解密06非金屬及其化合物

■SB考

高考考點(diǎn)考查內(nèi)容三年高考探源考查頻率

碳、硅及其重要化

★★★★★

合物

鹵素及其重要化合1.了解常見非金屬(如H、C、N、0、

2017課標(biāo)全國II26；★★★★★

物的性質(zhì)及應(yīng)用$、Si、Cl等)及其化合物的主

2017課標(biāo)全國IH26；

要性質(zhì)和重要應(yīng)用。

2016課標(biāo)全國I10、26；

硫及其重要化合物2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重★★★★★

2016課標(biāo)全國H12、26；

要化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

2016課標(biāo)全國HI7、27；

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水資源綜合利用和

2015課標(biāo)全國I7、28；

氮及其重要化合物實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際★★★★★

2015課標(biāo)全國H12、28。

應(yīng)用。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及★★★★★

框圖推斷(江蘇)

對(duì)點(diǎn)解咨

考點(diǎn)1碳、硅及其化合物

1.碳、硅及其化合物的物質(zhì)轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)

CO2+H2O

△Ca(HCO3)2

NaOH

9Mg-C02NaOHNa2cO3C鬻胎NaHC。：,

SiO

NaOH2

高溫

ccNaOH

SiS1O2-----------人沁瑞器H,SiO,

HF

△

SiF4H2SiO3

2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)

(1)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材

料。Si02不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。

（2）工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiOz在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO?,該

反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。

（3）氯氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。

（4）酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但Si。?不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiOz能與

HF反應(yīng)。

（5）硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶

液。硅膠（肥iOz?加Q）是一種很好的無毒干燥劑。

（6）HzCOa的酸性大于HzSiOa的，所以有NazSiOs+COM少量）+比0=%S103I+Na￡C）3,但高溫下NazCOa

+SiO2^Na2SiO3+CO2t也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，

由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體Si0?制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO,氣體。

（7）水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。

典題調(diào)研

調(diào)研1SiOz是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是

-Si（單晶硅）

高溫

A.高爐煉鐵時(shí)，加入石灰石將鐵礦石中的脈石（主要成分為SiOj轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣

B.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料

C.用鹽酸可除去石英砂（主要成分為SiOj中少量的碳酸鈣

D.圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】D

高溫

【解析】CaC03+Si0z=CaSi03+C02t,CaSi。,的熔點(diǎn)低于SiO2的熔點(diǎn)，故A項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的主要成

分是二氧化硅，硅可用于制作半導(dǎo)體、芯片，純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料，故B

項(xiàng)正確；碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英砂（主

要成分為SiOz)中少量的碳酸鈣，故C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，題圖中二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

調(diào)研2中國的瓷器馳名世界，傳統(tǒng)陶瓷是以黏土［主要成分為AkSiQsSH),］等天然硅酸鹽為主要原料燒成

的制品。下列有關(guān)說法不正確的是

A.黏土也是制備玻璃的原料之一

B.黏土的主要成分可以表示為Al203?2SiO2-2H20

C.陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料

D.傳統(tǒng)陶瓷材料的成分與新型陶瓷材料的成分不同

【答案】A

【解析】制備玻璃的主要原料是石英、石灰石與純堿，不包括黏土，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)2鹵素及其重要化合物

一、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.鹵素及其化合物的物質(zhì)轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)

2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)

(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。

(2)1molCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2%、爪或小于人(Ch和比0的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。

(3)實(shí)驗(yàn)室制C%,除了用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO,、KC1O3,NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不

+

需要加熱，如CIO+cr+2H=ci21+H20.

