高二化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試卷02(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)考試內(nèi)容：新高考全部考試內(nèi)容難度：★★★★☆可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說(shuō)法正確的是A.《天工開物》中“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)C.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過(guò)程屬于化學(xué)變化D.《本草經(jīng)集注》中“鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4),以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)【答案】D【解析】A.《天工開物》中“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)”，文中“絲”的主要成分為蛋白質(zhì)，“麻”的主要成分是纖維素，故A錯(cuò)誤；B.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.鑒別取。3和Na2sO4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鉆玻璃為紫色，故D正確；答案選D。2.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.C5Hl0O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C.乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋果肉中的淀粉已水解【答案】A【解析】A.C5Hl0O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明分子中含有-COOH,可認(rèn)為是C4Hl0分子中的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4Hl°有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5Hl°O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都

不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯(cuò)誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NaAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量的水中充分反應(yīng)后，溶液中Cl-數(shù)為0.1Na100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NaA7gCO(NH2)2與23g乙酸組成的混合物中含氫原子總數(shù)為2NA【答案】D【解析】A.一分子葡萄糖含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；V2.24LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL的物質(zhì)的量為n=▼= 一？=0.1mol，氯氣在水中溶解度不大，溶于水2 V22.4L/molm中的部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以溶液中Cl-的物質(zhì)的量小于O.lmol,數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤;C.100gC.100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為100gx46%=46g,n=m= 46g=1molM46g/mol一個(gè)乙醇分子有1個(gè)氫氧鍵，1mol乙醇含H-O鍵的數(shù)目為NA,在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含H-O鍵，故溶液中含有的H-O鍵個(gè)數(shù)多于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.CO(NH2)2和乙酸的摩爾質(zhì)量都是60g/mol,1molCO(NH2)2和乙酸分子含有4molH原子，因此30g混合30g物中含有氫原子的物質(zhì)的量為 x4=2mol,含氫原子總數(shù)為2Na，故D正確；60g/mol A答案選D。.現(xiàn)有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八種失去標(biāo)簽的試劑，只用一種試劑進(jìn)行鑒別(可以加熱)，這種試劑是A.溴水 B.新制的Cu(OH)2懸濁液C.酸性高錳酸鉀溶液 D.FeCl3溶液【答案】B【解析】A項(xiàng)，乙醛、甲酸和甲酸甲酯都能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色，不能區(qū)分；乙酸、乙酸乙酯和苯與溴水都不反應(yīng)，且難溶于水、密度都比水的密度小，不能區(qū)分，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，新制的Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應(yīng)，但乙醇與水互溶，因此不分層；新制的Cu(OH)2懸濁液與乙醛常溫不反應(yīng)且不分層，加熱發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀；新制的Cu(OH)2懸濁液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，新制的Cu(OH)2懸濁液與乙酸乙酯不反應(yīng)，且分層；新制的Cu(OH)2懸濁液與甲酸常溫發(fā)生中和反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，加熱時(shí)生成磚紅色Cu2O沉淀；新制的Cu(OH)2懸濁液與甲酸甲酯常溫下不反應(yīng)且分層，加熱時(shí)反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀；新制的Cu(OH)2懸濁液與苯不反應(yīng)且分層，苯在上層；新制的Cu(OH)2懸濁液與四氯化碳不反應(yīng)且分層，四氯化碳在下層，綜上分析，新制的Cu(OH)2懸濁液與上述8種試劑作用現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故B正確。C項(xiàng)，乙醇、乙醛、甲酸和甲酸甲酯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能區(qū)分；乙酸、乙酸乙酯和苯與酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，且難溶于水、密度都比水的密度小，不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液與上述8種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物鑒別試劑的選擇，掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。題目涉及的知識(shí)較多，既有對(duì)物理性質(zhì)的考查又有對(duì)化學(xué)性質(zhì)的考查；既有常溫下的反應(yīng)又有加熱條件下的反應(yīng)，要做對(duì)本題并不困難，但要弄清每種物質(zhì)與相關(guān)試劑具體情況并不容易，注意低級(jí)的醇、醛、羧酸等一般易溶于水，烴類、酯類、鹵代烴等不溶于水；含有醛基的物質(zhì)(醛類、甲酸、甲酸酯)在加熱條件下能被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化；不要忽略了羧酸與Cu(OH)2的中和反應(yīng)。.某物質(zhì)A的實(shí)驗(yàn)式為CoCl3-4NH3,ImolA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A.Co3+只與NH3形成配位鍵B.配合物配位數(shù)為3C.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)D.