7965

當(dāng)壓力為98658.5Pa溫度為300K時(shí)100cm3的抱負(fù)氣體假設(shè)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下則其體積約為〔 〕(A)65cm3 (B)89cm3(C)101cm3 (D)78cm37901摩爾氣體常數(shù)R的數(shù)值隨單位不同而異，正確的選項(xiàng)是： 〔 〕(A)82.06L·atm·K-1·mol-1(C)1.987cal·atm·K-1·mol-1

(B)8.314J·K-1·mol-1(D)0.082cal·K-1·mol-17902

15℃，101325Pa2023cm-3的干空氣通過(guò)一質(zhì)量的CS2CS2

101325Pa3.011gCS2

蒸發(fā)，15CS2

的蒸氣壓力為假設(shè)干？7903對(duì)一開(kāi)口燒瓶在7℃時(shí)所盛的氣體，須加熱至多高溫度時(shí)，即可使其三分之一的氣體逸出？7904101325Pa，256000m3，試求每天能生產(chǎn)氧多少千克？79052×101325Pa10℃。假設(shè)騎自行車時(shí)，由于磨擦生熱使輪胎內(nèi)溫度355%時(shí)輪胎內(nèi)氣壓為假設(shè)干？7906101325Pa27℃?，F(xiàn)將101325Pa的沸水中，問(wèn)穩(wěn)定后瓶?jī)?nèi)壓力為假設(shè)干？設(shè)瓶?jī)?nèi)始終有水存在，且水及瓶子的體積變化皆可無(wú)視不計(jì)，270.0352×101325Pa。790725℃時(shí)，被水蒸氣飽和了的乙炔氣經(jīng)冷卻器冷卻至10℃以除去其中大局部的水。冷卻器中：氣1.3684×101325Pa10250.1212×101325Pa0.03126×101326Pa，試求：冷卻后乙炔氣的含水量〔摩爾分?jǐn)?shù)。每摩爾干乙炔氣在冷卻器中分散出水的物質(zhì)的量。7908ABAB的密度的兩倍，氣體AB的摩AB的壓力比。7909在含有10g氫氣的氣球內(nèi)需要參加多少摩爾氬氣，才能使氣球停留在空氣中〔即氣球的質(zhì)量等于一樣體積的空氣的質(zhì)量〕？假定混合氣體是抱負(fù)氣體，氣球本身的質(zhì)量可無(wú)視不計(jì)?？諝獾钠?9g·mol-1.79102g氣體A25101325Pa3gB，則M 壓力升至1.5×101325Pa。假定氣體為抱負(fù)氣體，計(jì)算兩種氣體的摩爾質(zhì)量比 / M A B7911

N2

0.5×101325Pa。假設(shè)一個(gè)容器被浸在冰和水的混合物中，而另一個(gè)仍浸在沸水中，則氣體的壓力為多少？〔設(shè)兩容器體積相等〕79122501×105Pa1000m9×104Pa。80%08×104Pa。計(jì)算：(1)1000m處的分壓；(2)1000m25℃。79131dm31.6×105N·m-24dm3，內(nèi)裝氧氣，壓力為0.6×105N·m-2。當(dāng)翻開(kāi)連通旋塞后，兩種氣體充分均勻地混合。試計(jì)算：(1)混合氣體的總壓；(2)每種氣體的分壓和摩爾分?jǐn)?shù)。7914

N2

O79%21%298.15K，101325Pa下，相對(duì)濕260%時(shí)潮濕空氣的密度為假設(shè)干？298.15K3167.68Pa〔所謂相對(duì)濕度，即在該溫度時(shí)，水蒸氣的分壓與水的飽和蒸氣壓之比。7915

CCOH2

70.3%, N223.6%, CO 5.5%, CO2

0.6% CO0120×101325Pa1m3溶液在p =6.6×101325Pa壓力時(shí)可吸取CO的量是293〔為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積，問(wèn)需要多少銅CO100m3的氣體中之CO全部除去？7916

273K101325Pa下，1dm3H2

的質(zhì)量最接近于以下哪個(gè)值？ 〔 〕(A)0.089g (B)0.12g(C)1.0g (D)10g7917

273K101325PaCCl4

的蒸氣可近似作為抱負(fù)氣體處理，則其密度〔CCl的相對(duì)原子質(zhì)量分別為12及35.5〕為： 〔 〕(A)4.52g·L-1 (B)6.88g·L-1(C)3.70g·L-1 (D)3.44g·L-179180℃，100×101.325kPa0℃，101.325kPa0.011075倍。確定氦原子的半徑。7919試驗(yàn)時(shí)用集中泵把物系中空氣的壓力抽到133.32×10-6Pa300K，且設(shè)空氣V(N):V(O)=79:21O

的分子數(shù)為： 〔 〕2 2 2(A)5.3×10-14個(gè) (B)3.2×1010個(gè)(C)6.7×109個(gè) (D)6.7×1011個(gè)7920