(4)酸性KMnO』溶液，用的是酸化而不是鹽酸。

(5)C1(T不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如CHF與SOT、「、Fe?+均不能大

3+

量共存；C1(T體現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱,C10-水解顯堿性,如Fe+3ClO~+3H2O=Fe(OH)3l+

3HC10,所以CUT與Fe"、A^+均不能大量共存。

(6)向Ca(C10)2溶液中通入SO2氣體生成CaS0“而不是CaSO：”其離子方程式為

2+-

Ca+3C10+S02+H20=CaS0.,I+C「+2HC10(少量SO。，

2++

Ca+2C10~+2S02+2H20=CaS0tI+2Cr+S0t+4H(ilftS02)?

(7)當(dāng)Fe和Ck在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于CL的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCk。

(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(CIO”?！?4”消毒液和潔廁靈不能

+

混合使用，其原因是C10-+Cr+2H=Cl2t+H20O

(9)由于電離常數(shù)K(H￡03)〉4(HC10)》《2(H2C03),所以向NaClO溶液通入他，不論⑩過量還是少

量，均發(fā)生C02+H20+Cl(r=HC10+HC0「，fgC02(^)+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3I+2HC10。

(10)液澳需要用水封，澳蒸氣呈紅棕色，液溟呈深紅棕色，溟水呈橙色，浪的CCL,溶液呈橙紅色。

3.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)反應(yīng)原理

A

MnO2+4HCl(i^)：^=MnCl2+Cl2t+2H20

MnOZ也可用KMnO”、LCmOi等氧化劑代替，如：2KMnO』+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5Cbt+8H?0。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置

飽和食鹽水濃硫酸NaO『溶液

①發(fā)生裝置：用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。

②凈化裝置：飽和食鹽水除去Ck中的HC1氣體，濃硫酸除去Ck中的水蒸氣。

③收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

④尾氣處理：用NaOH溶液吸收多余的Ch,以防CL污染空氣。

(3)驗(yàn)滿方法

①將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近收集C1?的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已收集滿。

②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已收集滿。

③根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個(gè)集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

注：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的注意事項(xiàng)

(1)為了減少制得的Ck中HC1的含量，加熱時(shí)溫度不宜過高，以減少HC1的揮發(fā)。

(2)制取時(shí)一定要注意反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”，一旦濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)將不再發(fā)

(3)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收CL,因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)z濃度小，吸收不完全。工業(yè)

上常采用石灰乳來吸收Cl20

4.鹵素離子的檢驗(yàn)方法

（1）AgNOs溶液一一沉淀法

.............（白色沉淀，表明含有。一

未知液滴加AgN"落液》生成淡黃色沉淀，表明含有BL

和稀他殷卜黃色沉淀，表明含有「

（2）置換——萃取法

上…加適一新制飽和氯水加入CC11（下層）

未知液-------------------?------------------?

或汽油（上層）.振蕩

［紅棕色或橙紅色，表明含有Br-

香機(jī)層紫色、淺紫色或紫紅色，表明含有F

（3）氧化一一淀粉法檢驗(yàn)r

未知液加入適收新制飽和吸淀粉溶液,藍(lán)色溶液,表明含有「

振蕩振蕩

二、海水資源的綜合開發(fā)利用

1.氯的提取一一氯堿工業(yè)

*IJ+,精制但土I電解J陽極產(chǎn)物：Ch

海水—>粗鹽----->飽和食鹽水——?

［陰極產(chǎn)物：H；

化學(xué)方程式為2NaCl+2H202NaOH+Cl2t+H2t

2.海水提取鎂

（1）工業(yè)從鹵水中提取鎂的工藝流程圖:

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

MgCl2+Ca(OH)2^=Mg(OH)2I+CaCL

Mg(OH)2+2HCl^=MgCl2+H20

MgCk(熔融)H=Mg+Cl2

3.海水提取澳

(1)流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

①2Br+Ch：^=2Cl+Bn；

-

@Br2+S02+2Ib0^=4ir+S0r+2Bro

4.海帶中提取碘

(1)工藝流程

(2)兩種原理

a.主要的化學(xué)原理：2KI+C12^=2KCl+l2。

b.主要的物理原理：單質(zhì)碘用CCL或苯萃取，分液后用蒸儲(chǔ)法將碘與有機(jī)溶劑分開。

氧化環(huán)節(jié)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2「+C12^=2C「+l2。

