學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精陜西省渭南市臨渭區(qū)鐵路自立中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題含解析化學(xué)試題第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本題包括17小題,每小題3分,共51分)1.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝，關(guān)于核素Lv的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)為116 B。中子數(shù)為177C。核外電子數(shù)為116 D。該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293【答案】D【解析】【詳解】A.第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116,A項(xiàng)正確;B。中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，B項(xiàng)正確；C。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),所以核外電子數(shù)為116，C項(xiàng)正確；D。293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，數(shù)值約等于相等原子質(zhì)量,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2。下列化學(xué)用語說法正確的是（)A。F－的結(jié)構(gòu)示意圖： B。明礬的化學(xué)式:KAl（SO4）212H2OC。Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.6個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：【答案】B【解析】【詳解】A．是F原子的結(jié)構(gòu)示意圖，而F－的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：,A錯(cuò)誤；B．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，故化學(xué)式為KAl（SO4）212H2O，B正確;C．是Na+的結(jié)構(gòu)示意圖,而Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，可知6個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：,D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()A.鐵與鹽酸反應(yīng)B.C與CO2共熱C。碳酸鈣的分解D。Ba(OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);

常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)。【詳解】A.鐵和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.焦炭和二氧化碳共熱是吸熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。

Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案選A.【點(diǎn)睛】銨鹽和強(qiáng)堿得反應(yīng)是典型得吸熱反應(yīng)，要熟記.4.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A。溴揮發(fā) B。氯氣被木炭吸附 C。食鹽溶于水 D。硫酸溶于水【答案】D【解析】【詳解】溴的揮發(fā)、氯氣被木炭吸附，共價(jià)鍵不變，破壞的是分子間作用力；食鹽溶于水電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；硫酸溶于水，電離出氫離子和，共價(jià)鍵被破壞，答案選D。5。在光照下,將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A.CH3Cl B。CH2Cl2 C.CCl4【答案】D【解析】【詳解】由CH4和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的原理可知，每1mol氫原子被1mol氯原子取代，同時(shí)可生成1molHCl,由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，不要錯(cuò)誤地認(rèn)為n（CH4）:n(Cl2)=1:1，則按下式進(jìn)行反應(yīng):CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再發(fā)生其它反應(yīng)，其實(shí)，該反應(yīng)一旦發(fā)生,生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應(yīng)，最終CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物質(zhì)的量不一定相同,但HCl的物質(zhì)的量肯定是最多的，故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查甲烷的性質(zhì)，明確取代反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,在CH4和Cl2的取代反應(yīng)中可生成四種有機(jī)取代產(chǎn)物，同時(shí)也生成無機(jī)產(chǎn)物HCl．在解此題時(shí)往往忽略HCl．由于CH4的四種取代反應(yīng)中都有HCl生成，無論哪一種取代產(chǎn)物多，都生成HCl,因此生成的HCl量最多。6.某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)原電池裝置，你認(rèn)為設(shè)計(jì)合理的是()A. B。 C。 D?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A.兩個(gè)電極材料相同，不能形成原電池,A錯(cuò)誤；B.金屬鐵和非金屬碳都可以導(dǎo)電，有電解質(zhì)溶液，鐵能與硫酸銅溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故能形成原電池，B正確;C。未形成閉合回路，C錯(cuò)誤；D。酒精是非電解質(zhì),不能導(dǎo)電，故不能形成原電池，D錯(cuò)誤；答案選B.7.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A。O2和O3 B.和C。CH4和CH3CH3 D。【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;B．氕和氘都是氫元素的不同核素,互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．甲烷和乙烷是碳原子不同的烷烴，相差一個(gè)CH2，互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．2-甲基丙烷和正丁烷，分子式均為C4H10，碳的骨架不同,互為同分異構(gòu)體，故D正確;故選：D。8.某元素Y氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Y,則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A.H2YO3 B.HYO3 C。H3YO4 D.H2YO【答案】D【解析】【分析】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,在其氫化物中X顯-2價(jià)，則X位于第VIA族,其原子最外層有6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外,所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式.【詳解】某元素Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Y，在該氫化物中Y元素化合價(jià)是-2價(jià)，顯示的是該元素的最低價(jià)態(tài).原子最外層有6個(gè)電子，由于一般情況下,同一主族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和等于8，所以Y的最高價(jià)是+6價(jià),在最高價(jià)氧化物的水化物中Y元素也是+6價(jià)，其化學(xué)式為H2YO4，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象。元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)值,元素在其簡(jiǎn)單氫化物中顯示其最低化合價(jià)，同一主族元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8.9.下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A。H2O B.CaCl2 C。KOH D.Cl【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A不符合題意；B。氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，故B不符合題意；C.