內(nèi)江市高中2021屆第一次模擬考試題理科綜合能力測試（內(nèi)江一模2020.12.23）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Cl-—35.5Cr—52Ag—108.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.明礬在天然水中能生成膠體，可用于水的消毒殺菌.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，屬于無機(jī)高分子材料C.《夢溪筆談）中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.我國北斗系統(tǒng)的導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度的二氧化硅8.荊芥內(nèi)酯是貓薄荷中的活性成分之一，其鍵線式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是A,一氯取代物有8種.能溶于苯中，分子中所有碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng).（表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.44g22Ne含有的中子數(shù)為24NAB.pH=2的H2sO4溶液中,H+的數(shù)目為0.01（。標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2完全溶于水時，所得溶液中含氯元素的微粒總數(shù)為0.2（D.1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1,10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T第1頁，共11頁

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH/+OH--&NHJ+HpC.向含amolFeB1的溶液中通入2molCl2：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-D.向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++3NHjH2O=Al(OH)31+3NH4+.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+B蔗糖溶液中加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘，然后取少量溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未見磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖尚未水解C向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-D向填充有經(jīng)硫酸外理的K2Cr2O7的導(dǎo)管中吹入乙醇烝氣固體由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有氧化性.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>ZR.簡單離子的還原性：W>XC.W、Z的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物僅含有共價鍵D.Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸.踐行“綠水青山就是金山銀山”理念，保護(hù)環(huán)境，處理廚房污水是一個重要課題。某科研小組設(shè)計(jì)使用微生物電池處理污水，裝置如右圖所示。污水中有機(jī)物可用c/12O6表示，下列第2頁，共11頁說法正確的是高濃度,有機(jī)鷹水?二*硝酸根腐水陰離子交摭膜低濃度有機(jī)鷹水高濃度,有機(jī)鷹水?二*硝酸根腐水陰離子交摭膜低濃度有機(jī)鷹水高-濃度硝酸根腐水A.b電極為電池負(fù)極B.b電極附近溶液的pH增大6126 2C.a電極反應(yīng)式為CHO+6HO—12e-=6CO+24H+6126 2D.xVy26.(15分)氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料。某化工廠科研小組，利用氯化鉻(CrCl)與氨3氣在高溫下反應(yīng)制備CrN,實(shí)驗(yàn)過程如下。已知：CrN難溶于水；CrCl3溶于水，形成顯紫色的［Cr(H2O)j3+離子?；卮鹣铝袉栴}：I.測定原料氯化鉻的純度。稱a克氯化鉻配成溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：⑴步驟③燒時盛裝固體的儀器名稱為。⑵判斷Cl一沉淀完全的操作為。⑶設(shè)雜質(zhì)不與AgNO3反應(yīng)，則氯化絡(luò)的純度為(列式表示)。(4)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得CrCl3的純度(填“偏高”、偏低”或“無影響”)。II.制備氮化鉻。制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)。第3頁，共11頁⑵裝置D的主要作用是。⑶尾氣處理合適的裝置為(4)寫出制備CrN的化學(xué)方程式 ⑸請?jiān)O(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的CrN中是否含有CrCl?27.(14分)被是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級金屬”之稱。以綠柱石［Be3AljSiO?6］為原料制備兩性金屬被的工藝如下：綠柱石T舞整甌加適捌?情吃啊一眄。町圾陽產(chǎn)MRR皿謔處Fe20j^A150,sSiO3濾海難溶的N啊F* 沉M Fe^SOJj已知Be2+可與OH-結(jié)合成配位數(shù)為4的配離子。回答下列問題:⑴燒結(jié)冷卻后，水浸之前“操作a”的名稱是。(2)750℃燒結(jié)時，Na3Fe\與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式第4頁，共11頁(3)“過濾1”的濾液中若加入的氫氧化鈉過量，后果是(用離子方程式表示)。(4)不能將工藝“Be(OH)2-^^BeO炭焦油、氟氣＞BeCl2改為“Be(OH)2鹽酸,加熱蒸干“灼胤BeCl：的理由是。⑸已知25℃時Ksp[Be(OH)2]=4.0X10-21，計(jì)算室溫時0.40mol-L-iBe2+開始沉淀時的pH=，“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為。(6)已知鎳在稀酸中緩慢溶解。工業(yè)上電解NaCl-BeCl2熔融混合物制備金屬被，可選用銀坩鍋?zhàn)麟娊獠鄣?填“陽極”或“陰極”)材料，電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其中加入NaCl的主要目的是28.(14分)含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有重要的研究價值?；卮鹣铝袉栴}：⑴以co2和nh3為原料合成尿素是利用co2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)1：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) AH1反應(yīng)II：NH2cOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) 5=+72.5kJ-mol-1總反應(yīng)III：CO(g)+2NH(g)=CO(NH)(s)+HO(g)AH=-87.0kJ-mol-12 3 22 2 3①反應(yīng)I的△'=kJ-mol-1o②對反應(yīng)I,下列措施中有利于提高nh3平衡轉(zhuǎn)化率的是oA.升高溫度 B,增大壓強(qiáng)C.提高原料氣中CO2(g)的比例 D.使用高效催化劑③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料進(jìn)行反應(yīng)I,下列不能說明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是o第5頁，共11頁A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C.2V正叫）『逆C.2V正叫）『逆（"）D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化⑵用惰性電極電解KHCO3,溶液可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根（皿00-）和HCO3-,其電極反應(yīng)式為;若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極生成氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。⑶利用工業(yè)廢氣中的C02可以制取甲醇，COjg）+3Hjg）=CH30H（g）+H/（g）,一定條件下,往恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)co2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①催化劑效果最佳的反應(yīng)是（填“反應(yīng)I”,“①催化劑效果最佳的反應(yīng)是（填“反應(yīng)I”,“反應(yīng)I”，“反應(yīng)I”）。②b點(diǎn)v（正）v（逆）（填“>”、“V"或』”）。③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是④c點(diǎn)時總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)的平衡常數(shù)=（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進(jìn)行了研究,發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSip。、BaCuSiq。;Si、0、Ba;Si、0、Ba元第6頁，共11頁

