《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)課程名稱氧化還原反應(yīng)課時(shí)第二課時(shí)學(xué)科學(xué)段高一化學(xué)必修一教材版本人教版作者李大成學(xué)校尚志市尚志中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、鞏固化學(xué)反應(yīng)分類思想；2、以電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)3、會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式4、會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。過程與方法：1、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；2、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。二、教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。三、教學(xué)分析：在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。使學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念，是學(xué)好元素及其化合物知識(shí)的基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容具有“承上啟下”的重要作用。本節(jié)知識(shí)是適時(shí)滲透"透過現(xiàn)象看本質(zhì)"和"對(duì)立統(tǒng)一"辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)的良好契機(jī)。四、教學(xué)方法：先學(xué)后教、分層訓(xùn)練、跟蹤指導(dǎo)教學(xué)模式，采用提問式、觀察法、討論法等五、教學(xué)過程教學(xué)過程預(yù)設(shè)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖及與課題研究的結(jié)合點(diǎn)[復(fù)習(xí)引入]判斷下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型的哪種？是不是氧化還原反應(yīng)？理由？并指出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、2HgO==2Hg+O2↑3、3Fe+2O2==Fe3O44、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl思考：為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（二）學(xué)習(xí)目標(biāo):1.理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。2.能夠從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。3.會(huì)用雙線橋法和單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移。自學(xué)提綱：1、鈉和氯氣的反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么？2、氫氣和氯氣的反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么？3、從兩個(gè)反應(yīng)中你得到了什么啟示？從電子角度分析：NaCl的形成過程演示氯化鈉的形成過程，學(xué)生思考化合價(jià)變化的原因小結(jié)：化合價(jià)變化的原因：電子得失失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。演示氯化氫的形成過程，學(xué)生思考化合價(jià)變化的原因小結(jié)：化合價(jià)變化的原因：共用電子對(duì)的偏移本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。討論：1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？對(duì)應(yīng)什么產(chǎn)物？總結(jié)：升失氧化還原劑降得還原氧化劑氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程[過渡]如何表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況？自學(xué)提綱1、如何用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況2、雙線橋的書寫注意事項(xiàng)雙線橋的書寫基本步驟思路練一練：討論：雙線橋的書寫注意事項(xiàng)嘗試應(yīng)用：[課堂小結(jié)]學(xué)生思考回答問題學(xué)生思考學(xué)生閱讀學(xué)生積極思考學(xué)生觀察思考?xì)w納記錄積極思考閱讀、思考思考與交流積極思考思考、做題鞏固上節(jié)內(nèi)容使學(xué)生進(jìn)入課題通過思考引入新課，指出本節(jié)重點(diǎn)明確學(xué)習(xí)目的和內(nèi)容，引領(lǐng)學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力，合作學(xué)習(xí)能力，分析問題能力培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，和分析問題能力培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上思考、討論提升，逐步升華，認(rèn)識(shí)本質(zhì)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原