學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2019陜西西安中學高三化學第三次質量檢測可能用到的相對原子質量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27P∶31S∶32Cl∶35。5Cu∶641．有關下列詩句或諺語的說法正確的是A．“水乳交融"“火上澆油”都包含化學變化B．“蠟炬成灰淚始干"肯定包含化學變化C．“滴水石穿"“繩鋸木斷"不包含化學變化D．“落湯螃蟹著紅袍”不包含化學變化【答案】B【解析】A項，水乳交融沒有新物質產生，包含物理變化,而火上澆油包含油的燃燒，包含化學變化,故A項錯誤；B項，蠟炬成灰淚始干包括兩個過程，蠟燭受熱熔化變?yōu)橄炗?，這一過程只是狀態(tài)發(fā)生了變化,沒有新的物質生成，屬于物理變化；蠟油受熱變?yōu)橄炚魵?與氧氣發(fā)生反應生成水和二氧化碳,有新的物質生成,屬于化學變化，所以既有物理變化又有化學變化，故B項正確；C項,石頭中含有碳酸鈣,碳酸鈣與水和空氣中的二氧化碳反應生成可溶的碳酸氫鈣,造成水滴石穿的現(xiàn)象，包含化學變化，故C項錯誤；D項，螃蟹煮熟時,會產生類似于胡蘿卜素的色素類物質，有新物質產生，發(fā)生了化學變化，故D項錯誤.綜上所述，本題正確答案為B。2．下列有關物質性質和應用不正確的是A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性C．FeCl3溶液能與Cu反應,可用于蝕刻印刷電路D．醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用來消毒殺菌【答案】A【解析】A石英的主要成分是二氧化硅，和氫氧化鈉反應,石英坩堝耐高溫，不可用來加熱熔化NaOH固體，故A錯誤；B鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質的性質，鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性，故B正確；C氯化鐵與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵,所以FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路，故C正確；D酒精可以使蛋白質發(fā)生變性，醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用來消毒殺菌，故D正確。故選A.3．下列有關物質分類,一定正確的是A．強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、硫酸鋇B．弱電解質：醋酸，醋酸銨，純堿C．非電解質:氯氣，二氧化硫,苯D．同系物:C3H8、C4H10、C6H14【答案】D【解析】A氯化氫、氫氧化鋇、硫酸鋇都是強電解質,但鹽酸是HCl的水溶液,既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤;B醋酸是弱電解質，純堿、醋酸銨是強電解質,故B錯誤;C二氧化硫、苯都是非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；DC3H8、C4H10、C6H14都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團，是同系物,故D正確.4．下列反應的離子方程式不正確的是A．向Ba（OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2eq\o\al（+,)+2OH－+2Heq\o\al（+，)+SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓+2H2OB．向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCOeq\o\al（－,3）+Heq\o\al（+,）=CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3eq\o\al(+,）+4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2）+4NHeq\o\al（＋，4）+2H2OD．酸性介質中KMnO4氧化H2O2:2MnOeq\o\al（－，4)+5H2O2+6Heq\o\al(+,)=2Mn2eq\o\al(+,)+5O2↑+8H2O【答案】C【解析】A向Ba（OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應為Ba2eq\o\al（+,）+2OH－+2Heq\o\al(+，)+SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓+2H2O,所以A選項是正確的；BNaHCO3在溶液中電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，故B正確;C氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中，正確的是Al3++3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NHeq\o\al(＋,4），故C不正確;D酸性介質中KMnO4氧化H2O2的離子反應為2MnOeq\o\al(－，4）+5H2O2+6Heq\o\al(+，)=2Mn2eq\o\al(+，)+5O2↑+8H2O，所以D選項是正確的.故選C。5．下列判斷不正確的是①維生素C具有還原性,在人體內起抗氧化作用②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應③1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA④陰離子都只有還原性⑤BaSO3和H2O2的反應為氧化還原反應⑥化合反應均為氧化還原反應A．①②⑤B．②③⑥C．③④⑤D．