學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)2020屆高三下學(xué)期3月網(wǎng)絡(luò)考試化學(xué)試題含解析四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)2020屆高三下絡(luò)考試化學(xué)試題1.下列說(shuō)法正確的是A。以淀粉為原料可制取乙酸乙酯B。甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物均是非電解質(zhì)C.淀粉、纖維素、油脂都高分子化合物D.枯木等木材隔絕空氣加強(qiáng)熱可以得到焦炭、苯、甲苯等【答案】A【解析】【詳解】A.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙酸,乙醇和乙酸酯化得到乙酸乙酯，故A正確；B。甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物中有HCl生成，HCl屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C。淀粉、纖維素是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.煤在隔絕空氣加強(qiáng)熱可以得到焦炭、苯、甲苯等,木材隔絕空氣加強(qiáng)熱可以得到木煤氣、木焦油和木炭等，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于B項(xiàng)，在甲烷的取代反應(yīng)中容易忽略非有機(jī)產(chǎn)物HCl。2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.密閉容器中，2molNO和1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4。48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NAD。一定條件下，2。3gNa與O2完全反應(yīng)生成3。6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A。2molNO和1molO2完全反應(yīng)得到2molNO2，存在平衡：2NO2N2O4所以反應(yīng)后分子總數(shù)在NA2NA之間,故A錯(cuò)誤；B。1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，氯氣不足，根據(jù)氯元素化合價(jià)變化計(jì)算,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤;C。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4。48L甲烷的氯代物分子中含有液態(tài)物質(zhì)，無(wú)法計(jì)算含原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)論產(chǎn)物為氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子失去電子數(shù)計(jì)算得：，失去的電子數(shù)0。1NA，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于A項(xiàng)，忽略NO2分子間可以發(fā)生化合反應(yīng)生成N2O4。3。牛至是一種質(zhì)地堅(jiān)硬、樹(shù)枝茂密的多年生藥草,下列三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的物質(zhì)是從牛至中提取出來(lái)的活性成分.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.c分子中最多有7個(gè)碳原子共平面B?？捎娩宓腃Cl4溶液將a、b兩種物質(zhì)區(qū)別開(kāi)C。a分子與HCl發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可得到四種以上產(chǎn)物D.完全燃燒1mol三種物質(zhì)時(shí)消耗氧氣的量：a＞c＞b【答案】C【解析】【詳解】A。c分子中,1類(lèi)碳原子一定共平面,2類(lèi)碳原子中的1個(gè)可能與1類(lèi)碳原子共面,即c分子中至少有8個(gè)碳原子共面,最多有9個(gè)碳原子共面，故A錯(cuò)誤；B。a和b中均含有碳碳雙鍵,均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色，即用溴的四氯化碳溶液不能區(qū)分a和b，故B錯(cuò)誤;C。結(jié)合a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a與HCl按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)可得到四種產(chǎn)物,還可以按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)，故a與HCl發(fā)生加成反應(yīng)可得到四種以上產(chǎn)物，故C正確；D.根據(jù)a、b、c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其分子式分別為C15H24、C11H20O、C10H14O,完全燃燒1mol三種物質(zhì)時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為21mol、15.5mol、13mol，即消耗氧氣的量：a＞b＞c，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)如：甲烷為正四面體、乙烯、苯為平面結(jié)構(gòu)，采用類(lèi)比法分析，同時(shí)注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)解決原子共面問(wèn)題。4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置進(jìn)行已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸B.用乙裝置收集NO2氣體C.用丙裝置制備氣體并對(duì)生成的氣體體積進(jìn)行測(cè)量，可以減少誤差D。用丁裝置灼燒碳酸鈉晶體【答案】C【解析】【詳解】A.NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管中，堿式滴定管下端應(yīng)該是橡膠管，故A錯(cuò)誤；B.NO2氣體密度大于空氣，則應(yīng)該向上排空氣,從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn),故B錯(cuò)誤；C.橡皮管可以平衡氣壓,便于液體順利流下，則對(duì)生成的氣體體積進(jìn)行測(cè)量可以減少誤差，故C正確；D.加熱碳酸鈉時(shí)應(yīng)該用鐵坩堝,瓷坩堝成分中的二氧化硅與碳酸鈉在高溫下可以反應(yīng)生成硅酸鈉，故D錯(cuò)誤;故選C。5。中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極B。充電時(shí)，若陽(yáng)極放出1molO2，則有4mole－回到電源正極C.開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，X對(duì)應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為L(zhǎng)i++e－=LiD.