學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第20講元素周期表和元素周期律考綱要求考情分析命題趨勢1.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表的結構（周期、族）及其應用。2。以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。2017，全國卷Ⅰ，12T2017，北京卷，7T2017，全國卷Ⅱ，9T2017，全國卷Ⅲ，12T2016，全國卷甲，9T2016，全國卷乙,13T2016，全國卷丙，12T預計2019年高考主要考查元素性質的周期性變化，以元素周期表為依托考查各微粒間關系，用物質結構理論來解釋現象、歸納總結、定量計算。題型會穩(wěn)中有變。復習備考時，重點掌握同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，注意某些物質的特征；理清元素的“位-構—性”的關系，用好元素周期表這一工具.分值：3~6分考點一元素周期表1．原子序數按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。對于一個原子：原子序數＝__核電荷數__＝__質子數__＝__核外電子數__。2．元素周期表的編排原則（1)把__電子層數__相同的元素按__原子序數__遞增順序從左到右排成一橫行，共有__7__個橫行.(2)把不同橫行中__最外層電子數__相同的元素按__電子層數__遞增的順序從上到下排成一縱行，共有__18__縱行。3．元素周期表的結構（1）周期（7個橫行，7個周期)短周期長周期序號1234567元素種數__2____8____8____18____18____32__不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數__2____10____18____36____54__86（2)族（18個縱行，16個族)①主族：列序121314151617主族序數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：列序345671112副族序數ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族:包括__8、9、10__三個縱列.④0族：第__18__縱列，該族元素又稱為__稀有氣體__元素。(3）元素周期表中元素的分區(qū)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二三四五六七①分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中__B、Si、As、Te、At__與__Al、Ge、Sb、Po__的交界處畫一條斜線，即為__非金屬元素__和__金屬元素__的分界線（氫元素除外)。②金屬元素:位于分界線的__左面__區(qū)域,包括所有的__過渡__元素和部分__主族__元素。③非金屬元素：位于分界線的__右面__區(qū)域,包括部分主族元素和__0__族元素。④分界線附近的元素，既能表現出一定的__金屬性__，又能表現出一定的__非金屬性__.元素周期表的記憶口訣（1）橫行叫周期，現有一至七，四長三個短，第七尚不滿.(2)縱列稱為族,共有十六族，一八依次現①，一零再一遍②.①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。（3）一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。(4)鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。1．判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”。(1）原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素。（×）（2）元素所在的主族序數與最外層電子數相等的元素都是金屬元素。(×)（3）元素周期表中第2縱行全部為金屬元素.（√)（4）原子序數為29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族。（√）2．下列化合物僅由主族元素組成的是(D)A．Cu3P B．FC．XeF6 D．Mg3N2解析Cu、Fe、Xe均不是主族元素.3．下列敘述正確的是（B)A．除0族元素外,短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B．副族元素中沒有非金屬元素C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素D．元素周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素（1)周期表中有18個縱行、16個族,第8、9、10縱行為一族，稱為Ⅷ族,既不是主族,也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族時,不要寫成ⅧA或ⅧB.(2）最外層電子數相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu.(3）含元素種數最多的周期是第六周期，有32種元素；含有元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素，組成化合物種類最多為ⅣA族。推斷元素在周期表中位置的方法1．根據核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數大于或等于3（小于8）的一定是主族元素。（2）最外層有1個或2個電子,則可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦.（3)最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。（4）某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子,則位于第四周期。2．周期尾序推算法首先熟記各周期0族元素原子序數，然后與已知元素原子序數比較。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0……bBaAbB…(1)若b－a＝1～2,則B元素處于A元素的下周期第ⅠA族或第ⅡA族，如37號元素比第四周期氪的原子序數(36）多1，故該元素處在第五周期第ⅠA族。