學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精淅江溫州新力量聯(lián)盟2019-2020學年高二下學期期中聯(lián)考化學試題含解析2019學年第二學期溫州新力量聯(lián)盟期中聯(lián)考考生須知：高二化學學科試題1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁,滿分100分,考試時間90分鐘。2.答題前,在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H-1C-12N—14O—16Na—23Mg-24Al—27S—32Cl-35。5K—39Ca-40Mn-55Fe—56Cu—64I-127Ba-137Ag-108選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分,共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1。下列屬于酸性氧化物且不能與水反應的是（）A。SiO2 B。CO2 C。CaO D。H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．SiO2不與水反應，但屬于酸性氧化物，故A符合題意；B．CO2與水反應生成碳酸，且屬于酸性氧化物，故B不符合題意；C．CaO與水反應生成氫氧化鈣，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D．H2SO4屬于酸，不屬于氧化物，不能和水反應，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】酸性氧化物是一類能與水作用生成相應價態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水（且生成物只能有一種鹽和水,不可以有任何其它物質生成），或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物,但二氧化硅特殊,屬于酸性氧化物，但不能和水反應，可以和氫氟酸反應.2.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A. B. C。 D.【答案】D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,根據乙酸乙酯的性質、產品中含有的雜質，結合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱,因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水,因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收,注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水,分液即可實現(xiàn)分離,C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析,注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。3.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A.KClO3 B。CH3COOH C。NH3 D。Br2【答案】C【解析】【詳解】A．KClO3屬于化合物，屬于鹽,KClO3的水溶液能電離出鉀離子和氯酸根離子，能導電，屬于電解質，故A不符合題意；B．CH3COOH屬于化合物，屬于酸,也屬于有機物，CH3COOH的水溶液能部分電離出醋酸根離子和氫離子，能導電,屬于電解質，弱電解質，故B不符合題意；C．NH3屬于化合物，屬于非金屬氫化物，屬于非電解質，NH3的水溶液是氨水，氨水可以電離出銨根離子和氫氧根離子，可以導電，但不是它自身電離出的離子，故C符合題意；D．Br2屬于單質,不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，Br2的水溶液由Br2與水反應生成的氫溴酸和次溴酸，氫溴酸和次溴酸能電離出氫離子,故可以導電，但不是它自身電離出的離子,故D不符合題意；答案選C?！军c睛】電解質和非電解質都必須是化合物，能導電的物質不一定是電解質,例如銅，氯化鈉溶液等，二氧化碳，三氧化硫，氨氣等的水溶液可以導電是因為它們和水反應生成的碳酸，硫酸,氨水是電解質,不是它自身電離出的，故屬于非電解質，判斷電解質和非電解質的方法是看在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子的化合物。4。下列變化中，氣體被還原的是A。二氧化碳使Na2O2固體變白 B。氯氣使KBr溶液變黃C。乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D。氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合價沒有發(fā)生改變,過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯誤;B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl元素化合價降低,被還原，B正確;C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯誤;D、氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀氫氧化鋁,反應過程中NH3化合價沒有改變，不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B.5。下列物質的類別與所含官能團都正確的是(）A。酚-OHB.羧酸—COOHC.醛—CHOD.CH3-O—CH3酮【答案】B【解析】【詳解】A。屬于醇類,含有的官能團為—OH,A錯誤；B。屬于羧酸，含有的官能團為-COOH，B正確；C。屬于脂類，含有的官能團為—COOC—，C錯誤；D。CH3—O—CH3屬于醚類，含有的官能團為，D錯誤；答案為B.6。下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（）A.NH3的比例模型：B。14C的原子結構示意圖：C。HClO的結構式：H-Cl-OD。H2O2的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．NH3的分子構型為三角錐形，氮原子的半徑大于氫原子，NH3的比例模型：,故A正確；B．14C的原子序數(shù)為6,原子核內有6個質子，原子結構示意圖：，故B錯誤；C．氧原子最外層6個電子，氯原子最外層7個電子，次氯酸分子要達到穩(wěn)定結構，氧原子在中間,氫原子和氯原子在兩邊,故HClO的結構式為H—O—Cl,故C錯誤;D．H2O2屬于共價化合物,分子中存在共價鍵,電子式為：,故D錯誤;答案選A。7。下列說法正確的是A.H2O

