頁2023年3月份第1周化學周考試題1.第24屆北京冬奧會提出了“科技冬奧”理念，并將重點著力于做好此次冬奧會的科技支撐保障工作。下列說法不正確的是()A.使用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術，與使用氟利昂作制冷劑的傳統(tǒng)制冰技術相比更加環(huán)保B.有舵雪橇中的輕質(zhì)高強度的碳纖維是一種有機高分子材料C.采用紫外殺菌技術對手機和筆記本電腦進行消毒，這是因為紫外線能使蛋白質(zhì)變性D.采用氫燃料電池車，還開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念2.下列實驗裝置及操作，能達到實驗目的的是()A.在燒杯中將NaCl固體溶解后，轉(zhuǎn)移溶液B.分離和的固體混合物C.利用該裝置制取，并驗證其還原性D.除去堿式滴定管乳膠管中的氣泡3.科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了用和合成液體燃料，該反應歷程如圖所示：下列說法錯誤的是()A.在常溫常壓下，總反應的B.經(jīng)歷過程V后，氫原子的總數(shù)減少C.過程I中光能為化學鍵的斷裂提供能量D.過程Ⅱ中存在極性共價鍵的斷裂與形成4.勞動創(chuàng)造了世界，勞動創(chuàng)造了人類，勞動創(chuàng)造了財富。下列說法正確的是()選項勞動項目化學原理A船員常在出海的輪船底部鑲鋅塊利用了外加電流法減輕船體腐蝕B蒸饅頭前，在和面的過程中加入少量發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主要成分是C用苛性鉀對土地施肥補充鉀苛性鉀的主要成分是D我國自主研發(fā)的新冠疫苗已經(jīng)全面生產(chǎn)使用疫苗保存時應冷藏存放A.A B.B C.C D.D5.下列說法正確的是()A.標準狀況下中含有0.5molO原子B.將通入飽和溶液會產(chǎn)生黃色沉淀C.與反應的離子方程式：D.向含1mol的水溶液中通入一定量，當生成1mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3（設是阿伏加德羅常數(shù)的值）6.時，難溶物和在溶液中分別達到溶解平衡時與或的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.相同溫度下，兩點對應的水電離產(chǎn)生的相等B.點溶液是的不飽和溶液C.向點溶液中加入少量水，可轉(zhuǎn)化為點溶液D.和沉淀共存液中，則7.以硫鐵礦（主要成分是，含少量和）為原料制備的流程如圖。已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀時的pH7.54.0完全沉淀時的pH9.75.2請回答下列問題：（1）寫出“培燒”步驟中轉(zhuǎn)化成的化學方程式：________，“焙燒”的目的是________。（2）“還原”步驟后過濾得到的濾渣2的主要成分是________（寫出化學式）。寫出該步驟所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：________。（3）加入試劑R的目的：________，檢驗該步驟是否完成的操作是________。（4）常溫下，。“沉鐵”步驟中為了提高的產(chǎn)率，應控制溶液的pH不大于________（已知1g3≈0.5，保留兩位有效數(shù)字）。（5）若要制備158kg“沉鐵”過程中的利用率為96%，高溫煅燒時的產(chǎn)率為90%，計算加入的質(zhì)量（保留至小數(shù)點后一位，寫出計算過程）。8.二甲醚（）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”。合成二甲醚是以合成氣（）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：（1）一種新合成二甲醚的方法為一定條件下：，該反應的______，判斷該反應在恒溫恒容條件下，不能作為達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號）。A.平均摩爾質(zhì)量保持不變B.混合氣體的密度不變C.容器內(nèi)壓強保持不變D.單位時間內(nèi)消耗2mol，同時消耗1mol二甲醚（2）可制取CHOH（g）和水蒸氣。