第十單元酸和堿常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)

情境導(dǎo)入生活中的很多物質(zhì)含有酸硫酸H2SO4醋酸CH3COOH碳酸H2CO3HNO3

硝酸

實(shí)驗(yàn)室中還有硝酸等我們的胃酸中含有什么酸呢？鹽酸HCl常見(jiàn)的酸硫酸鹽酸[實(shí)驗(yàn)10-2]（1）觀(guān)察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀(guān)察現(xiàn)象并聞氣味。常見(jiàn)的酸濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象現(xiàn)象原因氣味HClH2SO4無(wú)色黏稠、油狀液體無(wú)色液體有揮發(fā)性有白霧出現(xiàn)有刺激性氣味無(wú)現(xiàn)象無(wú)氣味難揮發(fā)性常見(jiàn)的酸

敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減小不變減小減小不變?cè)龃笤龃鬁p小常見(jiàn)的酸用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。(不能干燥氨氣)鹽酸、硫酸的用途很廣。例如常見(jiàn)的酸濃硫酸為什么可做干燥劑？ab濃硫酸濃硫酸有吸水性物理特性常見(jiàn)的酸濃硫酸可以用作中性氣體(H2、O2、N2、CO、CH4

）和酸性氣體（CO2、SO2、HCl)的干燥劑,但不能用來(lái)干燥堿性氣體(例如NH3)氣流方向：_→_abab常見(jiàn)的酸實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)后出現(xiàn)的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫(xiě)“H2SO4”用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上實(shí)驗(yàn)將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)。常見(jiàn)的酸實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。濃硫酸具有腐蝕性，腐蝕性即脫水性，發(fā)生的是化學(xué)變化。常見(jiàn)的酸總結(jié)【特別提醒】

濃硫酸：

1.腐蝕性（脫水性），發(fā)生化學(xué)變化。

2.吸水性：發(fā)生物理變化。1.濃鹽酸具有揮發(fā)性。2.濃硫酸具有吸水性。常見(jiàn)的酸

濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，那么如何將濃硫酸稀釋呢？常見(jiàn)的酸水的密度比濃硫酸小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險(xiǎn)的.注意：稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！主題小標(biāo)濃硫酸不斷攪拌水酸入水慢慢倒沿內(nèi)壁將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺(jué)分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱簡(jiǎn)記：酸入水中，不斷攪拌！常見(jiàn)的酸立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。當(dāng)稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也必須及時(shí)這樣處理，因?yàn)橄×蛩衢L(zhǎng)期露置在空氣中，隨著水分的蒸發(fā)，將轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩?，?huì)對(duì)皮膚或衣服造成強(qiáng)烈的腐蝕。思考：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?思考：如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？爭(zhēng)當(dāng)小醫(yī)生酸的化學(xué)性質(zhì)酸為什么能使酸堿指示劑變色呢？酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？酸的化學(xué)性質(zhì)這些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液變紅？紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無(wú)色)不變色(無(wú)色)都含有H+酸的化學(xué)性質(zhì)2、酸能與活潑金屬反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鎂鋅鐵稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸氫氣金屬化合物結(jié)論：酸活潑金屬＋＋酸的化學(xué)性質(zhì)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1）鐵銹與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：

鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色?；瘜W(xué)方程式：紅色粉末黃色溶液（2）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色?；瘜W(xué)方程式：紅色粉末黃色溶液酸的化學(xué)性質(zhì)【思考】利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，為什么？不能，如果將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，鐵銹被除去后，鐵釘表面就會(huì)冒出氣泡，這是因?yàn)殍F與酸發(fā)生反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸的化學(xué)性質(zhì)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色氧化銅與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸+金屬氧化物→鹽+水主題小標(biāo)回憶：石灰石的主要成分是什么？請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

酸能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸結(jié)論:跟蹤練習(xí)1、下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是（

）A.易揮發(fā)B.有腐蝕性

C.無(wú)吸水性D.密度比水小2、下列物質(zhì)不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是（）A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2BB跟蹤練習(xí)3、下列對(duì)鹽酸的敘述正確的是(

)A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B．純凈的鹽酸往往帶有黃色C．濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙D．鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性4、用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫(xiě)字，如圖。（1）現(xiàn)象：放置一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)用

（填“濃”或“稀”）硫酸在白紙上寫(xiě)的字變黑。（2）結(jié)論：同種酸由于

不同，它們的性質(zhì)不完全相同。A濃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課堂小結(jié)

酸的性質(zhì)濃硫酸腐蝕性濃硫酸的稀釋鹽酸與硫酸的物理性質(zhì)課堂小結(jié)

酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、除鐵銹的試劑是（）A．氯化鈉溶液B．稀鹽酸

C．氫氧化鈉溶液D．水2、將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預(yù)測(cè)可能不正確的是（）A．鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡B．鐵釘表面將很快出現(xiàn)鐵銹C．溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色D．溶液質(zhì)量將增加BB達(dá)標(biāo)檢測(cè)3、下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液變紅 B．與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應(yīng)放出氫氣4、下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是（）A．MgB．AgNO3