5.海水其他資源的開發(fā)利用

(1)從海水中提取核能、開發(fā)的重要原料?：鈾和重水。

(2)潮汐能、波浪能是有待開發(fā)的新型能源。

典題調(diào)研

調(diào)研1在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A.再通入少量氯氣，軍工減小

C(C1O)

B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

【答案】C

【解析】飽和氯水不能再溶解CL,各成分的濃度不變，A錯(cuò)誤；SO2+C12+2H2O-2HC1+H2S0I,

S+HQU'+Cr+HClO的平衡左移，HC1O濃度降低，漂白性減弱，B錯(cuò)誤；加入少量NaHCOs粉末，消耗H',

使上述平衡正向移動(dòng)，HC1O的濃度增大，C正確；光照過程中HC1O分解，生成a和HC1,溶液中的離子濃

度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

調(diào)研2某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是

A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤

B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C.如果需要得到干燥純凈的Ch，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶

即可

D.含有2molHC1的某濃鹽酸與足量MnO,混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子

【答案】A

【解析】圖中裝置的明顯錯(cuò)誤有：無加熱裝置；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HC1

的揮發(fā)；沒有進(jìn)行尾氣處理；C12的密度比空氣大，圖中收集方法正確；要得到干燥純凈的首先應(yīng)將

氣體通過飽和食鹽水除去HC1,再通過濃硫酸除去水蒸氣；D中鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl?的

物質(zhì)的量小于05mob轉(zhuǎn)移的電子小于1mol。

調(diào)研3碘在地殼中主要以NalQ,的形式存在，在海水中主要以廠的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示

關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

「適量Cb_[NaHSO3n-

"2"Isnf3

_______________足量Ch|

途徑in

A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B.足量CL能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變白的原因可能是5cl2+IZ+6HQ===2HI03+10HC1

c.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏i2>ior>i2

D.途徑II中若生成1mol12,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為“

【答案】1)

【解析】加碘鹽中含有K￥,在酸性條件下可被還原生成L,淀粉-KI試紙會(huì)變籃，A正確；根據(jù)圖示車身上

關(guān)系可知原因可能是SC12+12+6H2O=2HIO3+10HC1,B正確；根據(jù)途徑I可知氧化性Ch'E,根據(jù)途徑

H可知氧化性根據(jù)途徑HI可知氧化性Ch>15,C正確；根據(jù)關(guān)系式215■?E?10e-可知，若生成

1mol12,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1咽，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)3硫及其重要化合物

1.硫及其化合物物質(zhì)轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)

FeSNazSO3r'^H2sO3―--H2so型為BaSO,

2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)

(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS,但不能用酒精。

(2)SO?使含有酚酬的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)S0?酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO?的漂白

性；能使濱水、酸性KMnO,溶液褪色，表現(xiàn)SO?的還原性；SO?與H2s反應(yīng)，表現(xiàn)SO?的氧化性；SO?和CL等

體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。

(3)把SOz氣體通入BaCb溶液中，沒有沉淀生成，但若通入N1或加入NaOH溶液，或把BaCL改成

Ba(NO,均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSOs沉淀，后者生成BaSO,沉淀。

(4)濃HNO：,和Cu(足量)、濃HzSO」和Cu(足量)、濃鹽酸和除0式足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)

發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2S0,的反應(yīng)。

(5)C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO,確定水一品紅溶液確定SOzf

酸性KMn(h溶液除去SO?一品紅溶液檢驗(yàn)SO,是否除凈一澄清石灰水檢驗(yàn)CO”