③④⑥【答案】D【解析】①維生素C具有還原性，能被強氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性,所以在人體內起抗氧化作用，故①正確;②NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?5價、+2價,所以二氧化氮發(fā)生氧化還原反應,故②正確；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中有1mol氯氣參加反應時，有NA個電子轉移，故③錯誤；④陰離子可能具有氧化性，如ClOeq\o\al(－，)具有強氧化性,故④錯誤；⑤BaSO3+H2O2=Na2SO4+H2O，該反應中有電子轉移,屬于氧化還原反應，故⑤正確；⑥化合反應有的不是氧化還原反應，如CaO和水反應，故⑥錯誤。綜合以上分析，③④⑥錯誤，故選D。6．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A稱取2。0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0。1mol·L?1NaCl溶液100mL將NaCl固體溶解于100mL蒸餾水即可C檢驗溶液中是否含有NHeq\o\al（＋,4）取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D檢驗溶液中是富含有Ieq\o\al(－,）取少量試液于試管中,加入CCl4并振蕩，靜置，觀察CCl4層的顏色【答案】C【解析】A稱量強腐蝕性試劑需在燒杯內稱量，用紙片會造成托盤污染腐蝕且稱量不準確，故A錯誤；B配制0。1mol·L?1NaCl溶液100mL，要按照計算、稱量、溶解、轉移、定容等步驟進行，需要使用100mL容量瓶,故B錯誤；C檢驗銨根離子，可以使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與銨根離子結合產生氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，所以C選項是正確的；DCCl4能萃取碘水中的I2，不能萃取Ieq\o\al（－,)，加入CCl4并振蕩，靜置,CCl4層無顏色變化，故D錯誤。所以C選項是正確的。7．H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H2POeq\o\al（－，2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，下列說法正確的是A．H2POeq\o\al(－，2)是氧化劑B．Ag+是還原劑C．氧化產物是H3PO3D．氧化產物是H3PO4【答案】D【解析】NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ageq\o\al(+，)還原為Ag，Ag元素的化合價降低，P元素的化合價升高,設氧化產物中P元素的化合價為x,由氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1及電子守恒可以知道：4×（1-0）=1×（x—1），計算得出：x=+5，發(fā)生反應為:H2POeq\o\al（－,2)+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，該反應的氧化劑是Ag+,還原劑是H2POeq\o\al(－,2），則H2POeq\o\al(－，2）對應的氧化產物為H3PO4，答案選D。8．膽礬（CuSO4·5H2O)是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量Fe)通過不同的化學反應制取膽礬的過程如圖物質完全沉淀時的pHFe（OH）33。2Fe（OH)29.6Cu（OH）26.4當溶液中被沉淀離子的物質的量濃度小于1×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。試回答下列問題：(1）下列物質中,最適合作為試劑X的是_________（填序號）.A．KMnO4B．K2Cr2O4C．H2O2D．NaClO（2）由粗銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅱ相比，途徑I有明顯的兩個優(yōu)點，分別是_______________________,_______________________。(3)試劑Y可以是__________________.(任填一種物質的化學式）（4)若溶液C中Cu2+、Fe3+的濃度分別為1mol·L?1、0.lmol·L?1，則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH范圍約為________________。（5）氫化亞銅（CuH)是一種紅色固體，40～50℃時,濾液E和H3PO2溶液混合反應可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，該反應的離子方程式為_________________________________，該反應每轉移1。5NA個電子，生成CuH的物質的量為__________。(6)納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅,電解過程中無氣體產生,則銅棒作____極,生成Cu2O的電極反應式為_____________________________________，電解過程中濾液E的濃度_______（填“增大”“不變"或“減小"）。（7）得到CuSO4·5H2O晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是________________________________________________________________.【答案】（1）C（2)產生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少途徑Ⅰ不會產生污染大氣的氣體(3）CuO(或Cu（OH)2、CuCO3、Cu2（OH)2CO3等)（4）3.2～3.9（5）4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO40.5mol(6）陽極2Cu2++2e?+H2O=Cu2O+2H+減?。?）