專題13 元素及其化合物知識的綜合應用2019年高考真題1．[2019江蘇]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使 N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成 N2O的化學方程式為 ▲ 。（2）NO和NO2的處理。已除去 N2O的硝酸尾氣可用 NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH- 2NO2+H2O2NO2+2OH- NO2+NO3+H2O①下列措施能提高尾氣中 NO和NO2去除率的有 ▲ （填字母）。．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量 NaOH溶液②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到 NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是 ▲ （填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 ▲ （填化學式）。3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO3的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3，其離子方程式為 ▲ 。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是 ▲ 。2．[2019浙江4月選考]固體化合物 X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：請回答：1）由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。2）固體混合物Y的成分________(填化學式)。3）X的化學式________。X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。3．[2019北京]化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。Ⅰ．用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L-1KBrO3標準溶液；Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ．用bmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v2mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。（2）Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。3）Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是 ______________________________。（5）KI與KBrO3物質的量關系為 n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是 ________。6）Ⅴ中滴定至終點的現(xiàn)象是_____________________________。（7）廢水中苯酚的含量為___________g·L-1（苯酚摩爾質量：94g·mol-1）。（8）由于Br2具有____________性質，Ⅱ~Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏高。4．[2019江蘇]聚合硫酸鐵[Fe(OH)6-2n(SO)]廣泛用于水的凈化。以FeSO·7HO為原料，經溶解、氧化、水24nm42解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。 H2O2氧化Fe2+的離子方程式為 ▲ ；水解聚合反應會導致溶液的pH ▲ 。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態(tài)樣品 3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的 SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中 Cr2O27 與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實驗中若不除去過量的 Sn2+，樣品中鐵的質量分數的測定結果將 ▲ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。②計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）。2019屆高考模擬試題5．[上海市閔行區(qū) 2019屆高三二模]氫化鋁鋰（LiAlH4）是化工生產中廣泛應用于藥物合成的常用試劑。1）LiAlH4可將乙醛轉化為乙醇，LiAlH4作該反應的______劑（選填“氧化“”還原“”催化）”，用____（填試劑名稱）可檢驗乙醛已完全轉化。2）配平化學反應方程式。______LiAlH4+______HSO→______LiSO+_______Al2(SO)+_______H↑2424432該反應中H2SO4體現(xiàn)________性。若上述反應中電子轉移數目為0.2NA個，則生成標準狀況下氫氣體積為_____________。（3）現(xiàn)有兩種濃度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，則兩種溶液中由水電離的c(H+)大小關系是：a___________b（選填“>、”“<”或“=）”。4）鋁和氧化鐵高溫下反應得到的熔融物通常為鐵鋁合金，設計實驗證明其含金屬鋁。________________________________________________________________________________。6．[上海市寶山區(qū) 2019屆高三二模]碳酸氫鈉俗稱 “小蘇打”，在生活、生產中用途廣泛。（1）泡沫滅火器中主要成分是 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應生成 Al(OH)3和CO2進行滅火，寫出該反應的化學方程式 ______________________________________________。（2）Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物，它具有很強的氧化性。少量 Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系數為6，配平上述化學方程式 ______，并標出電子轉移方向和數目 ______。該反應中被還原的元素是_________，氧化產物是 _________。（3）向NaHCO3溶液中加入少許 Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的 c(CO32-)的變化是_____(選“”“”“”)填增大、減小或不變。（4）NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通入氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是______(選填編號)。A．①析出的氯化銨純度更高B．②析出的氯化銨純度更高C．①的濾液可直接循環(huán)使用D．②的濾液可直接循環(huán)使用（5）已知-在水中既能水解也能電離。2-)(選填“、>”HCO3NaHCO3溶液呈堿性，溶液中c(H2CO3)___c(CO3“、<“”=”)。7．[山東省淄博市 2019屆高三三模]鈹銅廣泛應用于制造高級彈性元件。從某廢舊鈹銅元件 (含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程如下：已知：I．鈹與鋁元素處于周期表中相鄰周期對角線的位置，化學性質相似。Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。1）寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________________。寫出生成“紅褐色固體”的離子方程式_____________________________________。2）濾渣B的主要成分為_________________(填化學式)。寫出反應①中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_________________________________。3）①從“溶液C?→BeCl2溶液”的過程中，下列操作中合理的是（按先后順序排序）_________(填字母)。A．加入過量的

NaOH

溶液

B．過濾

C．加入適量的鹽酸D．加入過量的氨水

E．通入過量的

CO2氣體

F．洗滌②從“BeCl2溶液→BeCl2固體”的操作是

_______________________________________。（4）MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應②中

CuS發(fā)生反應的離子方程式

__________________________________________。5）溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL·－1、c(Fe3+)=0.008molL·－1、c(Mn2+)=0.01molL·－1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是_____________(填離子符號)。8．[武漢市武昌區(qū) 2019屆高三五月調研考試 ]元素鉻(Cr)在自然界主要以 +3價和+6價存在。請回答下列問題：（1）+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用Na2SO3將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應的離子反應方程式為___________。（2）利用鉻鐵礦(FeO?Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________。②“水浸”要獲得浸出液的操作是__________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是_______。（3）已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5mol?L-1可認為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數Ksp＝_______________。（4）用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O)。①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”),b極發(fā)生的電極反應式為 _________________。②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中 Na+物質的量由 amol變?yōu)閎mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是 _______________mol。9．[河南省安陽市 2019屆高三二模]氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石 (含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取 Cu2O的工藝流程如下：常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的 pH如下表（1）爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（2）若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：______________________。當試劑X