(2)若a－b＝1～5，則B元素處于A元素所在周期的第ⅢA族～第ⅦA族，如53號元素比第五周期的氙（54號)原子序數少1，因此該元素處在第五周期第ⅦA族。3．根據同周期或同主族序數差關系推斷(1）同周期主族元素原子序數差的關系①短周期元素原子序數差＝族序數差;②兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差＝族序數差；兩元素分布在過渡元素兩側時，第四或第五周期元素原子序數差＝族序數差＋10,第六周期元素原子序數差＝族序數差＋24;③第四、五周期的第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數差都為11，第六周期的第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數差為25.（2）同主族、鄰周期元素的原子序數的關系①ⅠA族元素,隨電子層數的增加，原子序數依次相差2、8、8、18、18、32；②ⅡA族和0族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、8、18、18、32；③ⅢA~ⅦA族元素，隨電子層數的增加,原子序數依次相差8、18、18、32。［例1］下列說法正確的是（B）A．原子序數為7的元素的最高化合價為＋4價B．114號元素位于第七周期第ⅣA族C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數為m，則乙的原子序數可能為m＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數為m,乙位于第ⅢA族，則乙原子序數可能為m＋19［例1]（2017·全國卷Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是（)A．氫化物沸點：W〈ZB．氧化物對應水化物的酸性：Y〉WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑:Y〈X［答題送檢]來自閱卷名師報告錯誤致錯原因扣分A忘記了三種典型含氫鍵的氫化物沸點間的關系H2O＞HF＞NH3－6C化合物的熔點與其晶體類型密切相關，一般情況：原子晶體＞分子晶體。誤認為AlCl3為離子晶體而選錯－6[解析］設W原子最外層電子數為a，則X、Y、Z原子最外層電子數分別為a＋1、a－2、a＋2。依題意有a＋（a＋1)＋(a－2）＋(a＋2)＝21，解得a＝5.W、X、Y、Z分別為氮、氧、鋁、氯.A項，因NH3分子間可形成氫鍵，所以氫化物沸點：NH3＞HCl,錯誤；B項，Y的氧化物對應水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應水化物為HNO3或HNO2，酸性：Y＜W,錯誤；C項,Al2O3為離子晶體且常用作耐火材料，AlCl3為分子晶體，化合物熔點：Al2O3＞AlCl3，錯誤;D項，Al3＋及O2－均為10e－微粒，可知離子半徑：Al3＋＜O2－,正確。[答案]D1．（雙選）甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（AD)A．丙與戊的原子序數相差28B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維解析由己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性知，己為硫元素,由甲的核外電子結構及各元素的相對位置推知甲為鎂，乙為鈣，丙為硼，丁為硅，戊為砷，庚為氟。硼為5號元素，砷為33號元素，兩者原子序數相差28，A項正確；非金屬性：F>S〉As，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〉己〉戊,B項錯誤;常溫下，鎂與水不反應,C項錯誤;二氧化硅可用于制光導纖維，D項正確。1．(2017·全國卷Ⅱ）a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是（B)A．原子半徑：d＞c＞b＞aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強解析b原子次外層可能有2個電子或8個電子，若有2個電子，則a為He元素，與題中主族元素不符，即b原子次外層應為8個電子，由此確定a為O元素，再結合c周期數和族數相同，且原子序數大于O元素，可知c為Al元素，與O元素同族的d為S元素,則b可能為Na元素或Mg元素。A項,原子半徑:Na（Mg)〉Al〉S〉O，錯誤；B項，同周期元素隨著核電荷數遞增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強，即金屬性：Na（Mg)>Al〉S>O，正確；C項，Al(OH）3是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯誤；D項,元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，即氧化性：O2>S，錯誤。2．（2016·江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（B)A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．原子半徑:r（X）〈r(Y）〈r（Z）<r(W）3．(2016·海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2＋電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的第__三__周期、第__ⅥA__族。(2)Z元素是__Si__,其在自然界中常見的二元化合物是__SiO2__.(3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為__C＋2Seq\o(=，\s\up7(高溫))CS2__，產物分子為直線形,其化學鍵屬__極性__共價鍵（填“極性"或“非極性”）。（4)四種元素中的__Mg__可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為__Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑__?？键c二元素周期律1．