥肿?、氟氣分子化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，即要吸收熱量（941.7+154。8×3）kJ?mol-1=1406。1kJ?mol—1，三氟化氮分子化學(xué)鍵形成要釋放能量即要釋放熱量（283.0×3×2)kJ?mol-1=1698kJ?mol—1，吸收的能量小于放出的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成,即只可能有狀態(tài)變化，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B.19.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng),觀察放出氣體快慢驗(yàn)證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液,前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱D．將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡比較金屬活潑性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D。D【答案】B【解析】【詳解】A．在保證其他條件相同的情況下，只改變了固體反應(yīng)物的接觸面積,A正確；B．不僅改變了溫度，還使用了不同的催化劑，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，C正確；D．構(gòu)成Zn-Cu-稀硫酸原電池，活潑金屬Zn做負(fù)極，較不活潑金屬Cu做正極，在銅片上會(huì)出現(xiàn)氣泡，D正確；答案選B。20.X、Y、Z、M均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是A.若M是單質(zhì)碳，則Z可能導(dǎo)致人體中毒B.若Y是氮?dú)猓瑒tZ一定為紅棕色氣體C.若M是氫氧化鈉，則Y可能是兩性氫氧化物D。若X是硫，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48【答案】B【解析】【詳解】A.若M是單質(zhì)碳，X是氧氣，則Y為CO2，Z為CO,可導(dǎo)致人體中毒，A正確;B。若Y是氮?dú)?，則M為氧氣，Z為一氧化氮，是無色氣體，B錯(cuò)誤;C.若M是氫氧化鈉，X為AlCl3，則Y為Al（OH)3，是兩性氫氧化物，C正確;D。若X是硫,Y是氧氣，則Z為三氧化硫，X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48，D正確；故選B。21。如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2,并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。請回答下列問題：（1)在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________。(2）③中化學(xué)反應(yīng)方程式____，④中產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為________，⑤中的現(xiàn)象見溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）能體現(xiàn)出SO2還原性實(shí)驗(yàn)序號是____.(4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要通入N2，其目的____?！敬鸢浮?1）.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2)。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）.H2O2+SO2+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋(4）。2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（5).③④⑤⑥（6)。把裝置內(nèi)的SO2全部趕入⑦被NaOH溶液吸收,防止SO2污染環(huán)境【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，A中硫酸與Cu混合加熱反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中SO2與H2S在溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被還原，H2S被氧化生成單質(zhì)S;③中氯水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H2SO4，氯水褪色；④中SO與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀;⑤中二氧化硫與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、HCl和H2SO4,溶液黃色褪去；⑥中二氧化硫被高錳酸鉀氧化變?yōu)镠2SO4,KMnO4被還原為無色MnSO4而使高錳酸鉀溶液褪色;⑦為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）在A中Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）③中Cl2、SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;④中SO2先與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，然后是反應(yīng)產(chǎn)物H2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，總反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋;⑤中SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、HCl和H2SO4,使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+；（3)若反應(yīng)中SO2中S元素化合價(jià)升高，失去電子,則表現(xiàn)還原性，在上述反應(yīng)中能體現(xiàn)出SO2還原性的實(shí)驗(yàn)序號是③④⑤⑥;(4)SO2是大氣污染物,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)若滯留在反應(yīng)裝置中會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此反應(yīng)結(jié)束時(shí)向裝置內(nèi)通入N2，就可以把裝置的SO2全部趕入⑦中被NaOH溶液吸收，防止SO2污染環(huán)境。【點(diǎn)睛】本題以SO2的制取和性質(zhì)驗(yàn)證為線索，考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和性質(zhì)分析判斷、反應(yīng)方程式和離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，掌握二氧化硫的酸性、氧化物、還原性、漂白性等是解題關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生知識掌握與應(yīng)用能力。22。（1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為________，這種電池在放電使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液中的c（OH—）將____（填“增大”“減小”或“不變"）。(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液?；卮鹣铝袉栴}：鋅為____極，該電極上發(fā)生_______反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為___________，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?).2H2—4e﹣+4OH﹣=4H2O(2)。減小(3)。負(fù)（4).氧化（5）。Zn—2e-=Zn2＋(6)。Zn+Cu2+=Zn2++Cu【解析】【分析】（1）通入燃料氫氣的電極為負(fù)極,氫氣失去電子變?yōu)闅潆x子，氫離子與溶液中氫氧根離子結(jié)合形成水；在正極上氧氣得到電子與水結(jié)合形成氫氧根離子；根據(jù)總反應(yīng)方程式和c=計(jì)算濃度變化情況；(2)在銀鋅原電池中，活潑的Zn為負(fù)極,失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng);正極上Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正、負(fù)極電極式相加，可得總反應(yīng)方程式。【詳解】（1）在堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極，H2失去電子變?yōu)镠+,產(chǎn)生的H+結(jié)合堿性溶液中OH—生成H2O,故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH—=4H2O；通入O2的電極為正極，正極上O2得到電子變?yōu)镺H—,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-.