硫酸銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā)【解析】(1)根據(jù)以上分析，試劑X應為氧化劑，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入雜質，最適合作為試劑X的是H2O2,故選C，（2）途徑II中產生二氧化硫氣體不但會產生污染，而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高，因此與途徑Ⅱ相比,途徑I有明顯的兩個優(yōu)點，分別是產生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少，途徑Ⅰ不會產生污染大氣的氣體,（3）試劑Y的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀,為了不引入雜質,因此試劑Y可以是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等)；（4）根據(jù)制備的最終目的是得到膽礬,要除去鐵元素,加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH，使Fe3+沉淀完全時，且Cu2+不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知,Fe3+沉淀完全時pH=3。2，Cu2+沉淀完全時pH=6.4，此時c（OHeq\o\al（－,））=10-7.6，據(jù)此可求出氫氧化銅的溶度積Ksp[Cu(OH）2］=c(Cu2+）·c2（OHeq\o\al(－,)）=1×10-5×10-15.2=10—20。2，若c（Cu2+)=1mol·L?1,解得c（OHeq\o\al（－,)）=10-10.1，則c(H+）=10—3.9,pH=3。9，因此，本題正確答案為：3.2～3.9；（5）濾液E中的銅離子和H3PO2溶液混合反應可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，寫出反應的離子方程式為4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4；該反應中每生成4molCuH轉移12mol電子，所以每轉移1。5NA個電子，生成CuH的物質的量為0.5mol；（6)要生成氧化亞銅,則銅必須失去電子，因此銅作陽極。陰極得到電子,發(fā)生還原反應，所以陰極電極反應式為2Cu2++2e?+H2O=Cu2O+2H+，由兩電極反應可知,陽極產生的Cu2+小于陰極消耗的Cu2+故電解過程中濾液E的濃度減??；（7）因為硫酸銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā)，所以用乙醇代替蒸餾水洗滌硫酸銅晶體.9．某化學興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。I．碘單質的提取，實驗過程如圖：請回答下列問題（1）操作b的名稱是____________。（2）試劑a可以選用的是____________。(填序號)A．苯B．CCl4C．甘油D．直餾汽油E．己烯Ⅱ．KI晶體的制備，實驗裝置如圖:實驗步驟如下i．配制0。5moL的KOH溶液。i．在三頸瓶中加入12.7g研細的單質I2和250mL0。5mol·L?1的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解.ⅲ．通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應后，HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調pH至9～10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.得KI產品14.5g.請回答下列問題：（3)配制0。5mol·L?1KOH溶液時，下列操作導致配得的溶液濃度偏高的是_________（填序號)。A．托盤上分別放置質量相等的紙片后稱量KOH固體B．KOH固體樣品中混有K2O2C．稱量好的固體放入燒杯中溶解未經冷卻直接轉移入容量瓶D．未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容E．定容時仰視刻度線F．定容后搖勻，液面下降,再加水至刻度線G．定容后搖勻，少量溶液濺出容量瓶（4）步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶5，請寫出氧化產物的化學式:____________.（5）步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時，需打開活塞______________。(填“a”“b"或“a和b”)(6)實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___________________________.（7）實驗中KI的產率為________________％(結果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?)分液（2）ABD（3）BC（4）KIO3(5）b（6)3HCOOH+IOeq\o\al(－,3)=Ieq\o\al(－,）+3CO2↑+3H2O（7）87。3【解析】I．（1）根據(jù)以上分析,操作b是分離兩種互不相溶液體混合物的操作，該操作為分液；（2)試劑a是萃取碘水中碘的試劑，根據(jù)萃取劑的選擇要求，可以選用的是苯或CCl4或直餾汽油，應選ABD，Ⅱ．（3）A．KOH固體具有吸水性，能與空氣中二氧化碳反應，在紙片上稱量KOH固體，會使所稱量的KOH質量偏小,導致配得的溶液濃度偏低，故不選A；B．1molK2O2與水反應生成2molKOH，1molK2O2的質量為110g,而2molKOH的質量為112g，若KOH固體樣品中混有K2O2則使所配溶液中溶質KOH的物質的量增大，導致配得的溶液濃度偏高，故選B；C．溶液未經冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小,導致濃度偏大，故選C；D．