對(duì)于實(shí)際氣體，當(dāng)處于低于波義耳溫度時(shí)，只要壓力不太大，則有 〔 〕(A)pV<nRT (B)pV>nRT(C)pV=nRT (D)pV07921

在273K及101325Pa下，取某氣體25L，測(cè)得其質(zhì)量為50g，則該氣體之摩爾質(zhì)量為：〔 〕(A)22.4g·mol-1 (B)56g·mol-1(C)89.6g·mol-1 (D)44.8g·mol-17922

1molAB400K40dm3，但該氣體依下式發(fā)生解離：ABA+B，假設(shè)解離度為10%，試計(jì)算總壓力。7923

92.25%C7.75%H100101.325kPa下為O2.472倍〔在一樣條件，求其相對(duì)分子質(zhì)量及分子式。7924某容器布滿H〔在相對(duì)原子質(zhì)量為101.325kPa25℃下稱其質(zhì)量為0.800gAr(相對(duì)原子質(zhì)量為39.9)后，欲使兩種氣體合起來(lái)總質(zhì)量與同體積下空氣的質(zhì)量相等，問(wèn)需加多少HeArMr(空氣)=29。7925

一氧氣瓶的容積是32dmO的壓力是130×101.325kPO壓力降到10×101.3252 2kPa時(shí)就得充氣，以免混入其他氣體而需洗瓶。今有一玻璃室，每天需用101.325kPa的O 400dm3，2O能用幾天？27926

兩個(gè)一樣的容器裝置著氫氣，以一玻管相連通，管中用一滴水銀作為活塞，如以下圖所示。當(dāng)左邊溫度為0℃，而右邊為20℃時(shí)，水銀滴剛好在管中心維持平衡。試求：當(dāng)左邊容器溫度由010℃時(shí)，水銀滴怎樣移動(dòng)？如左邊溫度增至1030℃，水銀滴是否會(huì)移動(dòng)？要使水銀滴在溫度變化時(shí)不移動(dòng)，則左、右的溫度變化應(yīng)遵循什么規(guī)律？79270.5dm330g，按以下反響而爆炸：4CHO(NO)=12CO+10HO+6N+O3 5 3 23 2 2 2 2202331g的硝化甘油時(shí)，容器則被炸破，試計(jì)算容器所能承受的最大壓力。7928

80%COH2

500℃，101.325kPa下各組分氣體的分壓。7929AB，AB，AB氣體分子AB兩氣體的壓力比。7930

〔體積分?jǐn)?shù)大約含N2

2

2

101.325kPa，022.4dm3H2

與空氣混合氣體的平均分子量為假設(shè)干？79310.4DM-327℃，99.991kPa0.5220g，由化學(xué)分析得37.5%12.56%49.00%，求此有機(jī)物質(zhì)的化學(xué)式。7932

爭(zhēng)論氣體液化的氣液平衡時(shí)，飽和蒸氣和相應(yīng)的飽和液體的摩爾體積皆是溫度的函數(shù)，它們的正確關(guān)系是： 〔 〕隨著溫度上升，飽和蒸氣與飽和液體的摩爾體積皆增大隨著溫度上升，飽和蒸氣與飽和液體的摩爾體積皆減小隨著溫度上升，飽和蒸氣的摩爾體積減小而飽和液體的摩爾體積增大隨著溫度上升，飽和蒸氣的摩爾體積增大而飽和液體的摩爾體積減小7933

個(gè)分子的平均動(dòng)能是什么？79341m3-20℃。在此高度，氣球內(nèi)部壓力為多少？7935

T下的含Cl2

7.1g，現(xiàn)將球放入另一個(gè)恒溫池中，溫度比前者高30℃，當(dāng)球的塞子翻開(kāi)后，Cl2

恢復(fù)到原來(lái)壓力值。現(xiàn)在覺(jué)察球中含有Cl26.4g2.24dm3，問(wèn)四周的壓力為多少？7936

當(dāng)物系的壓力高于大氣壓時(shí)，則應(yīng)承受的關(guān)系式是 〔 〕確定壓力=大氣壓力－表壓確定壓力=大氣壓力＋表壓確定壓力=大氣壓力－真空度確定壓力=大氣壓力＋真空度7937

氣體的壓力除因所取的單位不同而有不同數(shù)值外，在試驗(yàn)室里或?qū)嶋H生產(chǎn)上還常有確定壓力，真空度和表壓之分。今假設(shè)取一樣的壓力單位，在壓力低于大氣壓時(shí)，以下哪個(gè)關(guān)系是正確的？ 〔 〕確定壓力=大氣壓力－表壓(B)確定壓力=大氣壓力＋表壓(C)確定壓力=大氣壓力－真空度(D)確定壓力=大氣壓力＋真空度7938

