化學實驗基礎

1.（2021屆?重慶市第十一中學校高三月考）加熱蒸干氯化鎂溶

液因水解不完全會得到一種灰白色沉淀-堿式氯化鎂，化學式可表示

為Mgx（0H）￡lz?nH2。。設計如圖裝置驗證其化學式。下列有關實驗說

法不正確的是（）

A.堿式氯化鎂受熱分解產(chǎn)生氧化鎂、氯化氫和水

B.①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液

C.稱取樣品質(zhì)量、反應后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置

①的增重即可推出化學式

D.堿石灰的作用是尾氣處理，防止空氣污染

【答案】D

【解析1A項,堿式氯化鎂的分解是非氧化還原反應，產(chǎn)物為MgO、

HC1、H20,A正確；B項，①中盛裝濃硫酸先吸收水分，②中為氫氧

化鈉溶液吸收HC1,B錯誤；C項，通過稱量反應結束后硬質(zhì)玻璃管

中剩余固體質(zhì)量可知生成MgO,稱量裝置①增重的質(zhì)量可知H20的質(zhì)

量，原樣品總質(zhì)量減去MgO和乩0的質(zhì)量即為HC1質(zhì)量，故可以求算

堿式氯化鎂的分子式,C正確；D項，該裝置中NaOH已經(jīng)吸收了HC1,

故不需要在用尾氣處理裝置了，堿石灰的作用是防止空氣中的CO2和

水蒸氣進入裝置②中，引起實驗誤差，D錯誤；故選D。

3.(2021屆?馬關縣第一中學校高三月考)在用煙中放一小塊鈉

加熱，鈉很快熔成圓球，停止加熱，立即用玻璃棒蘸取少量無水CuS04

粉末與熔化的鈉接觸，產(chǎn)生耀眼的火花，并有輕微爆鳴聲，同時有紅

色固體生成，經(jīng)檢驗該紅色固體與稀硫酸不反應。下列說法錯誤的是

()

A.鈉受熱易熔成圓球說明其熔點低

B.鈉與CuS()4粉末反應時放出大量熱

C.將無水CuSO4粉末改為CuS04溶液，反應現(xiàn)象相同

D.一定條件下，Na可以與CuS04反應生成Cu

【答案】C

【解析】A項，鈉受熱熔成圓球時，溫度較低，但鈉已熔化，說

明其熔點低，A正確；B項，鈉與CuS04粉末反應時，產(chǎn)生耀眼的火

花，并有輕微爆鳴聲，表明反應放出大量熱，B正確；C項，若將無

水CuS04粉末改為CuS04溶液，則鈉將先與水反應，沒有銅生成，但

會生成出和Cu(0H)2沉淀，C錯誤；D項，在無水條件下，熔融的Na

可以與CUSO4發(fā)生置換反應生成Cu,D正確；故選C。

4.(2021屆-四川師范大學附屬中學高三月考)實驗室利用

CuCl2?2H20熱分解制備CuCl（在空氣中易被氧化）并對分解產(chǎn)物的性

質(zhì)進行探究的裝置（夾持儀器略）如圖所示。下列有關敘述不正確的是

無水CuS()

