學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省滕州市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析2019～2020學(xué)年度第二學(xué)期網(wǎng)上模塊考試高二化學(xué)試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分,考試時(shí)間90分鐘.可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al：27Si：28P:31S:32Cl：35。5K：39Ca:40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65Br:80Ag:108Ba：137Pb:207第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分,共24分）1。中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說(shuō)法中不正確的是()A.由于氫鍵的存在,冰能浮在水面上B.由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C。由于氫鍵的存在，沸點(diǎn):HF〉HCl>HBr〉HID.由于氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】A.冰中分子排列有序,含有氫鍵數(shù)目增多;B.乙醇與水分子間存在氫鍵，增加乙醇在水中溶解度；C。鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵；D。氫鍵具有方向性和飽和性.【詳解】A。冰中水分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多,使體積膨脹,密度減小，因此冰能浮在水面上，是分子間存在氫鍵所致，A正確；B.乙醇與水分子間存在氫鍵，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正確；C.鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵,鹵素的氫化物的沸點(diǎn)：HF〉HI>HBr>HCl，C錯(cuò)誤；D。氫鍵具有方向性和飽和性，所以氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查氫鍵的形成與性質(zhì),注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大.2。下列敘述正確的是：①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④結(jié)合質(zhì)子（H+)能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣⑤同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高⑥已知2H2（g）+O2（g)＝2H2O（1)；△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N(）A。②③④ B。①⑥⑦ C。②④⑥ D.③⑤⑦【答案】C【解析】【詳解】①因非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②因鋁的半徑最小,電荷最高，則熔點(diǎn)最高，Na與K電荷相同，但Na的半徑小,則Na的熔點(diǎn)比K的高，即熔點(diǎn)為Al＞Na＞K,故②正確;③因IA、IIA族元素的陽(yáng)離子的電子層數(shù)比原子的結(jié)構(gòu)減少一個(gè)層，則IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤;④因酸性越強(qiáng),結(jié)合氫離子的能力越弱，由酸性為硫酸＞碳酸＞HCO3﹣，則結(jié)合質(zhì)子(H+)能力:CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣，故④正確;⑤同一主族的元素的氫化物,若為HF、H2O、NH3,由于氫鍵的存在,它們的沸點(diǎn)反常的高，故⑤錯(cuò)誤;⑥由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量為571。6kJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為285。8kJ，即氫氣的燃燒熱為285。8kJ?mol﹣1,故⑥正確；⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng),可知白磷的易被氧化，但由同主族從上到下元素的非金屬性減弱可知,非金屬性N＞P，故⑦錯(cuò)誤；故答案為C。3.已知某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為128，而且只有碳。氫兩種元素組成.下面對(duì)該有機(jī)化合物中碳原子成鍵特點(diǎn)的分析正確的是（）A.一定含有碳碳雙鍵 B。一定含有碳碳叁鍵C.一定含有碳碳不飽和鍵 D?？赡芎斜江h(huán)【答案】D【解析】【詳解】某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為128，=9…2，且只有碳.氫兩種元素組成，所以分子式為C9H20，或C10H8，若為C9H20，屬于飽和烴，沒(méi)有不飽和鍵，若為C10H8，屬于不飽和烴，含有不飽和鍵或含有苯環(huán)；答案選D.【點(diǎn)睛】本題主要考查了有機(jī)化合物中碳原子成鍵特點(diǎn),確定分子式是解題的關(guān)鍵，根據(jù)余商法確定分子式，根據(jù)分子式利用不飽和度確定成鍵方式.4。下面是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù):O—O鍵O22-O2—O2O2+鍵長(zhǎng)/10－12149128121112鍵能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小順序?yàn)閣＞z＞y＞x.則該規(guī)律是（）A。鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小B。成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時(shí)共用電子越偏移，鍵能越大【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)以及鍵能大小的順序是w＞z＞y＞x，可知鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，故A正確；B、O2和O2+成鍵所用電子數(shù)均為4個(gè)，但鍵能不同，分別為:494kJ/mol、628kJ/mol，鍵能與成鍵所用的電子數(shù)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤;C、O2和O2+成鍵所用電子數(shù)均為4個(gè)，但鍵能不同，分別為：494kJ/mol、628kJ/mol，鍵能與成鍵所用的電子數(shù)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、這些微粒都是由相同的原子組成,電子對(duì)無(wú)偏移,且電子對(duì)偏移程度與鍵能無(wú)關(guān)，而是與原子吸引電子能力的相對(duì)大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A。[Co（NH3）4Cl2]Cl B。[Co（NH3）6］Cl3C[Cu（NH3）4］Cl2 D.［Co(NH3）3Cl3］【答案】D【解析】【分析】配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離,配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,配體不和銀離子反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、［Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、[Cu(NH3）4］Cl2能電離出氯離子,所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、[Co（NH3)3Cl3］不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)、以及氯離子的性質(zhì)，把握配合物的組成是解答該題的關(guān)鍵。