第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第1課時(shí)）第2頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)

第3頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）第4頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)

=最高正價(jià)數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間一、元素周期表的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)回憶第5頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一元素周期表的結(jié)構(gòu)：

七主七副七周期，

Ⅷ族零族鑭錒系。第6頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1、在周期表中，把

相同的元素，按

的順序從左到右排成橫行，稱之為

，有

個(gè)；在把不同橫行中

相同的元素，按

遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為

，共有

個(gè)縱行，

個(gè)族。16個(gè)族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能層數(shù)原子序數(shù)遞增周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個(gè)7個(gè)1個(gè)1個(gè)課堂練習(xí)第7頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

課堂練習(xí)D第8頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)回顧二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化第9頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱第10頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化3）同周期元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)：+1遞增到+7。（氟、氧例外）負(fù)價(jià)：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8第11頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一課堂練習(xí)：

3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸Ｃ4、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為（）

A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C第12頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一思考與探究1、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到

8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化.結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。第13頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為_(kāi)_____,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是__________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第14頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目28818183226？金屬元素?cái)?shù)目023141530？50312、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32第15頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。第16頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋第17頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一思考與探究3、周期表上的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱行的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價(jià)電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？不一定相等相等第18頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一(二)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個(gè)縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說(shuō)來(lái),其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)

第19頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫(xiě)出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。其排布式為[Ar]3d54s2，由于最高能級(jí)組數(shù)為4，其中有7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期ⅦB族。課堂練習(xí)第20頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)的名稱來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)思考與探究第21頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一(三)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。

ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素

。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。第22頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。第23頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1.為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？思考：第24頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。1.為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。第25頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4課堂練習(xí)屬P區(qū)第26頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2.試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。[Ne]3s23p2，第14號(hào)元素練習(xí)：第27頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一課堂小結(jié):1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分

主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)

副族元素：大多數(shù)族次=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù)=能層數(shù)5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第28頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一注意：1.一般：周期數(shù)=最大能層數(shù)鈀(Pd)除外

2.一般：外圍電子總數(shù)（價(jià)電子總數(shù)）等于元素在周期表中的縱行（P區(qū)，f區(qū)元素除外）如鈷（27Co:3d74s2）3.主族元素：主族序數(shù)=價(jià)電子總數(shù)=最外層電子數(shù)4.最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素5.最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族（He元素）。6.最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素（He例外）第29頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練習(xí)：推導(dǎo)26號(hào)、30號(hào)、114號(hào)元素在周期表中的位置。第30頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第2課時(shí)）第31頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二、元素周期律元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。

核電荷數(shù)第32頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一學(xué)與問(wèn)

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？1、原子半徑第33頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：“三看”（1）“一看”電子層數(shù),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)（2）“二看”核電荷數(shù)，電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，“序小徑大”（3）“三看”核外電子數(shù)，電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大。如Fe2+>Fe3+第34頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+第35頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC第36頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第3課時(shí)）第37頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2依次類(lèi)推，可得到I3、I4……同一元素的逐級(jí)電離能大小關(guān)系：I1<I2<I3……即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。第38頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：第39頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素)；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義(應(yīng)用)（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素

電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。ⅡA全充滿nS2、ⅤA半充滿結(jié)構(gòu)ns2nP3第40頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一第三周期元素第一電離能大小順序是怎樣的？I1（Ar）>I1（Cl）>I1（P）>I1（S）>I1（Si）>I1（Mg）>I1（Al）>I1（Na）第41頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一學(xué)與問(wèn)：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？（I1<I2<I3..In）因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。看逐級(jí)電離能的突變。第42頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一課堂練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg第43頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一課堂練習(xí)：2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C第44頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）第45頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞第46頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一金屬：＜1.8類(lèi)金屬：≈1.8非金屬：＞1.8

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度第47頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。①電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。（三）電負(fù)性3、電負(fù)性的意義：第48頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一②電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。第49頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一科學(xué)探究1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類(lèi)似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。

第50頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一第51頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一科學(xué)探究2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說(shuō)明“對(duì)角線規(guī)則”的正確性。第52頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一課堂練習(xí)：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（）離子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④第53頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1、每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為：6、

半徑：K+>Cl-7、酸性HClO>H2SO4

，堿性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素概念辯析××××××√