ABONA0.5dm3，氧氣壓力為2 2101.325kPa，容器B1.5dm30.5×101.325kPa。當(dāng)活塞開(kāi)啟后，氣體混合物總壓為多少？氧與氮二氣的分壓為多少？假設(shè)為抱負(fù)氣體混合物，溫度為298K。7939試驗(yàn)時(shí)用集中泵把物系中空氣的壓力抽到133.32×10-6Pa300K，且設(shè)空氣V(N):V(O)=79:21O

的分子數(shù)為 個(gè)。2 2 27940對(duì)于實(shí)際氣體，當(dāng)其溫度低于波義耳溫度時(shí)，只要壓力不太大，則有pV nRT〔填入>,<或=〕7941

273K101325Pa下，假設(shè)CCl4

的蒸氣可近似作為抱負(fù)氣體處理，則其密度約為 g·dm-3。7942

T0.3molN2

0.1molO2

及0.1molA101325kPa，則此時(shí)O的分壓力為 。27943抱負(fù)氣體狀態(tài)方程式實(shí)際上概括了 ， 三個(gè)試驗(yàn)定律。7944105N·m-210m320m3100℃，問(wèn)膨脹后的溫度為多少？ 〔 〕(A)200K (B)323K(C)473K (D)746K7945

水與其上方的蒸氣到達(dá)平衡，水蒸氣可看成抱負(fù)氣體，并認(rèn)為水外表上的分子沒(méi)有反射。水253173Pa，計(jì)算每單位時(shí)間從液體單位外表上蒸發(fā)出來(lái)的分子數(shù)。7946溫度測(cè)量的理論根底是 定律。7947

21.0%〔體積分?jǐn)?shù)〕的O79.0%N98658.5Pa，那么O的分壓2 2 2力約為 Pa。79480.36dm356.000g101.325kPa下裝入過(guò)量的苯，然后置于100℃恒溫的熱水浴中加熱，直到球內(nèi)多余的苯完全溢出為止，并馬上封口。待56.511gMr

(CH)M6 6

(CH)=78.11比較誤差百6 6分?jǐn)?shù)。封口時(shí)苯恰好布滿整個(gè)球體，球內(nèi)原有空氣已全部被驅(qū)出，試驗(yàn)時(shí)空氣密度為1.293g·dm-3。7949

2.0dm3N2

n0.5×101.325kPa，T0.01molO2

10N2

nT。7950

高溫下，H2

解離為原子形式H2

H2023℃，101.325kPa時(shí)混合氣體的密度為假設(shè)干？假設(shè)H2

有33%〔摩爾分?jǐn)?shù)〕解離成原子氫。7951

HAc蒸氣中含有一局部雙聚分子(HAc)101.325kPa，200HAc的蒸氣密度為22.55g·dm-，試計(jì)算(HAc)2

的分壓為假設(shè)干？7952

26cm3H2

24cm3O2

充入量氣管中，此混合氣體爆炸，剩余未化合的氣體是： 〔 〕2cm3H2

14cm3H2(C)12cm3O2 (D)11cm3O27953

一個(gè)為壓縮氦氣而設(shè)計(jì)的壓縮機(jī)在壓縮空氣時(shí)消滅了過(guò)熱現(xiàn)象，假定壓縮機(jī)是近似絕熱的，并且此兩氣體的初始?jí)簭?qiáng)一樣，試解釋這種現(xiàn)象。7954

p和V分別代表壓力和體積，乘積pV是哪種物理量的單位？ 〔 〕(A)熵 (B)力能量 (D)遷移數(shù)79550.3g揮發(fā)性液體化合物樣品的相對(duì)分子質(zhì)量，所排出的空氣在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下的體積為40cm3，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量接近于 〔 〕(A)85 (B)168(C)310 (D)3407956

在什么條件下，CO2

在水中的溶解度最大？ 〔 〕高壓和低溫 (B)高壓和高溫(C)低壓和低溫 (D)低壓和高溫79577958

杜瓦瓶一般用于： 〔 〕(A)儲(chǔ)存液態(tài)空氣(B)測(cè)量量的氣體(C)對(duì)水進(jìn)展蒸餾(D)在試驗(yàn)室中制備溴以下氣體中最輕的是： 〔 〕CO (B)Cl2SO2

HS28033

在以下哪種狀況時(shí)，真實(shí)氣體的性質(zhì)與抱負(fù)氣體相近？ 〔 〕(A)高溫順低壓 (B)高溫順高壓(C)低溫順低壓 (D)臨界點(diǎn)79597960

工業(yè)上是依據(jù)什么差異從液態(tài)空氣中將氧和氮分別開(kāi)的？ 〔 〕(A)沸點(diǎn) (B)密度(C)折射率 (D)熔點(diǎn)Boyle定律和Charles定律可用以下哪一理論解釋？ 〔 〕(A)德布羅意波動(dòng)理論 (B)勒夏特列原理(C)分子動(dòng)力學(xué)理論 (D)量子力學(xué)7961

