現(xiàn)在是1頁\一共有40頁\編輯于星期一現(xiàn)在是2頁\一共有40頁\編輯于星期一現(xiàn)在是3頁\一共有40頁\編輯于星期一現(xiàn)在是4頁\一共有40頁\編輯于星期一1．微粒半徑大小比較的依據(jù)之“4同”：(1)“電子層數(shù)相同時(shí)”，原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減；(2)“最外層電子數(shù)相同時(shí)”，電子層數(shù)遞增，原子半徑遞增；(3)“核外電子排布相同時(shí)”，原子序數(shù)遞增，離子半徑遞減。(4)元素種類相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。2．“4方面”判斷元素金屬性越強(qiáng)：(1)金屬單質(zhì)與H2O或酸反應(yīng)越劇烈；(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；現(xiàn)在是5頁\一共有40頁\編輯于星期一(3)金屬活動(dòng)性順序表中越靠前；(4)金屬離子的氧化性越弱。3．“4方面”判斷元素非金屬性越強(qiáng)：(1)單質(zhì)與H2反應(yīng)越容易；(2)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；(4)簡單陰離子的還原性越弱?，F(xiàn)在是6頁\一共有40頁\編輯于星期一現(xiàn)在是7頁\一共有40頁\編輯于星期一1．原子序數(shù)

(1)概念：按

由小到大的順序給元素編號。

(2)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)＝

＝

＝

。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)現(xiàn)在是8頁\一共有40頁\編輯于星期一2．元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈

變化。周期性現(xiàn)在是9頁\一共有40頁\編輯于星期一3．原子半徑的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由

到

的周期性變化。大小現(xiàn)在是10頁\一共有40頁\編輯于星期一微粒半徑(用r表示)大小比較依據(jù)之“4同”現(xiàn)在是11頁\一共有40頁\編輯于星期一現(xiàn)在是12頁\一共有40頁\編輯于星期一1．比較微粒半徑的大小，用“>”、“<”填寫。

(1)r(H－)__________r(H)__________r(H＋)(2)r(H)__________r(Li)(3)r(H－)__________r(Li＋)解析：同種元素，電子數(shù)越多，微粒半徑越大，則

r(H－)>r(H)>r(H＋)；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越

多，原子半徑越大，r(H)<r(Li)；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，

原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則r(H－)>r(Li＋)。答案：(1)>

>

(2)<

(3)>現(xiàn)在是13頁\一共有40頁\編輯于星期一1．元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈

變化。周期性現(xiàn)在是14頁\一共有40頁\編輯于星期一2．元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1)元素的金屬性變化規(guī)律：溶液變紅無明顯現(xiàn)象有氣泡，溶液微紅放出大量氣泡有氣泡現(xiàn)在是15頁\一共有40頁\編輯于星期一NaOHMg(OH)2Al(OH)3①與水反應(yīng)的劇烈程度：

>

；②與酸反應(yīng)的劇烈程度：

>

；③最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：

>

>

；結(jié)論：元素的金屬性：

>

>

。NaMgMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl強(qiáng)堿

中強(qiáng)堿現(xiàn)在是16頁\一共有40頁\編輯于星期一(2)元素的非金屬性變化規(guī)律：SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸現(xiàn)在是17頁\一共有40頁\編輯于星期一①單質(zhì)與H2化合的難易程度(由難到易)：

；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(由弱到強(qiáng))：

；③最高價(jià)氧化物的水化物酸性：

；結(jié)論：元素的非金屬性：

<

<

<

。(3)元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律：Si、P、S、ClSiH4<PH3<H2S<HClH4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4SiPSCl現(xiàn)在是18頁\一共有40頁\編輯于星期一3．元素周期律

(1)概念：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈

變化的規(guī)律。

(2)實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素

呈周期性變化的必然結(jié)果。周期性原子核外電子排布現(xiàn)在是19頁\一共有40頁\編輯于星期一元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

