PAGE12023學(xué)年度第二學(xué)期月考考試高一化學(xué)試題考試時(shí)間90分鐘滿分100分原子量：H1C12O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108第I卷(選擇題，共40分)一、單選題(每題2分，共20分)1.下列說(shuō)法正確的是A.、、是三種不同的核素B.和互為同位素C.、互為同素異形體D.同一元素形成的不同微粒具有相同的化學(xué)性質(zhì)[答案]B[解析][詳解]A．是單質(zhì)，不是核素，故A錯(cuò)誤；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，互為同位素，故B正確；C．、為氧氣的兩種不同分子微粒，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．同一元素形成的不同微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na具有較強(qiáng)的還原性，而Na+沒(méi)有還原性，只有弱氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。[點(diǎn)睛]考查同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱(chēng)同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。2.已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種核素，氯元素有35Cl、37Cl兩種核素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其質(zhì)量數(shù)的數(shù)值可能有A.1種 B.5種 C.6種 D.7種[答案]B[解析][詳解]H的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類(lèi)=C×C=6種，但1H37Cl和3H35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種，故選：B。3.元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說(shuō)法不正確的是A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b＋3B.由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC.鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料D.S和Se分別位于第ⅥA族的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se[答案]B[解析][詳解]A．a(chǎn)X2+的核外電子數(shù)為a－2，bY－的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a－2=b+1，則原子序數(shù)：a=b+3，A項(xiàng)正確；B．HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能根據(jù)二者酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D．同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se，D項(xiàng)正確；答案選B。4.鈦(Ti)是重要的新型金屬材料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ti是鈦元素的一種核素B.Ti的中子數(shù)是26C.鈦金屬材料不屬于稀土材料D.Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于IIB族[答案]D[解析][詳解]A．Ti表示質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26的一種Ti原子，即Ti是鈦元素的一種核素，故A正確；B．Ti中質(zhì)量數(shù)為48，質(zhì)子數(shù)為22，則中子數(shù)為N=A-Z=48-22=26，即Ti的中子數(shù)是26，故B正確；C．稀土就是化學(xué)元素周期表中鑭系元素以及與鑭系的15個(gè)元素密切相關(guān)的兩個(gè)元素-鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素，稱(chēng)為稀土元素，由這些元素組成的材料叫稀土材料，而Ti元素不屬于鑭系元素，但鈦金屬具有密度小，硬度大，熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，主要用于航空配件制造，所以鈦金屬常稱(chēng)為“太空金屬”，故C正確；D．Ti的原子序數(shù)為22，核外有22個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2，該元素的能層數(shù)為4、價(jià)電子數(shù)為4，所以鈦元素位于第四周期第IVB族，即Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于IVB族，故D錯(cuò)誤；答案為D。5.下列各表為周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，正確的是A. B.C. D.[答案]A[解析][分析]同一主族相鄰周期的元素原子序數(shù)差值為2(第一主族1和2周期)、8或者18。[詳解]A．序數(shù)6與14差8，14與32差18，符合周期表的結(jié)構(gòu)規(guī)律，A正確；B．序數(shù)11在第三周期第一列，左側(cè)沒(méi)有元素，B錯(cuò)誤；C．序數(shù)2的元素在元素周期表的最右側(cè)一列，即0族，C錯(cuò)誤；D．序數(shù)6與12相差6，12與24相差12，均不在周期表的同一列，D錯(cuò)誤；故答案選A。6.下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正價(jià)是＋5價(jià)，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列說(shuō)法正確的是（）A.Z的元素符號(hào)是S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C.W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D.Y有兩種常見(jiàn)的同素異形體，化學(xué)式分別為Y2與Y3[答案]C[解析][詳解]A．依短周期元素X的最高正價(jià)是＋5價(jià)，知X為第五主族元素，則W為第四主族元素，而Y、Z為第六主族元素；又據(jù)Y單質(zhì)可在空氣中燃燒，知Y不是氧而是硫，故知Z是硒，X是磷，W是硅，錯(cuò)誤；B．據(jù)元素周期律，W、X、Y屬同周期元素其非金屬性依次增強(qiáng)，相應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，YZ屬同主族元素，其非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，錯(cuò)誤；C．元素周期律知W、X、Y的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也依次增強(qiáng)，正確；D．