以下哪個(gè)定律表達(dá)了恒溫下一種氣體的體積和作用于它的壓力之間的關(guān)系？ 〔 〕(A)阿伏加德羅定律 (B)蓋·呂薩克定律(C)查理定律 (D)波義耳定律7962

101.325kPa恒壓狀況下，23cm3枯燥的CO2

氣體由10℃上升到30℃時(shí)，它的體積約為:〔 〕(A)7.7cm3 (B)21.5cm3(C)24.6cm3 (D)69cm37963

最先提出“同溫同壓下同體積的各種氣體具有一樣的分子數(shù)”這一著名假設(shè)的是: 〔 〕(A)波義耳(Boyle) (B)蓋·呂薩克(Gay-Lussac)(C)道爾頓(Dalton) (D)阿伏加德羅(Avogadro)79647965

〕(A)0.938g (B)1.030g(C)0.853g (D)2.100g當(dāng)壓力為98658.5Pa溫度為300K時(shí)100cm3的抱負(fù)氣體假設(shè)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下則其體積約為〔 〕(B)65cm3 (B)89cm3(C)101cm3 (D)78cm37966

T0.3molN2

,0.1molO2

0.1molAr，容器內(nèi)總壓力為101325PaO2

的分壓力為： 〔 〕(A)20265Pa (B)25331Pa(C)40530Pa (D)10132Pa7967

關(guān)于膨脹系數(shù)與壓縮系數(shù)的定義，正確的應(yīng)分別是 〔 〕(A)=1V

；=－1V

(B)=1V

；=1V VTp

VpT

VTp

VpT(C)=V

；=－1V

(D)=V

；=V T

Vp

T pp T p T7968

抱負(fù)氣體狀態(tài)方程實(shí)際上概括了三個(gè)試驗(yàn)定律，它們是： 〔 〕波義耳定律，分壓定律和分體積定律波義耳定律，蓋·呂薩克定律和阿伏加德羅定律波義耳定律，蓋·呂薩克定律和分壓定律波義耳定律，分體積定律和阿伏加德羅定律7969

以下有關(guān)抱負(fù)氣體的描述，哪一條是不正確的？ 〔 〕凡在任何溫度和壓力下均能聽(tīng)從pV=nRT的氣體稱為抱負(fù)氣體抱負(fù)氣體的微觀模型是把分子看作幾何質(zhì)點(diǎn)，不具有體積且沒(méi)有相互作用抱負(fù)氣體是一種科學(xué)抽象的概念，實(shí)際上是不存在的抱負(fù)氣體可以看作實(shí)際氣體在低溫高壓下的極限狀況所表現(xiàn)的共性7970

以下有關(guān)溫度的描述，哪一條是不正確的？ 〔 〕溫度是氣體分子無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)中的平均平動(dòng)能量度溫度是物系的宏觀性質(zhì)，它具有統(tǒng)計(jì)平均的含義溫度是打算物系熱平衡狀態(tài)的熱力學(xué)性質(zhì)溫度測(cè)量的依據(jù)是熱力學(xué)第一和其次定律7971

溫度測(cè)量的理論根底是： 〔 〕(A)蓋斯定律 (B)波義爾定律(C)熱力學(xué)第肯定律 (D)熱力學(xué)第零定律7972按國(guó)際單位制和我國(guó)法定計(jì)量單位的規(guī)定，壓力的單位是帕(Pa)。由于歷史的緣由，目前在處理實(shí)際問(wèn)題時(shí)，還會(huì)遇到其它壓力單位，為此必需進(jìn)展相應(yīng)的換算，以下關(guān)系中哪一個(gè)才是正確的？〔 〕(A)1Pa=0.076mmHg (B)1Pa=0.001bar(C)1Pa=10-5bar (D)1Pa=10-5atm7973

21.0%〔體積分?jǐn)?shù)〕的O79.0%N98658.5Pa，O

的分壓力2 2 2最接近的數(shù)值為 〔 〕(A)39997Pa (B)73327Pa(C)20718Pa (D)37864Pa7974

273K時(shí)，某氣體1mol占有體積為1dm3，則其壓力近似為： 〔 〕(A)101325Pa (B)10132.5Pa(C)2.766×104Pa (D)2269.7kPa7975V1mol抱負(fù)氣體，其

是 〔 〕pT－V/p (B)R/pV(C)－R/pV (D)V/p7976

在101325Pa下，當(dāng)1dm3氣體從273K上升到546K時(shí)，其體積將變?yōu)椋?〔 〕(A)2.5dm3 (B)2.0dm3(C)3.0dm3 (D)0.5dm379777978

在273K和101325Pa下，假設(shè)某氣體25dm3的質(zhì)量為50g，則該氣體的摩爾質(zhì)量約等于：〔 〕(A)45g·mol-1 (B)90g·mol-1(C)56g·mol-1 (D)34g·mol-1在以下與氣體特性有關(guān)的各系數(shù)中，哪個(gè)是與氣體的輸運(yùn)性質(zhì)無(wú)關(guān)的？ 〔 〕(A)粘度系數(shù) (B)集中系數(shù)D導(dǎo)熱系數(shù)k (D)膨脹系數(shù)7979

