考點(diǎn)十九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡補(bǔ)差專練

1.(2019屆遼寧省阜新市海州高級(jí)中學(xué)高三第一次月考)已知?dú)怏w分子總數(shù)增多的反應(yīng)一

定是嫡增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是()

A.203(g)=302(g)AH<0

B.2C0(g)=2C(s)+02(g)AH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0

D.CaC03(sXa0(s)+C02(g)AH>0

【答案】B

【解析】A.AH<0,AS>0,可知，任何溫度下都能滿足反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)

行，故A能自發(fā)；B.AH>0,ASCO,任何溫度下都滿足&G=AH-「AS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B不

能自發(fā)進(jìn)行；C.AH<0,AS<0,在較低溫度下，可滿足AH-FAS<0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C在較低溫

度下能自發(fā)；D.AH>0,AS>0,在較高溫度下，可滿足&H-T&S<0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D在校高溫

度下能自發(fā)。

2.(2019屆湖北省黃岡市高三年級(jí)9月質(zhì)量檢測(cè))氟利昂是飽和碳?xì)浠_(tái)物的鹵族衍生物

的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下［以FT2(二氯二氟甲烷)為例］:

CF2CI2,CF2C1+C1

Cl+03-*C10+02

C10+C10fC100C1(過氧化氯)

ClOOCl-^*2Cl+02

下列說法中不正確的是

A.紫外線可以增大CF￡k的分解速率

B.CIO+C10-C100C1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成

C.CF2ck是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑

D.臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽光

【答案】C

【解析】A、C%Ck在紫外線的照射下分解出氯原子可破壞臭氧層，選項(xiàng)A正確；B、C10

+C10—?C100C1的反應(yīng)中有非極性鍵0-0鍵的形成，選項(xiàng)B正確；C、臭氧破壞反應(yīng)的催化

劑是CF￡k分解產(chǎn)生的氯原子，選項(xiàng)C不正確；D、臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太

陽光，選項(xiàng)D正確。

3.(2019屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試)工業(yè)上利用Ga與NH,高溫條件下合

成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3mO1H2時(shí)放出30.8kJ的

熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是

A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓

B.II圖像中縱坐標(biāo)可以為錢的轉(zhuǎn)化率

C.III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D.IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

【答案】A

【解析】A.I圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，A

正確；B.Ga是固體，沒有濃度可言，不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C.Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速

率，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)方程式為2Ga(s)-2NH：(g)2GaN(s)-3H：(g)AHVO,相同壓強(qiáng)下，升

高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子

質(zhì)量熠大，D錯(cuò)誤。

4.(云南省玉溪市元江一中2018-2019學(xué)年第一次月考高三化學(xué)試題)下列說法正確的是

()

A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

B.反應(yīng)NH.HCO3(s)=NH3(g)+HzO(g)+CO2(g)△〃=+185.57kJ?皿。-】能自發(fā)進(jìn)行，是因

為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因?yàn)楸鹤兒碗蛔兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焙變或暗變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否

自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)趨勢(shì)與反應(yīng)速率無關(guān)，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)速率不一定快，選項(xiàng)

A錯(cuò)誤；B.△HTV\S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由△H>0、AS>0,能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系

有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，選項(xiàng)B正確；C.焰變或爆變單獨(dú)作為判斷反應(yīng)

的判據(jù)不全面，應(yīng)使用△H-TASVO判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D.催化劑對(duì)平衡移

動(dòng)無影響，則催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

5.(2019屆廣西賀州市平桂區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)高三摸底考試)等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密

閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g).-2Z(g)+W(s)A/K0,下列敘述正確的是()

A.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率「正(X)=2y逆(Z)

B.平衡常數(shù)｛值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

C.達(dá)到平衡后降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】A.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡時(shí)

反應(yīng)速率：故錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的越多，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

2V3(X)=VS(Z),A3.