將1mol和3mol充入0.5L恒容密閉容器中，在兩種催化劑作用下發(fā)生反應，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖甲所示：①點時________（填“>”“<”或“=”）；②隨溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是________；③已知點時容器內(nèi)的壓強為，在溫度下該反應的平衡常數(shù)為________（用含的關系式表示）。（3）在某催化劑作用下，和還能發(fā)生反應：。圖乙為在容積為1L的恒容容器中，通入1mol和3mol時，測得的溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響：①兩點平衡常數(shù)的大小關系為______（填“>”或“<”）；②如果不用催化劑，其他條件不變，則250℃時的平衡轉(zhuǎn)化率位于______點（填“”“”或“”）。（4）為了探究催化劑甲、乙對合成的催化效率，向某恒容密閉容器中投入3mol和1molCO，分別在催化劑甲、乙作用下反應（假設催化劑接觸面積相等），測得單位時間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫度的關系如圖丙所示。催化效率較高的是______（填“甲”或“乙”），在催化劑乙作用下，500℃左右時甲醇產(chǎn)率急劇下降，其主要原因可能是______。9.某同學在實驗室中對的制備進行探究，下列說法錯誤的是()A.氯氣的制備裝置可以選擇圖中BB.飽和氯化鈉溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，可用碳酸氫鈉代替C.欲收集一瓶干燥的氯氣，儀器連接順序為b→j→k→g→h→e→f→d（按氣流方向）D.制氯氣的離子方程式為10.化學能與電能的轉(zhuǎn)化裝置如圖所示，玻璃管與燒杯中的液體為含酚酞的飽和氯化鈉溶液，C（I）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，閉合一段時間后，兩極產(chǎn)生氣體，C（I）處的溶液變?yōu)榧t色。下列有關說法錯誤的是()A.與C（Ⅱ）電極相連的為電源的正極B.閉合，C（I）電極反應式為C.斷開閉合，該裝置相當于燃料電池D.斷開閉合，C（I）相當于電源的正極11.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的A用玻璃棒分別蘸取濃度均為0.1mol/L的NaClO和的溶液，滴到pH試紙上，與標準比色卡對照比較的酸性強弱B在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶液制取晶體C驗證乙烯的還原性D在大試管中加熱銅片與濃硫酸，反應一段時間后將試管冷卻，然后向大試管中加入水證明銅與濃硫酸反應生成A.A B.B C.C D.D12.丁二酸氨[，用表示]的鹽酸鹽（）在水溶液中存在如下平衡：。向一定濃度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中和的分布系數(shù)隨pH變化如圖所示。已知各點對應的pH（：1.9；：3.7；：9.6）。，下列表述正確的是()A.B.點：C.點：D.點：13.1-苯基-1-丙醇是重要的化工原料，與甲醇、乙醇、乙醚、苯和甲苯混溶，微溶于水。某實驗小組利用如圖裝置制備1-苯基-1-丙醇。制備原理：（放熱反應）。反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如表所示：試劑名稱分子式分子量熔點/℃沸點/℃密度/苯丙酮134192171.010乙醇46-114780.7891-苯基-1-丙醇136—2180.994實驗步驟：a.向三頸燒瓶中加入足量（H為-1價），在冷卻攪拌的條件下分多次將恒壓漏斗中的苯丙酮、乙醇的混合物80mL（含0.5mol苯丙酮）加入三頸燒瓶中。b.控制溫度在40℃下充分反應30min。C.反應結(jié)束后用鹽酸中和至中性，回收乙醇；冷卻分層，分去水層后，加入無水硫酸鎂進行減壓蒸餾，收集108~116℃（2.66kPa）的餾分，最終收集到65mL1-苯基-1-丙醇。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為__________。與普通的分液漏斗相比，本實驗采用恒壓漏斗的優(yōu)點為__________。根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為__________（填標號）。