課題1金剛石、墨和

“”“”區(qū)：“”碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。一、碳的幾種單質(zhì)、金剛石：無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)?？捎糜谥沏@石、劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。、石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導電性、潤性，是最軟的礦物之一?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。

H代Hard，硬的；代表，的。最軟，顏色最深6H最HB軟適中。、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途金剛石石墨

化學式C

顏色無色透明深灰色、有金屬光澤、不透明

形狀正八面體細鱗片狀

硬度最硬最軟之一

導電性無優(yōu)良

導熱性無良好

潤滑性無良好

熔點高

用途劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等電極、鉛筆芯、潤滑劑等、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu).主要有焦炭木,性炭,黑等活性炭、木炭具有強烈的吸附性（屬于物理性質(zhì)性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。木炭活性炭焦炭炭黑

顏色、狀態(tài)灰黑色的多孔性固體灰黑色多孔顆粒狀固體淺灰色多孔性固體極細的黑色粉末

制法木材隔絕空氣加強熱木炭在高溫下用水蒸氣處理煙煤隔絕空氣加強熱含碳物質(zhì)不完全燃燒

用途燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬凈化多種氣體和液體、作防毒面具冶煉金屬墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料、是種由60個原構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。、剛石、石墨、是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，在一定條件，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學變化。二、碳的化學性質(zhì)

22、常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有電子）應用：解釋古代字畫經(jīng)歷幾千年而不變色、檔案資料要求用碳素墨水書寫用木質(zhì)電桿時常常把埋入地下的部分的表面燒焦，其目的是使木材不易腐爛。、碳的可燃性（相同的反應物，因反應物的量不同，生成物可能不同）點燃充分燃燒+=====CO22放熱

點燃不充分燃燒=====2CO2注：碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。、碳具有還原性：O23單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。

C+2CuO4Fe+3CO2

2Cu+CO↑2↑

、

木

炭

還

原

氧

化

銅

的

實

驗（

見

右

圖）【實驗操作】①把烘干的木炭粉末和氧

木炭+氧化銅

化銅粉末混合均勻，小

心

地

鋪

放

進

試

管

；

②將管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；③

集

中

加

熱；

澄清的石灰水④過幾分鐘后，先撤出導氣管待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀現(xiàn)分析【實驗現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色?！净瘜W方程式】2Cu+CO2

反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。三、還原反應含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。C+2CuO

高

2Cu+CO↑（換反應）在反中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。在反中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應。具有還原性氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應。具有氧化性實驗室用25g碳酸鈣和足量的稀鹽酸反應制取CO，計算可制得二氧化碳多少克？2

其標準狀況下的體積為多少升標準狀況下二氧化碳的密度為1.977g/L)課2

二化制的究一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（）生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制的發(fā)生裝置。2②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO的生裝置。2（）集方法：氣體的密度及溶解性決定①難溶于水用排水法收集CO只用排水法（排空氣法易中毒）（優(yōu)缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣）②密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量29③密度比空氣小（或相對分子質(zhì)量29排空氣法的優(yōu)缺點：純度不高需驗純，但較干燥二、實驗室制取二氧化碳的方法、藥品：大理石（或石灰石鹽酸（不要寫成CaCO和鹽酸）3、原理+H+↑322注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO不（混有氯化2氫氣體不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與反應生成微溶于水3的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進行；⑶不能用NaCO23代替大理石（或石灰石為與鹽酸的反應速度太快，不便于收集。233、裝置圖裝置的注意事項：（）用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（）用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。(3)檢查裝置的氣密性：用長頸斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。、收集裝置：只用向上排空氣法（因為CO能于水，密度比空氣大2、的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該體為O。22化學方程式CO+（OH==↓+H22、的滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿這樣做是利用2CO不燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）2

（1（2（1（2凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥7、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO

高

CaO+CO↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+HOCa(OH)一氧化和二氧化碳課一、二氧化碳的性質(zhì)、般情況下，二氧化碳的密比空氣的密度大。

CO

2【實驗操作】如右圖（1CO氣體慢倒入2

CO

2

杯中。象】蠟燭自下而上依次熄滅。析】二氧化碳氣體沿燒杯內(nèi)壁流下，先聚集在底

【實驗【實驗分部，

現(xiàn)然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出?！緦嶒灲Y(jié)論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；②一情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。