與D2O

互為同素異形體B。乙二醇(HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C。C5H12的同分異構體有3

種，其沸點各不相同D。(CH3)2CHCH2CH（CH3）2

的名稱是2，5—二甲基戊烷【答案】C【解析】【詳解】A、同種元素形成的不同單質互為同素異形體，H2O

與D2O均為化合物，故A錯誤；B、結構相似才能互為同系物，乙二醇分子中含有2個-OH，而甘油分子中有3個-OH，故B錯誤；C、C5H12有3種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，沸點不相同，故C正確；D、（CH3)2CHCH2CH（CH3）2

的名稱應為2，4-二甲基戊烷，故D錯誤。選C。【點睛】同系物要求必須官能團的種類和數(shù)目均相同。8.金屬材料在日常生活、生產中有著廣泛的運用，下列關于金屬的說法不正確的是A.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的B.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同C。金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D。越活潑的金屬越難冶煉【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產金屬鎂，MgCl2Mg+Cl2↑．氯化鋁為共價化合物,工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制鋁，反應的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑,故A錯誤；B．合金的性質與組分金屬的化學性質相同，但物理性質不同，故B正確；C．金屬陽離子得到電子被還原生成金屬單質，為金屬冶煉的本質，故C正確;D．活潑金屬對應的陽離子難以得到電子,難以冶煉,故D正確；答案選A．9。下列敘述不正確的是（）A。NH3易液化，液氨常用作制冷劑B。與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài),則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應時得不到氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．NH3的沸點較低，易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑,故A正確；B．與金屬反應時，稀HNO3被還原為NO,反應緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應劇烈，所以稀HNO3的氧化性弱于濃HNO3，故B錯誤;C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處，故C正確；D.由于稀HNO3的強氧化性,與活潑金屬反應時不生成氫氣，一般生成氮的氧化物,還可以生成硝酸銨，故D正確；答案選B。10.下列說法正確的是A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B.間二甲苯只有一種結構，說明苯不是單雙鍵交替的結構C.等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙烯消耗的氧氣多D。煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程，該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物【答案】D【解析】【詳解】A、聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成，故A錯誤;B、即使苯是單雙鍵交替結構,其間二甲苯也只有一種結構，故B錯誤;C、1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙醇完全燃燒也是消耗3mol氧氣，故C錯誤；D、煤氣化生成CO、H2,兩者均可以用來合成烴、甲醇等有機物，故D正確；答案選D?！军c睛】煤的氣化是指將煤轉化為可以燃燒的氣體，比如CO、H2,這是一個化學變化；煤的液化是指將煤轉化為可以燃燒的液體,比如甲醇，這也是一個化學變化。注意與水的液化、氣化相區(qū)別。11.下列有關實驗說法正確的是(）A。在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、取2—3次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果B。將相同大小的鋁片放入氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸中,鹽酸中氣泡的速率較快的可能原因是氯離子能破壞氧化鋁保護膜C。從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾,在濾液中加入CCl4萃取后分離D。酸式滴定管,堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的儀器,它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調整液面等幾個過程【答案】B【解析】【詳解】A．中和熱的測定中，為了減少熱量散失，應該使用環(huán)形玻璃棒攪拌，不能使用普通玻璃棒，故A錯誤;