放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極【答案】C【解析】【分析】可充電鋰空氣電池放電時(shí)，活潑的鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i—e－=Li+,紙張中的石墨作鋰電池的正極，電極反應(yīng)式為O2↑+2Li++2e—=Li2O2，電解質(zhì)里的Li+離子由負(fù)極移向正極；開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng).【詳解】A項(xiàng)、可充電鋰空氣電池放電時(shí)，紙張中的石墨作鋰電池的正極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2—2e-=O2↑+2Li+，若陽(yáng)極放出1molO2，則有2mole－回到電源正極，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電,電池負(fù)極X接鋰電池的負(fù)極，X對(duì)應(yīng)充電電極為陰極，陰極上的反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e－=Li，故C正確；D項(xiàng)、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Li+由負(fù)極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極,故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查二次電池的工作原理，涉及了原電池和電解池的工作原理，掌握電極的判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是解答關(guān)鍵.6。A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性;C為金屬元素且有兩種常見(jiàn)含氧化合物（都含兩種元素）；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法中正確的是A.C的兩種含氧化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B〉DC。B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物D.原子半徑D>A〉B〉C【答案】A【解析】【分析】A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，常用的是14C鑒定文物的年代,故A為C,B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，該氫化物為NH3，即B為N，C為金屬元素且兩種常見(jiàn)含氧化合物（都含兩種元素），符合要求的是Na2O和Na2O2，即C為Na,D單質(zhì)的水溶液滴加少量紫色石蕊試液，先變紅,說(shuō)明水溶液中顯酸性，后褪色說(shuō)明溶液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，即D為Cl，然后進(jìn)行分析；【詳解】A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，常用的是14C鑒定文物的年代,故A為C，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，該氫化物為NH3,即B為N,C為金屬元素且兩種常見(jiàn)氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2,即C為Na,D單質(zhì)的水溶液滴加少量紫色石蕊試液，先變紅,說(shuō)明水溶液中顯酸性，后褪色說(shuō)明溶液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，即D為Cl,A、C的兩種含氧化合物分別是Na2O和Na2O2，其電子式分別是、，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故A正確；B、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4,HClO4酸性最強(qiáng),故B錯(cuò)誤；C、N的氫化物可以是NH3，也可以是N2H4等，C的氫化物是一類(lèi)物質(zhì)，即烴，烴的狀態(tài)有氣體、液體和固體，因此N的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于C的氫化物，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑大小順序是Na〉Cl>C〉N，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生錯(cuò)認(rèn)為Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，Na2O陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，本選擇題應(yīng)從電子式入手,進(jìn)行分析和判斷。7。25℃時(shí)，向10mL0。1mol·L—1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是A.若a=—8，則Kb(XOH）≈10—5B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C。R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c（XOH）=c(Cl—)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小【答案】B【解析】詳解】A.a點(diǎn)表示0.1mol·L－1一元弱堿XOH，若a=－8，則c（OH-)=10—3mol/L，所以Kb（XOH)≈==10－5，故A正確；B.兩者恰好反應(yīng)時(shí),生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0,則溶液中c（H+)=c（OH—），溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c（X+)+c(XOH）=c(C1－），故C正確;D。M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl,繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B.8.碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響較大,CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物，CO2則促進(jìn)了地球的溫室效應(yīng)。給地球生命帶來(lái)了極大的威脅。(1）已知:①甲醇的燃燒熱△H=—726。4kJ·mol—1②H2（g)+O2（g）=H2O(l)△H=—285。8kJ·mol—1。則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇，生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____.（2)二氧化碳合成CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2(g）+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g）△H1，過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副反應(yīng):CO2(g）+H2（g)CO(g）+H2O(g）△H2。圖1是合成甲醇反應(yīng)中溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖,△H2________0（填“＞”或“＜”）。