3.SO；-、so：的檢驗(yàn)方法

(1)soj的檢驗(yàn)方法

①原理：Ba2++SO：?BaSO」J(白色)。

②方法：取試樣少許，先滴加稀鹽酸無氣泡、沉淀產(chǎn)生(排除CO：、SO：、Ag+等離子的干擾)，再

滴加BaC%溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO：。

說明：SO：-的檢驗(yàn)試劑為組合型試劑，通常可分為4組：

a.BaCk與HC1,b.BaC%與HNO3,c.Ba(NC)3)2與HC1,d.Ba(NC)3)2與HNO3°

選用時(shí)視具體情況而定。例如：當(dāng)溶液中存在Ag+、Hg2+時(shí)，只能選用d組試劑；當(dāng)溶液中存在S0：

時(shí)，只能選用a組試劑，因?yàn)閎、c、d組試劑混合后均有HNO3存在，而HNO,能將SO；氧化成SO：,

進(jìn)而生成BaSO4沉淀。

(2)SO：的檢驗(yàn)方法

++2+

①原理：SOf+2H^=S02T+H20；Ba"+SO：^BaSC)3J,BaSO,+2H-Ba+H2O+SO,To

②方法：取試樣少許，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去；或加入BaCl2溶液生成

白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，則含有SOj。

典題詞研

調(diào)研1在探究S02的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.向SO?水溶液中滴加Ba(NO：,)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO,

B.向?yàn)I水中通入SO2,溶液褪色，說明+4價(jià)硫具有還原性

C.將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO?不能漂白石蕊

D.向SO?水溶液中加入NaHCOs粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2s酸性強(qiáng)于H2CO3

【答案】A

【解析】SOj水溶液呈酸性，酸性溶液中NO1具有強(qiáng)氧化性，滴加Ba(NO3)2產(chǎn)生的沉淀應(yīng)為BaSOq,A錯(cuò)

誤；褪色是由于混單質(zhì)把SOj氧化，說明+4價(jià)硫具有還原性，B正確；二氧化硫溶于水生成坨SO3,亞硫

酸電離出H+,使紫色溶液變?yōu)榧t色，二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色，C正確；SQj與水反

應(yīng)生成H2so3,向SQ水溶流中加入NaH83粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成了坨8”根據(jù)強(qiáng)酸制弱

酸原理，說明H2s。3酸性強(qiáng)于H2c03的酸性，D正確。

調(diào)研2下列說法正確的是

A.在未知液中滴加BaCk溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO廣或

SO；

B.由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO；等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SO：最合適的

試劑是Ba(NOD2

C.向溶液中滴加酸化的Ba(N0)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有S0；-

D.H?、S02>CO2三種氣體都可用濃H60」干燥

【解題指導(dǎo)】

A.分析白色沉淀有哪幾種

審

題B.注意除雜原則

指C.酸化的Ba(NOJz溶液具有強(qiáng)氧化性

導(dǎo)

1).注意濃硫酸不能氧化的還原性氣體有哪些

【答案】D

【解析希未知液中加入加。2溶流，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSg,也可能是AgCl,兩者都不溶于稀HNO3,

A錯(cuò)誤：除去Nad溶液中S5一的方法是加入BaCl2溶灑而不是Ba(NO3)2,否則會(huì)引入雜質(zhì)NO；,B錯(cuò)誤：

酸化的BaQIO/溶液具有強(qiáng)氧化性，能將S?-氧化成S5-,故C項(xiàng)不能確定溶液中是否含有SOT,C錯(cuò)誤；

濃硫酸不能氧化還原性的氣體H?、SOj等，D正確。

考點(diǎn)4氮及其重要化合物

1.氮及其化合物物質(zhì)轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)

O"優(yōu)化劑Cu

Ca(OH&IHzOj??O2iw

2

NH,C1.小—一N2?■""?NOs=^=tNO25=^=tHNO3

HC1fINH3H2OICu田

△|H,OINH3INaOHH&O,

II△

NMHzO—NHI+OH-NaNO3

2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)