B．氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸中加入相同大小的鋁片，鹽酸中氣泡的速率較快，說明是陰離子的影響,可能原因是氯離子能破壞氧化鋁保護膜，而使反應速率加快，故B正確；C．海帶中含有碘離子，在酸性環(huán)境中過氧化氫能夠氧化碘離子,碘單質易溶于CCl4,最后加入CCl4萃取分離，故C錯誤；D．由于移液管沒有玻璃旋塞或橡膠管,所以不需要檢查是否漏水，故D錯誤;答案選B。12.下列關于物質用途說法不合理的是(）A.可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法，除去CO2中含有的SO2B。接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石C.室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2D.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法可除雜，故A正確；B．工業(yè)上用硫磺或含硫礦石制取硫酸，接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，故B正確;C．室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O，Na與空氣中O2在加熱的條件下反應制取Na2O2，故C錯誤;D．氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子,涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?、2Fe3++Fe=3Fe2+，將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可以還原因氧化而形成的三價鐵離子，生成亞鐵離子可以吸收氯氣，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，故D正確；答案選C.13。下列離子方程式正確的是（)A.甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應：H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COO—+Na++H2OB.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32—=Al2(CO3）3↓C.苯酚溶液中加入少量純堿溶液：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2D。用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH—=NO3—+NO2-+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉是強電解質，要拆成離子形式,甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為H2N?CH2COOH+OH?→H2N?CH2COO?+H2O,故A錯誤;B．鋁離子水解顯酸性,碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為2Al3++3CO32—+3H2O=2Al（OH)3↓+3CO2↑,故B錯誤;C．苯酚的酸性弱于碳酸,不能與碳酸鈉反應生成水和二氧化碳，C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故C錯誤；D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，+4價的氮發(fā)生歧化反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,故D正確；答案選D.14。下列說法不正確的是（)A。植物秸稈和土豆淀粉在一定條件下水解的產物都可以轉化為酒精B。甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物D。往蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產生的沉淀再加水又可溶解【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉、纖維素屬于多糖，可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成乙醇,故A正確;B．