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，合成甲醇的反應(yīng)速率___________(填“增大"“減小"或“不變")，副反應(yīng)的化學(xué)平衡________（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不"）移動(dòng)。（3）以某些過(guò)渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g）+CH4(g）CH3COOH（g)△H=+36.0kJ·mol—1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結(jié)合反應(yīng)速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)?zhí)峁┮环N可行的措施：______________.(4）一定條件下，CO2與NH3可合成尿素［CO(NH2)2]：CO2（g)+2NH3（g）CO(NH2)2（g）+H2O(g)△H.某溫度下.在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2和NH3的混合氣體.圖3是有關(guān)量的變化曲線，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是曲線________(填“a”或“b”），曲線c表示尿素在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________，y=________.【答案】(1).CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l）+H2O（l)△H=—131.0kJ·mol—1(2）.〉（3）.增大（4）。向逆反應(yīng)方向（5).250（6).增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或增大CO2的濃度或使CH3COOH液化抽離等(7)。b(8）.20（9).36。4【解析】【詳解】(1）甲醇的燃燒熱△H=—726。4kJ?mol—1，可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：①CH3OH(l)+O2（g)═CO2(g)+2H2O（l）△H=-726.4

kJ?mol—1，氫氣的燃燒熱△H=—285.8kJ?mol—1，可得氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：②H2（g)+O2(g）═H2O(l)△H=-285。8

kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，②×3-①得：CO2（g）+3H2（g)=CH3OH(l）+H2O（1）△H=-131.0kJ/mol，故答案為：CO2（g)+3H2（g）=CH3OH（l)+H2O(1）△H=-131。0kJ/mol；(2）根據(jù)圖1，升高溫度CO2（g）+H2（g)CO（g)+H2O（g）中CO的產(chǎn)率增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H2＞0;CH3OH的產(chǎn)率減小，平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H1＜0;增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移動(dòng)，使得二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量減小,副反應(yīng)：CO2（g）+H2(g）CO（g)+H2O（g）中反應(yīng)物的量減少，平衡逆向移動(dòng)，故答案為:>;增大；向逆反應(yīng)方向；(3)根據(jù)圖像，在250℃時(shí)乙酸的生成速率最高，說(shuō)明該溫度下催化劑的活性最強(qiáng)，因此使用催化劑的最佳溫度是250℃;欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率，需要平衡正向移動(dòng)，可以采取的措施有增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或增大CO2的濃度或使CH3COOH液化抽離等，故答案為：250;增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或增大CO2的濃度或使CH3COOH液化抽離等；（4）增加氨碳比（）,氨氣的轉(zhuǎn)化率降低,根據(jù)圖像，曲線b表示NH3轉(zhuǎn)化率;曲線c

表示尿素在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的=2，則加入的CO2

為1mol，NH3為2mol,平衡時(shí)CO2

和NH3的轉(zhuǎn)化率均為80％，CO2（g)+2NH3(g)CO（NH2)2（g）+H2O(g)起始(mol）1200反應(yīng)（mol）0.81.60.80.8平衡（mol）0。20.40.80.8平衡濃度（mol/L）0。20。40。80。8則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K==20；尿素在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則y=×100%=36.4％，故答案為：b；20;36.4。9。二氯化二硫(S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì).查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):(1）制取少量S2Cl2物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。①儀器m的名稱(chēng)為_(kāi)__________,裝置F中試劑的作用是__________。②裝置連接順序：A→_______________→E→D。③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)猓淠康氖莀____________。④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_____________。（2)S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案_________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。（3）某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①W溶液可以是____________（填標(biāo)號(hào)）。aH2O2溶液bKMnO4溶液（硫酸酸化)c氯水②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________（用含V、m的式子表示)。【答案】（1).三頸燒瓶（2）.除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)(3).FCB(4).將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集(5）.滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)(6）。不可行（7)。二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾氯化氫檢驗(yàn)（8）.ac（9).