精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★考試結(jié)束前2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：____________準(zhǔn)考證號(hào)：____________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。考生注意：1．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）l．下列屬于堿的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO32．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸3．下列圖示表示過濾的是A． B． C． D．4．下列屬于置換反應(yīng)的是A．4NH2＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2eq\o(=)2Na2SO4C．2Na2O2＋2CO2eq\o(=)2Na2CO3＋O2 D．2KI＋Cl2eq\o(=)2KCl＋I(xiàn)25．下列溶液呈堿性的是A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO36．反應(yīng)8NH3＋3Cl2eq\o(=)N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶27．下列表示不正確的是A．次氯酸的電子式eqH\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(Cl,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(O,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?)) B．丁烷的球棍模型C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2＝CH2 D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子eq\o\ar(14,6)C8．下列說法不正確的是A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．天然氣的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等9．下列說法不正確的是A．蒸餾時(shí)可通過加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH試紙區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D．根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣昧，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維10．下列說法正確的是A．18O2和16O2互為同位素B．正己烷和2,2?二甲基丙烷互為同系物C．C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體11．針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D．將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成12．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．甲：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2Oeq\o(=)2Ag＋2OH?C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降13．不能正確表示下列變化的離子方程式是A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(?,4)eq\o(=)2Mn2+＋5SOeq\o\al(2?,4)＋4H+B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2eq\o(=)I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiOeq\o\al(2?,3)＋2H+eq\o(=)H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Feeq\o(=)2Fe3+＋3Cu14．2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為11815．下列說法不正確的是A．正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C．羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料D．天然植物油沒有恒定的熔沸點(diǎn)，常溫下難溶于水16．下列表述正確的是A．苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2C．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD．硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O17．下列說法正確的是A．H(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收熱至Q2，Q2不等于Q118．下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間20．在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)eq\o(=)Ca(HCO3)2(aq)D．海水里弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中COeq\o\al(2?,3)濃度增大21．室溫下，取20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L?1NaOH溶液。已知：H2Aeq\o(=)H+＋HA?，HA?H+＋A2?。下列說法不正確的是A．0.1mol·L?1H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1mol·L?1B．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)22．高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B．高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快C．高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D．高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解23．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋COeq\o\al(2?,3)(g)eq\o(,\s\up7(ΔH2))M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)eq\o(MCO3(s),\s\up11(↑ΔH1))eq\o(,\s\up7(ΔH))eq\o(MO(s)＋CO2(g),\s\up11(↓ΔH3))已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH324．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)25．白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．(6分)以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)A→B的反應(yīng)類型________，C中含氧官能團(tuán)的名稱________。(2)C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式____________________________________________。(3)檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法__________________________________________________。27．(6分)固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。(2)固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。(3)X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。28．(4分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)儀器1的名稱________。裝置5的作用________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中________。(3)裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。29．(4分)由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對(duì)分子質(zhì)量(要求寫出簡要推理過程)。30．【加試題】(10分)水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)eq\o(=)H2O(l)，下列說法不正確的是________。A．焓變?chǔ)＜0，熵變?chǔ)＜0B．可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行(2)①根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn)，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)。②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測(cè)定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)eqH2O(g)]時(shí)的壓強(qiáng)(p)。在圖2中畫出從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時(shí)的平衡壓強(qiáng)用p1表示)。eq\a(\x(\a(,,,,)),第30題圖1)(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因____________________。②如果水的離子積Kw從1.0×10?14增大到1.0×10?10，則相應(yīng)的電離度是原來的________倍。③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖4所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。下列說法合理的是________。A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B．在550℃條件下，反應(yīng)時(shí)間大于15s時(shí)，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大(4)以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。①陽極的電極反應(yīng)式是__________________________。②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是______________。31．【加試題】(10分)某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請(qǐng)回答：(1)下列說法正確的是________。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2)步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→________。②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象________。(3)溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是________。②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。(4)有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3－Mg2+8.410.9請(qǐng)給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：固體B→a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝3.0 c．調(diào)pH＝5.0 d．調(diào)pH＝8.5e．調(diào)pH＝11.0 f．過濾 g．洗滌32．【加試題】(10分)某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。已知信息：①eqHN\a(／,＼)＋RCOOR′eq\o(,\s\up7(堿性條件))eqRCON\a(／,＼)②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′eq\o(,\s\up7(堿性條件))eqR′′CO\o\al(CHCOOR′,\s\do11(｜),\s\do22(R))(1)下列說法正確的是________。A．化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)B．化合物C具有兩性C．試劑D可以是甲醇D．苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________。(3)寫出E＋G→H的化學(xué)方程式________。(4)寫出C6H13NO2同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個(gè)非碳原子；②1H?NMR譜和IR譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有N－O鍵，沒有過氧鍵(－O－O－)。(5)設(shè)計(jì)以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無機(jī)試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示)________。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★考試結(jié)束前2020年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27

Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．有共價(jià)鍵的離子化合物是A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是A． B． C． D．3．下列屬于有機(jī)物，又是電解質(zhì)的是A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．純堿4．反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up6(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl25．下列物質(zhì)的名稱不正確的是A．NaOH：燒堿 B．FeSO4：綠礬C．eq\o\al(CHOH,\s\up11(｜),\s\up22(CH2OH),\s\do11(｜),\s\do22(CH2OH))：甘油 D．eqCH3CH2\o\al(CHCH2CH2CH3,\s\do11(｜),\s\do22(CH3))：3?甲基己烷6．下列表示不正確的是A．羥基的電子式：eq?\o\ac(O,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?))H B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：78+172 D．78+1727．下列說法不正確的是A．和互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．和互為同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體8．下列說法不正確的是A．二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C．鈉著火不能用泡沫滅火器滅火D．利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放9．下列說法不正確的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiD．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg10．下列說法不正確的是A．天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料B．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C．石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D．廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法，不正確的是A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B．KCl和MnO2的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素12．下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是A．明礬可用作凈水劑和消毒劑 B．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料 D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物13．不能正確表示下列變化的離子方程式是A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+eq\o(=)Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cueq\o(=)2Fe2+＋Cu2+C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2Oeq\o(=)2＋COeq\o\al(2?,3)D．醋酸鈉水解：CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?14．下列說法不正確的是A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性B．用新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和Na2CO3溶液，經(jīng)分液除去D．向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚15．下列關(guān)于的說法，正確的是A．該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過縮聚反應(yīng)生成B．0.1mol該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2C．該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3nmolNaOH16．下列說法正確的是A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差117．下列說法不正確的是A．pH＞7的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH?)相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl?)＝c(NHeq\o\al(+,4))18．在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，

下列說法不正確的是A．電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣B．離子交換膜為陽離子交換膜C．飽和NaCl溶液從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出D．OH?遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量19．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法不正確的是A．MgCl2·nH2O(s)eq\o(=)MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B．MgCl2·2H2O(s)Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行C．MgCl2·H2O(s)Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生D．MgCl2·4H2O(s)MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行20．設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．H2(g)＋O2(g)eq\o(=)H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]

生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2Oeq\o\al(2?,7)＋ne?＋14H+eq\o(=)2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?eq\o(=)[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(COeq\o\al(2?,3))＋n(HCOeq\o\al(?,3))＋n(H2CO3)＝1mol21．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是A．0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L?1·min?1B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)＝0.6mol·L?1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%22．在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。

下列說法正確的是A．Ea為逆反應(yīng)活化能，Ea’為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于

所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于

正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移23．室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加

0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH

溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。

下列說法不正確的是A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，

可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，pH＝12.324．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。

下列說法不正確的是A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化25．某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質(zhì)D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl3

非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26．(4分)(1)比較給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O________C2H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說明OH?和C2H5O?結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱________。(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出CaC2的電子式________。(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(－19℃)高。主要原因是________。27．(4分)為測(cè)定FeC2O4·2H2O(M＝180g·mol?1)樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3MnOeq\o\al(?,4)＋5FeC2O4·2H2O＋24H+eq\o(=)3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；寫出簡要計(jì)算過程：________28．(10分)Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：(1)組成A的三種元素是________，A的化學(xué)式是________。(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學(xué)名：六亞甲基四胺)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。Ⅱ．某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時(shí)通入水中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：請(qǐng)回答：(1)三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強(qiáng)酸性，用一個(gè)化學(xué)方程式表示________。(2)若通入水中的Cl2O已過量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)________。29．(10分)研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強(qiáng)不變 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變 E．容器內(nèi)顏色不變②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③反應(yīng)溫度T1時(shí)，c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖1，畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化趨勢(shì)的曲線。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。Ⅰ 2NO(g)N2O2(g) ΔH1Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的N