CuCl2?2H,04

干燥HQf

濕潤藍色

石蕊試紙也21

A.干燥的HC1的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的

N代替

B.干燥管中無水CuSO4的作用是檢驗生成物水蒸氣

C.濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色，可用品紅溶液代替

D.NaOH溶液的作用是吸收尾氣，但該裝置容易導致倒吸

【答案】A

【解析】CuCk*2H20會水解，通入HC1加熱時可抑制CuCl2*2H20

水解,加熱使CuCl2^H20分解產(chǎn)生CuCbHCl還可防止CuCl被氧化，

無水硫酸銅可檢驗CuCl2-2H20分解產(chǎn)物有水，濕潤的藍色石蕊試紙

試紙可檢驗分解產(chǎn)物有氯氣，NaOH進行尾氣處理。A項，干燥的HC1

不僅可防止CuCl被氧化，還可抑制CuCl2-2H20在脫水過程中發(fā)生水

解，故不能用干燥的M代替，A錯誤；B項，白色的無水CuS04固體

遇水蒸氣變?yōu)樗{色的CuS04?5H20,因此干燥管中無水CuS04的作用是

檢驗生成物水蒸氣，B正確；C項，濕潤的藍色石蕊試紙的作用是檢

驗生成的C12,可用品紅溶液代替，C正確；D項，NaOH溶液的作用

是吸收HC1和反應生成的Cb,防止污染空氣，HC1極易溶解于NaOH

溶液，氯氣能與NaOH溶液反應，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易導

致倒吸，D正確；故選A。

5.（2021屆?廣州市?廣東實驗中學高三月考）下列實驗對應的

現(xiàn)象及結論均正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

先有白色沉淀生成，先生成BaSOs沉

將S02通入BaCL溶液

A滴加氯水后沉淀不淀，后被氧化為

中，然后滴加氯水

溶解BaS04

向酸性KMnCh和H2c2O4

生成氣體的速率加M11SO4可能是該反

B的混合液中加入一小

快，溶液迅速褪色應的催化劑

塊MnS04

向NaAlOz溶液中滴加有白色渾濁出現(xiàn)，并A10J結合T的能

C

NaHCOs溶液固體產(chǎn)生氣體力比c（V-強

將濃硫酸滴入蔗糖中得到黑色蓬松的固該過程中濃硫酸

D

并攪拌體并產(chǎn)生有刺激性僅體現(xiàn)了吸水性

氣味的氣體和脫水性

【答案】B

【解析】A項，亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化領

溶液反應，不可能有白色的亞硫酸領沉淀生成，故A錯誤；B項，向

酸性高鎰酸鉀和草酸的混合液中加入一小塊硫酸鎰固體，生成氣體的

速率加快，溶液迅速褪色說明硫酸鎰是該反應的催化劑，使反應速率

加快，故B正確；C項，向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，偏鋁

酸根結合氫離子的能力強于碳酸根,偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反

應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應中沒有氣體生成，故C錯誤；D

項，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，濃

硫酸先表現(xiàn)脫水性使蔗糖脫水碳化,再表現(xiàn)強氧化性與脫水碳化生成

的碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，從而得到黑色

蓬松的固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故D錯誤；故選B。

6.（2021屆?廣州市?廣東實驗中學高三月考）下列實驗操作完

全正確的是（）

編

實驗操作

號

將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察

A證明SO?有漂白性

溶液是否褪色

準確稱取8.0g膽磯晶體，放入到

配480mL0.Imol/L的

B500mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩

CuS04溶液

搖勻，定容

除去FeCL溶液中混向溶液中通入過量氯水，然后加熱煮

C

有的FeCl2沸就得到了純凈的FeCL溶液

在溶液中先加入氯水再加入CCL,振

D檢驗BE的存在

蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色

【答案】D

【解析】A項，將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，

可說明二氧化硫為酸性氧化物,不能說明其漂白性，故A錯誤;B項，

沒有480mL的容量瓶，需要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需

要膽機的質(zhì)量cXVXM=0.Imol/LXO.5LX250g/mol=12.5g,放入燒

杯中溶解，然后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接

溶解，故B錯誤；C項，除去FeCb溶液中混有的FeCL,加入氯水后