硫的同素異形體不同于氧，錯(cuò)誤；答案選Ｃ。7.第ⅡA族某元素原子序數(shù)為n，則原子序數(shù)為的元素的族序數(shù)一定不可能為（）A.ⅣA B.ⅣB C.ⅢB D.Ⅷ[答案]D[解析][詳解]A．位于短周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第ⅣA族，則A可能；B．位于第四或第五周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第ⅣB族，則B可能；C．位于第六或第七周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第ⅢB族，則C可能；D．從第二周期到第七周期元素中，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，而原子序數(shù)為(n+2)的元素不可能位于第Ⅷ族，則D不可能；綜上所述，答案為D。8.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B.虛線相連的元素處于同一族C.C的氧化物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng) D.A、B組成的化合物不止一種[答案]A[解析][分析][詳解]A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素的核電荷數(shù)越大，但同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)誤；B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，B正確；C．C為鋁元素，為兩性氧化物，可與酸、堿反應(yīng)，C正確；D．氧元素與鈉元素組成的化合物有、，D正確；故選A。9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲火⑤進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑥實(shí)驗(yàn)室制備有毒的SO2氣體時(shí)，可以用燒堿溶液吸收尾氣A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.③④⑥[答案]C[解析][詳解]①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，密度比水小，故②錯(cuò)誤；③分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水在上層、四氯化碳在下層，則碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水從分液漏斗上口倒出，否則引進(jìn)雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，用濕抹布或沙子撲火目的是隔絕空氣，故④正確；⑤進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故⑤錯(cuò)誤；⑥二氧化硫?yàn)橛卸镜乃嵝匝趸?，可用氫氧化鈉溶液吸收，故⑥正確；實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是②③⑤，答案選C。故選：C。10.某學(xué)習(xí)小組探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，以完成非金屬性強(qiáng)弱比較的研究。下列各組實(shí)驗(yàn)中所選用試劑與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖菍?shí)驗(yàn)序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明非金屬性強(qiáng)弱abc①濃鹽酸二氧化錳溴化鈉溶液②濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液③稀鹽酸石灰石硅酸鈉溶液④稀硫酸純堿硅酸鈉溶液A.全部 B.②③④ C.①③ D.②④[答案]D[解析][詳解]①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，裝置中沒(méi)有加熱裝置，故①不符合題意；②濃鹽酸和高錳酸鉀制取氯氣不需要加熱，氯氣能置換出碘，能證明非金屬性，故②符合題意；③稀鹽酸和石灰石制取的二氧化碳?xì)怏w中可能含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水生成的鹽酸也可以和硅酸鈉反應(yīng)，故③不符合題意；④稀硫酸和純堿反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w可以和硅酸鈉反應(yīng)，說(shuō)明酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于硅酸，故可證明非金屬性，故④符合題意；綜上所述，符合題意的是②④，故答案D。二、不定項(xiàng)選題(每題1-2個(gè)答案，每題4分，共20分，錯(cuò)選不得分，漏選得2分)11.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。則下列敘述錯(cuò)誤的是A.Li在N2中燃燒生成Li3NB.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C.Be(OH)2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液D.硼酸屬于弱酸[答案]B[解析][詳解]A．鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，故A正確；B．鋁是第IIIA，在空氣中燃燒是氧化鋁，Be是第IIA，鈹在空氣中燃燒生成氧化鈹化學(xué)式為BeO，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，氫氧化鈹能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，故C正確；D．硅酸為弱酸，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，硼酸為弱酸，故D正確。故選：B。12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2下列敘述不正確的是A.X單質(zhì)在過(guò)量的氧氣中燃燒生成 B.離子半徑大?。篊.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性 D.L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等[答案]D[解析][分析]L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素；[詳解]A．X為S，S在空氣中燃燒只生成SO2，故A正確；B．T為O，M是Al，其簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子半徑大?。?，故B正確；C．R是Be元素，R的最高價(jià)氧化物的水化物為Be(OH)2具有兩性，故C正確；D．L形成的簡(jiǎn)單離子是鎂離子，核外電子數(shù)是10，X為硫離子，核外電子數(shù)是18，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13.