我們說(shuō)，壓力是強(qiáng)度性質(zhì)，沒(méi)有加和性，而道爾頓分壓定律指出，總壓等于分壓之和。這兩者是否有沖突？7980

PCl5

250℃，101991.61Pa81%，解離反響按下式進(jìn)展：PCl(g) PCl(g)+Cl5 3

(g)1.24gPCl5

250℃，101991.61Pa下解離時(shí)，全部氣體的體積。(M=208)r7981分析氫氣(1)和氧氣(2)的混合物的方法，是讓混合物通過(guò)加熱的氧化銅和枯燥器。氫復(fù)原氧化銅：CuO+H2

Cu+HO21氧與銅反響：Cu+ O2 2

□ CuO100cm3，25℃，99991.8Pa84.5cm3的枯燥氧氣〔仍為2℃，99991.8Pa。求混合氣體的原始組成〔按摩爾分?jǐn)?shù)計(jì)。7982101325Pa的空氣，為了使試驗(yàn)安全地進(jìn)展，需用同樣溫度下的純氮進(jìn)展置換。置換方法如下：向釜內(nèi)通入氮?dú)獾?×101325Pa101325Pa。假設(shè)這樣的1:4。7983如下圖，一帶隔板的容器的兩側(cè)氫及氮的T，p均一樣，且均能作抱負(fù)氣體處理。H H ，3dm32T，pN ，1dm32T，p如將隔板抽掉，在保持溫度不變時(shí)，p會(huì)變化否？隔板抽去前，兩側(cè)氣體的摩爾體積與抽去后混合氣體的摩爾體積是否一樣？隔板抽調(diào)后，混合氣體中氫及氮分壓力之比及分體積各為假設(shè)干？7984

試依據(jù)抱負(fù)氣體狀態(tài)方程，推導(dǎo)分體積定律V= V 。ii7985混合氣體中各組分的摩爾分?jǐn)?shù)為：88%氯乙烯，10%氯化氫及2%乙烯。于恒定101325Pa下，經(jīng)水洗滌除去氯化氫氣體后，求剩余干氣體中各組分的分壓力。798620200cm3的容器中，當(dāng)容器中氣體的壓力101325Pa0.3897g，求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量及摩爾分?jǐn)?shù)組成。79870.1525g0.9605×101325Pa，2035.25cm3，據(jù)元素分析結(jié)果，該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22.10%C，4.58%H，73.32%Br。求此物質(zhì)的分子式。798825.0000g4125.0000g25℃，0.1333×105N·m-225.0163g，試求該氣體的摩爾質(zhì)量。7989

30℃，95992.105Pa1dm3

，p=95992.105Pa的空氣通過(guò)乙醚，在此條件下?lián)]發(fā)了多少克乙醚？〔3084713.033Pa〕79900℃，101325Pa下甲烷氣體的密度。7991

氣柜內(nèi)貯有氯乙烯(C2

HCl)300m31.2×101325Pa27℃，求氯乙烯氣體的質(zhì)3100m3氣體，相當(dāng)于多少mol？7992

在兩個(gè)體積一樣的容器中，分別充以氫氣和氧氣，且溫度一樣，質(zhì)量一樣，試問(wèn)氫氣壓力比氧氣壓力大多少倍？7993試由波義耳定律、蓋·呂薩克定律和阿伏加德羅定律導(dǎo)出抱負(fù)氣體的狀態(tài)方程pV=nRT。7994兩個(gè)體積一樣的燒瓶由毛細(xì)管相連〔毛細(xì)管體積可無(wú)視，在兩個(gè)燒瓶里充以27℃，0.7mol氫氣，0.5×101325Pa12727℃，試求終態(tài)的壓力及氫氣在各燒瓶中的物質(zhì)的量。8011

1molN070.3cm3，分別用抱負(fù)氣體狀態(tài)方程和范德華方程求其壓力。試驗(yàn)值是240×101325Pa〔N的范德華常數(shù)a=1.347×101.325P·m3·mo-1,=3.8×10-53·mo-1。28012150×101325Pa20dm31.6kg氧氣，試問(wèn)氧氣的溫度最高可達(dá)多少度才不致使鋼瓶裂開(kāi)？〔vanderWaals常數(shù)，a=0.136×1.01325Pa·m6·mol-2，0b=3.183×10-5m3·mol-1〕08013

對(duì)范德華氣體，壓力系數(shù)=1p = TV8014

10g251dm3時(shí)的壓力。用抱負(fù)氣體狀態(tài)方程；a=140841.75Pa·dm6·mol-2，b=0.0391dm3·mol-1。8015