(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。

(2)在NO,或NO與。2通入水的計(jì)算中常用到4N0+302+2H20=4HN03>4叫+02+240=4取03兩個(gè)方

程式。

(3)濃HNOs顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e："。

(4)硝酸、濃HfO,、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNOs、HC1O見光或受熱易分解。

(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNOs、濃HzSO)與金屬反應(yīng)不生成也；金屬和濃HNOs反應(yīng)一般生成NO”而金屬和

稀HN03反應(yīng)一般生成NO。

(6)實(shí)驗(yàn)室制備燦，除了用CaSH)?和NHO反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，

而檢驗(yàn)NH：需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH；的存在。

(7)收集NIL,時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)在

試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH-。

(8)銅與濃HNOs反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2,而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色

氣體。

(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HC1和NIh的相互檢驗(yàn)。

(10)NH.^HCKSOz、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進(jìn)行

噴泉實(shí)驗(yàn)。

3.加3制取實(shí)驗(yàn)中3個(gè)方面的創(chuàng)新

(1)NHs制取原理的創(chuàng)新

實(shí)驗(yàn)室制取少量NH：“可不用鏤鹽和堿混合共熱，而采用常溫下將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO,

NaOH、堿石灰等)上，來制取加3。

(2)NH3制取裝置的創(chuàng)新

(3)N%吸收裝置的創(chuàng)新

4.氮的氧化物性質(zhì)與相關(guān)計(jì)算

有關(guān)氮的氧化物溶于水的計(jì)算，從反應(yīng)實(shí)質(zhì)看都是氧化還原反應(yīng)。可以從得失電子數(shù)相等或原子守恒

的角度分析，簡化計(jì)算過程。如NO,與“、壓0轉(zhuǎn)化為硝酸的計(jì)算，則反應(yīng)中&得到的電子數(shù)與NO,失去的

電子數(shù)相等。

NO2和NO有如下反應(yīng):

3N02+H20=2HN03+N0①

2N0+02=2N02②

4N02+02+2H20=4HN03③

4^+302+21120=41^0：,④

(1)NO和NO2的混合氣體

NO、NO2的混合氣體溶于水時(shí)僅涉及反應(yīng)①，可利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算：，剎=MN0)葆

1,、

+-KNO2)0

3

(2)NO?和你的混合氣體

NO?和02的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)③，其計(jì)算如下表:

MNO?)

尸

產(chǎn)0<X44x>4

V(O2)

反應(yīng)情況過量，剩余氣體為恰好完全反應(yīng)NO2過量，剩余氣體為NO

(3)NO和Oz的混合氣體

N0、的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)④，其計(jì)算如下表:

V(NO)444

0<X-x=—X〉一

產(chǎn)V(o)

2333

反應(yīng)情況過量，剩余氣體為恰好完全反應(yīng)NO過量，剩余氣體為NO

典題調(diào)研

調(diào)研1實(shí)驗(yàn)室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是

A.NHC1和皎0」(濃)混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥

B.N2+NH3,用燒堿干燥

C.氯化筱和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥

D.向濃氨水中加入生石灰，氣體用濃硫酸干燥

【答案】C

【解析】A.NH?和"SO"濃)混合加熱得不到大量氨氣，不能用來實(shí)驗(yàn)室制備，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)需高溫、

高壓、催化劑等反應(yīng)條件，而且此反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底得不到純凈的氨氣，故B錯(cuò)誤；C.氯化錢

和氫氧化鈣固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體可以用堿石灰干燥，故C正確；D.向濃氨水中加

入生石灰，氧化鈣溶解放熱，揮發(fā)出氨氣，氨氣是堿性氣體和五氧化二磷反應(yīng)，不能用PzOs干燥，故D錯(cuò)誤;

故選Co

調(diào)研2將充有inmLNO?和nmLNO氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmL0?。ni>n,則充分反