元素周期律元素的性質隨著__原子序數的遞增__而呈周期性變化的規(guī)律.2．元素周期律的實質元素原子__核外電子排布__的周期性變化的結果。3．主族元素的周期性變化規(guī)律內容同周期(從左到右)同主族（從上到下)原子結構核電荷數逐漸__增大__逐漸__增大__電子層數__相同__逐漸__增多__原子半徑逐漸__減小__逐漸__增大__離子半徑陽離子逐漸__減小__陰離子逐漸__減小__r陰離子__>__r(陽離子）逐漸__增大__元素的性質化合價最高正化合價由__＋1__→__＋7__(O、F除外)負化合價__－(8－主族序數)__(H除外）相同,最高正化合價＝__主族序數__（O、F除外）金屬性逐漸__減弱__逐漸__增強__非金屬性逐漸__增強__逐漸__減弱__化合物的性質離子的氧化、還原性陽離子氧化性逐漸__增強__陰離子還原性逐漸__減弱__陽離子氧化性逐漸__減弱__陰離子還原性逐漸__增強__氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸__增強__逐漸__減弱__最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸__減弱__酸性逐漸__增強__堿性逐漸__增強__酸性逐漸__減弱__4．元素周期表和元素周期律的應用（1)科學預測：為新元素的發(fā)現及預測它們的原子結構和性質提供了線索。①比較同周期、同主族元素的性質：如金屬性：Mg>Al、Ca〉Mg，則堿性:Mg（OH)2__〉__Al（OH)3、Ca(OH）2__〉__Mg（OH)2。②推測未知元素的某些性質a．已知Ca(OH）2微溶，Mg(OH）2難溶，可推知Be（OH）2__難__溶。b．已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知未學元素砹（At）應為__黑__色固體,與氫__很難__化合，HAt__不__穩(wěn)定，水溶液呈__酸__性，AgAt__難（或不）__溶于水.（2）尋找新材料1．判斷正誤，正確的劃“√"，錯誤的劃“×”。(1）同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小.（√）（2）下列離子半徑由大到小的順序:r（S2－)＞r(Cl－）＞r（Al3＋）＞r（Mg2＋）＞r（Na＋)。（×)(3)ⅤA族元素的最高正價與族序數相同。(√）（4)第二周期元素從左到右,最高正價從＋1遞增至＋7。(×)(5）元素的氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強。(×)(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱.(×）2．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（D)A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH）2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO33．用“＞”或“＜”填空:（1）堿性強弱順序：NaOH__〉__Mg（OH)2__〉__Al（OH)3。（2)酸性強弱順序：H2SiO3__〈__H2CO3，H2SO4__＞__H3PO4。（3）氫化物穩(wěn)定性強弱順序：HCl__>__H2S__〉__PH3__〉__SiH4.（4）氫化物還原性強弱順序：HF__<__HCl__<__HBr__<__HI。（1）最高正化合價＝主族序數（O、F除外)＝最外層電子數.(2)最低負化合價＝主族序數－8(H除外,H元素最低負價為－1價)。（3）根據元素氧化物對應水化物的酸性或堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時,必須是其最高價氧化物.一元素金屬性和非金屬性強弱的比較1．結構比較法:根據原子結構比較。最外層電子數越少,電子層數越多，元素金屬性越強。最外層電子數越多，電子層數越少,非金屬性越強。2．位置比較法：根據在“三表”中的位置比較(稀有氣體除外）。3．實驗比較法:根據“三反應”和“兩池”比較。［例1]下列實驗不能達到實驗目的的是(B)選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱二微粒半徑的比較［例2]下列離子半徑最大的是(C)A．Na＋ B．Mg2＋C．O2－ D．F－解析所給的四種離子核外均有10個電子，電子排布相同時，離子的核電荷數越大，對應的離子半徑越小，四種離子的核電荷數依次為11、12、8和9，即離子半徑：O2－>F－〉Na＋>Mg2＋。[例1］（2016·全國卷丙)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W〈X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z[答題送檢]來自閱卷名師報告錯誤致錯原因扣分A比較離子半徑時,不考慮離子的核外電子層結構,對結論生搬硬套。Cl－與Na＋的半徑關系可通過F－聯系－6[解析］根據“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na元素，結合題給條件推出W為O（或N)元素,Y為S(或P）元素、Z為Cl元素。Cl－具有3個電子層,Na＋、O2－（或N3－)只有2個電子層，所以Cl－的半徑大于Na＋、O2－（或N3－)的半徑，Na＋、O2－(或N3－）具有相同的電子層結構，則核電荷數越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑大小為Cl－〉O2－（或N3－)>Na＋，A項錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C項錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，D項錯誤。［答案]B1．（2017·全國卷Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生.下列說法不正確的是（C）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期解析四種主族元素都在短周期,W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反應既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產生,則該鹽為硫代硫酸鈉，X為O元素，Z為S元素。