葡萄糖含有醛基，能夠被溴水、高錳酸鉀氧化,可以使溴水、高錳酸鉀褪色，苯能萃取溴水中的溴,使溴水褪色，故B錯誤;C．多肽結構復雜，與氨基酸中氨基、羧基的數(shù)目與順序有關,即不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物,故C正確；D．蛋白質在飽和硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析，為可逆過程，加入水后蛋白質可溶解,故D正確；答案選B?！军c睛】鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使溶解的物質析出的過程.向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液后,可以降低蛋白質的溶解度,使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析,是物理變化，可復原。15。丹參素能明顯抑制血小板的聚集。其結構如圖所示，下列有關說法正確的是A。丹參素苯環(huán)上最多能與3molBr2反應B。在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成C。1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4molH2D.丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應【答案】D【解析】【詳解】A．苯環(huán)上羥基的鄰、對位氫原子可以被溴取代，在丹參素物質的量未確定時,無法判斷發(fā)生反應的溴的量，故A錯誤;B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯誤;C．能與鈉反應的官能團有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團與氫氣關系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成2molH2，故C錯誤；D．醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應，醇羥基能發(fā)生消去反應,羧基能發(fā)生中和反應,酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應，故D正確;答案選D.【點睛】本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、醇和羧酸性質，易錯選項是A,注意丹參素的物質的量未確定.16。短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）WXYZA。原子半徑大小:Z＞Y＞XB。氧化物對應水化物的酸性：W＜Y＜ZC.Y單質具有殺菌能力，Y與W可形成化合物WY2D。W元素和氫元素形成的化合物可與Z單質反應,但不能與Z的氫化物反應【答案】C【解析】【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，W位于第二周期,W元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)為2×2=4,可知W為C，結合元素的相對位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C,X為N,Y為S,Z為Cl,A．電子層越多，原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑為Y＞Z＞X，故A錯誤；B．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞W，氧化物對應水化物的酸性不一定符合，例如酸性HClO＜H2SO4，故B錯誤；C．Y為S，單質具有殺菌能力，Y與W可形成化合物CS2,故C正確；D．W元素和氫元素形成的化合物為烴，可與Z單質發(fā)生取代反應,若為不飽和烴可與Z的氫化物發(fā)生加成反應,故D錯誤;答案選C。17.溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,下列敘述錯誤的是（）A.它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多B。它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多C。兩種溶液中n(Cl—)=n(CH3COO-）D。分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl-）＜n（CH3COO—)【答案】B【解析】【詳解】A．pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積時，醋酸的物質的量多，所以消耗的NaOH多；故A正確;B．它們分別與足量CaCO3反應時,醋酸的物質的量多,與醋酸反應生成的CO2多，故B錯誤；C．兩種溶液中c(H+）相同，由電荷守恒可知，c(H+)=c（Cl?)+c(OH?），c（H+）=c(CH3COO?）+c(OH?），溶液的體積也相同，所以兩種溶液的n（Cl?）=n（CH3COO?)相同,故C正確；D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時,促進醋酸的電離，醋酸中醋酸根離子的物質的量增大,而鹽酸中氯離子的物質的量不變,所以n（Cl?）＜n(CH3COO?）,故D正確；答案選B.【點睛】pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，醋酸由于要電離出和鹽酸一樣多的氫離子,溶液的濃度要略微大一些，與足量碳酸鈣反應時，會使“儲存”在溶液中的氫離子全部釋放出來。18。已知陰離子交換膜只允許陰離子通過。