不需要加熱煮沸，加熱會促進鐵離子的水解生成膠體，故C錯誤；D

項，檢驗溟離子，加入氯水置換出單質(zhì)漠，然后加入CCL,振蕩、靜

置，觀察下層溶液顯橙紅色即可，故D正確；故選D。

7.（2021屆?湖南高三月考）實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝

酸鉀的過程如圖所示，下列分析錯誤的是（）

適址水

A.操作I是溶解，操作II是蒸發(fā)濃縮

B.若從分離出固體的濾液中獲得NaCl晶體，可再降溫結晶

C.操作ID是降溫結晶-＞過濾一洗滌一干燥，使硝酸鉀晶體從溶

液中分離出來

D.除去KNO3中NaCl的原理是二者溶解度受溫度變化影響不同

【答案】B

【解析】A項，試樣先用適量水溶解，再進行蒸發(fā)濃縮，得到較

高溫度下的飽和溶液，故A正確；B項，由于NaCl的溶解度隨溫度

降低變化不大，故從其溶液中獲得晶體一般采用蒸發(fā)結晶的方法，故

B錯誤；C項，操作ID是降溫結晶析出KN03,經(jīng)過濾、洗滌、干燥可

得KN03晶體，故C正確；D項，KN03的溶解度隨溫度的升高而增大,

且較明顯，NaCl的溶解度隨溫度的升高基本無明顯變化，故D正確。

故選B。

8.（2021?湖南永州市高三月考）乙酸戊酯又稱香蕉水，可用作

溶劑和制造香精。實驗室制備乙酸戊酯的流程如圖所示。下列說法正

確的是（）

［藥1ft混合、加浦布T加博、回濾I反應漉冷至室iaH多次洗潮Tp評伍部I泣液藻麗呼陶

A.“藥品混合”時應將乙酸和1一戊醇的混合液加入濃H2sO,中

B.“加熱、回流”和“濾液蒸儲純化”均可選用球形冷凝管

C.“多次洗滌”時振蕩分液漏斗過程中應適時打開活塞放氣

D.“干燥”時可選用堿石灰作干燥劑

【答案】C

【解析】A項，藥品混合時，應將密度大的溶液加入到密度小的

溶液中，不能將乙酸和1一戊醇的混合液加入到密度大的濃硫酸中，

故A錯誤;B項，濾液蒸饋純化時，球形冷凝管不利于溶液順利流下，

應選用直形冷凝管，故B錯誤；C項，乙酸戊酯易揮發(fā)，揮發(fā)出的蒸

汽導致分液漏斗中的壓強增大，則多次洗滌時振蕩分液漏斗過程中應

適時打開活塞放氣，保持壓強恒定，故C正確；D項，堿石灰作干燥

劑，會導致乙酸戊酯在堿性條件下發(fā)生水解，故D錯誤；故選C。

9.（2021屆-四川成都市北師大錦江區(qū)海威教育培訓中心高三

月考）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略

夾持和凈化裝置），下列選項中正確的是（）

a中的物c中收集的氣

選項b中的物質(zhì)d中的物質(zhì)

質(zhì)體

A濃氨水CaONH3H2O

B濃硫酸Na2sO3S02NaOH溶液

C濃硝酸CuH0

NO22

溶液

D濃鹽酸Mn02Cl2NaOH

【答案】B

【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，收集裝置導管長進短

出，可收集密度大于空氣的氣體,并采用防倒吸的方法進行尾氣處理。

A項，氨氣的密度小于空氣，氨氣不能使用向上排空氣法，A錯誤；B

項，濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣,

可用此裝置收集，尾氣必須用氫氧化鈉溶液吸收且應防倒吸，B正確;

C項，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，用水吸收二氧化氮會產(chǎn)生一氧

化氮無法完全吸收尾氣，會引起污染，C錯誤；D項，濃鹽酸與MnOz

制取氯氣需要加熱，題給裝置沒有加熱儀器，D錯誤；故選B。

10.（2021屆?四川高三模擬）用如圖所示裝置進行實驗，能達

到相應實驗目的的是（尾氣處理裝置略）（）

選②中

①中試劑③中試劑實驗目的裝置

項試劑

驗證NO?能與

A濃印喉銅片水水反應生成

NO

判定乙醇中活

B乙醇Na水

潑氫數(shù)目

■

證明苯與液溟

匕

苯與液溟

C鐵粉AgNOs溶液能發(fā)生取代反

的混合液

應

濃鹽比較鹽酸與醋

CH3C00Na

D濃H2s。4

酸溶液酸的酸性強弱

【答案】A

【解析】A項，濃HN03與銅反應會生成NO?,若NO?與水反應會生

成NO,NO為無色氣體，逸出后在水的表面氣體開始為無色，但逐漸

會與空氣中氧氣反應生成紅棕色氣體NO2,可實現(xiàn)驗證，故A正確；B

項，乙醇與鈉單質(zhì)反應生成氫氣，氫氣密度比空氣和水小，且不溶于

水，可根據(jù)收集的氫氣確定乙醇中的活潑氫數(shù)目，但未給出試劑的用

量，且該裝置無法收集氫氣，故B錯誤；C項，液溟具有良好揮發(fā)性，

鐵與B0反應為放熱反應，能夠加速液濱揮發(fā)，漠單質(zhì)與水反應能生

成HBr,HBr與AgNOs溶液反應生成淡黃色沉淀AgBr,無法驗證該HBr

是苯與液溟反應產(chǎn)生，故C錯誤；D項，濃硫酸和濃鹽酸混合是快速

制HCL但HC1與CLCOONa反應無現(xiàn)象，因此無法判斷，故D錯誤;

故選A。

11.（2021屆-浙江義烏中學高三期中）某學生在學習了檢驗食

品中的鐵元素后，設想在課外研究測定某補血劑中鐵元素（+2價）含

量，其設計實驗流程如下：

下列說法不正確的是（）

A.步驟①需要在研缽中研磨，研磨時研杵應保持垂直

B.步驟②可以用新制氯水替代H2O2

C.取步驟②操作后的溶液，滴加幾滴KSCN溶液可檢驗補血劑是

否已因氧化變質(zhì)

