第1講物質(zhì)的組成主題一基本概念和原理第2講物質(zhì)的結(jié)構(gòu)第3講化學(xué)用語第4講物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律第5講溶液第1講物質(zhì)的組成第1講┃物質(zhì)的組成

┃自主梳理┃考點(diǎn)1元素及元素符號(hào)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)個(gè)數(shù)第1講┃物質(zhì)的組成

金屬小于非金屬大于稀有氣體28氧鋁第1講┃物質(zhì)的組成

物質(zhì)大寫小寫元素原子第1講┃物質(zhì)的組成

考點(diǎn)2元素周期表門捷列夫電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)第1講┃物質(zhì)的組成

┃熱身反饋┃解析

一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。AA第1講┃物質(zhì)的組成

D解析

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可。第1講┃物質(zhì)的組成

┃典例分析┃5

B硼10．816

C碳12．017

N氮14．01C第1講┃物質(zhì)的組成

解析

通過碳元素的名稱即可判斷該元素為非金屬元素，從表中獲得關(guān)于碳原子的質(zhì)子數(shù)的信息也是正確的，而由該元素組成的化合物中一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽都不屬于有機(jī)物。第1講┃物質(zhì)的組成

第1講┃物質(zhì)的組成

┃真題展示┃DD解析

地殼中元素含量由多到少的順序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵。第1講┃物質(zhì)的組成

┃自主訓(xùn)練┃CDC第1講┃物質(zhì)的組成

B第1講┃物質(zhì)的組成

C第1講┃物質(zhì)的組成

第1講┃物質(zhì)的組成

AC金屬55第1講┃物質(zhì)的組成

分子CaO

OCCa第1講┃物質(zhì)的組成

3Li鋰6．9414Be鈹9．0125B硼10．816C碳12．017N氮14．018O氧16．009F氟19．0010Ne氖20．1811Na鈉22．9912Mg鎂24．3113Al鋁26．9814Si硅28．0915P磷30．9716S硫32．0617Cl氯35．4518Ar氬39．95第1講┃物質(zhì)的組成

19.00165增大第1講┃物質(zhì)的組成

第1講┃物質(zhì)的組成

鋁失去38B5(或五)AC第1講┃物質(zhì)的組成

┃名師預(yù)測(cè)┃B第1講┃物質(zhì)的組成

解析

汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬；從圖中可知汞的質(zhì)子數(shù)為80，因核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以汞的核電荷數(shù)也為80；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫；汞原子的最外層電子數(shù)為2，則易失電子。第1講┃物質(zhì)的組成

第1講┃物質(zhì)的組成

三(或3)26陰解析

原子得電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子。第2講物質(zhì)的結(jié)構(gòu)第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)┃自主梳理┃考點(diǎn)3原子的構(gòu)成第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

最外層最外層電子數(shù)正負(fù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子陽離子陰離子第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

2882化學(xué)性質(zhì)第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)4分子、原子、離子的概念及性質(zhì)

構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，________是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。如________、________、________等由分子構(gòu)成化學(xué)變化中的最小微粒是________。如________、________、________等由原子構(gòu)成帶電的原子或原子團(tuán)叫________。如NaCl是由________和________構(gòu)成的性質(zhì)體積、質(zhì)量非常__________；不斷運(yùn)動(dòng)的；微粒之間有________關(guān)系分子是由________構(gòu)成的，原子________形成離子；離子帶電荷，分子、原子呈電中性得失電子分子水酒精氧氣原子鐵氦氣金剛石離子鈉離子氯離子小間隔原子第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

原子原子化學(xué)變化再分不能再分質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

元素原子區(qū)別宏觀概念，是同類原子的總稱，沒有個(gè)數(shù)，可以組成單質(zhì)和化合物微觀概念，有個(gè)數(shù)，可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)之上，元素是具有相同核電荷數(shù)一類原子的總稱原子的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)5化合價(jià)規(guī)律與應(yīng)用元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)HMgKZnOAlCaCuNaClFeAg＋1

＋1－2＋1＋2＋3－1＋1＋2＋2、＋3＋2＋2＋1－1－1－2－2－3第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

①化合物里各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為________②單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為________③同一化合物中同種元素化合價(jià)可能不同零零化學(xué)式化學(xué)式第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

┃熱身反饋┃D第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

B第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

17失去③第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

D第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

┃典例分析┃

B

第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

解析

①表示鈉離子；②最外層電子數(shù)不為8，所以一定是原子，根據(jù)核外電子數(shù)判斷質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)為12；③表示硫原子；④表示氯元素。若要表示氯離子最外層電子一定不為7。第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