某化學課外活動小組采用如下方案對印刷電路廢液(溶質主要是FeCl2、CuCl2和FeCl3)進行再生，先向廢液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾,再將濾液轉入下圖所示的裝置中進行電解。下列說法中不正確的是A。電解時，電極a應與外電源的正極相連B.電解時，電極b周圍產生無色無味的氣體C。電解時，電極a發(fā)生的反應是：2Cl-—2e—=Cl2↑D.電解時，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸【答案】D【解析】【詳解】印刷電路廢液(溶質主要是FeCl2、CuCl2和FeCl3)中加入過量鐵粉，充分反應后過濾,得到的濾液中含有FeCl2，電解再生。A。a極需發(fā)生FeCl2→FeCl3的氧化反應，電極a應與外電源的正極相連，A正確；B。電極b是陰極，發(fā)生2H++2e—=H2↑的還原反應，B正確；C。電解時,電極a發(fā)生的反應是：2Cl-—2e-=Cl2↑，生成的氯氣再將Fe2+氧化為Fe3+,C正確；D。電解時,不可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸，否則電解時會使得陰極區(qū)生成OH—離子，OH-通過陰離子交換膜，在陽極區(qū)生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤；故合理選項是D。19。一定溫度下在容積恒定的密團容器中發(fā)生反應A(s）+2B（g）C（g）+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是A。v正（B）=2v逆(C） B.每消耗1molC，同時生成1molDC。氣體的密度保持不變 D。B、C、D三種物質的濃度之比為2：1：1【答案】D【解析】【詳解】A．v正(B)=2v逆(C)可以說明正逆反應速率相等,說明反應到平衡狀態(tài)，故正確;B．每消耗1molC，同時生成1molD,可以說明正逆反應速率相等，說明反應到平衡狀態(tài)，故正確;C．因為在容積恒定的密團容器中，有非氣體物質，所以當氣體的密度保持不變時說明氣體總質量保持不變，說明反應到平衡,故正確；D．B、C、D三種物質的濃度之比為2:1：1，不能說明下一時刻濃度關系,不能說明反應到平衡,故錯誤。答案選D.【點睛】化學平衡狀態(tài)的標志有直接和間接兩種，直接標志中要注意表示正逆反應速率相等時，一定能分析出兩個方向的速率，用不同的物質表示速率時速率比等于化學計量數(shù)比即可以表示速率相等。20。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）A。分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4LB。將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO—粒子數(shù)之和為2NAC.用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時,每生成0。5molCl2則轉移電子數(shù)為NAD.0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.3NA【答案】C【解析】【詳解】A．氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個分子的體積不能計算,故A錯誤；B．氯氣和水的反應為可逆反應，不能反應完全，故溶液中含有氯氣分子，則溶液中的HClO、Cl?、ClO?粒子數(shù)之和小于2NA，故B錯誤；C．根據氯元素的價態(tài)由?1價變?yōu)?價,故生成0.5mol氯氣轉移1mol電子即NA個，故C正確;D．銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的物質的量小于3.0mol·L-1×0.1L＝0。3mol，溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0。3NA個,故D錯誤；答案選C?！军c睛】氯氣溶于水后,轉化為氯水的成分有氯氣分子，HClO、Cl?、ClO?,1體積水溶解2體積的氯氣，故氨水中含有氯分子.21。在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g）+Y(g)?2Z（g)ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y)/mol0.120。110。100。10A。反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L—1·min-1B。其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)＞v(正）C。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1。44D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大【答案】C【解析】【詳解】A．2min內Y物質的量變化為0.16mol?0。12mol=0。04mol，濃度變化量為，所以v（Y）=0。002mol/(L?min),速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z)=2v（Y)=2×0。002mol/(L?min）=0.004mol/（L?min)，故A錯誤;B．該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆)＜v(正)，故B錯誤；C．由表中數(shù)據可知7min時,反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，列“三段式”:故化學平衡常數(shù)K=,故C正確;D．再通入0.2