27℃，60×101325Pa20dm3的氧氣鋼瓶能裝多少質(zhì)量的二氧化碳？試用：抱負(fù)氣體狀態(tài)方程；CO2

的范德華常數(shù)：a=3.61×101325Pa·dm6·mol-2，b=0.0429dm3·mol-1801620dm31.6kg150×101325Pa，問(wèn)此瓶最高能到達(dá)多少度？如用抱負(fù)氣體公式計(jì)算，誤差多大？氧的范德華常數(shù)：a=1.36×101325Pa·dm6·mol-2，b=0.032dm3·mol-18017

N298K，506.625kPa，10-3m3。經(jīng)等溫過(guò)程膨脹到2101.325kPa。設(shè)N氣遵守范德華方程。Na=0.1368m3·Pa·mol-2,b=3.864×10-5m3·mol-1。請(qǐng)2 2N氣終態(tài)的體積。2801810×101.325kPa，0℃下，1mol略微偏離抱負(fù)氣體狀態(tài)的氣體所占有的體積。其次維里2×10-5m3·mol-18019CO2

Tc

300K0.45g·cm-3ab。8020ApVAB為非抱負(fù)氣體，且溫度和壓力小于它的臨界值，試推斷B氣體的溫度是否大于、小于或等于A氣體的溫度。8021a=1.01m6·Pa·mol-2,b=1×10-4m3·mol-1，試計(jì)算壓力為×102+kPa300℃時(shí)，4.00mol該氣體的體積。8022

pVT關(guān)系的維里(Virial)方程是：Z=1+Bp+Cp2+Dp3+或Z=1+B/V

+C/Vm

2+D/Vm

3+m式中B,B,C,C,D,D分別稱為其次、第三、第四維里系數(shù)。以下表達(dá)中哪條是不正確的？〔 〕維里系數(shù)都是沒(méi)有量綱的常數(shù)對(duì)于每一種氣體各組維里系數(shù)只是溫度的函數(shù)各維里系數(shù)是分別用以校正不同種類分子間的相互作用的假設(shè)壓力趨近于零，則維里方程將復(fù)原為抱負(fù)氣體狀態(tài)方程8023

借助于范德華方程式中的常數(shù)a，可以近似的來(lái)度量液體分子間作用力──內(nèi)壓力a2/V

。對(duì)于m一般液體，在常壓下其內(nèi)壓力約為 Pa。8024

借助于范德華方程式中的常數(shù)a，可以近似的來(lái)度量液體分子間作用力──內(nèi)壓力a2/V〔Vm m是液體的摩爾體積。對(duì)于一般液體，在常壓下其內(nèi)壓力約為： 〔 〕(A)101325Pa (B)100×101325Pa(C)3000×101325Pa (D)90000×101325Pa8025

分子間的范德華力是隨以下哪一個(gè)量值增加而增加的？ 〔 〕(A)溫度 (B)體積(C)離子半徑 (D)電離勢(shì)8026CO2

Tc

300K0.45×106g·m-3ab。80271.01325×106Pa，0℃下，1mol略微偏離抱負(fù)狀態(tài)的氣體所占有的體積。其次維里系數(shù)2×10-5m3·mol-180280℃，100×101325Pa0℃，101325Pa0.011075倍。試確定氦原子的半徑。8029假設(shè)在高溫高壓下一種實(shí)際氣體的分子所占有的空間的影響可用體積因子b的較適宜的狀態(tài)方程可表示為： 。803080318032

范德華狀態(tài)方程為： 〔 〕nRT=(p＋a/V2)(V－b)nRT=(p－a/V2)(V－b)nRT=(p＋a/V2)(V＋b)nRT=(p＋n2a/V2)(V－nb)對(duì)液態(tài)空氣蒸餾時(shí)，以下氣體中最終沸騰分餾出的是： 〔 〕(A)氬 (B)氦氮 (D)氧單組分噴氣燃料是一種火箭燃料，它既是氧化劑又是燃料。以下物質(zhì)中最符合此種要求的是：〔 〕過(guò)氧化氫 (B)發(fā)煙硝酸(C)硝基甲烷 (D)乙烷8110

膨脹系數(shù)、壓縮系數(shù)和壓強(qiáng)系數(shù)分別定義如下：1V

p VTp

VpT

pTV證明對(duì)任意態(tài)的純物質(zhì)，有(1) =p；(2)

〔為密度〕T p8033

在以下哪種狀況時(shí)，真實(shí)氣體的性質(zhì)與抱負(fù)氣體相近？ 〔 〕高溫順低壓 (B)高溫順高壓低溫順低壓 (D)臨界點(diǎn)8034假設(shè)在高溫高壓下一種實(shí)際氣體的分子所占有的空間的影響可用體積因子b來(lái)表示則描述該氣體的較適宜的狀態(tài)方程是： 〔 〕pV=RT+b (B)pV=RT－b(C)pV=RT+bp (D)pV=RT－bp8035