┃真題展示┃B第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

DC第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

┃自主訓(xùn)練┃AC第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

A第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

B第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

事實(shí)解釋A水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同BNaOH和Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)相似電離時(shí)生成的陰離子都是OH－C由碳元素組成的金剛石堅(jiān)硬而石墨很軟原子排列方式不同D水電解生成氫氣和氧氣水分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的DD第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

11水分子氫原子和氧原子分子不斷運(yùn)動(dòng)分子間有間隔第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)3最外層電子數(shù)第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

34非金屬有機(jī)物194第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

OMgSCl得到8最外層電子數(shù)第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

┃名師預(yù)測(cè)┃A第2講┃物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

B第3講化學(xué)用語第3講┃化學(xué)用語

┃自主梳理┃考點(diǎn)6化學(xué)式的書寫和意義

元素符號(hào)數(shù)字原子元素符號(hào)第3講┃化學(xué)用語

前后原子這種物質(zhì)這種物質(zhì)的元素組成這種物質(zhì)的一個(gè)分子這種物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成第3講┃化學(xué)用語

考點(diǎn)7化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義原子一個(gè)離子所帶正負(fù)電荷數(shù)一個(gè)分子所含原子化合價(jià)分子離子第3講┃化學(xué)用語

考點(diǎn)8化學(xué)方程式的書寫和意義客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)式配平注明反應(yīng)條件和符號(hào)第3講┃化學(xué)用語

多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)反應(yīng)生成多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)什么物質(zhì)在什么條件下生成什么物質(zhì)第3講┃化學(xué)用語

第3講┃化學(xué)用語

考點(diǎn)9基本反應(yīng)類型第3講┃化學(xué)用語

┃熱身反饋┃C解析

凡是含碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素的化合物完全燃燒生成物都是水和二氧化碳。第3講┃化學(xué)用語

A

解析

B中沒有指出數(shù)字“2”的意義，正確的描述是一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子；D中“＋2”表示氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為＋2價(jià)。第3講┃化學(xué)用語

C第3講┃化學(xué)用語

解析

A中反應(yīng)物一氧化碳和氧化銅都是化合物，因此一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B的生成物BaSO4不溶于水，應(yīng)標(biāo)“↓”符號(hào)，B錯(cuò)誤；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，D錯(cuò)誤。第3講┃化學(xué)用語

H第3講┃化學(xué)用語

┃典例分析┃D解析

根據(jù)二甲醚的化學(xué)式可知其由碳、氫氧三種元素組成，一個(gè)二甲醚分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2∶6∶1，而元素質(zhì)量比為(12×2)∶(1×6)∶16＝12∶3∶8。第3講┃化學(xué)用語

第3講┃化學(xué)用語

┃真題展示┃第3講┃化學(xué)用語

③第3講┃化學(xué)用語

┃自主訓(xùn)練┃D第3講┃化學(xué)用語

C第3講┃化學(xué)用語

B第3講┃化學(xué)用語

C第3講┃化學(xué)用語

B第3講┃化學(xué)用語

④③②第3講┃化學(xué)用語

2個(gè)鈉離子P第3講┃化學(xué)用語

AlAlAlAl第3講┃化學(xué)用語

第3講┃化學(xué)用語

答案如圖所示第3講┃化學(xué)用語

┃名師預(yù)測(cè)┃第3講┃化學(xué)用語

第3講┃化學(xué)用語

第3講┃化學(xué)用語

解析

這是一道綜合應(yīng)用的題目，其中涉及化合價(jià)、化學(xué)與生活等常見知識(shí)。最后乙醇燃燒的方程式可根據(jù)有機(jī)物反應(yīng)配平的原則進(jìn)行書寫。第4講物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律┃自主梳理┃考點(diǎn)10物理變化和化學(xué)變化沒有生成其他物質(zhì)新物質(zhì)間隔排列方式形狀狀態(tài)第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律有其他物質(zhì)生成新物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)發(fā)光放熱變色放出氣體生成沉淀構(gòu)成物質(zhì)的分子第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律不一定一定第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)11物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)狀態(tài)氣味溶解性密度硬度熔點(diǎn)沸點(diǎn)吸附性或揮發(fā)性、導(dǎo)電性、延展性等第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律化學(xué)助燃性氧化性穩(wěn)定性酸堿性腐蝕性毒性第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)12質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用反應(yīng)各質(zhì)量生成各化學(xué)物理質(zhì)量不能第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律原子重新組合種類數(shù)目質(zhì)量密閉第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律分子總數(shù)總質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)種類構(gòu)成物質(zhì)的粒子第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律┃熱身反饋┃B解析

石蠟熔化只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，由固態(tài)變成液態(tài)，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；煤氣的主要成分是CO，一氧化碳具有可燃性，燃燒生成新物質(zhì)CO2，屬于化學(xué)變化；汽油揮發(fā)是由液態(tài)變成氣態(tài)，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；玻璃破碎只是玻璃形狀發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律AB解析