素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，干冰、SiSiC熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心離子的配位化合物，其中提供孤電子對的是元素。⑶銅可作CH3cH20H氧化生成CH3cHO的催化劑。乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，其主要原因是(4)C、N元素與顏料中的氧元素同周期。①寫出C0的一種常見等電子體分子的電子式；C、N、0的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。②C、N元素能形成一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。?N。G.g-C3N4中氮原子的雜化類型是。.根據(jù)圖2,在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復(fù)單元。"i.已知該晶胞的體積為Vcm3,中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為(，則g-C3N4的密度為g-cm-3036.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)有機(jī)物C是一種重要的醫(yī)用藥物，其合成路線如下:第7頁，共11頁COOHCOOHCOOHCOOHR—CHO ?R—CH(OH)COOH已知：A中不含有甲基，回答下列問題:(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱是。⑵②的反應(yīng)類型是。(3)C的化學(xué)名稱為。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳。⑸反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(6)已知化合物H是D的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為。①遇氯化鐵溶液顯紫色②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體③核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為2：2：1：1。⑺設(shè)計(jì)由HOOCCH2cH20H制備化合物G的合成路線(無機(jī)試劑任選)。第8頁，共11頁內(nèi)江市高中2021屆第一次模擬考試題理科綜合能力測試化學(xué)參考答案及評分意見7.C 8.B9.A10.D11.A12.D13.B26,（15分.（1”甘堝（1分）⑵向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全（2分）J*："x100%⑶「心.（2分）（4）偏低（1分）Il.（1）CD（2分）（2）防止水蒸氣進(jìn)入裝置C（1分）（3）AD（2分）CrCl3+NH=CrN+3HCl（2分）⑸取少量所得產(chǎn)物加入盛有水的燒杯中，用玻璃棒攪拌靜止，若溶液變?yōu)樽仙?，說明制得的CrN中含有CCl/若顏色不變，則不含CCIJ2分）27.（14分）⑴粉碎（1分）（2）2NafeF6+Be3AIjSiO?iB3Na2BeF4+Fe2O3+AI2O3+6Si02（2分）⑶Be（OH）2+2OH-=[Be（OH）4]2-（2分）（4）加熱蒸干灼燒，BeCI2完全水解，最后得BeO（2分）（5）4.0（2分） 3Na++6F-+Fe3^Na3FeF6J（2分）（6）陰極（1分）BeCI2（培融）望Be+CI2（1分）增強(qiáng)導(dǎo)電性（1分）28,（14分⑴①一159.5（2分）②BC（2分）③C（1分）（2）2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3-（2分）5.6（1分）⑶①反應(yīng)1（1分）②＞（1分）③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動（2分）第9頁，共11頁

256④二一, （2分）35.（15分）⑴3d104si（2分）0>Si>Ba（1分）SiC>Si>CO（2分）2（2）0（或氧）（1分）⑶乙醇分子間存在氫鍵（1分）（4）①（2分）N>0>C（1分）②i.SP②i.SP2雜化（1分）內(nèi)江市高中2021屆第■次模擬考試題

理科綜合能力測試參考答案及評分意見7.CK.B匕41（1.D11.A］，D13B員.分）J 用相C分）（2）向上層清液中維續(xù)滿加消酸鍬溶液.無白色沉淀生成，則沉淀完全［2分）⑶」子口匚xM區(qū)（2分） ⑷偏低口分）3X】4曳3dIL（UCD（2分）防止水蒸氣進(jìn)入裝置C（】分）（J）.W（2分）（4）C￡L,+陰1一=匚福+3HQ（2分）取少見所得產(chǎn)物加人盛有水的燃桿中—用殷璃棒攪拌靜止,若溶液變?yōu)轷旧?說明制將的5N中雷宥CH1,若顏色不變.則不含<：心式2分）2工34分1口）粉碎（1分）（2）2N為FcF.+gAJJSi電'坐當(dāng)N叱8M4十卜七明十醇5+6用口式2分｝（3）Br（（JH）2+2（）H="=［呢（OH）」*-（2分）（4）加熱蒸下灼燒，跖Cl工完全水解，最后將H「U12分）（5）4.0（2分）3N,a*十61i-Fe*=-=Na/l凡I（2分）鼠）陰極U分）EkCLl熔融）巽晚十口一（1分）噌強(qiáng)導(dǎo)電性門分）第10頁，共11頁n.（14分）（1）①-159一"2分）②明：仁分）③51分）（2）1COj十之亡'+H:U=-=HL（Mr+>100；（2分）工6（I分）③設(shè)反應(yīng)為成熟反應(yīng).溫度升高.平衡逆向移動（2分）（3）①反應(yīng)1（I③設(shè)反應(yīng)為成熟反應(yīng).溫度升高.平衡逆向移動（2分）④翁2分）.（15分）（I）3『04門2分）0>Si>lhi（I分）SiC>Si>CO.（2^）（2）。（或氧）a分）（3）乙醇分子間存在氫鍵（I分）44）①NW（2分）N>O>C（1 ②i叩?雜化（1分）ii盧十六