C．Cu（OH）2D．FeSO4CD達(dá)標(biāo)檢測(cè)5、某工業(yè)品鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%．請(qǐng)回答：

（1）將該鹽酸敞口露置于空氣中，一段時(shí)間后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）該鹽酸因含有少量Fe3+而顯黃色（其他雜質(zhì)忽略不計(jì)）?，F(xiàn)取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)后溶液中的H+和NO3-的個(gè)數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。小于1：94第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)的酸和堿第3課時(shí)

問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一幾種常見(jiàn)的堿新知學(xué)習(xí)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗名________、________、苛性鈉__________、消石灰物理性質(zhì)白色固體，______溶于水，易潮解白色粉末，______溶于水火堿燒堿熟石灰易微制法CaO＋H2O===Ca(OH)2

現(xiàn)象：塊狀變成粉末，放出大量的熱用途化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；爐具清潔劑；固體可用作_______用作建筑材料；配制波爾多液；改良酸性土壤等(生石灰可用作干燥劑)除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見(jiàn)的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。干燥劑[情景展示1]探究點(diǎn)一常見(jiàn)的堿[問(wèn)題探究]常見(jiàn)的堿有哪些？氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱(chēng)分別是什么？[思考交流][歸納提升]常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3?H2O)等。氫氧化鈉的俗稱(chēng)：火堿、燒堿、苛性鈉；氫氧化鈣的俗稱(chēng)：熟石灰、消石灰。[課堂速記](méi)[情景展示2]觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀(guān)察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁[問(wèn)題探究]實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈉具有什么性質(zhì)？[思考交流][歸納總結(jié)]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。這些性質(zhì)，使氫氧化鈉成為命題的熱點(diǎn)，學(xué)習(xí)時(shí)需要對(duì)這些特性重點(diǎn)掌握。拓展：由于氫氧化鈉易潮解，又具有強(qiáng)腐蝕性，因此稱(chēng)量時(shí)不能放在紙上，應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)。[繼續(xù)探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？

[思考交流][課堂速記](méi)[歸納提升]氫氧化鈉的用途：①做化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；②作爐具清潔劑；③固體可作干燥劑。[情景展示3]

(1)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)：取一小藥匙氫氧化鈣，觀(guān)察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀(guān)察氫氧化鈣在水中的溶解情況。現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況(2)氫氧化鈣的溶解度曲線(xiàn)：[問(wèn)題探究]實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象及圖表信息說(shuō)明氫氧化鈣具有什么性質(zhì)？[思考交流][歸納提升]氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水。[繼續(xù)探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來(lái)的？它有哪些用途？[思考交流][課堂速記](méi)[歸納提升]氫氧化鈣可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2。氫氧化鈣的用途有：①建筑業(yè)上，用熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；②在樹(shù)木上涂抹含有硫黃粉的石灰漿，可保護(hù)樹(shù)木；③農(nóng)業(yè)上，用石灰乳與硫酸銅配制農(nóng)藥，改良酸性土壤；等等。知識(shí)點(diǎn)二堿的化學(xué)性質(zhì)[提示](1)氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體。(2)氫氧化鈉需要密封保存，以防止潮解和與空氣中的______________反應(yīng)而變質(zhì)。藍(lán)紅Na2CO3Na2SO3二氧化碳(或CO2)[情景展示1]回憶，并完成下表：探究點(diǎn)二堿的化學(xué)性質(zhì)滴加紫色石蕊溶液滴加無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液[問(wèn)題探究]紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液在堿溶液中的變色有何規(guī)律？[思考交流][總結(jié)歸納]紫色石蕊溶液遇堿溶液會(huì)由紫色變?yōu)樗{(lán)色，無(wú)色酚酞溶液遇堿溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)榧t色。[課堂速記](méi)[情景展示2]

(1)回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)：分別在盛有少量澄清石灰水和氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳?xì)怏w。[問(wèn)題探究]在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，二者反應(yīng)了嗎？怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？[思考交流][總結(jié)歸納]氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來(lái)證明，下面一些裝置可以幫助我們判斷。觀(guān)察到的現(xiàn)象分別為：A.試管內(nèi)液面上升；B.燒杯中的水進(jìn)入導(dǎo)管；C.錐形瓶中氣球脹大；D.燒杯中的水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；E.U形管中的水左液面高于右液面；F.軟塑料瓶變癟。為排除可能是二氧化碳與氫氧化鈉溶液中的水發(fā)生了反應(yīng)，還需把上述實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。[歸納提升]不同的堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，如能夠跟指示劑作用，與非金屬氧化物反應(yīng)，等等。在掌握這些性質(zhì)的同時(shí)，還要能正確寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，描述反應(yīng)的現(xiàn)象。拓展：保存氫氧化鈉的試劑瓶塞要用橡皮塞，不能用玻璃塞。因?yàn)椴Ａе泻械亩趸枘芘c其反應(yīng)生成有較強(qiáng)黏性的硅酸鈉，使瓶塞不容易打開(kāi)。[課堂速記](méi)核心一堿的化學(xué)性質(zhì)例1為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，小剛和小凱同學(xué)分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案。(1)小剛同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：用兩支試管各取出少量?jī)煞N溶液，分別向其中滴加無(wú)色酚酞溶液。用小剛的方法________(填“能”或“不能”)達(dá)到鑒別的目的，理由是_________________________________________________。