mol

Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強,由于反應前后氣體的體積不變，平衡不移動,X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；答案選C。22。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ）:N≡N鍵為942、N—N鍵為154、N—H鍵為391、H-O鍵為463.有關化學反應的能量變化如圖所示.下列說法正確的是（）A.ΔH2=ΔH1+ΔH3B。斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收500kJ的能量C.ΔH2＞ΔH1D.N2H4（g）+O2（g)=N2（g)+2H2O（l）ΔH=—534kJ·mol—1【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，ΔH2=ΔH1-ΔH3,故A錯誤；B．N2H4（g)+O2(g）=2N（g）+4H（g)+2O(g)ΔH=2218kJ·mol—1，由圖可知，斷裂1molN—N鍵需要154kJ的能量、斷裂1molN—H鍵需要391kJ的能量、斷裂1molH—O鍵需要463kJ的能量,故斷裂1molO2（g）中的共價鍵需要xkJ的能量，1mol肼的分子中含有1molN—N鍵和4molN—H鍵，反應物化學鍵斷裂時吸收的總能量-形成化學鍵釋放的總能量=焓變,154kJ+391kJ×4+x=2218kJ，解得x=500kJ,故B正確；C．由圖可知,ΔH2=ΔH1—ΔH3=-534kJ/mol—2218kJ/mol=-2752kJ/mol，ΔH1=-534kJ·mol—1ΔH2＜ΔH1，故C錯誤;D．根據圖像可知,N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O(g）ΔH=—534kJ·mol-1，由于氣態(tài)水液化繼續(xù)放熱,N2H4（g）+O2（g）=N2(g）+2H2O（l)ΔH=-534kJ·mol—1，故D錯誤；答案選B。【點睛】反應放熱還是吸熱，主要是比較反應物和生成物能量的相對大小，還有用斷裂反應物化學鍵吸收的總能量減去形成化學鍵釋放的總能量來計算,如果是放熱反應，是負值，放出的熱量越多,數(shù)值越小.23.常溫下，用0。1000mol·L—1NaOH溶液滴定20。00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法錯誤的是A.該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1。8×10—5B.點①處溶液中c（CH3COO－）〈c（CH3COOH)C。點③處溶液中c(OH-)=c（CH3COOH）+c（H+)D滴定過程中不可能出現(xiàn):c（CH3COOH)〉c（CH3COO－）〉c（OH－）〉c(Na+)〉c（H+）【答案】B【解析】【詳解】A、①點時,溶液為緩沖溶液，故可根據pka=pH+lg(c堿/c酸）計算，c（HAc)==0。1055mol/L，代入表達式可得到：pka=pH+lg()="1。8"×10-5，故A正確；B、點①對應氫氧化鈉的體積恰好是10mL,即乙酸和乙酸鈉物質的量各占一半,但是由于乙酸的電離程度大于水解程度，故c（CH3COO－)<c(CH3COOH），錯誤；C、③處恰好中和說明氫氧化鈉與醋酸的物質的量相等，pH值大于7，是由于醋酸根離子水解生成OH—，水解部分很少，故根據物料守恒：c(Na+)=c(Ac-）+c（HAc），電荷守恒可得到：c(Na+）+c（H+)=c(Ac-）+c(OH-)，整理可得到：c（OH-）=c(CH3COOH）+c（H+）,故C正確;D、滴定過程中，c(CH3COO－）>c（OH－)>c(Na+）>c（H+)都是陰離子大于陽離子，電荷不守恒，故D正確；答案選B。24。已知NH4++AlO2—+2H2O=Al（OH）3↓+NH3·H2O，向含有等物質的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應：①H++OH-=H2O②Al（OH）3+OH-=AlO2—+2H2O②Al3++3OH—=Al(OH)3↓④NH4++OH-=NH3·H2O先后順序正確的是（）A。①→②→③→④ B。①→③→②→④C。①→③→④→② D。①→④→②→③【答案】C【解析】【詳解】氫氧化鋁是兩性氧化物,既可以與強堿反應,也可以與酸反應；所以在NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液,氫氧化鈉先是與氫離子反應，發(fā)生反應①H++OH?=H2O，；接著是與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應③Al3++3OH—=Al(OH）3↓，然后是氫氧化鈉與銨根離子反應,發(fā)生反應④NH4++OH—=NH3·H2O,最后才是與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，發(fā)生反應②Al（OH)3+OH-=AlO2—+2H2O,所以反應的順序為：①→③→④→②,故答案選C;【點睛】通常來說溶液中的離子反應以H＋與OH－間的中和反應速率最快；向NH4+、Al3+中加入NaOH溶液，若前者先發(fā)生反應，則生成NH3·H2O，而NH3·H2O與Al3+會重新結合生成NH4+、Al（OH)3。25.某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32—、AlO2—中的若干種離子，離子濃度均為0。1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是（)A。無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl—B。濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C。無法確定沉淀C的成分D.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【詳解】根據實驗現(xiàn)象分析,加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無CO32-，無AlO2-；加入硝酸鋇有氣體,說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇;加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，溶液呈堿性且含有鋇離子，所以沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+；因為存在的離子濃度均為0.1mol·L-1,從電荷的角度出發(fā),只能含有NH4+、Fe2+、Cl—、SO42-,才能保證電荷守恒;A。通過上述分析,原試液沒有Al3+，有Cl—,故A錯誤；B.根據上述分析，濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Ba2+和Fe3+，故B錯誤;C.沉淀C的成分為碳酸鋇，故C錯誤；D。根據上述分析原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl—、SO42—,故D正確,故選D.非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題,共50分）26。（1）比較結合H+能力的相對強弱:H2O_____NH3（填“＞"、“＜”或“＝”）;用一個離子方程式說明H3O+和NH4+給出H+能力的相對強弱_____。（2）NaCN是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出NaCN的電子式_____。（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質量，有數(shù)據表明其摩爾質量變?yōu)?20g·mol—1，從結構上分析其可能的原因是______。【答案】(1)。＜（2).H3O++NH3=NH4++H2O（3)。(4）.兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結合【解析】【分析】（1)H3O+又能夠與氨氣反應生成NH4+，據此判斷；(2）NaCN

