2023~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平檢測(cè)高三化學(xué)試題2023.01說明：本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部，考試時(shí)間90分鐘，總分值100分。選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必需寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 Co59一、選擇題：此題共10小題，每題2分，共20分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．2023年第53個(gè)世界地球日主題是珍愛地球人與自然和諧共生，引導(dǎo)全社會(huì)樹立敬重自然、順應(yīng)自然、保護(hù)自然的生態(tài)文明理念。以下相關(guān)說法或做法正確的選項(xiàng)是A．聚氯乙烯塑料易造成環(huán)境污染，可承受燃燒法處理BCO2復(fù)原為甲醇是促進(jìn)碳中和的有效途徑C．對(duì)廢舊電池必需進(jìn)展分類回收，并集中進(jìn)展深埋處理D．削減CO2及碳?xì)浠衔锏呐欧乓苑乐箿厥倚?yīng)和酸雨的形成2．以下有關(guān)主要應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是A．NH4ClZnCl2混合液可用于除鐵銹B．FeCl3溶液可用于制作銅印刷電路板C．K2FeO4可用于自然水的殺菌消毒和凈化D．Na2O2可用于呼吸面具和潛水艇中的氧氣的供給3．以下試驗(yàn)原理與裝置能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖怯醚b置I測(cè)定化學(xué)反響速率IINaHCO3晶體III可驗(yàn)證丙烯醛中含有碳碳雙鍵用裝置IV所示方法可檢驗(yàn)該裝置的氣密性4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活親熱相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．含碘鹽中的KIO3僅用淀粉KI溶液就可檢驗(yàn)B．人體所需的養(yǎng)分物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子C．核電站反響堆所用鈾棒中含有的23592U23892U互為同素異形體D．食品包裝袋內(nèi)的“枯燥劑”CaO是堿性氧化物，其水化物屬于強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)羥基肉桂酸甲酯M簡(jiǎn)式如下圖。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．M的分子式為C10H10O3B．M能發(fā)生取代、加成、氧化等反響C．1molM5molH2復(fù)原D．M所含全部碳原子可能處于同一平面內(nèi)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X3個(gè)未成對(duì)電子，ZX形成的化合物ZX3常用于汽車的安全氣囊。Y、W處于同一主族。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．原子的半徑：Z>W>X>Y簡(jiǎn)潔氫化物的復(fù)原性、水溶液的酸性：W>YZX3中存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵D.同周期中第一電離能小于X4種3CuCl為白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，露置在空氣中易生成綠色Cu2(OH)3ClCuSO4Na2SO、NaClCuCl，CuClNaCl的用量有如下圖關(guān)系。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是3Cu2(OH)3Cl屬于堿式鹽，稱作堿式氯化銅CuCl生成反響中氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量比為1：2C．肯定范圍內(nèi)，CuCl產(chǎn)率隨c(Cl增大而增大，與其溶解平衡移動(dòng)有關(guān)D．分別所得CuCl需馬上醇洗的目的是快速除去水的同時(shí)防止其被空氣氧化COCl〔光氣、SOCl〔亞硫酰氯、CCl8eTiOTiCl。以下2 2 4 2 4說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．CCl4和TiCl4分子的空間構(gòu)型一樣B．上述三個(gè)制備反響均為非氧化復(fù)原反響C．COCl2、SOCl2C原子和S原子的雜化方式一樣與基態(tài)Ti原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)一樣的元素有3種9．硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)常用芒硝〔Na2SO4·10H2O〕和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，所得硫化鈉粗品中常含有肯定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。試驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，溶解回流裝置如下圖〔夾持裝置略去。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。以下說法正確的是球形冷凝管應(yīng)a口進(jìn)水，b口出水回流加熱前必需先參加碎瓷片以防止暴沸回流時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)導(dǎo)致溶劑削減及Na2S被氧化D．回流完畢后需先停頓通入冷凝水，再關(guān)閉熱源開關(guān)10．工業(yè)上以軟錳礦〔MnO〕為主要原料制備高錳酸鉀〔KMnO〕的方法如下：2 4：①焙燒時(shí)有K2MnO4KCl生成。②CO2歧化法：調(diào)溶液pHKMnO4MnO2以下說法正確的選項(xiàng)是A．焙燒時(shí)所用坩堝的材質(zhì)可以選用Al2O3B1molK2MnO43NA個(gè)電子CCO23：2DCO2歧化法時(shí)，可將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KMnO4固體二、選擇題：此題共5個(gè)小題，每題4分，共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。1．環(huán)己甲醇常用作有機(jī)合成的中間體，環(huán)己甲酸戊酯〕經(jīng)如下反響可生成環(huán)己甲醇。以下說法正確的選項(xiàng)是A．X和Y均有對(duì)映異構(gòu)體B．Y6組峰C．X屬于環(huán)己甲酸酯構(gòu)造的同分異構(gòu)體共有8種〔不考慮立體異構(gòu)〕D．比Y1個(gè)碳的Y3種構(gòu)造我國(guó)科學(xué)家爭(zhēng)論化合物M(s)催化CO2氫化機(jī)理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)過程的機(jī)理和相對(duì)能量曲線如以下圖所示〔：1eV96kJmol1。TS1、TS2均為過渡態(tài)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．過程P→N為化合物M生成化合物N的決速步驟B．降溫、使用高效催化劑可以提高CO2氫化的平衡轉(zhuǎn)化率C．化合物MCO2Fe﹣O鍵的生成和斷裂DM(s)CO(g)N(s)H0.51kJmol12選項(xiàng)A選項(xiàng)A將試驗(yàn)操作NaBiO3 現(xiàn)象溶液變?yōu)樽霞t色結(jié)論BiOMnOMnSO溶液中，充分振蕩34B4pH計(jì)測(cè)定室溫下溶液pH：①CH3COONa②NaHCO3石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體通Br2CCl4溶液NaClO溶液中滴加酚酞pH值①＜②碳酸酸性弱于醋酸C溶液橙紅色褪去氣體中含有不飽和烴D溶液先變紅后褪色NaClO發(fā)生水解反響應(yīng)對(duì)冠肺炎疫情時(shí)所實(shí)行的措施是對(duì)環(huán)境進(jìn)展徹底消毒，二氧化氯O，黃綠色易溶于水的氣體〕ClO2的原理如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2A．裝置工作時(shí)，a與電源的正極連接，b極四周溶液pH漸漸減小2B．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反響為NH4