6.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點(diǎn)、棱邊的中點(diǎn)、立方體的體心。則下面關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是(）A。該晶體的化學(xué)式為ZXY3B。該晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體熔點(diǎn)高C.每個(gè)X周圍距離最近的Y有8個(gè)D.每個(gè)Z周圍距離最近的X有16個(gè)【答案】A【解析】【詳解】A.Z處于晶胞體心，被一個(gè)晶胞占有，X處于頂點(diǎn)上，每個(gè)X被8個(gè)晶胞占有，Y處于棱上，每個(gè)Y被4個(gè)晶胞占有，故晶胞中，Z的個(gè)數(shù)為1，X的個(gè)數(shù)為,Y的個(gè)數(shù)為，Z、X、Y的原子個(gè)數(shù)比是1：1：3,所以該晶體的化學(xué)式為ZXY3,A項(xiàng)正確；B.該晶體是離子晶體，熔、沸點(diǎn)較高,但有些金屬晶體的熔、沸點(diǎn)也很高，如鎢的熔點(diǎn)在3000℃以上，因此離子晶體與金屬晶體的熔點(diǎn)不能直接比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。利用晶體的對(duì)稱性,可以判斷出每個(gè)X周圍距離最近的Y有6個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Z原子位于體心，X位于立方體的頂點(diǎn)，體心距8個(gè)頂點(diǎn)的距離相等且最近，因此每個(gè)Z周圍距離最近的X有8個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。7。下列關(guān)于晶格能的說(shuō)法中正確的是()A.晶格能指形成1mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量C。晶格能指1mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量D。晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無(wú)關(guān)【答案】C【解析】【分析】晶格能是指1mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下,拆開(kāi)1mol離子化合物使其變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子和陽(yáng)離子所需吸收的能量,稱為離子晶體的晶格能?！驹斀狻緼:晶格能是指1mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量，故A錯(cuò)誤；B:晶格能指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，拆開(kāi)1mol離子化合物使其變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子和陽(yáng)離子所需吸收的能量，故B錯(cuò)誤；C：晶格能指1mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量，故C正確;D：晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高,硬度越大,故D錯(cuò)誤;正確答案：C。【點(diǎn)睛】晶格能概念要注意：①1mol離子化合物②氣態(tài)陰、陽(yáng)離子。8。鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該晶體屬于離子晶體B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D。與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)【答案】B【解析】【詳解】A、Ba是活潑金屬，O是活潑非金屬形成是離子化合物，A正確；B、根據(jù)Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,O個(gè)數(shù)為12×+1=4，所以Ba與O的個(gè)數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO，B錯(cuò)誤；C、NaCl晶胞也是該結(jié)構(gòu)，C正確；D、與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置，每個(gè)晶胞中含有3×個(gè)，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則共有8×3×=12個(gè),D正確；故選B。9.下列烴中苯環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（)A.鄰二甲苯 B。間二甲苯 C.對(duì)二甲苯 D.乙苯【答案】C【解析】【詳解】A、鄰二甲苯的苯環(huán)上氫原子有2種,其一氯代物有2種;B、間二甲苯苯環(huán)上氫原子有3種,其一氯代物有3種;C、對(duì)二甲苯苯環(huán)上氫原子有1種，其一氯代物有1種；D、乙苯苯環(huán)上氫原子有3種，其一氯代物有3種，所以一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是對(duì)二甲苯;故選C.10。某烷烴系統(tǒng)命名法正確的是（）A.2，4—二乙基戊烷 B.3-甲基-5-乙基己烷C.4-甲基-2—乙基己烷 D。3，5-二甲基庚烷【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)烷烴命名原則：長(zhǎng),最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,故乙基不能在2號(hào)碳位，則A．2，4—二乙基戊烷,命名中出現(xiàn)2號(hào)碳位連接乙基,正確的名稱應(yīng)該是3.5－二甲基庚烷，故A命名錯(cuò)誤；B．3—甲基—5-乙基己烷，由名稱可知主鏈碳有6個(gè)碳原子，故5號(hào)碳位不能存在乙基，正確的名稱應(yīng)該是3。5－二甲基庚烷，故B錯(cuò)誤;C．4—甲基-2—乙基己烷，2號(hào)碳位連接乙基，正確的名稱應(yīng)該是3。5－二甲基庚烷，故C選項(xiàng)命名錯(cuò)誤；D．3，5-二甲基庚烷,符合命名規(guī)則，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故正確答案為D。11。等質(zhì)量的下列烷烴,完全燃燒消耗氧氣最多的是（)A。CH4 B.C2H6 C。C3H8 D.C6H【答案】A【解析】【分析】判斷等質(zhì)量的不同烴燃燒時(shí)的耗氧量，烴分子中H原子與C原子個(gè)數(shù)比越大,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大,耗氧量就越多.【詳解】CH4中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4:1；C2H6中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為3：1;C3H8中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為8：3=2。67：1；C6H14中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為14:6=2。33:1；顯然CH4中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，因此等質(zhì)量的烷烴完全燃燒消耗氧氣最多的是CH4;答案選A。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意題目的要求，在等質(zhì)量的烷烴燃燒時(shí),含氫量越高，消耗的氧氣越多；若為等物質(zhì)的量的烷烴完全燃燒時(shí),所含碳原子數(shù)越多,耗氧量越多.12。兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（）A。CH4C2H4 B.CH4C3H4 C.C2H4C3H4 D。C2H【答案】D【解析】【分析】設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，燃燒通式為：CxHy+(x+）O2→xCO2+H2O，105℃時(shí)生成的水為氣體，反應(yīng)前后氣體體積不變，則反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等相等，據(jù)此計(jì)算判斷.【詳解】設(shè)有機(jī)物平均式為CxHy,則有CxHy+(x+）O2→xCO2+H2O,105℃時(shí)生成的水為氣體，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則1+x+=x+，解答y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4。A．CH4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故A符合；B．CH4、C3H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故B符合；C．C2H4、C3H4中H原子數(shù)都為4,平均值為4，故C符合;D．C2H2、C3H6中H原子數(shù)都為2、6,只有1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故D不符合；答案選D。二、選擇題(本題包括8小題，每題3分,共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，若有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,只選一個(gè)且正確的得1分。多選、錯(cuò)選均得0分)13.下列分子為手性分子的是A.CH2Cl2 B.C。 D。CH3CH2COOCH2CH3【答案】B【解析】【分析】手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，判斷手性碳原子時(shí)要注意：(1)手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)一定是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子.【詳解】A．CH2Cl2碳原子所連接的4個(gè)基團(tuán)分別為2個(gè)H原子、2個(gè)Cl原子，沒(méi)有手性碳原子，所以不屬于手性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中間的碳原子連接四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性,所以該有機(jī)物屬于手性分子，選項(xiàng)B正確；C．中一個(gè)碳原子為不飽和碳原子，沒(méi)有手性碳原子，不屬于手性分子,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D．CH3CH2COOCH2CH3中一個(gè)中間碳原子為不飽和碳原子，另四個(gè)碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有相同的，沒(méi)有手性碳原子,不屬于手性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查手性碳原子的判斷,題目難度不大，判斷手性碳原子時(shí)要注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)一定是不同的.14。下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是A.硬度:白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度:NH3>CO2〉SO2>H2B。非金屬性：N＞O＞P＞S；堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C。共價(jià)鍵的鍵能：硅>碳化硅〉金剛石；晶格能:CsCl〉NaCl>CaOD.氫鍵強(qiáng)弱：N···H＜O···H＜F···H；范德華力強(qiáng)弱：NH3〈PH3〈AsH3【答案】D【解析】【詳解】A。SiO2屬于原子晶體,白磷、冰都是分子晶體,所以SiO2的硬度是最大的；1體積的水可以溶解700體積的NH3、或40體積的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3〉SO2〉CO2〉H2；A錯(cuò)誤;B.非金屬性應(yīng)該是O＞N＞S＞P；堿性比較，Al的金屬性最小，則Al（OH)3的堿性也是最小的;B錯(cuò)誤；C.共價(jià)鍵中,成鍵原子的半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)就越短，其鍵能就越大，所以共價(jià)鍵鍵能大小順序?yàn)?金剛石〉碳化硅〉硅；離子晶體中，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半徑都較大，且所帶電荷都較少,所以它的晶格能不是最大的；C錯(cuò)誤;D.F、O、N這三種元素的非金屬性依次減弱，則它們對(duì)H原子的吸引力也依次減弱，所以氫鍵的強(qiáng)弱也依次減弱;NH3、PH3、AsH3都屬于分子晶體，所含的作用力為范德華力,相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越強(qiáng)；D正確；故合理選項(xiàng)為D。15.As2O3(砒霜)是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說(shuō)法正確的是()A。As2O3分子中As原子的雜化方式為spB.LiAlH4為共價(jià)化合物C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形D。AlH3分子鍵角大于109。5°【答案】D【解析】【詳解】A.As2O3中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為sp3，故A錯(cuò)誤;B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物,該物質(zhì)是由Li+和AlH4—構(gòu)成的，為離子化合物,故B錯(cuò)誤；C．AsCl3中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形,故C錯(cuò)誤；D．AlH3中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形，所以其鍵角為120°,大于109。5°，故D正確;答案選D.16.下列各過(guò)程中不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A。氯化鈉熔化 B.液溴揮發(fā) C。碘單質(zhì)升華 D.晶體硅熔化【答案】BC【解析】【詳解】A.加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學(xué)鍵被破壞，A不選；B.液溴揮發(fā)屬于物理變化，化學(xué)鍵不被破壞，B選項(xiàng)滿足題意;C．碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學(xué)鍵不被破壞，C選項(xiàng)滿足題意；D．晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故化學(xué)鍵被破壞，D不選；答案選BC?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或者是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵被破壞，在解答問(wèn)題時(shí)要準(zhǔn)確判斷變化類型。17。兩分子乙炔在一定條件下可生成乙烯基乙炔(HC≡C-CH=CH2），下列關(guān)于乙烯基乙炔的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A。能使酸性KMnO4溶液褪色B。