是離子化合物,各原子均滿足

8

電子穩(wěn)定結構，據此書寫電子式;(3）乙酸的相對分子質量為60，據此分析解答。【詳解】(1）H3O+能夠與氨氣反應生成NH4+，因此結合H+能力的相對強弱:H2O＜NH3，反應的方程式為：H3O++NH3=NH4++H2O；（2）NaCN

是離子化合物，各原子均滿足

8

電子穩(wěn)定結構,根據C.

N的原子最外層的電子數(shù),結合形成8電子穩(wěn)定結構需要的共用電子對數(shù)目可知，NaCN

的電子式為；（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質量，有數(shù)據表明其摩爾質量變?yōu)?/p>

120g?mol?1,乙酸的相對分子質量為60,說明是兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結合形成蒸氣分子。27。在120℃、101kPa條件下,由H2、CH4組成的混合氣體amL，通入一定量（設為xmL)氧氣使其完全燃燒.（1)若amL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL（即x=a），則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是_____（保留三位有效數(shù)字)；（2）若原混合氣體完全燃燒時,生成的氣體中只有CO2和H2O（g)，則x的取值范圍是______?！敬鸢浮浚?)。33.3%（2）.0.5a＜x＜2a【解析】【分析】（1）燃燒發(fā)生反應：2H2+O2=2H2O(g)、CH4+2O2=CO2+2H2O(g)，假設甲烷為ymL,則氫氣為（a-y）mL，根據方程式表示出各自消耗氧氣的體積，進而列方程計算解答；（2）由方程式可知，全部為氫氣消耗氧氣最小，全部為甲烷消耗氧氣最多，據此討論計算解答.【詳解】（1)假設甲烷為y

mL,則氫氣為(a?y)mL，則：由題意可知，2ymL+0.5（a?y）mL=amL，解得y=a，即甲烷的體積分數(shù)為（2）全部為氫氣消耗氧氣最小，由2H2+O2=2H2O(g)，可知消耗氧氣為0.5amL，全部為甲烷消耗氧氣最多，由CH4+2O2=CO2+2H2O（g），可知消耗氧氣為2amL,故0.5a＜x＜2a。28。磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：（1）A的化學式為_____________________________________________________.(2）用化學方程式表示氣體C與氯水反應生成D的過程：___________________________________.（3)B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，結合離子方程式說明其原因：__________________________?！敬鸢浮浚?).Fe3S4(2）。Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(3）.Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋【解析】【分析】本題考查以磁性材料為載體考查無機推斷題。無色氣體C與足量的氯氣反應得到溶液D，D中加入氯化鋇溶液和鹽酸溶液，有白色沉淀E生成，故E為BaSO4，D為硫酸和鹽酸的混合液，C為二氧化硫.B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，再結合其A由兩種元素組成的磁性材料，可知，B為三氧化鐵?！驹斀狻浚?)氧化鐵的質量為2.400g，其物質的量為2.400/160=0。015mol，含鐵原子的物質的量為0。030mol，則鐵的質量為0.030×56=1。680g，則化合物中硫元素的質量為2。960—1。680=1。280g,硫的物質的量為1。280/32=0.040mol,則鐵與硫的物質的量比為0。030：0.040=3:4，則化學式為：Fe3S4；（2)二氧化硫與氯氣反應的化學方程式為:Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl;（3)B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水即為三價鐵離子水解：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋?！军c睛】無機推斷題要抓住突破口，例如物質的顏色，紅棕色固體為氧化鐵,黑色的固體為碳、二氧化錳,氧化亞鐵、氧化銅等。黃色溶液為鐵離子的溶液，淺綠色溶液為亞鐵離子溶液，藍色溶液為銅離子溶液,紫色為高錳酸根離子的溶液或苯酚遇到氯化鐵的顏色。血紅色為硫氰化鐵溶液.黃綠色氣體為氯氣。結合顏色確定成分,進而分析其他物質。掌握常見離子的檢驗方法.29.亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如圖裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應:3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2—可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成；③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸，加熱；②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。（1）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_______，D裝置的作用是_______.(2）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學方程式是_______。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是_______（寫名稱）.【答案】（1）。溶液變藍,銅片溶解,導管口有無色氣體冒出(2).除去剩余一氧化氮防止污染空氣（3)。2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2(4）。堿石灰【解析】【分析】（1）裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)生的反應，反應生成二氧化氮和二氧化碳和水，C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應生成硝酸銅，一氧化氮和水;通過裝置C中的過氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳,最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；（2)生成碳酸鈉的反應是二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應，生成碳酸鈉和氧氣；為排除干擾在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應堿石灰,用來吸收二氧化碳。【詳解】（1）裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸和銅反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，所以反應現(xiàn)象為溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出；通過裝置C中的過氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳,最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣;(2）生成碳酸鈉的反應是二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，通過裝置C中的過氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳,一氧化氮是污染性氣體，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；為排除干擾在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應堿石灰,用來吸收二氧化碳。30。神舟十一號飛船搭乘CZ—2F火箭成功發(fā)射，在重達495噸的起飛重量中,95％的都是化學推進劑。(1）CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進劑.①已知：CO2(g)+3H2(g）?CH3OH(g）+H2O(l)ΔH12H2（g）+O2(l）=2H2O（l）ΔH2CH3OH(g）=CH3OH(l)ΔH32CH3OH(l）+3O2(l)=2CO2（g)+4H2O（l)ΔH4則ΔH4=______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示）。②某溫度下，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g)?CH3OH（g）+H2O（g)。在體積為2L的密閉容器中加入1molCH3OH和1molH2O,第4min達到平衡，容器內c（CO2）隨時間的變化情況如圖1所示，求此反應在該溫度下的平衡常數(shù)______（保留四位有效數(shù)字）。保持其他條件不變，在第5min時向體系中再充入0.2molCO2和0。4molH2，第8min重新達到平衡，此時c（H2）=c(CH3OH).請在圖1中畫出5~9min的c（CO2)變化曲線示意圖_______。(2）NH4NO3也是一種重要的固體推進劑，可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，A電極的名稱為______極,請寫出在B電極上發(fā)生的電極反應式：______?！敬鸢浮浚?）。3△H2?2△H1?2△H3(2）.59。26(3)。（4)。陰(5).NO?3e?+2H2O=NO3?+4H+【解析】【分析】（1)①利用蓋斯定律：3×②-2×①-2×③得,2CH3OH(l）+3O2(l)═2CO2（g)+4H2O(l）△H4=3△H2—2△H1-2△H3，據此進行分析；②CO2（g)+3H2（g)?CH3OH(g)+H2O(g）,據K=進行計算；反應物濃度增大，使平衡不斷向正反應方向進行，據此作圖；