6e3Cl

NCl3

4HC．ClO2

發(fā)生器內(nèi)發(fā)生反響NCl36ClO2

O6ClO2

NH3

3Cl

3OHD0.3mol陰離子通過離子交換膜時(shí)，理論上產(chǎn)生2.24L(STP)ClO2電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)四周被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍指示電極電位〔ERC〕也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，用c molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定VmL某純堿樣品溶液中3的含量〔其它雜質(zhì)不參與反響，電位滴定曲線如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．水的電離程度：a＞b＞cB．a(chǎn)c(Na)2c(HCO2c(CO22c(HCO)3 3 2 3C．VmLNaHCO30.084cgD．c點(diǎn)指示的是其次滴定終點(diǎn)，b到c過程中存在c(Na)c(Cl)三、依據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上。16〔12分〕銅是人類廣泛使用的一種金屬，含銅物質(zhì)有著廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問題：Cu、In、TeCumInnTeq1所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)1號(hào)u原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，0。圖1 圖2①基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為 ，Te在元素周期表中位置為 。②m：n：q= ；2號(hào)Te原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 ；晶體中與單個(gè)In鍵合的Te有 個(gè)；空間構(gòu)型為正四周體的體心原子為 。鄰氨基吡啶的銅協(xié)作物〔構(gòu)造簡(jiǎn)式如圖2甲〕在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。①鄰氨基吡啶〔構(gòu)造簡(jiǎn)式如圖2乙〕中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù) 。a．sp雜化軌道 b．sp2雜化軌道c．sp3雜化軌道d．dsp2雜化軌道②鄰氨基吡啶的銅協(xié)作物中Cu2+的配位數(shù)是 。17〔12分〕H3可承受以下裝置測(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：：①PH3易自然，具有強(qiáng)復(fù)原性；②焦性沒食子酸學(xué)名連苯三酚，白色固體，溶于水，易被氧化，在空氣中易變色；3③食品安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：糧食中磷化物〔以PH計(jì)〕0.05mgkg1時(shí)合格。答復(fù)以下問題：3儀器a的名稱是 ；翻開K2前，需先翻開K1，用抽氣泵抽一段時(shí)間空氣，主要目的是 。裝置C中反響的化學(xué)方程式為 。裝置B的作用是 ；多孔玻璃泡的作用是 。裝置D中PH3被氧化為磷酸，發(fā)生反響的離子方程式為 。2 DD的洗滌液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用2.55103molL1NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴Na2SO310.00mL2 ①該滴定達(dá)終點(diǎn)的推斷方法是 ；②該原糧中磷化物的含量是 mgkg1。18〔12分〕主要成分為、CoCO