未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D不選；E．定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故不選E;F．定容后搖勻，液面下降，再加水至刻度線，使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低,故F不選;G．定容后搖勻，少量溶液濺出容量瓶，轉移到容量瓶中氫氧化鉀的質量減小,所配溶液濃度偏低，故G不選。綜合以上分析,應選BC，(4）I2與KOH溶液反應，I2即被氧化又被還原，容易判斷還原產物為KI，若生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶5,根據(jù)得失電子守恒，可判斷出氧化產物中碘元素化合價為+5價，因此可推出氧化產物為KIO3，（5）步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時，使用的是恒壓滴液漏斗，起到了平衡壓強作用，因此只需打開活塞b,即可以使甲酸順利滴下,因此，本題答案為：b。（6)由信息可知，加入甲酸的作用是還原碘酸鉀，HCOOH被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒寫出HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為3HCOOH+IOeq\o\al（－,3）=Ieq\o\al（－,)+3CO2↑+3H2O，(7）由反應原理可知，理論上參加反應的I2都生成了KI，12。7g單質I2的物質的量為12.7g/254g·mol—1=0。05mol，則理論上全部生成KI為0.05mol×2=0。1mol,KI的理論產量為0。1mol×166g·mol—1=16。6g,則產率=（14。5g/16。6g)×100%=87.3%。10．NOx是造成大氣污染的主要物質，現(xiàn)在工業(yè)上脫硝有多種方法。試回答下列問題I．采用NaClO2溶液作為吸收劑可進行脫硝。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表：寫出NaClO2溶液和NO反應的脫硝過程中主要反應的離子方程式：______________________________________________________________________________。Ⅱ．用焦炭還原法將其轉化為無污染的物質也可進行脫硝。已知：2C(s)+O2（g)=2CO（g）△H1=?221.0kJ·mol—1；N2(g)+O2（g）=2NO（g)△H2=+180.5kJ·mol—12NO(g）+2CO（g）=2CO2(g）+N2(g)△H3=?746。0kJ·mol-1回答下列問題（1）用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為__________________________________。（2)在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應過程中測得各容器中c（NO)(mol·L?1)隨時間(s）的變化如下表：(已知：三個容器的反應溫度分別為T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃）甲容器中，該反應的平衡常數(shù)K=_________丙容器的反應溫度a__________400℃（填“>”，<”或“=”），理由是___________________________________，用NH3催化還原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2（g）+12H2O(l）ΔH<0.相同條件下，在2L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生N2的量隨時間的變化如圖所示:①在催化劑A的作用下0－4min的v（NO2)=___________________。②該反應活化能Ea（A)、Ea(B)、Ea(C）由小到大的順序是_____________，理由是_______________________________________。③下列說法不正確的是____________(填序號）.a．使用催化劑A達平衡時,△H值更大b．升高溫度可使容器內氣體顏色加深c．單位時間內形成N－H鍵與O－H鍵的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數(shù)不變時,說明反應已經達到平衡【答案】I．4NO+3ClOeq\o\al（－,2)+4OHeq\o\al（－,）=4NOeq\o\al（－,3）+2H2O+3Cleq\o\al(－,)Ⅱ．(1）2NO(g）+C(s）CO2（g）+N2(g）△H=?573.75kJ·mol—1（2）eq\f（9,16)（或0。5625）?反應放熱，甲、丙容器容積相同，反應起始量相同，達平衡時,K(丙)〈K(甲）(或丙達平衡的時間比甲短)①0.375mol·(L·min）—1②Ea（A）〈Ea（B)<Ea(C)相同時間內生成的N2越多，反應速率越快,活化能越低③a【解析】I．從題目表格中數(shù)據(jù)可以看出，產物中含有的離子主要是NOeq\o\al(－,3)、Cleq\o\al(－,）,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為4NO+3ClOeq\o\al（－，2）+4OHeq\o\al（－，)=4NOeq\o\al(－,3)+2H2O+3Cleq\o\al（－,)，Ⅱ．(1)已知:2C（s)+O2(g)=2CO（g)△H1=-221.0kJ·mol－1;N2（g)+O2（g)=2NO（g)△H2=+180。5kJ·mol-1；2NO(g)+2CO(g）=2CO2(g）+N2(g)△H3=?746。0kJ·mol—1；由蓋斯定律（①+③-②）÷2得到反應的熱化學方程式:2NO(g)+C（s)CO2（g）+N2（g）△H=?573。75kJ·mol-1，（2）甲容器中，30s時達到平衡：2NO（g)+C（s)CO2(g）+N2(g）起始濃度（mol·L?1）:2.0000變化濃度（mol·L?1）:1.200。