率越大，故B正確；C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；D.達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以改變壓強(qiáng)平

衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

6.(廣西賀州市平桂區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)2019屆高三摸底考試)在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交

換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s).C(g)+D(g),下列描述中不能表明反應(yīng)已

達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不變B.單位時(shí)間內(nèi)生成/7moiD,同時(shí)生成"molC

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，

反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確：B.生成nmoll)是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolC也是正反應(yīng)，不能說

明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，混合氣體的平均

相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.C(g)的物質(zhì)的量

濃度不變，說明C的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確。

7.(2019屆浙江省“超級(jí)全能生”高考選考科目9月聯(lián)考)在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)

2s。2(9)+02(9)=2$。3(9)△〃<(),下列說法不正確的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.當(dāng)“5°2)：。(02)=1：2且保持不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，每消耗力砂田%的同時(shí)生成Im。/。？

【答案】B

【解析】A.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)到平衡，選項(xiàng)A正確；B

二氧化硫和氧氣的比例關(guān)系保持2:1不變不能說明反應(yīng)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.合適的催化劑能增大反應(yīng)速

率，選項(xiàng)C正確；D.到平衡時(shí)，每消耗二氧化硫的同時(shí)生成Imol氧氣能說明正逆反應(yīng)速率相等，選

項(xiàng)D正確。

8.(2019屆河北省武邑中學(xué)高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試)在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)

下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的

是()

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1

A.①③④⑤B.①③④⑤⑧⑨C.①②③④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】①該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明各

組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體

總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故②

錯(cuò)誤；③B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正

確；④該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的

量不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的總

質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均

相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥v(C)與

v(D)的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤：

⑦反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀

態(tài)，故⑦錯(cuò)誤：⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判

斷平衡狀態(tài)，故⑧錯(cuò)誤；⑨C、1）的分子數(shù)之比為1：1,無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變

化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑨錯(cuò)誤；故選A。

9.（2019屆湖南湖北八市十二校高三第一次調(diào)研聯(lián)考）氟利昂是飽和碳?xì)浠_(tái)物的鹵族衍

生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下（以F-12（二氯二氟甲烷）為例）：

CF2C12.^CF2C1+C1C1+O3-C1O+O2

C10+C10-C100C1（過氧化氯）610061^201+02

下列說法中不正確的是

A.紫外線可以增大CF￡k的分解速率B.CIO+C10—?C100C1的反應(yīng)中有非極性鍵

的形成

C.CF2cI2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑D.臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽光

【答案】C

【解析】A.氟利昂的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在底層大氣中基本不分解，上升到平流層以后，在紫外線的照射下

分解出氯原子，即紫外線可以增大的分解速率，故A說法正確；B.CIOOC1（過氧化氯）中兩個(gè)氧

原子間的共價(jià)便為非極性鍵，故B說法正確；C.在臭氧層受到破壞的過程中，C1原子作催化劑而并不是

CFzCh,故C說法錯(cuò)誤；D.從反應(yīng)過程來看，氟利昂和太陽光紫外線的照射對(duì)臭氧層的破壞起到關(guān)鍵性作

用，故D說法正確。

10.（2019屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期9月份考試）一定溫度下，0.ImolN?和0.3molHz在

恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）-2NH：,（g）△*（）下列說法不正確的是

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，丫正（加3）:v逆@）=2:1

B.C（N2）:C（HZ）:C（N1I3）=1:3:2時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.升高溫度時(shí),v正（NHJ增大,v迪（NHJ增大

【答案】B

【解析】卜、達(dá)到平衡時(shí)，v/N%）向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆（N。向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且

“五2

J叫；1,故A說法正確；B、濃度的比值，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B說法錯(cuò)

誤；C、容器為恒容狀態(tài)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，壓

強(qiáng)不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C說法正確：1)、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，

故D說法正確。

11.(2019屆齊魯名校教科研協(xié)作體湖北、山東部分重點(diǎn)中學(xué)高三第一次聯(lián)考)已知反應(yīng)

2111(g)—l"g)+L(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.常溫下，向體積為VL的容器中充入2moiHi(g)充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量

B.加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變

1

D.D(g)+I2(g)^2HI(g)Ea12.5kJ-mof

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充入2mo：HI(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以吸收的熱蚩小于12.5W,

A錯(cuò)誤；B.加入催化劑，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快，B正確；C.從圖表信息可

知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C錯(cuò)誤；

D.由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以H：(g)-h(g：，u2Hl⑻的反應(yīng)熱AH=-12.5kJmo『】，D錯(cuò)誤。

12.(2019屆遼寧省部分重點(diǎn)高中高三9月聯(lián)考)在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些

