第六章章末復習學習目標：1.知道常見的吸熱反應和放熱反應。理解化學反應中能量變化的主要原因。2.能舉出化學能轉(zhuǎn)化為電能的實例，能辨別簡單原電池的構(gòu)成要素，并能分析簡單原電池的工作原理。3.能運用變量控制的方法，探究化學反應速率的影響因素，能描述化學平衡狀態(tài)，判斷化學反應是否達到平衡。4.體會從限度和快慢兩個方面去認識和調(diào)控化學反應的重要性，認識控制反應條件，在生產(chǎn)和科學研究中的作用?；瘜W反應與能量能量變化反應速率和限度熱能吸熱反應放熱反應電能原電池反應速率概念影響因素化學平衡概念特征調(diào)控一、化學反應與熱能根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷①所有的燃燒反應及緩慢氧化反應②酸堿中和反應③活潑金屬和酸或水的反應④大多數(shù)化合反應⑤鋁熱反應⑥少數(shù)分解反應放熱反應①大多數(shù)分解反應②某些以C、CO、H2為還原劑還原氧化物的反應③某些晶體間的反應④鹽酸與碳酸氫鈉的反應吸熱反應對放熱反應：A＋B===C＋D，以下說法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)（

）A.EA＋EB＞EC＋EDB.EA＞EB＋ECC.EA＞EBD.EA＋EB＜EC＋ED解析反應A＋B===C＋D是放熱反應，則反應物A、B的總能量大于生成物C、D的總能量，即EA＋EB＞EC＋ED。A例1：例2：原電池的工作原理：以鋅銅原電池為例H2SO4溶液ZnCu電子移動方向：（）極（）劑（）反應電極反應式：（）極（）劑（）反應電極反應式：陽離子移動方向：陰離子移動方向：負還原氧化正氧化還原Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑二、化學反應與電能二、化學反應與電能原電池正負極的判斷二、化學反應與電能原電池設計

把a、b、c、d4種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連，b為正極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a質(zhì)量減少；b、d相連，d為負極。則4種金屬的活性順序由大到小排列為（）活性a＞b活性c＞d活性a＞c活性d＞ba＞c＞d＞b例3：12例4：利用反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計為原電池，并畫出裝置示意圖。設計依據(jù)及思路裝置示意圖（一）化學反應速率概念單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。mol/(L·s)、mol/(L·min)等.υ=△c公式△t單位一、化學反應速率v(x)=——=——Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——三、化學反應快慢與限度（二）影響化學反應速率的因素內(nèi)因：外因：物質(zhì)自身性質(zhì)濃度c↑，υ↑壓強p↑，υ↑溫度T↑，υ↑催化劑加入催化劑，υ↑其它比表面積、攪拌、微波、磁場、溶劑等物質(zhì)本身越活潑，υ↑三、化學反應快慢與限度控制變量法（一）化學平衡狀態(tài)的特征1.逆：討論的對象是可逆反應。2.等：平衡時，同一物質(zhì)v正=v逆≠0。3.動：化學平衡是一種動態(tài)平衡，反應并未停止。4.定：平衡時，各組分濃度保持一定。（二）化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)等：v正=v逆≠0。定：各組分濃度保持一定。（變量不變）時間速率v(正)v(逆)v(正)＝v(逆)5.變：三、化學反應快慢與限度16正逆反應速率相等正，逆兩個方向

同一物質(zhì)數(shù)值相等

同一反應的不同物質(zhì)速率數(shù)值要符合系數(shù)比濃度保持不變壓強、平均相對分子質(zhì)量、密度、體積分數(shù)等變量不變從化學反應速率和限度的視角認識化學反應溫度濃度壓強......正反應速率與逆反應速率相等化學反應速率化學反應限度（化學平衡）溫度濃度催化劑......化學反應速率影響調(diào)控影響調(diào)控三、化學反應快慢與限度

一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)

?C(g)。開始時加入6molA、4molB、1molC，在2min末測得C的物質(zhì)的量是2mol。（1）用A的濃度變化表示反應的平均速率：(）。（2）在2min末，B的濃度為（）。（3）若改變下列一個條件，推測該反應的速率發(fā)生的變化①降低溫度，化學反應速率（）；②充入1molA，化學反應速率（）；③將容器的體積變?yōu)?L，化學反應速率（）。0.75mol/(L·min)1mol/L減小增大減小υ(C)=(1mol/L–0.5mol/L)/2min=0.25mol/(L·min)υ(A)=3υ(C)△n(C)=1mol△n(B)=2moln(B)=4mol–2mol=2mol例5：3A(g)+2B(g)

?

C(g)起始量（mol/L）：

變化量（mol/L）：

2min末（mol/L）：

υ(A)=1.5mol/L/2min=0.75mol/(L·min)320.511.51

0.5

1.51

一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)

?C(g)。開始時加入6molA、4molB、1molC，在2min末測得C的物質(zhì)的量是2mol。某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。請分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。圖片來自教材（1）該反應的化學方程式為：()。（2）反應開始至4min，A的平均反應速率為()。（3）4min時，反應是否達到化學平衡？（）；8min時，正反應速率（）逆反應速率。2A?B0.05mol/(L·min)否=△n(A)=0.4mol△n(B)=0.2molv(A)=(0.4-0.2)mol/(L·min)/4min=0.05mol/(L·min)

1.先看橫縱坐標代表的物理量2.看圖中的特殊點的意義3.看圖中曲線的變化趨勢例6：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(1)t1min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。＞(2)4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______；CO的平均反應速率v(CO)＝__________________。71.4%0.125mol·L－1·min－1(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。①降低溫度

②減少鐵粉