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,故C符合題意；D。氯氣分子中氯原子之間只存在共價(jià)鍵，故D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵。10.一定條件下某氣態(tài)烷烴完全燃燒時(shí),正好消耗同溫同壓下的氧氣,該烷烴的化學(xué)式是(）A. B。 C. D.【答案】C【解析】【詳解】氣態(tài)烴完全燃燒的通式可以表示為：CxHy+(x+）O2xCO2+H2O，再根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量比等于其體積比進(jìn)行計(jì)算，設(shè)該烴化合物分子式為CxHy，根據(jù)燃燒通式，1∶(x+)=20∶100,解得：x+=5。A．5+=8≠5，故A錯(cuò)誤；B．4+=6。5≠5,故B錯(cuò)誤；C．3+=5，故C正確；D．2+=3。5≠5,故D錯(cuò)誤;故選C.【點(diǎn)睛】解答本題也可以根據(jù)烷烴燃燒通式計(jì)算判斷。11。2A＋B=3C＋4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（)A.(A)＝0.5mol/(L·s） B。(B)＝0.3mol/（L·s)C.（C)＝0。8mol/（L·s) D。（D）＝0。1mol/（L·s)【答案】B【解析】【詳解】比較同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率快慢時(shí)，一定要轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同的單位再進(jìn)行比較，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)行轉(zhuǎn)化可知：A．當(dāng)（A）＝0。5mol/（L·s)時(shí)，(B）＝0。25mol/(L·s);B．(B)＝0.3mol/(L·s)；C．當(dāng)(C）＝0.8mol/（L·s）時(shí)，(B）＝0.27mol/(L·s)；D．當(dāng)（D)＝0.1mol/(L·s）時(shí)，(B）＝0。025mol/(L·s）;故B表示的反應(yīng)速率最快；故答案為：B。12.右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A.Zn是負(fù)極，Cu是正極B。稀硫酸溶液中H+移向Zn極C。電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D。該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【答案】A【解析】【詳解】A.Zn是負(fù)極,Cu是正極，正確;B。原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向電池的正極，即稀硫酸溶液中H+移向Cu極，錯(cuò)誤；C.原電池中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，錯(cuò)誤；D。該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽e(cuò)誤;答案選A。13.X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A。原子半徑：X＜Y B。原子最外層電子數(shù):X＜YC。離子半徑:X＞Y D.原子序數(shù):X＜Y【答案】B【解析】【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)相同，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，Y為非金屬元素，據(jù)此分些解答?！驹斀狻緼．X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，原子半徑大于同周期且與Y處于同族的元素，故原子半徑X>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B．X為金屬元素，Y為非金屬元素,原子最外層電子數(shù)X〈Y，B選項(xiàng)正確;C．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,所以離子半徑X<Y，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X元素處于Y元素的下一周期,原子序數(shù)X〉Y，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B.【點(diǎn)睛】本題主要考查具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子之間的關(guān)系，難點(diǎn)在于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子之間的位置關(guān)系，可以按照“陰前陽下、徑小序大"的規(guī)律進(jìn)行判斷X和Y兩種元素的位置關(guān)系以及離子半徑的大小。14。下列化合物電子式書寫正確的是()A B. C. D.Cl：Cl【答案】C【解析】【詳解】A。MgCl2的電子式為，故A不選；B．雙氧水為共價(jià)化合物，則雙氧水的電子式為：，故B不選;C．NH3的電子式為：，故選C；D．Cl2的電子式為，故D不選。答案選C。15。既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是(）A.Cl2 B.CO2 C。NO D。NH【答案】C【解析】【詳解】A。Cl2能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A錯(cuò)誤；B。CO2能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B錯(cuò)誤；C。NO與堿石灰和濃硫酸均不反應(yīng),NO既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，C正確；D。NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，D錯(cuò)誤;答案選C。16。短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中正確的是（）A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C。W的非金屬性比Z的弱D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】由圖示可知X、Y、Z、W分別為He、F、S和Cl，結(jié)合元素周期律相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答;【詳解】A．由分析可知，W為Cl，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，HClO4為強(qiáng)酸,故A正確；B．Y為F元素,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則F原子半徑在同周期主族元素中最小，故B錯(cuò)誤;C．同周期非金屬元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，即W的非金屬性強(qiáng)于Z，故C錯(cuò)誤；D．Y為F，其對(duì)應(yīng)的氫化物為HF，W為Cl,對(duì)應(yīng)的氫化物為HCl,非金屬性F大于Cl，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選A17.四個(gè)體積相同密閉容器中分別充入一定量SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的順序正確是甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑,10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D。丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】【分析】根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更大。【詳解】甲與乙相比，SO2濃度相等,O2濃度相等,乙中使用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度一定,故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率:乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞??；丙與丁相比,其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：?。颈凰杂纱蟮叫〉捻樞蚺帕幸?、甲、丁、丙，故選C。第Ⅱ卷非選擇題二．非選擇題（共49分)18。已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃〉A(chǔ)>B>D〉E,A、C同周期，B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B2；D和E可形成4個(gè)原子的分子,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)。