D.每片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07wg

【答案】C

【解析】A項,進行研磨操作時,研缽應放在不易滑動的物體上，

研杵應保持垂直，大塊的固體只能壓碎，不能用研杵搗碎，否則會損

壞研缽、研杵或?qū)⒐腆w濺出，A說法正確；B項，步驟②中的過氧化

氫具有強氧化性，可氧化亞鐵離子為鐵離子，可以用新制氯水替代

H202,B說法正確；C.取步驟②操作后的溶液，溶液中的Fe"均已生

成鐵離子，則滴加幾滴KSCN溶液只能檢驗有鐵離子存在，C說法錯

誤；D項，wg氧化鐵物質(zhì)的量=疏篇=高11101,根據(jù)元素守恒可知

10片補血劑中鐵元素物質(zhì)的量為言mol；一片中鐵元素物質(zhì)的量為

鐵元素質(zhì)量=我；11101義568/11101=0.07亞8，D說法正確；故

16（）（）160（）

選C。

12.（2021屆-安徽宿州市高三期中）某同學在家中將白醋和食

用堿面混在一起后，產(chǎn)生了大量的氣泡，他想去探究此氣體的性質(zhì),

研究程序合理的是（）

A.預測（氣體的性質(zhì)）一觀察（物質(zhì)的外部特征）一實驗和觀察一

解釋和結論

B.觀察（物質(zhì)的外部特征）一預測（氣體的性質(zhì)）一實驗和觀察一

解釋和結論

C.觀察（物質(zhì)的外部特征）f實驗和觀察f預測（氣體的性質(zhì)）f

解釋和結論

D.實驗和觀察一預測（氣體的性質(zhì)）+觀察（物質(zhì)的外部特征）一解

釋和結論

【答案】B

【解析】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外部特征一預

測物質(zhì)的性質(zhì)f實驗和觀察f對實驗現(xiàn)象進行分析、解釋f得出結論,

其中預測物質(zhì)的性質(zhì)在整個程序中起到重要的作用，B項符合題意。

故選B。

13.（2021屆-成都市鄲都區(qū)川科外國語學校高三月考）下列實

驗操作完全正確的是（）

編號實驗操作

用苯萃取碘水中先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關

A碘后，靜置后取出閉活塞，換一個接收容器，再繼續(xù)從分液

有機層漏斗下端管口放出上層液體

配制用托盤天平稱取53.5g氯化鐵晶體放入

B500mL2mol/L的500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水

氯化核溶液至刻度線

用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，

C測定氯水的pH

片刻后與標準比色卡對照

用標準鹽酸滴定左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右

D未知濃度的NaOH手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形

溶液（含酚酰）瓶中溶液顏色變化

【答案】D

【解析】A項，分液漏斗分液時，先將下層液體從下口放出，上

層液體要從上口倒出，故A錯誤；B項，不能在容量瓶中進行溶解操

作，故B錯誤；C項，氯水中含有HC10具有漂白性，無法用pH試紙

測其pH值，故C錯誤；D項，用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液

（含酚配），操作方法為：左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手

不斷振蕩錐形瓶，為確定滴定終點，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏

色變化，該操作合理，故D正確；故選D。

14.（2021屆-四川射洪縣射洪中學高三期中）實驗室為了測定

復鹽KC1?MgCl2-nH20中結晶水的含量，設計了如下實驗（夾持裝置

已略去），下列說法正確的是（）

III

A.反應開始后，圓底燒瓶中生成黃綠色氣體

B.裝置n和裝置iv的位置可以互換

c.裝入試劑后，應先點燃酒精燈，再打開分液漏斗活塞

D.已知復鹽的質(zhì)量、實驗前后分別稱量IV裝置的質(zhì)量，也無法

測定n值

【答案】D

【解析】濃H2s04滴入裝置I濃HC1中遇水放出大量熱量，促使

HC1揮發(fā)，經(jīng)過裝置II得到干燥的HC1氣體，HC1氣體進入裝置m中

可抑制復鹽受熱時Mg"的水解，最終裝置W增加的質(zhì)量為復鹽分解產(chǎn)

生的水蒸氣和HC1氣體。A項，濃硫酸雖然有強氧化性，但不能將鹽

酸氧化成氯氣，A錯誤；B項，裝置H與裝置IV互換后，則裝置I中

揮發(fā)的HC1直接被堿石灰吸收，無法進入裝置ni中抑制Mg"水解，B

錯誤；C項，如先點燃酒精燈，會導致部分結晶水被Mg?.水解消耗，

產(chǎn)生誤差，故應該先打開分液漏斗，一段時間后再點燃酒精燈，C錯

誤；D項，由于堿石灰增加的質(zhì)量為復鹽分解產(chǎn)生的水蒸氣和HC1氣

體，無法確定HC1氣體質(zhì)量，故無法確定n值，D正確；故選D。

15.（2021屆-江蘇省如皋中學高三期中）侯德榜將氨堿法制取

碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來，將制堿技術發(fā)展到新的水平。氨堿法的反

應原理為NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03I+NH4C1,過濾所得NaHCOs可用于