不能澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅二氧化碳(或CO2)(2)小凱同學(xué)用一種氣體就達(dá)到了鑒別的目的，他用的氣體是_________________；鑒別的方法是_________________________________________________________________________________________________________________；寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________。用兩支試管各取出少量?jī)煞N溶液，分別通入CO2，變渾濁的原溶液是澄清石灰水，另一種是氫氧化鈉溶液CO2＋Ca(OH)2===CaCO3

↓

＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【方法

】若鑒別同種類(lèi)別的物質(zhì)，需利用各物質(zhì)的差異性來(lái)確定鑒別方案。鑒別時(shí)需要先取樣，再加入選定的試劑，最后根據(jù)現(xiàn)象的不同得出鑒別結(jié)果。[解析]澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，故不能用酚酞溶液鑒別二者；二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，但與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故可用二氧化碳鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。A例2

2017·濰坊下列驗(yàn)證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀(guān)察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)(

)圖10－1－5【方法

】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的方法之一：證明反應(yīng)物減少，采用特殊裝置，通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象(為了排除二氧化碳溶于水的干擾，需要用同樣的實(shí)驗(yàn)裝置，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水做對(duì)比實(shí)驗(yàn))。[解析]氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，從而產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。A中不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故不能觀(guān)察到明顯現(xiàn)象。知識(shí)點(diǎn)三酸、堿各具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因1．溶液的導(dǎo)電性：在溶液中，若存在自由移動(dòng)的________，則該溶液就能導(dǎo)電。如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等物質(zhì)的溶液都能導(dǎo)電。2．酸、堿各具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：在不同的酸溶液中，都含有______離子，所以酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)；在不同的堿溶液中，都含有__________離子，所以堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。離子氫氫氧根

[情景展示]觀(guān)察實(shí)驗(yàn)：分別檢測(cè)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性。探究點(diǎn)三酸、堿性質(zhì)相似的原因[問(wèn)題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電？[思考交流][歸納提升]鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的溶液中含有帶電的粒子。實(shí)際上HCl、H2SO4

、NaOH、Ca(OH)2在水中都能解離出自由移動(dòng)的離子。[思考交流][繼續(xù)探究]為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？[課堂速記](méi)[歸納提升]像鹽酸和硫酸這樣的酸，在溶液中都能解離出氫離子和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸具有相似的性質(zhì)。同樣，像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH－，即在不同的堿溶液中都含有OH－，所以，堿具有相似的性質(zhì)。核心二酸、堿各具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因例3科學(xué)實(shí)驗(yàn)方案是根據(jù)特定實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩O(shè)計(jì)的。學(xué)習(xí)了“酸能使紫色石蕊溶液變色”的知識(shí)后，進(jìn)一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H＋和Cl－，氯化鈉能電離產(chǎn)生Na＋和Cl－”。為深入探究某一問(wèn)題，小科同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖10－1－6所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：圖10－1－6(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊溶液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開(kāi)_______色。(2)小科設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案探究的主要問(wèn)題是_________________________________________。紅鹽酸中的哪種粒子能使紫色石蕊溶液變色[解析]因?yàn)橄←}酸中含有三種粒子(H2O、H＋、Cl－)，其中H＋能使紫色石蕊溶液變紅。題中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，甲試管中的氯化鈉溶液是驗(yàn)證Cl－不能使石蕊變紅，丙試管中的蒸餾水是驗(yàn)證水分子不能使石蕊變紅，它們與乙試管中加入的鹽酸對(duì)比，從而能證明使紫色石蕊溶液變色的是H＋，通過(guò)上述分析可知，本實(shí)驗(yàn)方案探究的主要問(wèn)題是鹽酸中的哪種粒子能使紫色石蕊溶液變色。【方法

】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：不同的酸溶液中都含有H＋，但不同的酸根離子使不同的酸的化學(xué)性質(zhì)有差異性；堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：不同的堿溶液中都含有OH－，但不同的堿中含有不同的金屬離子，使堿的化學(xué)性質(zhì)也有差異性?；瘜W(xué)性質(zhì)1.能與酸堿指示劑反應(yīng)2.能與某些非金屬氧化物反應(yīng)CO2