應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)可知

3N6+2H2O-2HNO3+NO

31

mm/3

所以反應(yīng)后NO氣體共(肝冽/3)mL

設(shè)消耗的氧氣的體積為xmL

由4NO+36+2H2O=4HNO3

43

(n+m/3)mLxmL

x=(3肝冽)/4

由Y/n可知，x>(3n^m)/4

顯然氧氣不足，完全反應(yīng)

剩余氣體為NO,NO的體積為(/M3)TM3=</力)/3mL,答案選A。

考點(diǎn)5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖推斷

1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)X為6

Na—*Na??！狽a2()2

弗一NO—NOz或NH3一NO-NO?

S-S02―?S03或H￡-SO?-S03

C—,-CO—*C()2或CHi—>CO—"COj

醇一醛一竣酸

(2)X為CO?

rnC0

NaOH--Na2C03--NaHC03

(3)X為強(qiáng)酸，如HC1

LIplUp]

NaAlOo2^Al(OII):,-^A1C13

HC]uri

Na2cO3——>NaIIC03——>C02

(4)X為強(qiáng)堿,如NaOH

A1C1;5^-A1(0H)3^^-NaA102

2.交叉型轉(zhuǎn)化

3.三角型轉(zhuǎn)化

4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)

(1)金屬一*金屬：金屬+鹽一*鹽+金屬，鋁熱反應(yīng)。

占燃

(2)金屬一非金屬：活潑金屬+上0(或H+)-H2,2Mg+C()2仝至2MgO+C。

(3)非金屬一非金屬：2F2+2H2O=4HF+O2.2C+SiO2=?Si+2COt,C+H,O(g)^^CO+H2,X2+

H2S=2HX+SIo

(4)非金屬一金屬，用比、C冶煉金屬。

5.抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系

多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。

（1）“催化劑”：無機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分

解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SOz催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來，形成知識(shí)鏈。

（2）“通電”或“電解”：可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，

熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。

（3）“高溫”：常見的有碳酸鈣分解、SiOi和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。

6.抓住特征顏色和特殊狀態(tài)

（1）（淡）黃（棕）色固體:Na2O2,S、FeCh；黑色固體:Mn02,C、CuO、FeO、Fe：。；紫（黑）色固體：

KMnO,、12；紅色固體：Cu；綠色固體：CU2（0H）2C03?

（2）有色氣體：NOM紅棕色）、F?（淺黃綠色）、CL（黃綠色）；無色刺激性氣味氣體：$。2、N&、HX（X為

F、Cl、Br、I）；無色無味氣體：H八般、。2、觀、CO、CH）>NO。

（3）常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì):Bn（非金屬單質(zhì)）、Hg（金屬單質(zhì)）、也0、眄等。

（4）易升華的物質(zhì)：

（5）溶液中的有色離子：Cu"（藍(lán)色）、F，+（淺綠色）、Fe'+（黃色）、MnO；［紫（紅）色］。

（6）Bn在水中顯黃（橙）色，在有機(jī)溶劑中顯橙（紅）色：L在水中顯黃（褐）色，在有機(jī)溶劑中顯紫（紅）

色。

（7）有色沉淀：①白色沉淀:-Si-、AgCl、BaSON不溶于酸）、BaSO,、Mg（0H）2.Fe（0H）2,Al（OH*、

BaCa、CaC03>CaS03>MgCfh等；②（淡）黃色沉淀：AgBr、Agl、S；③紅褐色沉淀：Fe（0H）3；④藍(lán)色沉淀:

CU（0H）2；⑤磚紅色沉淀：Cu20o

7.抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象

（1）燃燒：/+C1式蒼白色火焰）,C2H2（品質(zhì)）+02（明亮火焰,大量黑煙）,Al+02,Mg+Oz（耀眼白光，

白色固體生成），金屬焰色反應(yīng)。

（2）淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

（3）使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是Na,使品紅溶液褪色的氣體是CL、SO?等。

（4）在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。

（5）Fe^+遇OFT生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCV顯紅色。

（6）Fe?+遇生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe?+遇SCM無明顯現(xiàn)象，