硫化鈉溶液水解顯堿性，不能使藍色石蕊試紙變紅,C項錯誤。1．（2017·天津卷)根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(C)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O〉NH3〉SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．下圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl〉C>SiD．用中文“"（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族解析該實驗只能證明酸性：HCl〉H2CO3〉H2SiO3,HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性強弱。2．（2016·上海卷)已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（A）A．原子半徑：X〉Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2解析由于原子序數按W、X、Y、Z依次增大,W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在元素周期表中的相對位置為.A項，同一周期元素的原子序數越大，原子半徑越??；同一主族的元素,原子核外電子層數越多,原子半徑越大。所以原子半徑:X〉Y〉Z>W,正確；B項，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性一定比Z的強，但含氧酸的酸性不一定比Z的強，如W的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，錯誤；C項，元素的非金屬性：W>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y,錯誤;D項，若W、X原子序數相差5，當W為O，X為Al時，則二者形成的化合物的化學式是X2W3，錯誤。3．隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題:(1）f在周期表中的位置是__第三周期第ⅢA族__。（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同）：__r（O2－)__〉__r（Na＋）__;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：__HClO4__>__H2SO4__。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__（或H∶eq\o（O，\s\up4(··),\s\do5（··））∶eq\o(O,\s\up4（··）,\s\do5(··))∶H或Heq\o(O，\s\up4(··)，\s\do5(··)）C??Ceq\o(O，\s\up4（··),\s\do5(··））H）__。課時達標第20講1．已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是（C)A．原子半徑：As〉Cl〉PB．熱穩(wěn)定性：HCl〉AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－〉Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO42．中學化學中很多“規(guī)律"都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律"推出的結論合理的是(A）A．根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7價C．根據F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同,則可推出離子半徑:R2－〈M＋3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數;若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說法中正確的是(C)A．B的最高價氧化物對應的水化物的酸性比E的強B．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽C．向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物的沸點4．有四種短周期元素(除稀有氣體外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金屬性最強的元素；Y原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，是電子層數的2倍；M的單質是一種有色氣體，可用于自來水的消毒;N的最高價氧化物對應的水化物是藥物胃舒平的有效成分,該藥物用于治療胃酸過多.下列說法正確的是（B)A．X有兩種常見氧化物，所含的化學鍵類型完全相同B．N與M形成的化合物的水溶液顯酸性C．離子半徑：N>X，Y>MD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>M5．下列各表分別是元素周期表的一部分,表中的數字表示元素的原子序數,各表中數字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結構相符的是(B）6．X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系（圖中“eq\f(，）”相連的兩種物質能發(fā)生反應）。下列判斷一定正確的是（C）A．X是元素周期表中非金屬性最強的元素B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族C．四種原子中，Y原子半徑最大D．W的最高化合價為＋7解析結合題圖知，兩種金屬元素Y、Z形成的堿乙、丙之間能夠發(fā)生反應，又Y、Z均為短周期元素,故Y為Na元素，Z為Al元素，乙、丙分別是NaOH、Al(OH）3;甲、丁均能與NaOH和Al（OH)3發(fā)生反應,則甲、丁必為強酸,從而推出X為N元素，W為S（或Cl)元素，則甲是HNO3、丁是H2SO4(或HClO4）.7．