此配合物可寫成[Co(NH3)4Cl2]Cl【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)式為CoCl3-4NH3的物質(zhì)，ImolA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，說(shuō)明A中含有1個(gè)Cl-，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氨分子，則該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]Cl，據(jù)此答題。A.由分析可知，Cl-與NH3分子均與Co3+形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；B.配合物中中心原子的電荷數(shù)為3,配位數(shù)為6,故B錯(cuò)誤；C.該配合物應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，Co與6個(gè)配題成鍵，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，此配合物可寫成[Co(NH3)4Cl2]Cl，故D正確。故選D。6．下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)果對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無(wú)色溶液中一定有溴離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制」氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖【答案】C【解析】A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)，只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸，溴單質(zhì)同時(shí)被還原為溴離子，而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴溶于四氯化碳中顯示橙紅色，可以用此現(xiàn)象檢驗(yàn)溴離子的存在，C正確；D、淀粉和稀硫酸混合共熱后，加入過(guò)量的氫氧化鈉中和硫酸，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，如果產(chǎn)生紅色沉淀，可以證明淀粉水解可生成葡萄糖，D錯(cuò)誤，答案選C。7．我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。界虎二皓他已7T臟=七"少一口士竺HjC―IhO丙怖解8一用.一 M 產(chǎn)二甲卡能生制下列說(shuō)法不正確的是A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種 D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)【答案】C【解析】A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對(duì)二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C對(duì)二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H,另一個(gè)取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；D.M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無(wú)副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過(guò)降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。

將100mL甲氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn).無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N將100mL甲氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為A．A．NH3、NO2、N2C．NH3、NO2、CO2B．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N2【答案】B【解析】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說(shuō)明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無(wú)色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色，說(shuō)明有NO、CO2,排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說(shuō)明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、。。2，故B正確；故選B。.常溫下，2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4值4)+凡。(1)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的AH>0,AS<0B.每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子C室溫下，向0.1mol-L-1NaClO溶液中加水，溶液pH增大D.N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+【答案】B【解析】A.2NH3(g)+NaClO(aq尸NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(1),△S<0,4H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)^H<0,故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3升高到-2,則每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；NaClO溶液由于次氯酸跟水解顯堿性，則室溫下，向0.1mol/LNaClO溶液中加水，溶液體積增大，堿性減弱，pH減小，故C錯(cuò)誤；N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中N2H4被氧氣氧化為負(fù)極，在堿性溶液中失電子生成氮?dú)夂退?，?fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,故D錯(cuò)誤；故選：B。11.一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說(shuō)法中正確的是Mt的瞪海圈Mg流

_II1 .、噎3如一廬西—&a.反應(yīng)n中h2o2做還原劑B.產(chǎn)品中含有SO42-、Cl-C.NaClO2的漂白原理與SO2相同D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行【答案】A【解析】A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反應(yīng)產(chǎn)生的C1O2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應(yīng)II是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過(guò)程沒有經(jīng)過(guò)洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-,不可能含SO42-、Cl-,B錯(cuò)誤；C.NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。12.已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說(shuō)法中不正確的是( )元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦原子半徑(nm)0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合價(jià)無(wú)+5+1+5+7+1+3最低負(fù)化合價(jià)-2-3無(wú)-3—1無(wú)無(wú)A.⑦的簡(jiǎn)單離子不是同周期元素離子半徑最小的B.①元素的氫化物有兩種C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏D.