能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物C。分子中所有碳原子都在一條直線上D.沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A、乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵,都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以A選項(xiàng)是正確的;B、乙烯基乙炔為HC≡C—CH=CH2，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，所以B選項(xiàng)是正確的；C、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一條直線上，故C錯(cuò)誤；D.乙烯基乙炔為HC≡C—CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子,不具有順?lè)串悩?gòu)，所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一條直線上。18.美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL)成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于的原子晶體說(shuō)法，正確的是：A。的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B。在一定條件下,原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C。的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D。在的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合【答案】D【解析】【詳解】A.CO2的原子晶體和分子晶體只是同一種物質(zhì)的不同存在形式,所以二氧化碳的原子晶體和分子晶體不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B。二氧化碳原子晶體和二氧化碳分子晶體屬于不同物質(zhì)，所以在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是化學(xué)變化不是物理變化，二者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C。二氧化碳分子晶體和二氧化碳原子晶體的構(gòu)成微粒不同,空間構(gòu)型不同,所以其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤;D。利用知識(shí)遷移的方法分析，把二氧化硅結(jié)構(gòu)中的硅原子替換成碳原子，所以在二氧化碳的原子晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合，故D正確。答案選D.【點(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。注意二氧化碳分子晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體屬于化學(xué)變化不是物理變化。19。下列說(shuō)法正確的是()A.烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B。乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C。1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說(shuō)明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵D。當(dāng)n＝7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種【答案】D【解析】【詳解】A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=,則隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，故B錯(cuò)誤；C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤;D．n=7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴，支鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，符合條件的有（CH3）3CCH2CH2CH3、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3）CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、（CH3）2CHCH(CH3）CH2CH3答案選D【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為D，要注意縮短碳鏈法書寫同分異構(gòu)體的使用和練習(xí)；易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性。20.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物:下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B。正四面體烷二氯取代產(chǎn)物只有1種C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D。環(huán)辛四烯與苯互為同系物【答案】AB【解析】【詳解】A。1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng),故1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氧代物只有1種，B選項(xiàng)正確；C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AB.【點(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，同系物要求結(jié)構(gòu)相似且分子式相差1個(gè)或n個(gè)-CH2，而苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因此環(huán)辛四烯和苯結(jié)構(gòu)不相似,故不是苯的同系物。第Ⅱ卷（非選擇題，共52分)21。前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58;Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2.（1)Z元素位于元素周期表第______周期第______族。(2)Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是_______（寫分子式）。（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)________；（4)12。4g單質(zhì)Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0。1mol化合物C，一個(gè)C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)________；（5）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是_________,該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________?！敬鸢浮浚?）。三(2）。ⅦA(3)。PH3（4)。HClO4(5)。12(6）.MnO4—（7)。MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【解析】【分析】前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，則外圍電子排布為3s23p3,故Y為P元素；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，最外層電子數(shù)為2，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2，d軌道數(shù)目為5，外圍電子排布為3d54s2,故W為Mn元素，X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17—25=1，故X為H元素,據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是H，Y是P，Z是Cl,W是Mn。（1）Z是Cl元素,在周期表的位置位于第三周期第VIIA族;（2)Y與X形成共價(jià)化合物A是PH3，Z與X形成共價(jià)化合物B是HCl，由于元素的非金屬性Cl>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性就越弱，所以A與B還原性較強(qiáng)的是PH3；(3)Z是Cl，最高為+7價(jià)，所以Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；（4）12。4g單質(zhì)P4的物質(zhì)的量為0。1mol,0。3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0。1mol化合物P4O6，在P4O6分子中，每個(gè)分子中有12個(gè)P-O鍵；(5）含W(Mn）元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是MnO4—,MnO4-具有強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。【點(diǎn)睛】本題主要考查了元素周期表、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時(shí)注意審題，第（4)問(wèn),P4O6的結(jié)構(gòu)為易錯(cuò)點(diǎn)，明確其結(jié)構(gòu)，才可以準(zhǔn)確推斷其中含有的化學(xué)鍵的數(shù)目。22。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系.根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：則其在水中的溶解度會(huì)_____（填“增大”或“減小”），原因是_____。（2）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a。分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b。分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀；c。沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)______，由Cl—所形成的化學(xué)鍵類型是_______。（3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高,其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________?！敬鸢浮浚?）.增大(2）。蘇丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度(3)。[TiCl(H2O)5］Cl2·H2O（4).離子鍵、配位鍵(5）.B（6）。D(7)。結(jié)構(gòu)與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高(8）。水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高【解析】【詳解】（1)因?yàn)樘K丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵，而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵,與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；（2）Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界,兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，可以知道紫色品體中含3個(gè)氯離子,綠色晶體中含2個(gè)氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是:[TiCl(H2O）5］Cl2·H2O；離子鍵、配位鍵；(3）第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，且相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點(diǎn);HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物,甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點(diǎn)最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點(diǎn)；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵,沸點(diǎn)較高；因此,本題答案是:B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高。23.(1）NiO(氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10—8cm，計(jì)算NiO晶體的密度____________________。（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化.某氧化鎳樣品組成為Ni0。97O,試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。【答案】(1)。g·cm-3（2).6∶91【解析】（1）晶胞中Ni原子數(shù)目為1+12×=4，氧原子數(shù)目為8×+6×=4,晶胞質(zhì)量為4×g,晶胞邊長(zhǎng)為2a×10—8cm，晶胞體積為(2a×10—8cm）3，NiO晶體的密度為為4×g÷（2a×10-8cm)3=g/cm3；（2）設(shè)1molNi0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+為(0。97－x)mol，根據(jù)晶體仍呈電中性，可知3x+2×（0。97－x）=2×1，x=0.06mol，Ni2+為(0。97－x）mol=0。91mol,即離子數(shù)之比為Ni3+：Ni2+=0。06：0.91=6：91.點(diǎn)睛：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，注意利用均攤法計(jì)算晶胞質(zhì)量，根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷相等計(jì)算氧化鎳晶體中離子數(shù)目之比.24.如圖中A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置,B、C是改進(jìn)后的裝置，請(qǐng)仔細(xì)分析,對(duì)比三個(gè)裝置,回答以下問(wèn)題:A.B.C。（1）寫出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________.苯參與的反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________(2)裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管,其作用是______________。（3)在按裝置B裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始,應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是_____________；分子式為C8H10且屬于苯的同系物的結(jié)構(gòu)有_______________種.（4