物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混

合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1

A.①③④⑤B.①③④⑤⑧⑨C.①@③④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，則反應(yīng)容器的

壓強(qiáng)改變，因此混合氣體的壓強(qiáng)都不變，能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②反應(yīng)混合物都

是氣體，容器的容積不變，所以混合氣體的密度始終不變，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，

錯(cuò)誤；③若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則B的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以B的物質(zhì)的量濃度，證明

反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確：④由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以若混合氣體

的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；⑤由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，氣

體的質(zhì)量不變，所以若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)，正確：⑥在任何狀態(tài)下的相同時(shí)間內(nèi)，v(C)與v(D)的比值都等于其化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，因此不能依此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑦由于該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

都是氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量一宜不變，故不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑧在定

容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)，故不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑨

反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C、D氣體的分子數(shù)之比也可能為1：1,故不能判斷反應(yīng)處于平衡

狀態(tài)，錯(cuò)誤：證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①③④⑤；正確選項(xiàng)A。

13.(2018屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高三12月月考)對(duì)于反應(yīng)：4NHKg)+50?(g)—4N0(g)

+6H20(g)AH<0。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2V(NHJ=3v(Hz0)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成amolNO,同時(shí)消耗amolNHa,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.其它條件不變，增大其容器容積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D.其它條件不變，降低溫度，N0的體積分?jǐn)?shù)將增大

【答案】D

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)蚩數(shù)之比，應(yīng)為故A錯(cuò)誤；B.單位時(shí)間內(nèi)生

成amolNO,同時(shí)消耗amoiNH”只表示了正反應(yīng)方向的速率，則不能說明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相

等的，故B錯(cuò)誤；C.若增大容器體積，可以減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是

放熟反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大，故，正確。

14.(2019屆甘肅省酒泉市敦煌中學(xué)高三一診)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)

到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?有的夾持裝置未畫出)

A.裝置甲向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性

B.用裝置乙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

C.用圖丙所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

D.用圖丁所示裝置加熱A1CL飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCh固體

【答案】A

【解析】A、裝置甲向左推動(dòng)針筒活塞錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，可檢驗(yàn)該

裝置的氣密性，故A正確；B.氯氣難溶于飽和食鹽水，不能形成較大的壓強(qiáng)差，不能用裝

置乙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.已知濃度的氫氧化鈉溶液呈堿性，不能用酸式滴定管盛

裝，故C錯(cuò)誤：D.AlCh是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解，用圖丁所示裝置加熱

A1CL飽和溶液然后利用余熱蒸干只能得到Al(OH)：,、Al。等固體，故D錯(cuò)誤。

15.(2019屆山西省臨猗縣臨晉中學(xué)高三9月月考)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸

A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液

儲(chǔ)水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃

B探究維生素C的還原性

的維生素C溶液，觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通

C制取并純化氫氣

過NaOH溶液、濃硫酸和KMnOa溶液

向2支盛有5mL不同濃度NaIIS03溶液的試管

D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

中同時(shí)加入2mL5%H2()2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【答案】B

【解析】A.先把溶淆冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；應(yīng)把燒杯、玻璃棒洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,

故A錯(cuò)誤；B.由于維生素C能把氧化鐵還原成氯化亞鐵，會(huì)看到溶港由黃色變成淺綠色，故B正確；C氫

氣中混有氯化氫，氣體通過NaOH溶潼、濃硫酸，就可以的得到純凈的氧氣，不需要通過高鏡酸鉀溶港，

故C錯(cuò)誤；D.NaHSOs溶液與H：O二溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，無法探究濃度對(duì)反應(yīng)速

率的影響故D錯(cuò)誤。

16.(2019屆江蘇省常州一中高三10月月考)某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝

流程如下：

770moi?U硝酸30%Na￡O、溶液

i___i___

SO：—*分解塔|~，冷卻塔|—吸收塔|~，一晶器|—?NaNO：

-I~—I~~I-

硫酸尾氣母液

己知：Na2C03+NO+N02===2NaN02+C02

(1)“分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是。

(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是。

(3)按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的N0與N0?物質(zhì)的量之

比恰好1：1,則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________o

(4)“分解塔”中的硝酸濃度不宜過大的原因是。

(5)為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可向“尾氣”中通入一定量的氣體，再通入“吸收

塔”中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收。

(6)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO?、NaNO,和少量Na2C03外,還含有的溶質(zhì)為(填