×100%【解析】【分析】（1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)裝置分析解答；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法分析解答；（3）根據(jù)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱分析解答，根據(jù)元素守恒及題給數(shù)據(jù)計(jì)算體積體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）①根據(jù)儀器構(gòu)造分析知,儀器m的名稱(chēng)為三頸燒瓶;實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣,通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，故答案為：三頸燒瓶;除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫（S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→C→B→E→D，故答案為:FCB；③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣,并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集,故答案為：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；④反應(yīng)生成S2Cl2的氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，溫度過(guò)高S2Cl2會(huì)分解，為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通人氯氣的量,故答案為:滴入濃鹽酸的速率或B中通人氯氣的量；（2）二氧化硫具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸根，無(wú)法使品紅褪色.硫酸根結(jié)合銀離子生成硫酸銀沉淀,干擾氯離子的檢驗(yàn)，故答案為：不可行；二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾氯化氫檢驗(yàn);（3)①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a。H2O2溶液，c。氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化），因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為:ac；②過(guò)程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n（BaSO4)=，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=，故答案為：。10.工業(yè)上用含三價(jià)釩（V2O3）為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)）,鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：資料：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:pH4～66～88~1010～12主要離子VO2+VO3-V2O74—VO43-（1）焙燒:向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2的化學(xué)方程式是_________。（2）酸浸：①Ca（VO3）2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于鹽酸的離子方程式是________。②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3。2%,根據(jù)下圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________。（3）轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1，Ca3（VO4）2溶度積常數(shù)為Ksp2。過(guò)濾后的(NH4）3VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L,該溶液中CO32-的濃度為_(kāi)______mol/L③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5.當(dāng)pH〉8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是_______________.（4)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱(chēng)取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe（SO4）2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4—被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol）【答案】（1)。CaO+O2+V2O3Ca（VO3)2（2).Ca（VO3）2+4H+=2+Ca2++2H2O(3).酸度大于3。2％時(shí),釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大(4）。調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+,形成Ca3（VO4）2沉淀(5)。(6）。當(dāng)pH>8時(shí),釩的主要存在形式不是(7)?！窘馕觥俊痉治觥勘簾^(guò)程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2,用鹽酸酸浸，浸出液中含有VO2+、Al3+、Ca2+、Cl-、H+，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH得到Ca3（VO4）2沉淀，由表中數(shù)據(jù)，可知應(yīng)控制pH范圍為10～12,由Ca(VO3）2Ca3(VO4）2，可知?dú)溲趸}還提供Ca2+.過(guò)濾分離，Ca3（VO4）2與碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀，c（Ca2+）降低，使釩從沉淀中轉(zhuǎn)移到溶液中形成（NH4）3VO4溶液，溶液中加入NH4Cl,調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)溶液中NH4+增大，有利于析出（NH4)3VO3;據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）焙燒過(guò)程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2，CaO參與反應(yīng)，V元素化合價(jià)升高，需要氧氣參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2，故答案為：CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2；（2）①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸，若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,由表中數(shù)據(jù)可知,Ca(VO3）2溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)離子方程式為：Ca（VO3）2+4H+═2VO2++Ca2++2H2O，故答案為:Ca(VO3）2+4H+=2+Ca2++2H2O;②根據(jù)如圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是：酸度大于3.2%時(shí),釩的溶解量增大不明顯,而鋁的溶解量增大程度更大；故答案為：酸度大于3。