陰離子的還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥【答案】A【解析】根據(jù)表格可以推斷出①②③在二周期，分別是：氧、氮、鋰；后四個(gè)在第三周期，分別是：磷、氯、鈉、鋁。A.⑦為Al元素，同周期的陽(yáng)離子中，電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故鋁離子半徑最小，同周期的陰離子，陰離子多1個(gè)電子層，陰離子半徑較大，故鋁離子半徑最小，故A錯(cuò)誤；B.氧的氰化物有水喝過(guò)氧化氫，故B正確；C.氨氣與氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨，有白煙生成，可以檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，故C正確；D.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl>P,非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故陰離子的還原性④大于⑤；銅主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，故金屬性Na>Li,故最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥，故D正確；答案選A。13．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1；H2(g)+2O2(g)=H2O(g)△H2；C(s)+O2(g戶CO2(g)△與則反應(yīng)4c3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的4H為( )A.12^H3+10^H2-2^H1 B.2^H1-10^H2-12^H3C.12^H3-10^H2-2^H1 D.^H1-10^H2-12^H3【答案】A【解析】已知：①6c(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g戶2C3H5(ONO2)3(l)阻1②H2(g)+2O2(g)=H2O(g)^H2③C(s)+O2(g)=CO2(g)“由蓋斯定律：10x②+12x③-2x①得：4c3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12^H3+10^H2-2^H1；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，準(zhǔn)確把握蓋斯定律的概念是關(guān)鍵，根據(jù)蓋斯定律，利用方程式的加減得出C3H5(ONO2)3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱也要相應(yīng)的加減，從而得出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。14.已知：2SO2(g)+O2(g戶2SO3(g)△H=-197.8kkmol—i。起始反應(yīng)物為SO2和O2(物質(zhì)的量之比為2：1,且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(％)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說(shuō)法不正確的是溫度/K壓強(qiáng)/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高【答案】B【解析】A、由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對(duì)放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B、由于在不同溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但可以縮短到達(dá)平衡所花的時(shí)間，選項(xiàng)C正確；D、由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01x105Pa(常壓)下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%,97.5％,93.5％,已經(jīng)相當(dāng)高了,且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯,所以沒有必要通過(guò)加壓提高轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,中等難度,解題時(shí)要注意運(yùn)用控制變量的方法比較容器中轉(zhuǎn)化率的變化。15.下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺［H2N(CH2)2NH2］氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )甲 乙A.甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-^2CO2T+N2T+16H+一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變D.當(dāng)N極消耗0.25molO2時(shí)，則鐵極增重16g【答案】D【解析】根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙部分是在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題。甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；H2N(CH2)NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N(CH2)NH2+4H2O-16e=2CO2T+N』+16e-,選項(xiàng)B正確；C.乙裝置是在鐵上鍍銅，銅在陽(yáng)極失電子變?yōu)殂~離子進(jìn)入溶液中，溶液中的銅離子又在陰極得電子，生成銅，整個(gè)過(guò)程中電解液濃度基本不變，所以乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變，選項(xiàng)C正確；D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25x4=1mol電子，所以鐵電極增重2molx64g/mol=32g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。16.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1molLi的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知V2=3V1，下列說(shuō)法正確的是()A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等B.該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C.水的電離程度：A>B>CD.若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會(huì)有Cu(OH)2生成【答案】C【解析】A.V2=3V〃說(shuō)明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，CuCl2的物質(zhì)的量濃度小且首先沉淀銅離子，說(shuō)明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故B錯(cuò)誤；C.A點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和MgCl2,B點(diǎn)時(shí)為NaCl,C點(diǎn)為NaCl和NaOH,鎂離子水解促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，故水的電離程度：A>B>C,故C正確；D.要想生成沉淀，必須滿足Qc>Ksp，因銅離子濃度大小未知，則無(wú)法判斷是否生成沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，根據(jù)圖象分析MgCl2和CuCl2的的濃度大小及沉淀析出的順序是解答本題的關(guān)鍵。據(jù)圖可知，0-V1時(shí)生成藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,V1-V2生成的沉淀為Mg(OH)2,V2=3V1，說(shuō)明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，再根據(jù)反應(yīng)可知A點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和MgCl2，B點(diǎn)時(shí)為NaCl，C點(diǎn)為NaCl和NaOH，據(jù)此分析解答本題即可。