、

二

氧

化

碳

能

溶

于

水

?！緦嶒灢僮鳌咳缬疑蠄D（2向一個收集滿二氧化碳氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3

體

積

的

水

，

立

即

旋

緊

瓶

蓋

，

振

蕩

?！?/p>

實

驗

現(xiàn)

象

】

瓶

體

變

癟

?！緦嶒灧治觥慷趸既苡谒畷r，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓

把

瓶

子

壓

癟

了

?！緦嶒灲Y(jié)論】二氧化碳能溶于水。、二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無色無味的氣體CO固叫干2⑵密度比空氣大；⑶能溶于水；、二氧化碳的化學性質(zhì)般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。氧化碳不能供給呼吸意二氧化沒有毒性）氧化碳能與水反應生成碳酸?！緦嶒灢僮鳌咳∷亩溆檬锶芤喝境勺仙母稍锏募埢ā５谝欢浼埢▏娚舷〈姿?，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小

心

烘

烤，

觀

察

現(xiàn)

象?！緦嶒灛F(xiàn)象】

①第一小花變紅；②第朵花不變色；三朵小花不變色；④第朵小花變紅；⑤【實驗分析】

第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。①醋能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧碳不能紫色石蕊變紅；④二化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤【化學方程式】

說明碳酸被分解了。CO+HO=H22

和

H=H2

↑【

注

意

事

項

】①第朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。②紙必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，

2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。③二化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁CO+Ca(OH)=CaCO↓22①CO氣體的檢驗2②長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反應的應用③抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮（如何設計實驗證明CO和NaOH生了反應？）2氧化碳能與灼熱的碳反應生一氧碳：+C2該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應CO是化劑，2C

是

還

原

劑）。該反應是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。二、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響、二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑如人工降雨、舞臺煙霧；⑶制碳酸飲料；作溫室肥料等。、溫室效應：由于二氧化碳的過多排放臭氧O烷CH氯烷等也會導致34溫室效應】溫室效應的危害：全變暖，極冰川融化，海面升高，淹沒沿海地帶土地沙漠化，旱澇災害，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。、控制溫室效應的措施措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發(fā)利用太陽能、風能、乙醇等清潔能源，大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐。三、一氧化碳

、理性質(zhì)：通常情況下是無色無的氣體，難溶于水，密度比空氣略小實驗室制取CO只能排水法收集一：水能防止CO中嗎？、化學性質(zhì)點燃⑴可燃性：2CO+O====2CO——作燃料（煤氣的主要成分）2現(xiàn)象：產(chǎn)生色火焰，放出熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。⑵還原性：

氧

化

碳

還

原

氧

化

銅

的

實

驗：【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結(jié)論僅針對虛線框內(nèi)的實驗裝置）。①

⑤⑥②

③④

⑦稀鹽

大石

碳酸鈉溶液

濃硫

木炭

氧化

氫氧鈣

溶

液【

實

驗

操

作

】①

先通入一氧化碳，在加熱必先一碳的純度；②

點

燃

酒

精

燈

給

玻

璃

管

內(nèi)

的

物

質(zhì)

加

熱

；③

實

驗

完

畢

，

先

熄

滅

酒

精

燈

；④

再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻?！緦嶒灛F(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，成氣體使清的石灰水變渾濁。【實驗結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳?！?/p>

化

學

方

程

式】

CO+CuO

2【

注

意

事

項

】①檢驗氧化碳純度的目的：止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②

一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。③一化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣

和

一

氧

化

碳

的

混

合

氣

體

引

起

爆

炸。④一化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣

氧

化（

2Cu+O2

）。⑤因為氧化碳有劇毒，隨意放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。⑥液的目的：A明反應生成二氧化碳；B、除裝置內(nèi)的二氧化碳。

氧

化

碳

還

原

氧

化

鐵

【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥

下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，成氣體使清的石灰水變渾濁?！?/p>

化

學

方

程

式】

3CO+Fe23

2Fe+3CO2【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，其

他

的

都

是“

高

溫”：H+CuO2

Cu+HO和CO+CuO2

2⑶毒性：能血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人缺氧而死亡。、用途