(1)根本依據(jù)：①內(nèi)容：元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱取決于元素原子失、得電子的難易程度。②規(guī)律：越易失電子，金屬性越強(qiáng)；越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。③誤區(qū)：失、得電子的數(shù)目越多，金屬性、非金屬性越強(qiáng)。現(xiàn)在是20頁\一共有40頁\編輯于星期一(2)常用判斷依據(jù)：①據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：現(xiàn)在是21頁\一共有40頁\編輯于星期一②據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷：金屬性的比較①在金屬活動(dòng)性順序表中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X的金屬性強(qiáng)非金屬性的比較①與H2越易化合或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④若An－＋B―→Bm－＋A，則B的非金屬性比A的非金屬性強(qiáng)現(xiàn)在是22頁\一共有40頁\編輯于星期一2．判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。

(1)最外層電子數(shù)：Na<Al，則金屬性Na<Al。(

)(2)NaOH強(qiáng)堿，Ca(OH)2溶解度小，導(dǎo)電性弱，則金屬

性：Na>Ca。 (

)(3)酸性：H2SO3<HCl，非金屬性：S<Cl。 (

)現(xiàn)在是23頁\一共有40頁\編輯于星期一解析：(1)不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性強(qiáng)弱，而應(yīng)據(jù)失去電子的難易；(2)Ca(OH)2也屬于強(qiáng)堿，與其溶解度無關(guān)，金屬活動(dòng)性順序表中，Ca排在Na之前，Ca更活潑；(3)應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的“酸性”比較元素非金屬性強(qiáng)弱。答案：(1)(2)(3)現(xiàn)在是24頁\一共有40頁\編輯于星期一現(xiàn)在是25頁\一共有40頁\編輯于星期一[例1]下列微粒半徑大小比較正確的是 (

)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．Al3＋<Na＋<Cl－<S2－C．Na<Mg<Al<SiD．Cs<Rb<K<Na現(xiàn)在是26頁\一共有40頁\編輯于星期一[解析]具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則有Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A錯(cuò)誤；Al3＋、Na＋核外有兩個(gè)電子層(同氖電子排布相同)，Cl－、S2－核外有三個(gè)電子層(同氬電子排布相同)，則有Al3＋<Na＋<Cl－<S2－，B正確；具有相同電子層數(shù)時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有Si<Al<Mg<Na，C錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，則有Na<K<Rb<Cs，D錯(cuò)誤。

[答案]

B現(xiàn)在是27頁\一共有40頁\編輯于星期一(1)微粒半徑大小比較的解題流程：一看電子層數(shù)，二看最外層電子數(shù)，三看電子層排布，據(jù)不同情況及相應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析。

(2)所有元素中，原子半徑最小的是H，其次是F。

(3)11～18號元素中，原子半徑最小的是Cl，離子半徑最小的是Al3＋。現(xiàn)在是28頁\一共有40頁\編輯于星期一1．下列微粒半徑的比較中，正確的是 (

)A．r(Na＋)>r(Na)

B．r(Cl－)>r(Cl)C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)解析：同種元素價(jià)態(tài)越高半徑越小，r(Na＋)<r(Na)，r(Cl－)>r(Cl)；核外電子排布相同的粒子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，r(Ca2＋)<r(Cl－)；電子層數(shù)相同的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，r(Mg)<r(Na)。答案：B現(xiàn)在是29頁\一共有40頁\編輯于星期一[例2]下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是 (

)①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS現(xiàn)在是30頁\一共有40頁\編輯于星期一[解析]氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，①、③對；不能根據(jù)含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性，②錯(cuò)；Cl2與H2S發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，氧化性：Cl2>S，非金屬性：Cl>S，④對；不能根據(jù)最外層電子數(shù)多少判斷元素非金屬性，⑤錯(cuò)；與同一變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化的程度越大，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，⑥對。

[答案]

A現(xiàn)在是31頁\一共有40頁\編輯于星期一判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的2個(gè)誤區(qū)

(1)氫化物：氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)或還原性越弱，則元素的非金屬性越強(qiáng)。誤區(qū)：氫化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。誤區(qū)：某元素氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。現(xiàn)在是32頁\一共有40頁\編輯于星期一2．下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是 (

)A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易解析：金屬性強(qiáng)弱只與失電子的難易程度有關(guān)，而與失電子數(shù)目的多少無關(guān)。答案：B現(xiàn)在是33頁\一共有40頁\編輯于星期一現(xiàn)在是34頁\一共有40頁\編輯于星期一[解析]鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增