關(guān)于范德華狀態(tài)方程的爭(zhēng)論，以下描述中哪條是不正確的？ 〔 〕ab均是又量綱的，其值與壓力和體積所取的單位有關(guān)ab都是溫度的函數(shù)a與分子間的相互作用有關(guān)，a越大表示分子間相互作用越強(qiáng)b與分子本身的體積因素有關(guān)。80368037

對(duì)于實(shí)際氣體，處于以下哪種狀況時(shí)，其行為與抱負(fù)氣體相近？ 〔 〕(A)高溫高壓 (B)高溫低壓低溫高壓 (D)低溫低壓不管抱負(fù)氣體或?qū)嶋H氣體，都能適用的方程式為： 〔 〕pV=pV1 1 2

p=xp總i i總pV=Z·nRT (D) V1

/T=V/T1 2 28038

范德華認(rèn)為實(shí)際氣體作為抱負(fù)氣體處理時(shí)，應(yīng)引入的校正因子的數(shù)目為： 〔 〕(A)4 (B)3(C)2 (D)180513×102m·s-1105N·m-2時(shí)該氣體的密度。8052

101.325kPaN1.25g·dm-3，試求其分子的根均方速度和氣體的溫度。28053參加氬和氪兩氣體，在相應(yīng)的正常沸點(diǎn)下有一樣的蒸氣密度，那么氬氣分子速率v(Ar)與氪氣分子速度v(Kr)的關(guān)系為： 〔 〕(A)v(Ar)>v(Kr) (B)v(Ar)<v(Kr)v(Ar)=v(Kr) (D)無(wú)法確定8054質(zhì)量為m的分子組成的氣體被裝在一靜止的罐內(nèi)，假定在溫度T時(shí)，氣體處于平衡狀態(tài)。假設(shè)vx重量，求以下平均值：xv = v2 v3= 。x x x8055某一抱負(fù)氣體經(jīng)以下兩個(gè)過(guò)程：(1)壓力不變時(shí)，將溫度上升一倍；(2)溫度不變時(shí)將其壓力增大一倍。試求這兩個(gè)過(guò)程中分子的根均方速率之比值和碰撞頻率之比值。8056CO17.0℃時(shí)平均速率和根均方速率。8057

273K101.325PaOO被解離為原子氧，2 2試問(wèn)原子氧的根均方速率為分子氧的根均方速率的多少倍？ 〔 〕1(A)22(C)2

(B)128058

某容器裝有273K和101.325kPa的O。試問(wèn)容器中O的根均方速率為多少m·s-1？〔 〕2 2(A)185 (B)333(C)462 (D)5908059v2v設(shè),v v2vP

分別代表氣體分子運(yùn)動(dòng)的平均速率、最概然速率和根均方速率，則對(duì)于處于平衡狀態(tài)下的氣體，它們之間的關(guān)系為： 〔 〕v2v(A) =vv2vP

<v<v2vv2v2v>v>v2v2v

v<vP=8060 m 3/2氣體分子的麥克斯韋速率分布函數(shù)為f(v)=4

exp{－mv2/2kT}v2，則氣體分子的最概然2kT速率為： 〔 〕2kT2kT/m3kT/m22mkT8kT/m8061 m 3/2氣體分子的麥克斯韋速率分布函數(shù)為f(v)=4

exp{－mv2/2kT}v2，則分子的根均方速率2kT為： 〔 〕2kT2kT/m3kT/m8kT/8kT/m8062假設(shè)分子的質(zhì)量為m的抱負(fù)氣體遵循麥克斯韋速率分布，則分子的平均速率為： 〔 〕2kT2kT/m8kT/m(C)3kT/m (D)kT/28063

以下哪一個(gè)比例表示氧與氫的集中速率之比？ 〔 〕(A)1:2 (B)1:8(C)1:4 (D)1:38064

T=421K時(shí)，N995～1005m·s-1p=101.325kPa，那么每2cm3中該速率范圍的分子數(shù)為假設(shè)干？8065

0℃時(shí)，CO2

0.402km·s-1，127CO2

分子的平均速率最接近于：〔 〕(A)0.024km·s-1 (B)0.483km·s-1(C)0.515km·s-1 (D)51.086km·s-18066依據(jù)Boltzmann分布定律，在25℃下原子運(yùn)動(dòng)的速率最可能接近： 〔 〕(A)10m·s-1 (B)1m·s-1(C)100m·s-1 (D)1000m·s-18067

下面哪一種氣體的集中速率三倍于水蒸氣的集中速率？ 〔 〕(A)氦 (B)氫二氧化碳 (D)甲烷8068

依據(jù)氣體分布定律，每摩爾氣體分子的平均平動(dòng)能是： 〔 〕1(A)(C)

RT (B)RT23RT (D)kT28069依據(jù)對(duì)麥克斯韋〔Maxwell〕分子運(yùn)動(dòng)的速率分布的爭(zhēng)論，對(duì)肯定氣體，在給定溫度下，應(yīng)當(dāng)是：〔 〕u>平均速率v>vm平均速率v>u>vmv