在通入CL后溶液顯紅色。

（7）與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH"

（8）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：AK弱酸的核鹽（碳酸鍍、硫化鍍等）、弱酸的酸

式錢鹽(碳酸氫鏤、硫氫化鏤等)。

(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生

成棕黃色煙。

典題調(diào)研

調(diào)研甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物

質(zhì)中，不滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

戊

Hjl

選項(xiàng)甲乙丙戊

ACl

NH32N2Hz

BCSiO2COCuO

CAl(OH)3NaOlI溶液NaAlOz溶液C02

D乙酸乙酯NaOH溶液乙醇乙酸

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，8NH?+3cl2=6NH4CI+M.3H2+M.就藍(lán)，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不選；B項(xiàng),

高溫\A

SiOj+2C=Si+2CO?,CO+CuOCu+CO；,不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B選；C項(xiàng)，A1(OH)3+

NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlOj4-COj+2H2O=A1(OH^314-NaHCO3,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選；D項(xiàng),

CH3coOCH2cH3+NaOH—?tCHQH+CH3coONa,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)

反應(yīng)方程式為OWHqH+CHWOH-^JECWCH^+HQ,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選。

強(qiáng)佻塞皿

1.下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是

A.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等

B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實(shí)驗(yàn)室可用該方法制備硅酸

D.“硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑

【答案】A

【解析】本題主要考查硅及其化合物的性質(zhì)。光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故A錯(cuò)。答案選A。

2.將一盛滿Ck的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積

的

*2?11n1

A.-B.-C.-D.-

3234

【答案】B

【解析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O-HCl+HdOo由于次氯酸不穩(wěn)

定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HC1O近2HC1+O2T。所以總的反應(yīng)相對(duì)于是2cl2+2H2O=4HCl

+6T,所以長時(shí)間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2,故B正確。答案選B。

3.如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表

示。下列選項(xiàng)中正確的是

選項(xiàng)發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置

A亞硫酸鈉和飽和稀鹽酸圖2

B大理石和稀鹽酸圖1

C銅和稀硝酸圖2

D氧化鈣和濃氨水圖1

【答案】D

【解析】應(yīng)該用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，否則二氧化硫中會(huì)混有氯化氫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧

化碳能和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，且二氧化碳的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣

法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化氮能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；氨氣和堿石灰不反應(yīng)，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法

收集，D項(xiàng)正確。

4.實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘單質(zhì)的部分流程如圖所示。下列說法中不正確的是

包笠翌&海藻灰_

海藻

?懸濁液

灰渣

A.步驟①需用用煙，步驟⑤需用分液漏斗

B.步驟②和步驟③的操作中都用到燒杯和玻璃棒

C.步驟④中試劑a可選用酸化的雙氧水

D.步驟⑤中試劑b可選用無水乙醇

【答案】D

【解析】結(jié)合題給流程圖知，從海藻里提取碘單質(zhì)涉及的步驟有：在珀埸中灼燒海藻，然后將海藻灰在

燒杯中加水浸泡，為加速碘化物的溶解，需用到玻璃棒攪拌；將所得海藻灰懸濁灑過濾，濾液即為含r

的水溶液，然后加入雙氧水等合適的氧化劑，將r氧化為碘單質(zhì)；加入四氯化碳或采等合適的萃取劑將

碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層分離出來。由于乙醇和水互溶，乙醇不能將碘單質(zhì)從水層提取出來，故D項(xiàng)符合題

意。

5.氯水中存在多種分子和離子，可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯(cuò)誤的

是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A.滴加紫色石蕊溶液，先變紅，后紅色褪去說明有C12分子存在