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL（2）步驟b中的溫度控制在40℃的方法為__________。（3）步驟c中回收乙醇的方法為__________。加入鹽酸時過量的與鹽酸反應會有產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式：__________。（4）步驟c中加入無水硫酸鎂的目的為__________。（5）本實驗中，1-苯基-1-丙醇的產(chǎn)率為__________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。14.工業(yè)上利用催化重整后的氣體制取甲醇，已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）寫出以和為原料合成甲醇氣體，同時生成CO的熱化學方程式為__________。（2）對反應Ⅱ來說，有利于提高產(chǎn)率的條件是__________（填字母）。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓（3）時，向恒容容器以物質(zhì)的量之比為1:2充入CO與發(fā)生反應Ⅱ。實驗測得反應前容器內(nèi)壓強為，10min達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強為。①0~10min內(nèi)，反應的平均速率__________（用分壓表示，下同）：②反應Ⅱ的平衡常數(shù)__________。（4）向三個相同的密閉容器中充入等量的甲醇氣體發(fā)生反應：，在相同的時間內(nèi)測得甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示。①三點對應狀態(tài)為平衡狀態(tài)的是_________（填字母，下同）；②兩點對應狀態(tài)正反應速率更大的是_________，理由是_________。（5）科學家研究發(fā)現(xiàn)利用酸性條件下電解可將轉(zhuǎn)化為甲醇有利于實現(xiàn)“碳中和”的目標，寫出電解過程中的陰極電極反應式：_________。15.化合物E具有抗炎、抗腫瘤、抗菌的作用，該化合物的合成路線如圖所示。已知：（為烴基、H原子等，為烴基、氨基等）。（1）化合物B的名稱為_______，化合物C的結(jié)構簡式為_______。（2）化合物G中非環(huán)狀官能團的名稱為_______。（3）由E→F的化學反應方程式為_______。（4）上述反應中，屬于取代反應的是_______（填編號）。（5）H為C的同系物，其相對分子質(zhì)量比C大14，則滿足下列條件的H的同分異構體共有_______種，其中核磁共振氫譜共有五組峰，且峰面積比為1:2:2:2:3的結(jié)構簡式為_______（任寫一種）。a.苯環(huán)上有兩個取代基b.能發(fā)生銀鏡反應c.含有“”結(jié)構（6）利用題中信息，設計以、乙醇為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()結(jié)論操作現(xiàn)象A向某溶液中加入NaOH

溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍溶液中一定有B將二氧化硫通入石蕊試液中溶液先變紅后褪色褪色是因為二氧化硫有漂白性C向淀粉溶液中加入稀，加熱一段時間，冷卻后加入新制懸濁液，煮沸未見磚紅色沉淀淀粉未水解D向盛有溶液的試管中滴加NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀PAGEPAGE1化學參考答案1.答案：B解析：本題考查化學與科技。氟利昂進入高空會破壞臭氧層，使到達地面的紫外線增多，二氧化碳跨臨界直冷制冰技術的使用可以減少對臭氧層的破壞，更加環(huán)保，A正確；碳纖維是一種含碳量在90%以上的人造無機纖維，屬于新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，B錯誤；紫外線能使蛋白質(zhì)變性，故能用于手機和筆記本電腦的消毒，C正確；氫燃料電池車的排放物是水，它的使用可以減少二氧化碳的排放，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念，D正確。2.答案：D解析：本題考查基本實驗操作及其裝置。