本文格式為Word版，下載可任意編輯——元素周期表第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

高中化學(xué)《必修二》元素周期表導(dǎo)學(xué)案

撰寫人：朱學(xué)明、張文、曹德英

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)

了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解周期和族的特點(diǎn)。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容

閱讀課本P4P5頁(yè)完成以下內(nèi)容

1.原子序數(shù)：依照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)，原子序數(shù)=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表編排規(guī)則

把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)

周期名稱第1周期第2周期第3周期第4周期第5周期第6周期第7周期周期別名短周期個(gè)。長(zhǎng)周期個(gè)。元素總數(shù)最終一個(gè)元素的原子系數(shù)規(guī)律周期數(shù)==；各周期元素從左向右都是原子序數(shù)；（第7周期排滿是第118號(hào)元素）橫行（）個(gè)周期（）個(gè)，

族（）個(gè)主縱行（）個(gè)族（）個(gè)主族（）個(gè)副族（）個(gè)0族（）個(gè)第Ⅷ族族名第ⅠA族第ⅡA族第ⅢA族第ⅣA族第ⅤA族第ⅥA族第ⅦA族0族副族類名H和；堿土金屬無(wú)碳族元素氮族元素氧族元素元素核外最外層電子數(shù)規(guī)律主族數(shù)==；各主族元素從上向下都是原子序數(shù)；第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族?；虻冖馚族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、全部是元素；第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族又稱為元素1

1、畫(huà)出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？3、周期序數(shù)與什么有關(guān)？

4、在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、??及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？5、零族元素都是6、第

7、分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？

8、初步學(xué)會(huì)畫(huà)周期表框架結(jié)構(gòu)圖（僅限主族和零族）

9、過(guò)渡元素：指周期表中第ⅢB族到ⅡB族共個(gè)縱行，全是金屬元素。

鑭系元素：第＿周期第＿族57號(hào)鑭到71號(hào)镥，共＿種元素，他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相像，為使周期表結(jié)構(gòu)緊促，放在一個(gè)格內(nèi)。

錒系元素：第＿周期第＿族89號(hào)鑭到103號(hào)镥，共＿種元素，他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相像，為使周期表結(jié)構(gòu)緊促，放在一個(gè)格內(nèi)。

小結(jié)：元素周期表的結(jié)構(gòu)可總結(jié)為:七個(gè)橫行七周期，三短周期四個(gè)長(zhǎng)；十八縱行十六族，七主七副零Ⅷ族；從小到大排族序，ⅡⅢ主副始交替。

訓(xùn)練例題1：同主族元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（）A．6B．12C．26D．30

探究點(diǎn)二：如何確定元素在周期表中的位置？

1.由原子結(jié)構(gòu)來(lái)確定，原子序數(shù)=；

電子層數(shù)=；最外層電子數(shù)=；

例如；某元素有三個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，可知該元素在周期表中的位置。

2、由原子序數(shù)確定，已知原子序數(shù)畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)電子層數(shù)推斷周期數(shù)，據(jù)最外層電子數(shù)判斷其所在的族序數(shù)；

例如11號(hào)元素，Na,位置。

訓(xùn)練例題2：已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

3、推測(cè)原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以下關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是（）A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds是超鈾元素C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D．Ds為金屬元素三、反思總結(jié)

熟記周期表結(jié)構(gòu)是學(xué)好這部分的基礎(chǔ)。

2

四、當(dāng)堂檢測(cè)

1．元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈〞，元素大廈尚未客滿。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間（）

A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族

2．X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)一致，Y和Z原子最外層電子數(shù)一致，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為（）。A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P3．以下各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）A．14號(hào)、24號(hào)、34號(hào)B．26號(hào)、31號(hào)、35號(hào)C．13號(hào)、20號(hào)、31號(hào)D．11號(hào)、17號(hào)、18號(hào)

4．短周期元素A、B、C的位置如下圖，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是

A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiB．C．O、P、ClD．C、Al、P

5．（重點(diǎn)班做）短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是①m+4②m-4③m-8④m+2⑤m-6⑥m+12

A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

BAC6．以下各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）．．

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

7．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱、、。（2）B位于元素周期表第周期，第族。

（3）寫出A的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)

方程式。

3

ABC

8．周期表中特別位置的元素

（1）.族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：；（2）.族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：；（3）.族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：；（4）.周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：；（5）.周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：；（6）.最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：。

9．某元素B，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是BH4，氣態(tài)氫化物里氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，通過(guò)計(jì)算回復(fù)：B是什么元素？指出它周期表中的位置，寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，據(jù)此填空(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是__________

(2)寫出Y的下方Z的右邊的元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)