B.加入有色布條，有色布條褪色說明有HC1O分子存在

C.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味說明有Ch分子存在

D.加硝酸酸化的AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有C1存在

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，氯水中含有所以先變紅，紅色褪去，說明氯水中含有強(qiáng)氧化性的HC10,不能說明含

有CbB項(xiàng)，HC10具有漂白作用，可漂白有色布條；C項(xiàng)，溶于水的Ck,只有部分CL與水反應(yīng)，其余

CL溶于水，導(dǎo)致氯水呈淺黃綠色，且具有刺激性氣味；D項(xiàng)，氯水中含有C1,滴加硝酸酸化的AgNOs

溶液時(shí)，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。

6.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.S上SO”&Ck(aq).BaSO,

點(diǎn)燃

HzNOH(a

B.SiQ,9H,SiO,?q\Na;SiO,(aq)

C.MgCL?6HaAMgCL迺里Mg

D.CuSO,(aq)過量NaOH(aq)(：u(QH)2懸濁液葡，叫ClkO

△

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，SO,和BaCk不反應(yīng)，弱酸不能制強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiOz不溶于水，也不與水反應(yīng)，錯(cuò)

誤;C項(xiàng)，MgCk?6HQ須在HC1的氛圍中加熱才能得到MgCk固體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CuSO,溶液和過量NaOH

溶液反應(yīng)生成Cu(0H)2懸濁液，CuSOl+2NaOH=Cu(0H)2I+Na2S0l,Cu(OH)2懸濁液和葡萄糖在加熱條件

下反應(yīng)生成Cu20沉淀，Cl;Hl2O6+2Cu(OH)2+NaOH_^

CH2(OH)(CHOH)4COONa+Cu2OI+3H2O,所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，正確。

7.已知HNOz在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液

pH的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

pH范圍>7<7

產(chǎn)物NO；NO、NzO、Nz中的一種

A.堿性條件下，NaNOz與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO；+C10=NO；+C1

B.向冷的NaNOz溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

C.向冷的NaNO2溶液中通入SOz可得到UNO?

D.低溫時(shí)不用其它試劑即可區(qū)分HNO2溶液與附2?)3溶液

【答案】C

【解析】本題考查元素化合物的性質(zhì)。由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNOj可被氧化為NO；,則C1O-

有強(qiáng)氧化性，被還原為CT,故A正確；酸性條件下，NaNCh有氧化性，而「具有強(qiáng)還原性，N。；能將

「氧化成L,碘遇淀粉變藍(lán)，故B正確：HN6具有氧化性，SQ具有強(qiáng)還原性，因此亞硝酸能將SOj

氧化成硫酸根離子，故C錯(cuò)；由信息可知，HNQj在低溫下較穩(wěn)定，且亞硝酸的酸性酸性強(qiáng)于酸酸，酬

酸的酸性強(qiáng)于碳酸，即亞硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，亞硝酸和碳酸鈉采用互滴的方法進(jìn)行區(qū)分，把碳酸鈉滴

入亞硝酸，立即產(chǎn)生氣體，亞硝酸滴入碳酸鈉溶,/，過一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣體，故D正確：答案選C。

8.為了防止NO、NO,、NO對(duì)大氣的污染，常用NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行吸收處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO2+2NaOH=NaN03+NaN()2+HQ和N0z+N0+2Na0H^=2NaN02+H20o現(xiàn)有由amolNO、6molNO?、cmolN204

組成的混合氣體，能被LOmolI?NaOH溶液完全吸收,則需NaOH溶液的體積最小為

A.{a+b+c)LB.2(a+b+c)LC.(a+6+2c)LD.3{a+b+c)L

【答案】C

【解析】氣體能被NaOH溶液完全吸收，則N和Na最終存在于NaNO,和NaNO2中，根據(jù)元素守恒，可知

/?(NaOH)=n(NaN03)+/2(NaNO2)=/?(N)=(a+b-f^c)mol,則需1.0mol