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為28g＋2g－12g＝18g。第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律cd解析

在描述物質(zhì)的“性質(zhì)”時(shí)，往往有下列字眼：能、易、難、會(huì)、可以等。第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律┃典例分析┃解析

銅片在空氣中加熱時(shí)，銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，屬于化學(xué)變化；敞放的固體燒堿能夠吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈉和水，屬于化學(xué)變化；露天堆放的生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；干燥木材吸水時(shí)質(zhì)量增加，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。D第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528xC第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律解析

第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律┃真題展示┃C第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律D解析

10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是10g∶2g＝5∶1。第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律┃自主訓(xùn)練┃CC解析

干冰升華吸熱，屬于物理變化。第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律A第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律解析

A項(xiàng)利用活性炭的吸附性，屬于物理性質(zhì)；B項(xiàng)利用中和反應(yīng)；C項(xiàng)利用氧氣的助燃性；D項(xiàng)利用一氧化碳的可燃性。第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律BB第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律BB第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律解析

氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，而沒有中子；離子是原子得失電子形成的，所以同種元素的原子和離子的核外電子數(shù)一定不相等；一定溫度下，氯化鈉的溶解度不同，所能溶解的固體質(zhì)量也不同，若有固體剩余，則不能直接將固體質(zhì)量與溶劑質(zhì)量相加得溶液質(zhì)量。第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律石蠟蒸氣有黑色粉末狀物質(zhì)生成熔化化學(xué)物理有白煙生成第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律＋6第4講┃物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律┃名師預(yù)測(cè)┃C解析

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容適用于化學(xué)反應(yīng)。C選項(xiàng)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。第5講溶液第5講┃

溶液┃自主梳理┃考點(diǎn)13溶液的形成溶質(zhì)溶劑均一穩(wěn)定混合物硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉小液滴不均一不穩(wěn)定第5講┃

溶液與油污反應(yīng)乳化作用溶解油污第5講┃

溶液飽和溶液不飽和溶液或或或考點(diǎn)14飽和溶液與不飽和溶液

降低溫度溫度溶劑飽和溶質(zhì)不溶解加溶劑升高溫度蒸發(fā)溶劑加溶質(zhì)第5講┃

溶液不一定不一定不一定一定增大蒸發(fā)溶劑第5講┃

溶液考點(diǎn)15溶解度及溶解度曲線的意義一定溫度溶劑飽和質(zhì)量溫度越大越小第5講┃

溶液對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度數(shù)值不同物質(zhì)的溶解度相等溶解度隨溫度變化的情況降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)蒸發(fā)溶劑是飽和溶液且溶質(zhì)沒有完全溶解不飽和第5講┃

溶液溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)溶解度(20℃)

________________________液液混合物固液混合物小于0.01g大于10g1～10g0.01～1g第5講┃

溶液┃熱身反饋┃C解析

面粉不溶于水。

第5講┃

溶液D解析

飽和溶液加水一定變成不飽和溶液。第5講┃

溶液B第5講┃

溶液解析

t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則A錯(cuò)誤；將甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取蒸發(fā)溶劑法，故C錯(cuò)誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度影響變化不大，故可采用降溫結(jié)晶法提純甲。第5講┃

溶液A

加入溶劑(或加水或降低溫度)B第5講┃

溶液┃典例分析┃B第5講┃

溶液解析

甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，故t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯(cuò)誤；t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，均為30g，故將甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液，故B正確；t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以二者的飽和溶液各100g，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，甲大于乙，故C錯(cuò)誤；t2℃時(shí)甲的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，充分溶解，最多溶解50g，形成的是飽和溶液，故D錯(cuò)誤。第5講┃

溶液第5講┃

溶液┃真題展示┃B解析

配制溶液時(shí)，如無特殊要求，一般采用水作為溶劑，水是最常用的溶劑，酒精、汽油、植物油都屬于有機(jī)溶劑。第5講┃

溶液第5講┃

溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃全部溶解，得溶液①再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃恰好飽和，得溶液②再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃得溶液③加熱全部溶解，得溶液④冷卻至20℃析出晶體，得溶液⑤131.6①②③⑤A第5講┃

溶液┃自主訓(xùn)練┃A解析

食用油不溶于水。第5講┃

溶液D第5講┃

溶液解析

溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是混合物；攪拌只能加快物質(zhì)的溶解速率，而不能改變?nèi)芙舛?，改變溫度，固體物質(zhì)的溶解度才發(fā)生變化；在同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃；水中加入一種溶質(zhì)后，所得溶液的凝固點(diǎn)降低，所以融雪劑的原理是利用某些