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是(C)A．R的氧化物都含有離子鍵B．M的氫化物常溫常壓下為氣體C．最高價含氧酸的酸性:Z＜YD．Y形成的化合物種類最多解析根據題圖可推知,X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，M為S元素，R為Na元素。Na的氧化物為Na2O、Na2O2，二者均為離子化合物，A項正確；S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，B項正確；非金屬性：N>C,故最高價含氧酸的酸性：HNO3〉H2CO3，C項錯誤;含碳化合物的種類最多，D項正確.8．根據元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是(B)選項事實推測A12Mg與水反應緩慢,20Ca與水反應較快56Ba(第ⅡA族）與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應,S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應解析同主族金屬元素由上至下金屬性增強,與水反應劇烈程度增強，A項正確；作半導體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，第ⅣA族元素的單質并不能都作半導體材料，B項錯誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C項正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度逐漸減小，D項正確.9．X、Y、Z三種短周期元素原子序數依次減小,原子半徑：r（Y)>r(X）>r(Z),三種元素的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C為10電子分子。下列說法不正確的是(C)A．X元素位于ⅥA族B．A難溶于B中C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應D．B的沸點高于C的沸點解析B和C均為10電子分子，且為氫化物，由轉化關系可知，Z為氫，X、Y、Z的原子序數之和為16，則X、Y的原子序數之和為15,由原子半徑：Y＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素,由轉化關系，單質X、Y反應生成A，單質Y、Z生成B，則Y為氮元素、X為氧元素，A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉化關系。X為氧元素，處于ⅥA族，A項正確；NO不溶于水,B項正確;氨氣與NO可以發(fā)生反應生成氮氣與水，C項錯誤;常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點更高，D項正確。10．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族,Z2－的電子層結構與氖原子相同。(1)M在元素周期表中的位置是__第三周期第ⅥA族__。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為__NH4SCN__。（3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1：1：1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結構式為__NC—O—O—CN(4）(XY）2的性質與Cl2相似，常溫下（XY）2與NaOH溶液反應的離子方程式為__（CN）2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O__。(5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應,生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為__2NH3＋4O3=NH4NO3＋4O2＋H2O__。解析根據題意可知，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，M為S元素。(1)S在元素周期表中位于第三周期ⅥA族。（2)根據加入FeCl3溶液,溶液變血紅色,則p溶液中含有SCN－;根據加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則p溶液中含有NHeq\o\al（＋,4）。故化合物p為NH4SCN。(3）根據q的相對分子質量為84，C、N、O的個數比為1∶1∶1，可知q的分子式為C2N2O2.根據q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵，則q分子的結構式為NC—O—O-CN。(4）根據Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,可推知常溫下(CN）2與NaOH溶液反應的離子方程式為（CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O。（5)根據得失電子守恒和原子守恒,可配平化學方程式：2NH3＋4O3=NH4NO3＋4O2＋H2O。11．（2018·廣東惠州調研）U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素.Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬單質在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：（1)X在周期表中的位置：__第三周期ⅡA族__，UW2的電子式為__∶eq\o（O,\s\up4（··），\s\do5（）)∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up4(··），\s\do5()）∶__。（2）Z在高溫下與水反應的化學方程式為__3Fe＋4H2O(g）eq\o(=,\s\up7（高溫）)Fe3O4＋4H2__。（3）U、V、W形