制純堿?，F(xiàn)對過濾所得濾液進行如下實驗，所得結論正確的是（）

A.用鉗絲蘸取少量濾液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色，說

明濾液中含有Na

B.取少量濾液于試管中，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置

于試管口，試紙未變藍，說明濾液中不含NH；

C.取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，再加入硝酸銀溶液，

觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有C「

D.取少量濾液，向其中加入適量澄清石灰水，觀察到有白色沉

淀生成，說明濾液中含有（IE-

【答案】A

【解析】A項，鈉元素的焰色試驗是黃色，濾液中鈉元素是以鈉

離子形式存在，A正確；B項，濾液中含NH4C1,取少量濾液于試管中，

直接加熱試管，生成的氨氣與氯化氫會重新結合生成氯化核，檢驗不

到氨氣，而應取樣于試管中加入濃氫氧化鈉加熱，觀察是否產(chǎn)生能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體判斷，B錯誤；C項，取少量濾液，

向其中加入足量稀鹽酸后引入了氯離子,對原濾液中是否含氯離子有

干擾，C錯誤；D項，若濾液中含碳酸氫根離子，遇澄清石灰水也會

出現(xiàn)白色沉淀，則上述操作不能證明是否含碳酸根離子，D錯誤；故

選Ao

16.（2021屆-江蘇南通市啟東中學高三月考）下圖是實驗室中

制取KMnO4的流程圖，已知K2MliO,顯墨綠色，下列說法中錯誤的是

A.第①步在鐵珀期中進行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進行

B.第②步加入的MnOz作還原劑，第④步通CO?發(fā)生反應：3

2-2-

Mn04+2C02=2MnO4+MnO21+2C03,MrQ是氧化產(chǎn)物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加熱趁熱過濾，說明KMnO4的溶解度隨溫度變化比較

大

【答案】B

［解析JKOH.KCIO3、MnOz在高溫下發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生K2MnO4>

KCKH20,然后向其中分批次加入蒸儲水，通過浸取得到K2Mn(X的浸

2-

取液，然后向其中通入CO2氣體，發(fā)生歧化反應：3MnO4+2CO2=2

2

Mn04+Mn021+2C03\然后加熱，利用KMrA的溶解度受溫度的影響變

化較大，趁熱過濾，可減少KMnO4由于溫度降低而結晶析出，然后將

溶液蒸發(fā)結晶得到KMrA晶體。A項，第①步反應中有強堿KOH,在

加熱熔融時KOH會與陶瓷生煙中的Si。?發(fā)生反應，腐蝕生埸，因此

應該在鐵生埸中進行;將KMnO4溶液通過蒸發(fā)濃度應在蒸發(fā)皿中進行,

A正確；B項，在第②步反應中KC103為氧化劑，MnOz作還原劑，被氧

化為％向0“第④步通CO?發(fā)生反應：3MnO42-+2CO2=2MnOJ+MrA1

2

+2C03',Mn元素化合價由反應前Mn(V-中的+6價變?yōu)榉磻驧nO?中的

+4價，化合價降低，得到電子，被還原，所以MnOz是還原產(chǎn)物，B

錯誤；C項，在第③步分批加入蒸播水進行浸取，可以使KzMnO,更多

的被浸取出來，從而可提高物質(zhì)的浸取率，C正確；D項，第⑤步加

熱趁熱過濾，在較高溫度時過濾，KMnO,以離子形式存在于溶液中，

說明KMrA的溶解度隨溫度變化比較大，D正確；故選B。

17.（2021屆?北京昌平區(qū)臨川學校高三月考）洋蔥所含的微量

元素硒&Se）是一種很強的抗氧化劑，能消除體內(nèi)的自由基，增強細

胞的活力和代謝能力，具有防癌抗衰老的功效。工業(yè)上用精煉銅的陽

極泥（硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au）為原料與濃硫酸混合焙

燒，將產(chǎn)生的SO2、SeOz混合氣體用水吸收即可得Se固體，其工藝流

程如圖，下列有關說法錯誤的是（）

濃硫酸水

陽__________________

極一研磨一焙燒一吸收一過濾一破

泥-----------------------------------------

A.實驗室中過濾用到的玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、普通漏斗

B.SeOz既有氧化性又有還原性，其還原性比SOZ強

C.“焙燒”時的主要反應為:CuSe+4H2sOK濃）ACuS04+Se02f+3S02

t+4H20

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SeOz可以用NaOH溶液吸收

【答案】B

【解析】陽極泥研磨粉碎，與濃硫酸混合焙燒，將產(chǎn)生的S02.