化學(xué)式)。

【答案】使SO?氣體被充分吸收硝酸受熱會(huì)揮發(fā)、分解2HN03+2S0z+H2()===N0+N()2+2112soi

硝酸濃度過大，氮氧化物中NO?含量高，導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低(或硝酸鈉含量過高)0zNaHC03

【解析】

t詳解】

(0“分解塔”中SO?從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，采取逆向吸收，接觸更充分，吸收效果更好；

(2)因硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解，“分解塔’中的溫度不宜過高；

(3)由題給信息可知反應(yīng)物為硝酸和二氧化硫，生成物為物質(zhì)的蚩之比為1:1的NO與NO=、硫酸等，則

反應(yīng)的方程式為：2HNO3+2SO：+H：O===NO+NO：+2H：SO，；

(4)濃硝酸的還原產(chǎn)物是N02,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,故當(dāng)硝酸濃度過大，主要還原生

成NO2,導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低；若硝酸濃度過低，分解塔中出來的主要是NO,亞硝酸鈉產(chǎn)

率也低；

(5)吸收塔中尾氣的成分主要是NO和N0〃故可以通入適量的5,再進(jìn)入吸收塔，循環(huán)吸

收；

(6)由碳酸鈉與酸反應(yīng)的原理可知“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO?、NaNO：,和少量NaOL

外，還含有NaHCO：；。

17.(北京市中央民族大學(xué)附屬中學(xué)2019屆高三10月月考)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有的S0”

是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，應(yīng)從多方面采取措施。

(1)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。

①一種煙氣脫硫技術(shù)是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，最后生

成CaS0?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

②煤炭中以Fe&(鐵元素為+2價(jià))形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術(shù)脫去，其原理

如圖所示：

在微生物作用下一?在微生物作用下_匚升小2.

*■re、35*Fe、SO4

OZ/H2OOJH，

ImolFeSz完全轉(zhuǎn)化為FJ+和SO產(chǎn)時(shí)，F(xiàn)eSz與6物質(zhì)的量之比為一.。

(2)燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中S02并轉(zhuǎn)化為無害的S0「,

其流程的示意圖如下：

油水三氣

煙F株放海水

①海水中碳元素主要以HC0J的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因:

②研究表明，進(jìn)入吸收塔的海水溫度越低，SOz的脫除效果越好，主要原因是。

③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的1份。3一，排入曝氣池進(jìn)行處理時(shí)，需要鼓入大

量空氣。空氣的作用是。

【答案】2CaC03+2S02+().-^-2CaSO,+2C024:15HC0：,"+HQ+OH海水溫度越低,

SO?在其中的溶解度越大(其他答案合理給分)將HSO：,氧化為S0；

【解析】（1）①向煤中加入石灰石起固硫的作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CaCO3-2SO=Yb』2CaSO,

-2CO2j

②ImolFeS：完全轉(zhuǎn)化為Fe＞和SO,T寸，鐵元素由-2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，硫元素由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)，氧元素由0

價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故FeS?與O：的計(jì)量數(shù)為4和15,故物質(zhì)的量之比為4:15;

（2）①海水中碳元素主要以HCOJ的形式存在。HCO「水解使溶流呈堿性，故海水呈堿性的原因?yàn)椋篐CO；

--氏0-OH-j

②海水溫度越低，SO：在其中的溶解度越大，故進(jìn)入唳收塔的海水溫度越低，so：的脫除效果越好；

③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO1,排入曝氣池進(jìn)行處理時(shí)，需要鼓入大量空氣,將HSS

-氧化為SO^-o

18.（2019屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三10月月考）I.氮的固定是幾百年來科學(xué)家一

直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值。

反應(yīng)大氣固氮N2(g)+02(g)：2N0(g)工業(yè)固氮N2（g）+3Hz（g）；2NH3（g）

溫度/℃27200025400450

平衡常數(shù)K3.84X10-310.15X1080.5070.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定總的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)山、P2）

下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是（填"A”或"B”）；比較小、

P2的大小關(guān)系：________o

￥茅

a

m

s

蓬s

*

ZT.N

2<K>&XIMXI

溫世，T

B

II.目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3Hz（g）W2NH3（g）o

（3）在一定溫度下，將1molNz和3mol比混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)