總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生了水，對溶液中的溶質(zhì)起稀釋作用，導(dǎo)致KOH濃度降低，因此反應(yīng)后溶液中c（OH-）將減?。唬?）在銀鋅原電池中，由于金屬活動(dòng)性：Zn>Ag，所以Zn為負(fù)極，失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Zn—2e—=Zn2+;Ag為正極，正極上溶液中的Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池反應(yīng)原理。涉及電極的判斷、發(fā)生的反應(yīng)類型、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式的書寫.在原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);活動(dòng)性弱的電極為正極,正極上溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性及離子放電順序書寫電極反應(yīng)式。23.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B(g)3C（g)+nD(g)，開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol,B的物質(zhì)的量為6mol；5min末測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0。2mol·L—1·min-1。計(jì)算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為_______。(3)化學(xué)方程式中n的值為____。（4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=5mol·L-1·min—1②v(B）=6mol·L—1·min—1③v(C)=4。5mol·L—1·min—1④v（D）=8mol·L—1·min-1其中反應(yīng)速率最快的是_______(填序號）。(5）在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母）.A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B。X、Y的反應(yīng)速率比為3：1C。容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E。生成1molY的同時(shí)消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為____。【答案】(1)。1。5mol/L(2）.0。2mol/(L·min）（3)。2(4）.①（5).3X（g）+Y（g）2Z(g）(6）。AC（7).10％【解析】【分析】(1）根據(jù)反應(yīng)時(shí)A、C變化的物質(zhì)的量的比是1：3，由C的物質(zhì)的量計(jì)算A反應(yīng)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c(A）=計(jì)算；(2)根據(jù)v=計(jì)算v(B）；（3)利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n;（4)用速率除以各種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),比值越大,表示的反應(yīng)速率就越快；(5)①根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合5min后各種物質(zhì)的物質(zhì)的量存在情況書寫化學(xué)方程式；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變,反應(yīng)速率不變分析判斷；③根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算?！驹斀狻浚?）在容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B（g)3C（g）+nD(g),在反應(yīng)開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量是1mol，則此時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol—1mol=3mol，由于容器的容積是2L,所以此時(shí)A的濃度c(A)==1.5mol/L；(2）根據(jù)方程式A(g)+2B（g)3C（g）+nD（g)可知：每反應(yīng)產(chǎn)生3molC，就會(huì)同時(shí)消耗2molB，則前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B)==0.2mol/（L·min）；（3)用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示時(shí)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(B)：v(D)=0。2mol/(L?min)：0.2mol/(L?min）=2：n，故n=2;(4)①=5;②=3；③=1。5；④=4；可見在上述數(shù)值中最大值是5，故表示的反應(yīng)速率最快的序號是①;（5)①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y應(yīng)為反應(yīng)物，Z應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，△n（X)=0.6mol，△n(Y）=0.2mol,△n（Z）=0.4mol，則△n(X）：△n（Y)：△n（Z）=3：1:2。由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于5min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量都不變，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的方程式為：3X（g）+Y(g）2Z（g）；②A。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的反應(yīng),若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體Y的物質(zhì)的量及總物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，因此Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B。根據(jù)反應(yīng)方程式可知X、Y在任何時(shí)刻變化的物質(zhì)的量的比都等于3：1，用X、Y表示的速率比也等于3：1，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C。該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則氣體的物質(zhì)的量不變,則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變,C正確；D.任何反應(yīng)發(fā)生,無論反應(yīng)進(jìn)行的程度如何,都符合質(zhì)量守恒定律,因此不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；D。生成1molY的同時(shí)消耗2molZ表示的都是反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC；③在反應(yīng)開始時(shí)加入Y是1.0mol，在2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0。9mol，則反應(yīng)消耗的Y物質(zhì)的量是1mol—0。9mol=0.1mol,故2min時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=10％?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率的比較等知識，明確化學(xué)反應(yīng)原理、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念、平衡狀態(tài)判斷方法等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)。24。氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1）固體1的主要成分有Ca（OH)2、_______(填化學(xué)式)。（2)用NaNO2溶液處理含NH4＋廢水反應(yīng)的離子方程式為____。(3)驗(yàn)證廢水中NH4＋已基本除凈的方法是________（寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。（4)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過量的原因是_________.(5）捕獲劑捕獲的氣體主要是__________（填化學(xué)式）。（6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O;I2可以使淀粉變藍(lán).根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是____(填序號)。①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋A．①③⑤B．①②④