在燒杯中將NaCl固體溶解后，轉(zhuǎn)移溶液時應使用玻璃棒引流，A錯誤；氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷后會在燒瓶底部化合成氯化銨，不能達到分離的目的，且加熱燒杯時應墊石棉網(wǎng)，B錯誤；用濃硫酸和銅制備時需加熱，C錯誤；把乳膠管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，D正確。3.答案：B解析：本題考查熵變、反應原理的知識。在常溫常壓下，反應物是氣體，生成物是液體，總反應為熵減小的過程，故總反應的，A正確；過程V化學反應中原子守恒，故氫原子總數(shù)不變，游離的氫原子減少，B錯誤；由圖可知，在光照條件下，分子分解成H原子，故過程I中光能為化學鍵的斷裂提供能量，C正確；過程Ⅱ中涉及C—O鍵的斷裂與C—H鍵和H—O鍵的形成，且C—O鍵、C—H鍵、H—O鍵均為極性共價鍵，D正確。4.答案：D解析：本題考查勞動項目中的化學知識。鋅的活潑性強于鐵，船底鑲嵌的鋅塊作負極，以防船體被腐蝕，為金屬的犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；發(fā)酵粉的主要成分是和酒石酸，受熱易分解產(chǎn)生，使饅頭蓬松，B錯誤；苛性鉀的主要成分是KOH，屬于強堿，不能用于施肥，草木灰的主要成分是，C錯誤；疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)高溫下變性，因此疫苗應冷藏保存，D正確。5.答案：B解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式正誤判斷、元素化合物性質(zhì)。標準狀況下，為液體，不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算的物質(zhì)的量，A項錯誤；具有還原性，具有氧化性，將通入飽和溶液會發(fā)生歸中反應，生成S單質(zhì)，現(xiàn)象為生成黃色沉淀，B項正確；為弱酸，在離子方程式中不能拆成離子形式，與反應的離子方程式：，C項錯誤；還原性：先氧化，當生成1mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D項錯誤。6.答案：D解析：本題考查溶度積常數(shù)、沉淀溶解平衡曲線的應用等。對于，，對于，，由和的斜率可知：和分別為和的沉淀溶解平衡曲線。兩點相等，對水的電離平衡無影響，促進水的電離，所以兩點對應的水電離產(chǎn)生的，A錯誤；坐標值越小，對應離子濃度越大，則點溶液是的過飽和溶液，B錯誤；向點溶液中加入少量水，和都會減小，對應的點應在點的右上方，C錯誤；根據(jù)題圖可知，，當時，、，故比值等于4.5，D正確。7.答案：（1）；將難溶于稀硫酸的轉(zhuǎn)化為可溶于稀硫酸的（2）S；（3）將氧化成；取少量待測液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則該步驟未完成，反之則完成（4）2.8（5）設加入的質(zhì)量為，則關系式：解析：本題考查以硫鐵礦為原料制備的工藝流程分析。（1）硫鐵礦中含有的物質(zhì)是不溶于稀硫酸，需通過“焙燒"將FeS轉(zhuǎn)化成，所發(fā)生反應的化學方程式為為堿性氧化物，能與稀硫酸發(fā)生反應，因此“焙燒”的目的：將難溶于稀硫酸的轉(zhuǎn)化為可溶于稀硫酸的。（2）不與稀硫酸反應，故濾渣1為，濾液中陽離子是等，依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)、后續(xù)計算以及反應流程，將Al元素以形式沉淀除去時，必先沉淀，因此加入過量FeS將還原成，該步驟發(fā)生反應的離子方程式為，則濾渣2為FeS和S，主要成分為S。（3）加入FeO調(diào)節(jié)pH后，Al元素以形式沉淀出來，即濾渣3為，隨后“氧化”步驟加入試劑R的目的是將氧化成從而生成，該步驟是否完成取決于是否完全轉(zhuǎn)化，通過檢驗來判斷，操作為取少量待測液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，則該步驟未完成，反之則完成。（4）完全沉淀時，，此時若無雜質(zhì)，沉淀生成，則需控制溶液的pH。即，。8.答案：（1）-122.5；B（2）①>；②點前，反應未達平衡，隨溫度升高，反應速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大，點后，反應已達平衡，該反應是放熱反應，隨溫度升高，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低；③（3）①；②（4）甲；催化劑乙的活性降低（或催化劑乙失去活性）解析：本題考查化學反應與能量、化學平衡以及平衡常數(shù)等。