SeO2混合氣體用水吸收，過濾即可得Se固體。A項，實驗室中過濾

用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒，則玻璃

儀器為：玻璃棒、燒杯、普通漏斗，A說法正確；B項，將產(chǎn)生的S02>

Se。?混合氣體用水吸收即可得Se固體，Se。2中的Se為+4價，降低為

0價，有氧化性，二氧化硫被氧化為硫酸，所以Se。?氧化性比SO?強，

B說法錯誤；C項，“焙燒”時反應物為CuSe、H2s0”生成物有SeO?、

S02,根據(jù)元素守恒配平，主要反應為：CuSe+4H2s0式濃）ACuS04+Se02

t+3S02t+4H20,C說法正確；D項，Se與S為同主族元素，性質(zhì)具

有相似性，則生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣Se。?可以用NaOH溶液吸收，D

說法正確；故選B。

18.（2021屆-浙江高三期中）工業(yè)制漠的大致流程如圖：

提取粗鹽混合（乙）含氾的

（甲）含漢的<混合▲

r漢

后的母液T7*混合溶液熱空氣蒸汽Na：CO.、溶液溶液混合溶液操作

已知漠的沸點為58.7℃,常溫下在水中的溶解度為3.5g；漠與

碳酸鈉溶液反應生成NaBr、NaBrO3,血等。則下列說法不無碉的是

（）

A.步驟②通熱空氣是利用了浪的揮發(fā)性

B.從混合液甲到混合液乙，目的是對漠進行富集

C.步驟④發(fā)生氧化還原反應，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)

的量之比為L1

D.操作⑤可以采取分液

【答案】C

【解析】粗鹽中含有濃度較小的NaBr,先用CL將Br氧化為Bo,

然后利用其沸點低的性質(zhì)，用熱空氣將其吹出；再用Na2c溶液吸收

漠蒸汽，此時Bo轉(zhuǎn)化為NaBr、NaBiU等，再加入硫酸，NaBr、NaBrO3

發(fā)生歸中反應生成Be,實現(xiàn)了浪的富集，由于溟的密度比水大，且

微溶于水，所以大部分溟沉在水的下層，分液可獲得液漠。A項，由

以上分析可知，步驟②通入熱空氣，升高溶液的溫度，利用溪的揮發(fā)

性，讓漠從溶液中分離出來，A正確；B項，從混合液甲到混合液乙，

溶液中都含有B0,只是前者濃度小，后者濃度大，此操作的目的，

是對溟進行富集，B正確；C項，步驟④發(fā)生反應

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比為5：1,C不正確；D項，操作⑤中，大部分溟沉在水

的下層，采用分液的方法可獲得液漠，D正確；故選C。

19.[2020-新課標II卷】某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgS04、

CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清

透明溶液；②做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中

加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）

A.KC1、NaClB.KC1、MgS04

C.KC1、CaCO3D.MgS04>NaCl

【答案】B

【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCOs,

排除C選項；②做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色，可確定含有

鉀元素，即含有KC1；③向溶液中加堿,產(chǎn)生白色沉淀，則應含有MgSO”

綜合以上分析，混合物由KC1和MgS（X兩種物質(zhì)組成，故選B。

20.12020?新課標m卷】噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組

氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）

氣體溶液

A.H2s稀鹽酸

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2s。4

飽和NaHC03溶

D.CO?

液

【答案】B

【解析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差;

產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法,也可以通過發(fā)生反應消耗氣

體產(chǎn)生壓強差。A項，由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應且硫化氫在

水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象,

A錯誤；B項，氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應，使燒瓶

內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；C項，一氧化氮

不與硫酸發(fā)生反應且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生

噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D項，二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，

燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；故選B。

21.（2021屆-赤峰二中高三月考）下列關于實驗操作的說法中

正確的是（）

A.蒸儲操作時，溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的底部，并加入幾

粒沸石以防止暴沸

B.取某溶液進行焰色反應，若焰色為黃色，則原溶液的溶質(zhì)一

定是鈉鹽

C.向某溶液中加入BaCb溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，

沉淀不溶解，則原溶液可能含有s（V-

D.蒸發(fā)過程中，直到蒸發(fā)皿中沒有水時才能停止加熱

【答案】C

【解析】A項，蒸饋操作時，溫度計水銀球應靠近蒸儲燒瓶的支

管口測量蒸氣的溫度，而不是底部，A錯誤；B項，取某溶液進行焰

色反應，若焰色為黃色，則原溶液中含鈉元素，其溶質(zhì)可能是鈉鹽,

也可能是氫氧化鈉，B錯誤；C項，向某溶液中加入BaCL溶液，生

成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液可能含有SO4。

也可能含Ag\C正確；D項，蒸發(fā)操作時，當有大量固體析出時停止

加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，D錯誤；故選C。

22.（2021屆?河北石家莊市石家莊二十三中高三月考）下列有

關實驗的說法正確的是（）

A.除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶

液，完全反應后，過濾

B.配制lOOmLlmol?L1的NaOH溶液可將NaOH固體放于天平左

盤稱其質(zhì)量

C.制備Fe（OH”膠體，通常是將Fe（0H）3固體溶于熱水中

D.可用澄清石灰水和鹽酸鑒別Na2c和Na2s溶液

【答案】A

【解析】A項，氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，加

入過量氫氧化鈉溶液，氧化鋁與NaOH反應生成可溶的NaAlOz,氧化

鐵不與氫氧化鈉反應，然后過濾，得到氧化鐵。故A項正確；B項,

NaOH具有腐蝕性和易潮解，應放在小燒杯中稱量。故B項錯誤；C

項，制備氫氧化鐵膠體的方法是將幾滴飽和FeCh溶液滴入沸水中,

加熱至出現(xiàn)紅褐色液體為止,將氫氧化鐵固體溶于熱水,得到懸濁液。

故C項錯誤；D項，Na2c。3和Na2s。3溶液加入澄清石灰水，均得到白

色沉淀，這兩種沉淀均能溶于鹽酸，即無法用澄清石灰水和鹽酸鑒別

Na2c溶液和Na2s溶液。故D項錯誤；故選A。

23.（2021屆?河北路南區(qū)唐山一中高三期中）從混合物中分離

出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（）

A.在實驗室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法

制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應產(chǎn)物中得到二氧化鎰

B.水的沸點是100℃,CCL的沸點是76.8C,所以常用加熱蒸

館方法使兩者分離

C.氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減小，所以可用冷卻結晶法

從含有少量硝酸鉀雜質(zhì)的熱、濃食鹽水中得到純凈的氯化鈉晶體

D.可以用酒精燈、玻璃棒、珀煙、泥三角這些儀器從食鹽水中

獲取NaCl晶體

【答案】A

【解析】A項，加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物，在二氧化鎰做

催化劑作用下，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，得到氯化鉀和二

氧化銃，二氧化鎰不溶于水，用溶解、過濾的方法從反應產(chǎn)物中得到

二氧化鎰，故A正確；B項，四氯化碳不溶于水，常用分液的方法分

離四氯化碳和水，故B錯誤;C項，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，

氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,應采用蒸發(fā)結晶的方法從熱的含有

少量硝酸鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體，故C錯誤；D項，用蒸

發(fā)的方法從食鹽水中獲取氯化鈉晶體，所用到的儀器為酒精燈、玻璃

棒、蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺，故D錯誤；故選A。

24.（2021屆?黑龍江高三月考）某固體混合物中可能含有Na\

2

K\SO4\CI\c（V-等離子，取兩份該固體的溶液進行如下實驗：第

一份加入過量的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向

白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清；向濾液中滴加AgNOs溶液

生成不溶于稀HN03的白色沉淀。第二份取溶液進行焰色反應，火焰

呈黃色。下列關于該混合物的組成說法正確的是（）

A.可能是K2s（X和NaClB.可能是NaCl和K2cO3

C.可能是Na2sO4和KC1D.一定是Na2c。3和NaCl

【答案】B

【解析】加Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是BaS04,BaC03,

向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清，說明沉淀是BaCOs,混