到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。

①達(dá)平衡時(shí)，％的轉(zhuǎn)化率5=。

②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa,則平衡常K.=________（用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分

壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

【答案】吸熱K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)Ap2>p,60%49/192

或0.255或0.26

【解析】I.（1）①由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移，則正反應(yīng)方向?yàn)槲?/p>

熱反應(yīng)；

②由表格數(shù)據(jù)可知，2000七時(shí)，K-0.1,K值很小，則轉(zhuǎn)化率很小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，所以人類不適合大

規(guī)模模擬大氣固氮；

（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖A正確，B錯(cuò)誤；答案選A;該反應(yīng)正方向

為體積減小的方向，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，P：的轉(zhuǎn)化率大，則上大，

II.（3）①設(shè)平衡時(shí)有xmolN?轉(zhuǎn)化,

N2(g)+3H2(g)=2限(g)

起始物質(zhì)的量：Imol3mol0

變化的物質(zhì)的量：X3x2x

平衡物質(zhì)的量：1-x3-3x2x

3x0.6

列式可得：(l-x)+(3-3x)+2x=2.8,解得x=0.6mol,a1=3x100%=60%；

(1-0.6)mo/B

②平衡時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以P(N2)=2gX8MPa=7MPa,

3x(1-0.6)mo/24(2x0.6)mo/24

P(H2)=2.8mo/X8MPa=7MPa,P(NH3)=2.8m川X8MPa=7MPa,化學(xué)平衡常

24-

叫NH?

數(shù)除PN）?叭〃2），x三-0.26。

19.（2018屆四川省樂山市第二次調(diào)查研究考試）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。

利用合成氣（主要成分為CO、C0?和HJ在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

I.CO(g)+2H2(g)v:CH30H(g)AH>

II.CO2(g)+H2(g)7%0(g)+H20(g)AH2=+41.2kJ/mol

、

III.C02(g)+3H2(g)'、CH30H(g)+H2(g)△Ha=-49.53kJ/mol

某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱

物質(zhì)COC02H2CH30H(g)

標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kj/mol)-110.52-393.510-201.25

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)

熱：△后生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和一反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。計(jì)算AH尸kj/mol?

flHUH、

⑵在一容積可變的密團(tuán)容器中，ImolCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)'、CHQH(g)

△H「CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)―v(b)(填“>"、或"=”)

②Z_一丁2(填“>"、"<"或"=”),原因是。

③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))。

a.II2的消耗速率是ClhOH生成速率的2倍b.ClhOII的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變d.CO和CHaOH的物質(zhì)的量之和保持不變

④計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp—(kPa)六用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)合成甲醇尾氣中C0的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器進(jìn)行測(cè)量，其中C0傳感器可用下圖簡(jiǎn)

單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

【答案】一90.73VVC0(g)+2H2(g)a=：CH30H(g)是放熱反應(yīng),溫度升高，平衡逆向移動(dòng),

T2+

CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T!<T2bcl.6X10'(kPa)C0+H20-2e=C02+2H

【解析】⑴反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故AHL刈.25kJmol-H0.52kJmoL0=-90.73kJmoI；

(2)①b點(diǎn)壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)<v(b)；②壓強(qiáng)相同時(shí)一氧化碳

的轉(zhuǎn)化率高，所以平衡正向移動(dòng)，而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減

小，故T]<T>③a.只要反應(yīng)發(fā)生就有H二的消耗速率是CH2H生成速率的2倍，故錯(cuò)誤；的體積

分?jǐn)?shù)不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；C.混合氣體的密度不再改變，說明氣體

的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；d.C。和CHRH的物質(zhì)的量之和保持不變，可能平衡也可

能未平衡，故錯(cuò)誤。答案選be；④圖2中a點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為Q.5,總壓強(qiáng)為O.5xlO?Pa,依據(jù)化學(xué)平衡三

段式列式計(jì)算，

CO(g)+2H2(g)'、CHQH(g)

起始量(mol/L)120

變化量(mol/L)0.510.5

平衡量(mol/L)0.510.5

用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡常數(shù)

人0.5

0.5x106x

p(S_______________________________________________

'ii,0q

、0.5x1()6x----------x(0.5x106x-----------9,,,

Kp=p(C")p("*=0.5+1+050.5+1+05,=1.6x10"(kPa)-2；

(3)陽極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，結(jié)合圖示可知是一氧化碳失電子生成二氧化碳同

