第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)

目標(biāo)引領(lǐng)1.化合價(jià)升降的本質(zhì)2.會用雙線橋、單線橋表示氧化還原反應(yīng)3.能找出氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目寫出下列常見元素的化合價(jià)。H

，

O

，

C

，N

，Na

，K

，Ag

，Ca

，Mg

，Zn

，Cu

，F(xiàn)e

，Al

，S

。

-2，+4，+6+1-1，-2+2，+4-3，+2，+4，+5 +1+1+2，+3+3+1+2+2+2+1、+2獨(dú)立自學(xué)常見元素化合價(jià)獨(dú)立自學(xué)標(biāo)出劃線元素化合價(jià)[問題1]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+

從電子得失角度分析：點(diǎn)燃００＋１－１電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原共價(jià)化合物HCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：共用電子對的偏移.HClHClH2

＋Cl2

＝＝2HCl點(diǎn)燃【歸納小結(jié)】3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓特征↓氧化還原反應(yīng)→失電子→得電子↓本質(zhì)[問題2]失電子總數(shù)和得電子總數(shù)關(guān)系如何呢？氧化還原反應(yīng)表示的方法引導(dǎo)探究問題3：請標(biāo)出下列反應(yīng)的化合價(jià)，嘗試找到該反應(yīng)中生成1molCu，轉(zhuǎn)移了多少mol電子？CuO+H2=Cu+H2O△CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－2失2×e—得1×2e—（1）、雙線橋法（2）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。步驟:①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素。③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失”。氧化還原反應(yīng)表示的方法引導(dǎo)探究CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－22e—當(dāng)堂診學(xué)雙線橋法Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe高溫Cu+Cl2====CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe高溫單線橋法雙線橋法Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe高溫Cu+Cl2====CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe高溫6e－失去3×2e－得到2×3e－單線橋法當(dāng)堂診學(xué)KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10練習(xí)：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑例：用單線橋法表示下列反應(yīng)，并寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目氧化還原反應(yīng)表示的方法目標(biāo)升華第三節(jié)氧化還原反應(yīng)