二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。17.(8分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2^2H2O的流程如下：毒血石InH,'HaONaOHjWpH=B 詞pH^lZ5詼I過(guò)》【I過(guò)嬴I過(guò)*皿一舞：器1冊(cè)鹽酸濾渣T濾渣n濾渣UIBaCl2*2HQCa2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。(2)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管(3)加入NH/H2O調(diào)pH=8可除去(填離子符號(hào))，濾渣H中含(填化學(xué)式)。(4)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4；步驟I：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmHL-i鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟H：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolLi鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。①BaCl2溶液的濃度為moll-i。②若步驟H中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮?1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率增大，同時(shí)提高浸出率(1分)AC(1分)Fe3+(1分) Mg(OH)2、Ca(OH)2(2分)b(V-V)(4)——0——1(2分)偏大(1分)y【解析】制備BaCl2"H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2T+H2O,加入氨水，調(diào)pH為8,Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2,只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、8@2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1,Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣H中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+,加入H2C2O4,得至1」CaC2O4i，除去Ca2+,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2^2H2Oo(1)研磨將塊狀固體變成粉末狀,這樣可以增大反應(yīng)物的接觸面積,從而可增大反應(yīng)速率；m(溶質(zhì))(2)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，根據(jù)溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(溶液)x100%,結(jié)合溶液中稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積,需用量筒量取,濃鹽酸稀釋為稀鹽酸,需用燒杯作為容器應(yīng)選擇A；同時(shí)使用玻璃棒攪拌加速溶解應(yīng)選擇C,故使用儀器的合理選項(xiàng)是AC；(3)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2,加入氨水，調(diào)pH為8,Fe3++3NHjH2O=Fe(OH)3l+3NH4+,Fe3+完全沉淀，濾渣1為尸?(0即3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5,Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1,Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣H中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；(4)①向xmL一定濃度的Na2CrO4溶液加入鹽酸的總物質(zhì)的量n(HCl)=V0x10-3xbmol,移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolLi鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V]mL,則發(fā)生反應(yīng)-Cr2O72-+2H2O消耗CrO42-的物質(zhì)的量n(CrO42-)=n(HCl)=V1x10-3xbmol,發(fā)生反應(yīng)Ba2++CrO42=BaCrO41消耗的CrO42-物質(zhì)的量n(CrO42-)=V0x10-3xbmol-V1x10-3xbmol=(V0-V1)x10-3xbmol,由于步驟II是移取ymLBaCl2n(V-V)xbx10-3molb(V-V)溶液于錐形瓶中，所以BaCU溶液的濃度c(BaCl2)=-二一一^―- =-0一1mol/L。2 2V yx10-3L y②若步驟I中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則發(fā)生反應(yīng)2CrO『-+2H+=Cr2O72-+2H2O的CrO42-的物質(zhì)的量減小，發(fā)生Ba2++CrO42-=BaCrOJ的CrO42-的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致Ba2+濃度測(cè)量值將偏大。18.(9分)在實(shí)驗(yàn)室以硼鎂礦(含Mg2B2O5-H2O、SiO2及少量Fe2O3,Al2O3)為原料制備硼酸(H3BO3),其流程如圖1所示,硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。(NHJSO博糠蟠超B艇2粗置融礦粉源液氣體渡渣2010(NHJSO博糠蟠超B艇2粗置融礦粉源液氣體渡渣2010H3BO圖10 204060SOTTC圖2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程中（1）流程中“反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：①反應(yīng)時(shí)需控制在95℃進(jìn)行，控制反應(yīng)溫度的適宜方法是②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，請(qǐng)從下圖中選擇合適的裝置（填字母代號(hào)）。②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，請(qǐng)從下圖中選擇合適的裝置（填字母代號(hào)）。多孔球泡府和食欲水D多孔球泡府和食欲水D（2）實(shí)驗(yàn)中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進(jìn)行提純，重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若被強(qiáng)堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關(guān)離子方程式：（4）滴定硼酸時(shí)不能直接滴定，因?yàn)榕鹚崾呛苋醯乃?，K=5.7x10-10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生a成甘油硼酸，K=8.4x10-6,然后用酚歐作指示劑，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61.8ag-mol-i,滴定前稱取3.00g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25.00mL于錐形瓶中滴定，消耗0.2000moll-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL。①計(jì)算所得硼酸的純度=（填字母代號(hào)）。②若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將（填字母代號(hào)）。A.偏大B.A.偏大B.偏小C.