第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第2課時一種重要的混合物——膠體

1、2、3是純凈物；4---9是混合物。7是溶液；8是懸濁液；9是乳濁液。【討論探究】認(rèn)識生活中的液體：

1.水2.酒精3.硫酸4.稀硫酸5.海水6.氯水7.食鹽水8.泥水9.油水試描述溶液、濁液的宏觀特征：透明、均一、穩(wěn)定渾濁、不穩(wěn)定新課導(dǎo)入閱讀課本46頁，了解什么是分散質(zhì)、分散劑、分散系。

1—9都是分散系嗎？4—9是分散系網(wǎng)【討論探究】認(rèn)識生活中的液體：

1.水2.酒精3.硫酸4.稀硫酸5.海水6.氯水7.食鹽水8.泥水9.油水1.分散質(zhì)：2.分散劑：3.分散系：被分散成微粒的物質(zhì)。分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。一、分散系知識梳理4.幾種常見的分散系濁液膠體溶液微粒直徑的大小分散質(zhì)粒子直徑大小100nm1nm膠體：分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間的分散系?？品稚⑾等芤耗z體濁液微粒直徑微粒組成透過濾紙透過半透膜<1nm>100nm1nm～100nm分子或離子分子或離子集合體多分子集合體，高分子不能能5.三種分散系的比較雞蛋內(nèi)膜可用作半透膜能能不能不能1.膠體的提純、精制——滲析利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的方法稱為滲析。原理：膠體微粒不能透過半透膜，溶液中的分子和離子能透過半透膜。蒸鎦水半透膜內(nèi)：淀粉膠體和NaCl溶液二、膠體認(rèn)識生活中的分散系---膠體根據(jù)分散劑狀態(tài)分類固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：Fe(OH)3膠體、AgI膠體氣溶膠：煙、云、霧Fe(OH)3膠體（液溶膠）2.膠體的分類霧煙認(rèn)識生活中的分散系-----氣溶膠云煙水晶有色玻璃認(rèn)識生活中的分散系-----固溶膠3.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象定義：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光

側(cè)面可觀察到明亮的“光路”。膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而形成的。原因：應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。（2）電泳應(yīng)用：利用高壓電對氣體塵埃（氣溶膠）的作用，以減少對空氣的污染。在直流電作用下，膠體中的分散質(zhì)微粒發(fā)生定向移動的現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象說明膠體的分散質(zhì)微粒帶電荷使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。能使膠體聚沉的方法：（3）聚沉方法a.加入可溶性鹽或酸、堿b.加入膠粒帶相反電荷的膠體c.加熱或攪拌——適用于液溶膠4.膠體的制備（1）Fe(OH)3膠體的制備過程：（2）注意事項(xiàng)：（3）化學(xué)方程式：不能攪拌，加熱時間不能過長。用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色。FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl△（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血；（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去；（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。5.膠體的用途1.三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成透過濾紙透過半透膜多分子集合體，高分子<1nm>100nm1nm～100nm單個分子或離子大量分子或離子集合體不能能能能不能不能課堂小結(jié)2.膠體的凈化、提純——滲析膠體粒子不能透過半透膜。3.膠體的性質(zhì)（重點(diǎn)）丁達(dá)爾現(xiàn)象：電泳：聚沉：a.加入酸、堿、鹽b.加入膠粒帶相反電荷的膠體c.加熱或攪拌膠體微粒帶電，膠體對外不顯電性。膠體特性，區(qū)別溶液和膠體的方法。4.氫氧化鐵膠體的制備FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl△1.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（）A、透明程度B、分散質(zhì)顆粒大小C、穩(wěn)定性D、丁達(dá)爾現(xiàn)象2.鑒別膠體和溶液可采用的最好方法（）A、聞氣味B、觀察C、稀釋D、丁達(dá)爾現(xiàn)象BD當(dāng)堂檢測B3.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A、分散質(zhì)直徑都在1nm～100nm之間B、能透過濾紙C、都有丁達(dá)爾效應(yīng)D、都呈紅褐色4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液C、膠體的性質(zhì)主要有丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳和聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小B5.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（）A、豆?jié){中加入石膏做豆腐B、一支鋼筆使用不同牌號的墨水易出現(xiàn)堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D、在海水與河水交界處，易形成三角洲C6.下列說法中正確的是（）A、氯化鈉溶液、膠體都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B、在1L2mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)少于2NAC、濁液、溶液、膠體、水是四種常見的分散系D、FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)B7.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A、①④⑤B、②③④C、②③⑤D、①③④⑥B8.取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐滴加入一定量稀鹽酸，可以看到液體中先出現(xiàn)

，繼續(xù)滴加，最終得到

色溶液。發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為