(2）由圖可知，A極上NO生成NH4+，發(fā)生還原反應，為電解池陰極，B極上NO生成NO3—，發(fā)生氧化反應，據此書寫電極反應方程式。【詳解】(1）①已知：①CO2(g）+3H2(g）?CH3OH(g）+H2O（l)ΔH1②2H2（g)+O2（l)=2H2O(l）ΔH2③CH3OH（g)=CH3OH(l)ΔH32CH3OH（l)+3O2(l)=2CO2（g）+4H2O(l)ΔH4根據蓋斯定律,3×②?2×①?2×③得，2CH3OH（l）+3O2(l）═2CO2(g）+4H2O(l)△H4=3△H2?2△H1?2△H3；②根據題意，列三段式：K=，反應物濃度增大，使平衡不斷向正反應方向進行，故圖為，(3）由圖可知,A極上NO生成NH4+，發(fā)生還原反應，為電解池陰極;B極上NO生成NO3?，發(fā)生氧化反應，故電極反應方程式為NO?3e?+2H2O=NO3?+4H+。31。過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑,廣泛應用于農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2）2+H2O2CO(NH2）2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性CO（NH2)2·H2O2白色晶體45℃75～85℃易溶于水、有機溶劑合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：請回答下列問題:(1）儀器X的名稱是______，冷凝管中冷卻水從______(填“a”或“b”）口出來。（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是______。（3）步驟①宜采用的操作是______（填字母)。A。加熱蒸發(fā)B.常壓蒸發(fā)C。減壓蒸發(fā)（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌,具體的洗滌操作是______。（5）準確稱取1。000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L—1H2SO4，用0。2000mol·L—1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18。00mL(尿素與KMnO4溶液不反應)，則產品中CO(NH2）2·H2O2的質量分數(shù)為______(保留四位有效數(shù)字）。若滴定后俯視讀數(shù),則測得的過氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不變”）?！敬鸢浮浚?)。三頸燒瓶(2)。b（3）.防止雙氧水和過氧化尿素分解(4)。C(5)。沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒晶體表面，靜置待水自然流下，重復操作2-3次(6)。84。6%(7）。偏低【解析】【分析】雙氧水、尿素、穩(wěn)定劑在反應器中混合發(fā)生反應得到過氧化尿素粗產品,然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到晶體和母液，將晶體洗滌、干燥得到產品，（1)儀器X的名稱是三頸燒瓶；冷凝管中冷卻水采用逆流的方法進出；

（2)雙氧水和過氧化尿素在溫度高時易分解;

(3)加熱易導致雙氧水和過氧化尿素分解，所以需要減壓蒸發(fā)；

（4)晶體洗滌方法為:沿玻璃棒注入蒸