時(shí)生成氫離了一，電極反應(yīng)為：C0+H20-2e=C02+21l'。

20.(2019屆湖北省公安縣車胤中學(xué)高三9月月考)反應(yīng)Fe(s)+C02(g)-~-FeO(s)

+C0(g)的平衡常數(shù)為K；反應(yīng)Fe(s)+HQ(g)=^FeO(s)+HZ(g)的平衡常數(shù)為K：

在不同溫度時(shí)Ki、K?的值如下表:

溫度(絕對(duì)溫度)K,

K2

9731.472.38

11732.151.67

(1)計(jì)算溫度為973K時(shí)，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)==C0(g)+1L0(g)K=—

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用COz來生產(chǎn)甲醇:C02(g)+3H2(g)30H(g)+HQ(g),

在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCOz和3molH,進(jìn)行反應(yīng)。

①該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是。

②下列措施中能使c(CHQH)增大的是.

a.降低溫度b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

c.將IW)(g)從體系中分離出來d.再充入1mol(%和3molH2

③在溫度T,時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(Hj=2.4mol；其他條件不變，在溫度/時(shí)，

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(C02)=0.82mob則T2_「(填“>”、“<”或“=”)。

(3)某實(shí)驗(yàn)將一定量的C0?和H?充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3似g)——^CH30H(g)+H20(g)△H=-49.0kJ?mol，測(cè)得CH：QH的物質(zhì)的

量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問題：

n(CII：,()H)/inol

①曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KiK“(填“>”、或“=”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后

達(dá)到平衡。

容器甲乙

反應(yīng)物amolCO2、bmolH2、

1molCO2、3molH2

投入量cmolCH3OH(g)>cmolH20(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等，且

起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為O

【答案】0.62AH<0acd>>0.4<c^l

【解析】⑴①i.Fe(s)-CO(g)±FeO(s)-CO(g),Kj-u.Fe(s)-H：O(g)=FeO(s)-H：3,Kc=^-,方

;?ClUQ：JCl/I?。I

程式i-ii得CO2(g)-H2(g)=CO(g)-HQg)則又=干尸好干，溫度為973K時(shí)：K=/Q62；

⑵①C6(g)+3比(g)=5CH；0Hg)+H9Lg),反應(yīng)的AS<0,要使得反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，需要

AG=AH-T?AS<0,貝心H<0；

②根據(jù)①的分析，C02(g)+3H2(g)；——^CH30H(g)+HQ(g)△HVO。a.降低溫度，平衡正

向移動(dòng)，c(CHQH)增大，正確；b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，c(CHQH)不

變，錯(cuò)誤；c.將HQ(g)從體系中分離出來，平衡正向移動(dòng)，c(CH：QH)增大，正確；d.再充

入1molCOz和3molH2,平衡正向移動(dòng)，c(ahOH)增大，正確；故選acd；

③在溫度「時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(Hj=2.4mol,根據(jù)方程式C02(g)+3H2(g)

==iCH；iOH(g)+H2O(g),反應(yīng)0.6mol氫氣，同時(shí)反應(yīng)0.2mol二氧化碳，剩余二氧化碳

0.8mol；其他條件不變，在溫度時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(C0"=0.82mol,說明

平衡逆向移動(dòng)，因此需要升高溫度，即故答案為：>;

(3)①根據(jù)圖像分析可知，先拐先平，II溫度高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)

行，平衡常數(shù)減小，所以K>K”故答案為：》；

②設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x

C02(g)+3H2(g)wCH.(OH(g)+H2(g)

初始量(mol)：1300

轉(zhuǎn)化量(mol)：x3xXX

平衡量(mol)：」-x3-3xXX

4-2r

甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，即4=0.8,解得x=0.4mol,依題意：甲、

乙為等同平衡，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料，c=l,c的物質(zhì)的量

不能低于平衡時(shí)的物質(zhì)的量0.4mol,所以c的范圍為:0.4<n(c)W1,故答案為：0.4<c^l?