試回答下列問題:（1)寫出元素的名稱：A____,D_____，（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物_________；DE形成的化合物_______；（3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于__________(填“離子”或“共價(jià)")化合物；（4)寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________【答案】（1)。鈉(2）。氮（3）。（4）。(5）。離子(6).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【分析】由題干可知，D和E可形成4個(gè)原子的分子,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體是NH3，又五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃〉A(chǔ)〉B>D〉E,故D是N，E是H，A、C同周期,B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B2,故A是Na，B是O，C是S；故A是Na、B是O、C是S、D是N、E是H，據(jù)此解題?！驹斀狻?1）由上述分析可知元素A是鈉元素，D是氮元素，故答案為：鈉；氮；（2)A、B、E形成的化合物即NaOH，故其電子式為：，DE形成的化合物即NH3，故其電子式為:，故答案為：；；（3)A、B兩元素組成的化合物A2B2即Na2O2，其中含有活潑金屬，是由陰、陽離子組成，故屬于離子化合物，故答案為：離子；(4)A2B2即Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1)表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是__________，（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是__________;（3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的__________;（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是__________。（5）A和E形成化合物的化學(xué)式____________?！敬鸢浮浚?).Ne(2）.F（3)。NaOH(4).Al（OH)3（5).HF(6）。Na(7).NH3【解析】【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析，A為氫，B為鈉，C為鋁,D為碳，E為氮,F為磷，G為氟，H為氯，I為氖.(1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，氟元素沒有正價(jià)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)金屬性越強(qiáng)，氫氧化物堿性越強(qiáng)進(jìn)行分析;(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此分析；(4）同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，據(jù)此分析;(5）根據(jù)氮元素的最外層電子排布分析其氫化物化學(xué)式。【詳解】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析,A為氫，B為鈉,C為鋁,D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氖。(1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，氟元素沒有正化合價(jià)，故答案為：Ne、F；（2）根據(jù)金屬性越強(qiáng),氫氧化物堿性越強(qiáng)進(jìn)行分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下，金屬性增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng),其氫氧化物堿性增強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的為氫氧化鈉，氫氧化鋁能和酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物,故答案為:NaOH、Al（OH)3；（3)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定，所給元素中氟元素非金屬性最強(qiáng),故氟化氫最穩(wěn)定，故答案為：HF（4）同周期元素從左到右原子半徑減小,同主族元素從上到下原子半徑增大，據(jù)此分析鈉原子半徑最大,故答案Na；(5)根據(jù)氮元素和氫元素通常表現(xiàn)為-3價(jià)分析其化學(xué)式為NH3。20。已知元素X，Y,Z，W是周期表短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子得M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍,Y元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，回答下列問題:（1)X元素的名稱是______。（2）W在周期表的位置____________。(3)Z，W最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱______＞______（4）X,Y最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________【答案】(1)。鈉(2)。第三周期第ⅦA族(3)。HClO4（4）。H2SO4(5）.Al（OH）3+NaOH=Na［Al（OH）4]【解析】【分析】已知元素X，Y,Z,W是周期表短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故X為Na元素；Z原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，故Z原子含有16個(gè)電子，Z為S元素；Y元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性,故Y為Al元素，W為Cl元素.【詳解】(1）根據(jù)以上分析，X元素的名稱是鈉。(2)W為Cl元素，其在周期表的位置第三周期第ⅦA族。（3)同周期，隨原子序數(shù)增加元素最高價(jià)氧化物地水化物地酸性逐漸增強(qiáng),故Z，W最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SO4.（4)X的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Y最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH)3,兩者相互反應(yīng)生成Na［Al(OH)4］，化學(xué)反應(yīng)方程式為Al（OH）3+NaOH=Na［Al（OH)4］。21.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）從開始到2min,Z的平均反應(yīng)速率為_______________；（3）平衡時(shí)，X的濃度為________。(4)在第4min時(shí)Z的消耗速率和生產(chǎn)速率____（填＞，＝，＜）(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A。體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變化B.同一時(shí)刻,X與Y的反應(yīng)速率相等C.X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D。相同時(shí)間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率【答案】(1）.3X+Y2Z(2）。0。05mol/(L·min）（3).0。35mol/L(4).=（5）.CD【解析】【詳解】（1）由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:，故答案為：；（2）在2min內(nèi)Z的物質(zhì)的變化量為0。2mol，則,故答案為:;(3）平衡時(shí)X的物質(zhì)的量,由，故答案為：；(4）由圖不難得出該反應(yīng)在4min時(shí)處于平衡狀態(tài)，則Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案為：=；（5)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變（混合物中各組分的百分含量不再改變），達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)"；A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知任何一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)前后體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變化，則體系質(zhì)量不能說明一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選;B．同一時(shí)刻，X與Y的反應(yīng)速率是否相等不能說明該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不選；C．由化學(xué)平衡狀態(tài)定義可知，X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化能說