§1.3.2（2）

分子間作用力和氫鍵jin人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。如水在通電情況下分解為氫氣和氧氣，水分子中H-O鍵被破壞，生成H-H、O-O鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物舊鍵的斷裂，生成物新鍵生成的過程。（形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。）2H2O==2H2+O2通電思考：冰雪融化，是物理變化還是化學(xué)變化？有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？有沒有能量的變化？為什么？水的三態(tài)轉(zhuǎn)變物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水分子間也存在著相互作用力。一、分子間作用力（1）存在：分子間定義：分子間存在的，將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)、硬度）作用微粒作用力強(qiáng)弱大小范圍化學(xué)鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵的比較強(qiáng)烈作用125--836KJ/mol幾到十幾KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子質(zhì)量3871160254熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化趨勢熔沸點(diǎn)逐漸升高一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高隨堂練習(xí)練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是A、HCl溶于水B、I2升華C、H2O電解D、燒堿熔化練習(xí)1、比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低(1)F2Cl2Br2I2

(2)CH4SiH4GeH4SnH4PbH4(3)CF4CCl4CBr4CI4(4)CO2CS2

B規(guī)律※※※一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CH4

CF4

CCl4

CBr4

CI4H2O

H2S

H2Se

H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯(lián)系生活實(shí)際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?據(jù)范德華力規(guī)律氧族元素氫化物的沸點(diǎn)應(yīng)該是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te聯(lián)想質(zhì)疑-100-50050100150H2SH2SeH2TeH2O沸點(diǎn)-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

PH3＜AsH3＜

＜SbH3H2S＜H2Se＜H2Te＜HCl＜HBr＜HI＜沸點(diǎn)如何變化？NH3H2OHFHF的沸點(diǎn)：19.54℃標(biāo)況下HF是液態(tài)。二、氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵2.強(qiáng)弱:化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力3.氫鍵的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要：F、O、N)。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對較高（如HF、H2O）。(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會膨脹。(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）水冰冰會浮在水面上化學(xué)鍵范德華力概念存在范圍作用力強(qiáng)弱對物質(zhì)的影響相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子之間較