、Cu(OH)COSiOFeO、NiO]為原料制取草酸鈷晶體〔化學(xué)式CoCO·2HO，式量為3 2 2 3 2 2 3 2 4 2183〕的工藝流程如下：FeSCuSFe(OH)3Co(OH)26.310186.310361.010381.01014.6：局部物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表〔離子濃度：局部物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表〔離子濃度c1105molL1視為該離子沉淀完全。物質(zhì)Ksp“浸泡”前，對(duì)銅鈷礦石進(jìn)展粉碎處理的目的是 ；“濾渣1”的成分是 ?！敖荨边^程中CoO(OH)發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子方程式為 。“濾液1”中參加FeS的作用是 。2 “濾液2”中參加aO的作用是調(diào)整p假設(shè)(Co2)0.1ol1則應(yīng)調(diào)整pH的范圍是 。2 參加萃取劑萃取分別Ni2+和Co2+，原理為M2+〔水相〕+2RH〔有機(jī)相〕 2R〔有機(jī)相〕+2H+〔水A相。萃取劑與溶液的體積比〔V0/V〕對(duì)溶液中Ni2+和Co2+的萃取率影響如下圖，則Co2+的萃取率對(duì)應(yīng)曲線 〔填標(biāo)號(hào)，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相中 再生。A鈷的氧化物常用作顏料或反響催化劑，可以由草酸鈷晶體在空氣中加熱制取，取36.6g草酸鈷晶體，在空氣中加熱至恒重，得到CoO與Co3O4的混合物15.8g，該混合物中CoO與Co3O4的物質(zhì)的量之比為 。19〔12分小組以乙炔為原料，設(shè)計(jì)合成路線如下〔局部反響條件已省略：①褪黑素構(gòu)造為：②①褪黑素構(gòu)造為：②③無水乙酸鈉在堿石灰作用下發(fā)生反響：CH答復(fù)以下問題：

COONaNaOHaCH3 △

NaCO2 3〔1〕A的名稱為 ；B→C的反響類型為 ?！?〕D中所含官能團(tuán)的名稱為 ；E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。i31i31個(gè)是苯環(huán)；ii．含有構(gòu)造，不含N﹣H鍵；iii4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子?！?〕：R〔5〕：RCN2/+RCOOH，綜合上述信息，寫出由二氯甲烷和乙醇制備的合成路線〔無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選〕。x20〔12分x的排放主要來自于汽車尾氣，爭(zhēng)論處理O，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。答復(fù)以下問題：x圖1 圖2有人利用反響C(s)2NO(g)

N(g)CO(g)△H34.0kJmol1NO1050K、2 21.1×103kPa，1050K、2.1×103kPa，1200K、2.1×103kPaNO氣體，NOα(NO)t1所示。①1200K2.1×103kPa條件對(duì)應(yīng)的曲線為 〔填字母標(biāo)號(hào)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為 。②b、c兩條曲線最終重合的緣由是 。③用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)〔記作Kp。在1050、1.1×13kPa時(shí)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 〔：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。CONO發(fā)生反響：2NO(g)2CO(g)

N(g)2CO(g)2 2υ正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)〔k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。①溫度低，尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率更高，則該反響的H 〔填“﹥”或“﹤”。2中〔lgk表示速率常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)；T表示溫度〕lgk1/T變化關(guān)系的是斜線 。③圖2中AD點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a2a40則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)= mol1。高三化學(xué)參考答案 2023.01選擇題：1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D 7．B 8．C 9．C 10．C11．BC 12．AC13．B非選擇題：16