（1）根據(jù)蓋斯定律可得，；該反應在恒溫恒容條件下，平均摩爾質(zhì)量、壓強均與總物質(zhì)的量有關，該反應是化學計量數(shù)減小的反應，只要未達到平衡，始終是變量，單位時間內(nèi)消耗2mol，同時消耗1mol二甲醚，則，所以A、C、D均不符合題意；，反應前后氣體總質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以混合氣體的密度永遠不改變，不能作為達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，B符合題意。（2）①點還未達到平衡，的轉(zhuǎn)化率逐漸升高，反應正向進行，故；②點前，反應未達平衡，隨溫度升高，反應速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大，點后，反應已達平衡，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低；③利用三段式法：

。（3）①對于反應，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應放熱，則溫度越高，越小，即；②催化劑對平衡移動無影響，只是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率，縮短反應達到平衡的時間，即不用催化劑，其他條件不變，250℃時的平衡轉(zhuǎn)化率也位于點。（4）相同條件下，使用甲催化劑時的甲醇產(chǎn)率高，甲的催化效率較高。在催化劑乙作用下，500℃左右時甲醇產(chǎn)率急降，可能是溫度過高，催化劑乙失活。9.答案：B解析：實驗室采用固液裝置加熱制備氯氣，A正確；制備的氣體中含有氯化氫，除氯化氫只能用飽和氯化鈉溶液，碳酸氫鈉會吸收氯氣，B錯誤；制備氯氣的發(fā)生裝置、除雜裝置、干燥裝置、收集裝置及尾氣處理裝置的儀器連接順序均正確，C正確；實驗室制氯氣的離子方程式為，D正確。10.答案：D解析：閉合斷開，C（I）處溶液變紅說明生成了堿，電極反應式為，與C（I）電極相連的為電源的負極，與C（Ⅱ）電極相連的為電源的正極，A、B均正確；斷開閉合，兩電極上發(fā)生氧化反應，發(fā)生還原反應，屬于燃料電池，C正確；斷開閉合，C（I）電極上發(fā)生氧化反應，為負極，D錯誤。11.答案：C解析：NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，A錯誤；因為易發(fā)生水解，加熱能促進其水解，加速HCl的揮發(fā)，最終得不到晶體，B錯誤；乙烯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而驗證乙烯的還原性，C正確；銅與濃硫酸反應后的混合物中仍有大量濃硫酸剩余，因此不能將水加入到反應后的混合物中，D錯誤。12.答案：AC解析：向溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應：，溶液中濃度逐漸減小，濃度和濃度先增大后減小，濃度逐漸增大。，點：，由此可知，點：，則，點：，則。，因此，A正確；點存在電荷守恒：，此時，因此，B錯誤；點，因此，，，C正確；點溶質(zhì)為，此時溶液呈酸性，，因此，D錯誤。13.答案：（1）球形冷凝管；平衡壓強，保證反應混合液能夠順利滴下；B（2）水浴（3）蒸餾；（4）除去1-苯基-1-丙醇中的水（5）95%解析：（1）采用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點為保證反應混合液能夠順利流下。液體體積約為250mL的三分之一，因此選用250mL規(guī)格的三頸燒瓶。（2）需要將溫度控制在40℃，因此選用水浴的方法。（3）1-苯基-1-丙醇與乙醇混溶，應利用二者的沸點不同進行分離，因此回收乙醇的方法為蒸餾法。與鹽酸反應會有產(chǎn)生，同時-1價H與+1價H會發(fā)生歸中反應產(chǎn)生，反應的化學方程式為。（4）用無水硫酸鎂的目的是干燥，除掉1-苯基-1-丙醇中的水分。（5）苯丙酮的物質(zhì)的量為0.5mol，理論上生成產(chǎn)品0.5mol，即，故產(chǎn)品的產(chǎn)率為。14.答案：（1）（2）B（3）①；②（4）①；②；點溫度更高、壓強更大（5）解析：（1）利用蓋斯定律I+Ⅱ可得出。（2）該反應的正反應是一