海水提碘實(shí)驗(yàn)中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：A.步驟①除，還可以用酒精作萃取劑B.分液時(shí)水層從分液漏斗下口放出C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒[答案]AB[解析][分析]碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)液經(jīng)過(guò)振蕩、靜置、分液后，水層中含有碘離子和碘酸根離子，加入45%的硫酸后，發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：，得到含有碘的懸濁液，過(guò)濾后得到固態(tài)碘。[詳解]A．酒精和水可以以任意比例互溶，該實(shí)驗(yàn)中酒精不能作為碘的萃取劑，A錯(cuò)誤；B．四氯化碳密度比水大，萃取后有機(jī)層在下層、水層在上層，分液時(shí)水層從分液漏斗上口倒出，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合以上分析可知，碘離子和碘酸根離子在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．步驟3為過(guò)濾，過(guò)濾中需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，D正確；答案選AB。14.甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>戊>甲C.丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13D.形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己>戊[答案]C[解析][分析]戊的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的單質(zhì)，則戊是C；甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲是第Li，乙是Na，丙是K元素，丁是Ca元素，己是Si元素，庚是Ge元素，辛是Ga元素。[詳解]A．甲與乙是同主族元素，所以從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性乙>甲，由金屬活動(dòng)性可知Ca活動(dòng)性比Na強(qiáng)，故金屬性：丁>乙>甲，A錯(cuò)誤；B．原子半徑：辛>甲>戊，B錯(cuò)誤；C．丙是K元素，原子序數(shù)是19，庚是Ge元素，原子序數(shù)是32，所以丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13，C正確；D．戊的非金屬性大于己，所以戊的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于己的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；答案選C。15.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A.裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl[答案]BD[解析][詳解]A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，CCl4和H2O不互溶，故A正確；B、裝置②若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③吸收NH3或HCl，同時(shí)防倒吸，故C正確；D、HCl為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；故選BD。第II卷(非選擇題，共60分)三、填空題(每空2分，共60分)16.下列8種化學(xué)符號(hào)：、、、、、、、。（1）表示核素的符號(hào)共_______種。（2）互為同位素的是_______。（3）質(zhì)量相同的和所含中子數(shù)之比為_(kāi)______。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：（4）寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）與可用_______試劑鑒別。[答案]（1）六（2）、（3）8∶9（4）Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O（5）NaOH溶液[解析][小問(wèn)1詳解]核素指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。所以上述中有：、、、、、六種核素；故答案為：六；[小問(wèn)2詳解]同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的不同核素。如、；故答案為：、；[小問(wèn)3詳解]的中子數(shù)為8，的中子數(shù)10，質(zhì)量相同的和所含中子數(shù)之比為(×8)∶(×10)＝8∶9；故答案為：8∶9；[小問(wèn)4詳解]根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)性質(zhì)相似，所以Be與NaOH溶液反應(yīng)也能生成Na2BeO2和氫氣，離子方程式：Be＋2OH－=BeO＋H2↑；故答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；[小問(wèn)5詳解]Be(OH)2能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg(OH)2不能與NaOH溶液反應(yīng)，則Be(OH)2與Mg(OH)2可用NaOH溶液鑒別。故答案為：NaOH溶液；17.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取粗溴的主要流程①?gòu)暮Ｋ刑崛′宓闹饕襟E是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_______。②可用熱空氣吹出溴是因?yàn)殇宓腳______(選填編號(hào))A.熔點(diǎn)較低B.熔點(diǎn)較高C.沸點(diǎn)較低D.沸點(diǎn)較高（2）海帶灰中富含以形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是_______。②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。反應(yīng)結(jié)束后，再加入作萃取劑，振蕩、靜置，該步操作用到的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______，可以觀察到層呈_______色。[答案]（1）①.②.C（2）①.坩堝②.③.分液漏斗④.