600。60平衡濃度（mol·L?1）：0.800。600.60平衡常數(shù)K=cCO2c(N2)c2(NO)=0.60×0.600.802=916,從表中數(shù)據(jù)可知，丙容器和甲容器起始量相同，丙達平衡的時間比甲短，說明丙反應比甲快,故溫度比甲高，①由圖像可知,在催化劑A的作用下4min時，n(N2)=3。5mol，則v(N2)=3.5mol2L4min=0.4375mol根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v（NO2）=67v（N2)=67×0.4375mol·(L·min）—1=0.375mol·②由圖像可知,相同時間內生成的N2的物質的量A〉B〉C，相同時間內生成的N2越多，說明反應速率越快,則活化能越低,該反應活化能Ea(A）、Ea(B)、Ea(C）由小到大的順序是Ea（A）<Ea(B）<Ea（C)，③a．△H值大小與是否使用催化劑無關，故a錯誤；b．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動,NO2濃度增大，容器內氣體顏色加深,故b正確；c．單位時間內形成N－H鍵與O－H鍵的數(shù)目相等時，即單位時間內生成8個NH3，同時生成12個H2O時，說明正逆反應速率相等,反應已經達到平衡,故c正確；d．平衡常數(shù)只與溫度有關，當平衡常數(shù)不變時,說明溫度不變，說明反應已經達到平衡，故d正確。因此,本題答案為：a。11．碳族元素(Carbongroup）是位于元素周期表ⅣA族的元素，包括碳（C)、硅（Si)、鍺(Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb)、鈇（Fl)六種。請回答（1）鈇（Fl），其命名是為了紀念蘇聯(lián)原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫，是一種人工合成的放射性化學元素，它的化學符號是Uuq，它的原子序數(shù)是____________，屬于弱金屬之一。（2）基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為________________，與其同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有______種。（3）晶體硅的密度為ρg·cm?3其晶胞結構與金剛石相似，若硅原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M（Si）表示硅的相對原子質量，則硅晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______用含ρ、r、NA、M（Si)的代數(shù)式表示]。(4）GeO2、SiO2均為共價型化合物，熔點分別為1388K、1983K，則GeO2為______（填晶體類型)，SiO2的熔點高于GeO2的原因為______________________________________________________.（5）三氯甲烷(Trichloromethane）為無色透明液體.有特殊氣味,味甜，低毒，有麻醉性.有致癌可能性.三氯甲烷的VSEPR模型為_____________，與三氯甲烷互為等電子體的陰離子為_____________________（任寫一種）。（6）石墨烯研究近年有了長足發(fā)展.2017年，清華任天令團隊曾首次實現(xiàn)石墨烯智能人工喉，貼附在聾啞人喉部便可以輔助聾啞人“開口說話”。石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層,晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學式為________；若碳碳鍵的鍵長為apm，則同層最鄰近的兩個鉀原子之間的距離為________pm.(用含a的代數(shù)式表示）【答案】（1）114(2）2（3）8×4（4）原子晶體GeO2、SiO2都是原子晶體，Si原子半徑小于Ge，SiO2中共價鍵鍵長短，鍵能大,熔點高（5）四面體型HSOeq\o\al(－,3）（6）RC82【解析】（1）鈇（Fl）位于第七周期第ⅣA族，根據(jù)碳元素原子序數(shù)及各周期所包含的元素種數(shù)，計算鈇(Fl）的原子序數(shù)為：6+8+18+18+32+32=114，（2）Sn為50號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為5s25p2，故其軌道表示式為,Sn原子的未成對電子數(shù)為2，與其同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有Zr和Te兩種。（3）由題意知，硅的晶胞結構如圖所示，則該晶胞中含有硅原子的個數(shù)為=8×18+6×12+4=8，8個硅原子的體積為8×43π(r×10-10)3cm3，晶胞的體積為8×M(Si)NA×ρcm3，則硅晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為8×43π(r×10-10)3M(Si)×8NA×ρ×100%。(4）由晶體熔點可知，GeO2、SiO2都是原子晶體，原子晶體的熔點高低取決于共價鍵的鍵長和鍵能，原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,Si和Ge是同主族元素,Si原子半徑小于Ge，SiO2中共價鍵鍵長短，鍵能大，熔點高,（5)三氯甲烷中碳原子為sp3雜化，所以其VSEPR模型為四面體型，CHCl3含有5個原子，價電子數(shù)為26，根據(jù)等電子體的含義,與三氯甲烷互為等電子體的陰離子為HSOeq\o\al（－12．8-羥基喹啉可用作醫(yī)藥中間體,也是染料和農藥的重要中間體。合成8—羥基喹啉的路線如所示（1)B的分子式為____________。（2）C可能的結構簡式是____________和____________.（3)D的俗名為甘油，其含有的官能團名稱為____________.（4）C→D的化學反應類型為____________.（5）D→E的化學反應方程式為___________________