2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；(3）焙燒過(guò)程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2，用鹽酸酸浸，浸出液中含有VO2+、Al3+、Ca2+、Cl—、H+，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH得到Ca3(VO4）2沉淀,由表中數(shù)據(jù)，可知應(yīng)控制pH范圍為10~12，由Ca（VO3）2Ca3（VO4）2，可知?dú)溲趸}還提供Ca2+。過(guò)濾分離,Ca3（VO4）2與碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀,c（Ca2+）降低，使釩從沉淀中轉(zhuǎn)移到溶液中形成（NH4）3VO4溶液,溶液中加入NH4Cl，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)溶液中NH4+增大，有利于析出（NH4）3VO3；①浸出液中加入石灰乳作用是:調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4）2沉淀;故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+,形成Ca3（VO4）2沉淀;②根據(jù)Ksp的表達(dá)式計(jì)算得:，故答案為：；③當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是VO3-，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,故答案為：當(dāng)pH〉8時(shí)，釩的主要存在形式不是；（4)加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng):5Fe2++MnO4—+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，反應(yīng)消耗KMnO4為：b2×10—3L×c2mol?L-1=b2c2×10-3mol,剩余的Fe2+物質(zhì)的量為：5b2c2×10—3mol，與VO2+反應(yīng)Fe2+物質(zhì)的量為：b1×10-3L×c1mol?L-1-5b2c2×10—3mol=（b1c1-5b2c2）×10-3mol，由關(guān)系式：V2O5～2NH4VO3~2VO2+～2Fe2+,可知n（V2O5）=（b1c1—5b2c2）×10—3mol,故產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=，故答案為：?！净瘜W(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.第23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009％，在過(guò)渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國(guó)四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。(1）釩在周期表中的位置為_(kāi)_________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為_(kāi)_________。(2）在地殼中含量最高的五種過(guò)渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。（3)過(guò)渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物.①CO的等電子體有N2、CN－、__________（任寫(xiě)一個(gè))等。②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O,其原因是__________.（4)過(guò)渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如［Fe(CO)5]、［Mn（CO）5]－等都滿足這個(gè)規(guī)則。①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。A．［V(H2O)6］2＋B．[V(CN）6］4－C．[V(CO）6]－D．［V（O2)4]3－②化合物的熔點(diǎn)為138℃，其晶體類(lèi)型為_(kāi)_________;已知該化合物滿足18電子規(guī)則，其配體“"中的大π鍵可表示為_(kāi)_________。（5）VCl2（熔點(diǎn)1027℃)和VBr2(熔點(diǎn)827℃）均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。①VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是__________。②設(shè)晶體中陰、陽(yáng)離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為_(kāi)_________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）?！敬鸢浮?1).第四周期第VB族（2)。球形(3).Mn(4）。NO+、(5）。C的電負(fù)性小于O,對(duì)孤電子對(duì)吸引能力弱,給出電子對(duì)更容易(6)。C(7）.分子晶體(8）。（9）。兩者均為離子晶體，Cl-半徑小于Br—半徑,VCl2中晶格能大于VBr2，故VCl2熔點(diǎn)高于VBr2（10）.【解析】【詳解】（1)釩是第23號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第VB族；電子占據(jù)的最高能層的軌道是4s軌道，形狀為球形;(2)五種過(guò)渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)分別為4、2、5、0、3,最多的是Mn；（3）等電子體指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán)，CO的等電子體有N2、CN－、NO+、;②CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O，其原因是C的電負(fù)性小于O,對(duì)孤電子對(duì)吸引能力弱，給出電子對(duì)更容易;（4）①［V（H2O）6］2＋中V原子的電子數(shù)為5-2+6×2=15,不符合;B項(xiàng)，［V（CN)6］4－中V原子的電子數(shù)為5—2+6×2=15，不符合；C項(xiàng)，[V（CO)6］－中，V原子的電子數(shù)為5+1+6×2=18，符合;D項(xiàng)，[V(O2）4]3－中V原子的電子數(shù)為5+3+4×2=16，不符合。②化合物的熔點(diǎn)為138℃，低熔點(diǎn),其晶體類(lèi)型為分子晶體；已知該化合物滿足18電子規(guī)則，其配體“”中的大π鍵5碳共用5電子，可表示為；（5）①兩者均為離子晶體,Cl-半徑小于Br—半徑，VCl2中晶格能大于VBr2,故VCl2熔點(diǎn)高于VBr2；②晶體中陰、陽(yáng)離子半徑分別為r－和r＋,晶胞的體積為，晶胞所占體積為，該晶體的空間利用率為?！净瘜W(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。已知:(1）A的分子式是C