21.(2019屆遼寧省阜新市海州高級(jí)中學(xué)高三第一次月考)已知2A23+BW==2C3(GAH=

-akj?mor'(a>0),在一個(gè)有催化劑、固定容積的容器中加入2molA?和ImolB”在500℃

時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,3的濃度為xmol放出熱量bkj。請(qǐng)回答下列問題：

(1)a(填“>”、“=”或“<”)bo

(2)下表為不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T,(填“〉”、“〈”

或"=")

73

TKT2

Kl.OOx1072.54x1051.H8X10:,

若在原來的容器中，只加入2moic3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量ckj,則C3的

濃度（填“>”、“=”或“<"）xmol-L1,a、b、c之間滿足何種關(guān)

系?（用代數(shù)式表示）。

（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（填字母）。

A.4molA2和2moiB?B.4moiA?、2moiB2和2moic3

C.4molA2和4molB2D.6m6IA2和4moiBz

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填字母）。

A.及時(shí)分離出G氣體B.適當(dāng)升高溫度

C.增大風(fēng)的濃度D.選擇高效的催化劑

（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同）,起始時(shí)加入2molAz和lmolB2,500℃

時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量dkj,貝Id（填，'、"=”或理

由是o

（6）在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的容器中通入2m01&和ImolB2及適量固體催化劑，使

反應(yīng)達(dá)到平衡。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4molAz和2niolB2,則

平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”兀

【答案】><=a="b+c"dc>由于反應(yīng)過程中恒壓容器中的壓強(qiáng)比恒容容器中的大，故反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率較高，生成的C；,比恒容時(shí)多，則放出的熱量也多變大

【解析】3）熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2mo：A：和Imo：注完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量為akJ,而加入2mol

A：和ImoIB：達(dá)到平衡時(shí)，沒有完全進(jìn)行，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱蚩，即b<a；

（2）正反應(yīng)方向放熱，升高溫度，K減小，因在T）時(shí)的平衡常數(shù)大于T：時(shí)的平衡常額，則Ti小于T：j

相同條件下，加入2moic與加入2moiA：和Imo：B：建立完全相同的平衡狀態(tài)，所以Cm的濃度=wmobLL

同時(shí)從正反應(yīng)開始建立平衡所放出的熱量與從逆反應(yīng)開始建立平衡所啜收和熱量之和應(yīng)恰好等于曲，貝小

b+c=a；

（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，由熱化學(xué)方程式可得轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為4mol,

因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則加入的A的物質(zhì)的量應(yīng)大于4mol,符合此要求的只有D：

(4)A.生成物濃度降低，則化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增

大，但化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化

學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；1).催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故D

錯(cuò)誤；

(5)由于該反應(yīng)是一個(gè)分子數(shù)目減小的反應(yīng)，在恒壓條件下，建立平衡過程中容器的體積

縮小，相當(dāng)給原平衡加壓，由于始終保持較大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率變大，放熱熱量

多，所以d>b；

(6)保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4molA?和2molBz,A?和B?的濃度

均增大到原來的2倍，相對(duì)原平衡相當(dāng)于縮小體積為原來的一半，平衡正向移動(dòng)，船和B,

的轉(zhuǎn)化率都增大。

22.(2019屆湖北省黃岡市高三年級(jí)9月質(zhì)量檢測(cè))近年來環(huán)境問題突出，大氣污染更為嚴(yán)

重?；卮鹣旅鎲栴}

(1)下列選項(xiàng)中屬于重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)首要污染物的是

A.C02B.S02C.可吸入顆粒物D.H2s

(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是。

(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下(以Pt

催化劑為例)

I：NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑,NO(S)表示吸附態(tài)NO,下同)

II：CO+Pt(S)=CO(S)

III：NO(S)=N(S)+O(S)

IV：C0(S)+0(S)=C02+2Pt(S)

V：N(S)+N(S)=Nz+2Pt(S)

VI：N0(S)+N(S)=N20+2Pt(S)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。

回答下面問題

①汽車尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是一

A.250℃B.300℃C.330℃D.400℃

②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是—

③低溫區(qū)選擇性高于收，由此可推斷出：V反應(yīng)的活化能—VI反應(yīng)的活化能(填

、"＞”或“=”)，理由是

④結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和圖像分析:溫度位于330℃—400C時(shí)，升高溫度,V反應(yīng)的反應(yīng)速率,

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，IV反應(yīng)的反應(yīng)速率