無(wú)影響D.無(wú)法確定【答案】（1）水浴加熱（1分）B（1分）（2）使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)影響產(chǎn)品純度（2分）OH-+H3BO3=H2BO3-+H2O（2分）82.4%（2分） B（1分）【解析】（1）①水浴加熱可以受熱均勻，更好的控制溫度，所以反應(yīng)時(shí)需控制在95℃進(jìn)行，控制反應(yīng)溫度的適宜方法是水浴加熱；故答案：水浴加熱。②據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，氨氣極易溶于水，屬于堿性氣體，所以選擇既要防制倒吸，又能和氨氣反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行除雜處理，符合條件的裝置為B，故答案：B。（2）由于使用的次數(shù)較多后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，影響產(chǎn)品純度，所以進(jìn)行必須凈化處理，故答案為：使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)影響產(chǎn)品純度；（3）硼酸屬于一元弱酸，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以硼酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有關(guān)離子方程式:OH-+H3BO3=H2BO3-+H2O，故答案：OH-+H3BO3=H2BO3-+H2O；（4）①設(shè)H3BO3濃度為c，若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗度為0.2000molLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，根據(jù)H3BO3~NaOH關(guān)系可知，c(H3BONaOH關(guān)系可知，c(H3BO3)=0.2000義20.0025.00=0.1600molL1,所以硼酸的純度=0.1600義0.25*61.83義100%=82.4%。②因?yàn)榕鹚崾呛苋醯乃?，K=5.7x10-10，若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定硼酸，沒有突躍，不好觀察顏色變a化，若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定硼酸，受水電離的影響，導(dǎo)致硼酸的純度將偏小，所以答案為B。19．（12分）氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4?H2O。用電離方程式表示N2H4-H2O顯堿性的原因是。（2）在恒溫條件下，ImolNOz和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）+2C（s）=^N2（g）+2CC）2（g），測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）Kc（B）（填“<”或“〉”或“=”）

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填"A”或"B”或"C”)點(diǎn)。③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)已知：亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)J=5.1x10—4；H2CO3的Ka1=4.2x10—7,Ka2=5.61x10—11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCOs-和NO2-的離子濃度由大到小的順序是。(4)已知：常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=—lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H200cH3NH3++OH-。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，則溶液pH= ?！敬鸢浮?1)N2H4-H2O=N2H5++OH-(或N2H4+H2O=N2H5++OH-)(2分)=(2分) A(2分)2(2分)(3)c(HCO3—)>c(NO2—)>c(CO32—)(2分)(4)10.6(2分)【解析】(1)肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH-和陽(yáng)離子，電離方程式為N2H4-H2O=N2H5++OH-。(2)①平衡常數(shù)只受溫度影響，所以Kc(A)=Kc(B)。②增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點(diǎn)。③在C點(diǎn)時(shí)，二氧化碳與二氧化氮的濃度相等，根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)^^N2(g)+2CO2(g),可以知道氮?dú)獾臐舛葹槎趸嫉囊话?，所以混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為2,NO2的體積分?jǐn)?shù)2,N2的體積分?jǐn)?shù)1，所以反應(yīng)的壓強(qiáng)平2 5 2 5 2 5P2(COP2(CO2)p(N2)

衡常數(shù)Kp=pW);2(2丫

10x-I 5J(2、210x-x10x15一=2Mpa。2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，得到含有1mol碳酸鈉、1mol碳酸氫鈉和1mol亞硝酸鈉的混合液。由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1x10—4,H2CO3的Ka1=4.2x10—7,Ka2=5.61x10—11,可判斷水解程度大小順序?yàn)镃O32->NO2-,CO32-水解生成HCO「水解的程度較小，所以溶液中CO32-離子、HCO3-離子和NO2-離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3-)>c(NO2-)>c(CO32—)。(4)電離常數(shù)Kb只隨溫度改變，常溫時(shí)，CH3NH2+H200cH3NH3++OH-,當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂羉(CHNH+)c(OH-) 10_14c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，Kb= (苗3冊(cè))——=c(OH-),即c(OH-)=Kb=10-3.4mol/L,則c(H+)=——32=10-10.6,所以pH=-lg10-10.6=10.6。20.（12分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni（NH3MsO4中陰離子的立體構(gòu)型是。②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于"）膦（ph3）,其中心原子的軌道雜化類型為。（3）某M原子的外圍電子排布式為3s23P5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。晶胞①該晶體的化學(xué)式為 。②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。③已知該晶體的密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為pm（只寫計(jì)算式）。【答案】（1）1s22s22P63s23P63d84s2（1分）2（1分）（2）正四面體（1分） 配位鍵（1分）N（1分）高于（1分） sp3雜化（1分）（3）CuCl（1分）共價(jià)（1分） 弓x3，-,398/（xNA）x1010（3分）【解析】（1）鎳元素基態(tài)原子序數(shù)為28,核外電子排布式為1s22s22P63s23P63d84s2,3d能級(jí)有5個(gè)軌道，排布8個(gè)電子,則有2個(gè)未成對(duì)電子；1（2）①陰離子為硫酸根離子，中心硫原子孤電子對(duì)數(shù)=5（6+2-2x4）=0,有4條共價(jià)鍵，為sP3雜化，空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)型；②Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵為配位鍵，N原子提供孤電子對(duì)成鍵；③氨分子間存在氫鍵，而膦分子間不存在氫鍵，故氨分子的沸點(diǎn)高于膦（ph3）；氨分子為由極性鍵形成的