紫紅[解析][小問(wèn)1詳解]①向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；②溴單質(zhì)沸點(diǎn)低易揮發(fā)，利用其揮發(fā)性，可用熱空氣將溴單質(zhì)從溶液中吹出，故答案：C；[小問(wèn)2詳解]①灼燒海帶至灰燼應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：坩堝；②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，過(guò)氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，過(guò)氧化氫被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為：；萃取操作在分液漏斗中進(jìn)行；萃取后碘單質(zhì)進(jìn)入四氯化碳層，碘單質(zhì)在四氯化碳中呈紫紅色，故答案為：；分液漏斗；紫紅；四、元素或物質(zhì)推斷題18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。請(qǐng)根據(jù)要求用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：（1）表中所列元素中，原子最外層有2個(gè)電子的元素為_(kāi)______。（2）畫(huà)出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，其氣態(tài)氫化物溶于水顯_______性。(填“酸”或“堿”)（3）比較元素g和元素h形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱____>_______。（4）表中j元素在元素周期表中的位置是_______。（5）表中所列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式，下同)，具有兩性的是_______，[答案]（1）He、Mg（2）①.②.堿（3）①.NaOH②.Mg(OH)2（4）第三周期IVA族

（5）①.KOH②.Al(OH)3[解析][分析]結(jié)合元素在周期表中的位置可知a到o分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Se。[小問(wèn)1詳解]由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，最外層為2個(gè)電子有0族的He和IIA的Mg；故答案為：He、Mg；[小問(wèn)2詳解]d位于元素周期表的第二周期VA族，為N元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其氣態(tài)氫化物為NH3，溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性；故答案為：；堿；[小問(wèn)3詳解]g為Na元素、h為Mg元素，同一周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性NaOH﹥Mg(OH)2；故答案為：NaOH；Mg(OH)2；[小問(wèn)4詳解]表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，為Si元素；故答案為：第三周期IVA族；[小問(wèn)5詳解]同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的是K元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH；具有兩性的是Al(OH)3。故答案為：KOH；Al(OH)3；五、實(shí)驗(yàn)題19.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊，觀察現(xiàn)象。(1)反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是_______(填字母序號(hào))；A.鈉B.鎂C.鋁D.鉀(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法_______(填字母序號(hào))。A.把燒杯中的冷水換成熱水B.把燒杯中的冷水換成鹽酸C.把燒杯中的冷水換成濃硝酸Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題實(shí)驗(yàn)裝置：(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>碳酸)(3)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；(4)能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______；試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。[答案]①.D②.AB③.④.E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀⑤.CO2＋H2O＋SiO=H2SiO3↓＋CO[解析][分析]Ⅰ．根據(jù)元素金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說(shuō)明反應(yīng)速率小，結(jié)合影響速率的因素分析解答；Ⅱ．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，二氧化碳與溶液反應(yīng)生成硅酸，即可證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，碳酸和硅酸分別為碳元素和硅元素的最高價(jià)含氧酸，可以說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，據(jù)此分析解答。[詳解]Ⅰ．(1)元素的金屬性越強(qiáng)，與水或酸反應(yīng)越劇烈，根據(jù)元素周期律可知金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，所以金屬鉀與水反應(yīng)最劇烈，故答案為D。(2)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說(shuō)明反應(yīng)速率小，升高溫度可以加快速率，把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，也可以加快速率，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可使金屬鋁鈍化，不能達(dá)到目的，C錯(cuò)誤，故答案為AB；Ⅱ．(1)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，除去二氧化碳中的二氧化硫，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為：；吸收SO2氣體；(2)二氧化碳與溶液反應(yīng)生成硅酸，可以證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以當(dāng)酸性KMnO4溶液褪色不完全，說(shuō)明SO2氣體已完全除去，盛有溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，其中生成硅酸時(shí)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO=H2SiO3↓＋CO，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀；CO2＋H2O＋SiO=H2SiO3↓＋CO。六、工業(yè)流程題20.晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下