>u>平均速率vm平均速率v>v

>um8070某人造衛(wèi)星測(cè)定太陽(yáng)系內(nèi)星際空間中物質(zhì)的密度時(shí)，測(cè)得氫分子的數(shù)密度為15cm-3，試問(wèn)在這條件下，氫分子的平均自由程為多少m？氫分子的有效直徑為3.57×10-9cm。 〔 〕(A)1.5×103 (B)1.5×108(C)1.18×1013 (D)1.5×10188071一容器貯有氣體，其平均自由程為0

。假設(shè)確定溫度降到原來(lái)的一半，但體積不變、分子作用球半徑不變，此時(shí)平均自由程為多少？ 〔 〕(A) 0

/2 (B) /2020

2028072在一個(gè)密閉的容器里，裝有重的和輕的混合氣體，輕的氣體相對(duì)于重的氣體來(lái)講，將會(huì)產(chǎn)生下述哪一種狀況？ 〔 〕確定溫度較高每個(gè)分子的平均速度較高每個(gè)分子的平均能量較低處于容器的頂部8073

由氣體反響的碰撞理論可知，分子的碰撞數(shù)： 〔 〕與溫度無(wú)關(guān)與溫度成正比與確定溫度的平方根成比例與確定溫度的三次方成比例8074

50℃，500kPa1dm3CO2

1dm3H2

進(jìn)展比較，下述說(shuō)法中正確的說(shuō)法是：〔 〕CO2

H2

分子低H2

CO分子2CO2

H2

分子快CO2

H2

分子的平均動(dòng)能。8075

以下關(guān)于氣體粘度的描述，哪一條是不正確的？ 〔 〕按鋼球分子模型，氣體的粘度將隨溫度上升而增加，且與壓力無(wú)關(guān)從粘度的測(cè)定是無(wú)法計(jì)算氣體分子的半徑和平均自由程的氣體的粘度是由于分子間相互碰撞后交換動(dòng)量而引起的氣體的粘度是由氣體流淌的內(nèi)摩擦所引起的8076

基于氣體動(dòng)力學(xué)理論，氯分子的大小可粗略地通過(guò)測(cè)定氣體的粘度來(lái)確定，其值約為：〔 〕(A)10-5cm (B)10-6cm(C)10-8cm (D)10-9cm8077

氣體動(dòng)力學(xué)理論指出，氣體的粘度將： 〔 〕隨氣體密度的平方根而變化隨氣體密度的降低而降低隨氣體密度的降低而增加與氣體密度無(wú)關(guān)8091

臨界溫度是實(shí)際氣體能夠液化的 〔 〕(A)最高溫度 (B)最低溫度波義爾溫度 (D)正常沸點(diǎn)溫度8092從范德華方程導(dǎo)出以下關(guān)系：27a=64

R2T2cpc1b=8

RTcpc8093

T p 氫氣的臨界參數(shù)為=33.3K，=1296960Pa，=64.3cm3·mol-12T p c c c度為0150cm3。分別應(yīng)用抱負(fù)氣體狀態(tài)方程式，范德華方程式及比照狀態(tài)方程式計(jì)算該氣體的壓力。8094

一氧化氮的, 分別為64×101325Pa和177氯氣的, 分別為45×101325Pa和550，p T p p T p 哪種氣體有較小的范德華常數(shù)b？哪種氣體有較小的范德華常數(shù)a？哪種氣體有較小的臨界體積？8095HOT=647.4K，p=221.2×105PaHST=373.6K，p=90.1×105Pa。則兩者的范德華常數(shù)2 c c 2 c ca,b的大小有： 〔 〕HOa值大，b值小2HOa值大，b值大2HOa值小，b值小2HOa值小，b值大28096

CO2

的臨界參數(shù)，計(jì)算a0

b值；0313.15K0.005m3的容器中含有CO2

0.1kgvanderWaals公式計(jì)算氣體的壓力；假設(shè)用抱負(fù)氣體公式計(jì)算氣體的壓力，應(yīng)為假設(shè)干帕？CO的臨界參數(shù)：p=72.7×101325Pa,T=304.2K。2 c c8097

NOCCl4

177K550K64×101325Pa和45×101325Pa。試問(wèn)：a值較??？0b值較??？0哪一種氣體的臨界體積較大？300K10×101325Pa下，哪一種氣體更接近于抱負(fù)氣體？8098

以下對(duì)某物質(zhì)的臨界點(diǎn)的描述，哪一條是不精準(zhǔn)的？ 〔 〕飽和液體和飽和蒸氣的摩爾體積相等T,p,V皆為恒定的值c c c氣體不能液化p

=0,

2p =0V

V2Tc8099

設(shè)氣體遵循以下?tīng)顟B(tài)方程p(V－b)=RTexp(－a/RTV)pV/RT的值，