22

合物一定有CO3',肯定無S0?；濾液不存在S04',向濾液中滴加AgNO3

溶液生成不溶于稀HN03的白色沉淀,沉淀為AgCl,混合物一定有cr；

焰色反應火焰呈黃色，說明一定有Na,；I無法判斷。據(jù)此分析可知，

B是正確的。故選B。

25.（2021屆-北京昌平區(qū)臨川學校高三月考）制造芯片用到高

純硅，用SiHCL（沸點：31.85℃,SiHCL遇水會劇烈反應，除生成

H2SiO3>HC1夕卜，還生成一種氣體a）與過量小在1100?1200℃反應制

備高純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法

錯誤的是（）

A.實驗時，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，收集尾氣驗純，再

預熱裝置IV石英管

B.裝置n、ni中依次盛裝的是濃H2s。4、溫度高于32c的溫水

C.I裝置可用于二氧化鎰固體與濃鹽酸反應制備氯氣

D.a氣體為4

【答案】C

【解析】A項，實驗時，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，稀硫酸

和鋅反應生成氫氣,利用氫氣將裝置中的空氣趕出，收集尾氣驗純后,

再預熱裝置IV石英管,故A正確;B項，由于SiHCL遇水會劇烈反應，

裝置H中應裝有濃硫酸吸收氫氣中的水蒸氣，SiHCL的沸點為

31.85℃,所以ID中盛裝的是溫度高于32℃的溫水，使SiHCh成為蒸

氣和氫氣進入IV中反應，故B正確；C項，二氧化鎰固體與濃鹽酸反

應制備氯氣需要加熱，故I裝置不能用于實驗室二氧化鎰固體與濃鹽

酸反應制備氯氣，故C錯誤；D項，SiHCL和水反應，生成HzSiOs、

HC1和氣體a,根據(jù)質(zhì)量守恒，可知氣體為山，故D正確；故選C。

26.(2021?山東省濟南市萊蕪第一中學高三月考)根據(jù)下列實驗

操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

向兩支盛有KL的溶液的試管中，分別滴加L一溶液中存在

A淀粉溶液和AgNOs溶液，前者溶液變藍，后平衡：

者有黃色沉淀

i3'—i2+r

在Ca(C10)2溶液中通入SO2氣體,有沉淀生酸性：

B

成H2SO3>HCIO

CI的非金屬性

C向Na2s溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡

比s強

在植物油中滴幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，振植物油含有酯

D

蕩，溶液褪色基

【答案】A

【解析】A項，滴加淀粉溶液變藍說明含有碘單質(zhì)，滴加硝酸銀

產(chǎn)生黃色沉淀，說明含有「，所以Kb的溶液中含L、L,即KL溶液

中存在平衡為=L+「，故A正確；B項，在Ca(C10)2溶液中通

入S02氣體，有沉淀生成是因為次氯酸根將二氧化硫氧化成硫酸根,

硫酸鈣微溶所以有沉淀生成,不能比較兩種酸的酸性強弱,故B錯誤;

C項，氫化物的酸性強弱不能作為非金屬性強弱的判斷依據(jù)，應比較

最高價含氧酸的酸性強弱，故C錯誤；D項，植物油的結構中含有碳

碳雙鍵，所以可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,并不是酯基,故D錯誤；

故選Ao

27.(2021屆-廣東茂名市高三月考)下列實驗操作規(guī)范且能達

到實驗目的的是()

操作目的

稱取5.0gCuS04-5H20,力口入27.0g水，

A配制10%CuS04溶液

攪拌溶解

將兩種鹵化銀AgX和AgY的飽和溶液

等體積混合，再加入足量的AgNOs溶證明

B

液，析出的沉淀的物質(zhì)的量：啟(AgX)(AgY)

n(AgX)>n(AgY)

用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH

測定0.05mol/L的

C試紙上，片刻后與標準比色卡比較并

NaClO溶液的pH

讀數(shù)

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛有

提純混有NH4cl的粗

D冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，

碘

然后收集燒瓶外壁的固體

【答案】A

2

【解析】A項，5.0gCuS04-5H20中硫酸銅的質(zhì)量為言答=3.2g,

溶于27.0g水所得CuS04溶液的質(zhì)量分數(shù)為商含最*100%=10%，

故A正確；B項，將兩種鹵化銀AgX和AgY的飽和溶液等體積混合,

由于4(AgX)>XP(AgY),溶液中I離子的濃度大，再加入足量的

AgNOs溶液，可以使1完全沉淀，生成AgX的物質(zhì)的量大，故B錯誤；

C項，次氯酸鈉具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，用pH試紙

無法測定次氯酸鈉溶液的pH,故C錯誤；D項，碘受熱發(fā)生升華轉(zhuǎn)化

為碘蒸汽，碘蒸汽遇冷發(fā)生凝華生成碘，氯化鏤受熱發(fā)生分解反應生

成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫在盛有冷水的燒瓶外壁發(fā)生化合反應

生成氯化鐵，則用加熱、冷凝的方法無法提純混有氯化核的粗碘，故

D錯誤；故選A。

28.(2021屆?福建三明市高三月考)下列實驗操作規(guī)范且能達

到目的的是()

實驗目的實驗操作

A1

證明：Ksp(AgCl)>向2mL0.lmol?L的AgNO3溶液中滴

Ksp(Agl)加幾滴0.Imol?f1的NaCl溶液，再

滴加幾滴0.Imol?L-1Nai溶液

分別用玻璃棒蘸取NaClO與Na2c溶

B證