山東省臨沂市2018屆高三第三次高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)化學(xué)知識正確的是A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】鈉的焰色反應(yīng)是黃色的，鉀的焰色反應(yīng)是紫色的，通過“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也”可判斷該鑒別方法利用了焰色反應(yīng)，A正確；玻璃的主要成分是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”可判斷，強水不可能是氫氟酸，B錯誤；鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，C錯誤；糖類不一定都有甜味，例如淀粉屬于多糖，沒有甜味；葡萄糖雖有甜味，但是不能發(fā)生水解，D錯誤；正確選項A。點睛：本題以文言文的形式考查了有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、鑒別等知識，既考查了化學(xué)知識又考查了文學(xué)素養(yǎng)。解題時應(yīng)結(jié)合所學(xué)知識弄明白文言文中描述的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，然后作出正確判斷，注意找準(zhǔn)文言文中的關(guān)鍵字眼，如A項通過紫青煙判斷真硝石，利用了鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色；B項考查了二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)；D項注意合金的熔點一般低于其組分中任一種組成金屬的熔點，硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。2.環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)南于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.b的所有原子都在一個平面內(nèi)B.p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴C.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)【答案】C.........3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A.簡單氫化物的還原性：Y>ZB.Z的簡單離子與W的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D4.根據(jù)下列實驗?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通過正鹽水解程度大小來判斷兩者酸性的強弱，A錯誤；FeI2溶液中滴加足量的溴水,生成溴化亞鐵和單質(zhì)碘,不能判斷I-與Fe2+誰先反應(yīng),所以不能判斷I-與Fe2+的還原性強弱,B錯誤；化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般是由溶解度大的向溶解度小的方向進(jìn)行，向飽和硫酸亞鐵溶液中加入硫化銅固體，測得溶液中亞鐵離子濃度不變，說明沒有發(fā)生反應(yīng)，可以證明KSP(CuS)<KSP(FeS),C正確；硝酸銀加入到過量氨水中應(yīng)該得到銀氨溶液，沒有沉淀，銀離子與一水合氨不能大量共存，D錯誤；正確選項C。5.電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜C.N室中：a％<b％D.理論上每生成1molH3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體【答案】B【解析】M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正確；原料室中的B（OH）4-通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室、Na+通過c膜進(jìn)入N室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤；N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進(jìn)入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；理論上每生成1mol產(chǎn)品，M室生成1molH+，轉(zhuǎn)移電子1mol，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧氣，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體，故D正確。點睛：電解池中與電源正極相連的一極是陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的一極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子移向陰極、陰離子移向陽極。6.某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是A.裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液B.為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則C.裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸D.裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】裝置②中氣泡產(chǎn)生的速率越快，說明SO2的生成速率越快；SO2難溶于NaHSO3溶液，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2＝3Na2S2O3，所以，故B錯誤；裝置④中盛放適當(dāng)?shù)脑噭┛梢晕誗O2氣體，倒置的漏斗同時防止倒吸，故C正確；高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，屬于固體與液體常溫下反應(yīng)制備氣體，故D正確。7.已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①代表滴定鹽酸的曲線B.滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD.b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】醋酸是弱酸、鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強，所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸，故A錯誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，故B錯誤；a點表示醋酸鈉溶液、c點表示氯化鈉溶液、b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進(jìn)，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>b，故C錯誤；b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正確。點睛：強酸、強堿滴定，達(dá)到滴定終點時溶液呈中性，可以用甲基橙或酚酞作指示劑；強酸、弱堿滴定，達(dá)到滴定終點時溶液呈酸性，可以用甲基橙作指示劑；弱酸、強堿滴定，達(dá)到滴定終點時溶液呈堿性，可以用酚酞作指示劑。8.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。已知：①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10％以下比較安全。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，目的是_________________________________。(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。a．石蕊b．酚酞c．pH試紙d．pH計(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應(yīng)結(jié)束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體?，F(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-amg·L-1的工業(yè)污水，理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是_____g。【答案】(1).關(guān)閉K1、K2，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，開始有少量水滴下，一段時間后，水不能滴下，說明裝置A氣密性好(2).2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O(3).稀釋ClO2，使生成的ClO2全部進(jìn)入三頸瓶中(4).d(5).2ClO2+2OH－+H2O2＝2ClO2－+H2O+O2(6).防止NaClO2分解(7).在38℃～60℃下，減壓蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(8).43.5a【解析】試題分析：(1)根據(jù)壓強原理，通過關(guān)閉K1、K2，向分液漏斗中注入水的方法檢驗裝置A的氣密性；根據(jù)得失電子守恒配平NaClO3、Na2SO3、H2SO4生成ClO2的方程式；(2)根據(jù)純空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10％以下比較安全分析；(3)根據(jù)亞氯酸鈉(NaClO2)是漂白劑分析；(4)B裝置中ClO2、NaOH、H2O2反應(yīng)生成NaClO2、O2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2，要得到NaClO2需要控制溫度蒸發(fā)結(jié)晶。(5)NaClO2在一定條件下可以將CN-氧化成二氧化碳和氮氣，根據(jù)電子守恒，NaClO2與CN-的關(guān)系式是；解析：(1).關(guān)閉K1、K2，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，開始有少量水滴下，一段時間后，水不能滴下，說明裝置A氣密性良好；根據(jù)得失電子守恒，NaClO3、Na2SO3、H2SO4生成ClO2的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；(3).實驗過程中需要持續(xù)通入空氣的目的是稀釋ClO2，使生成的ClO2全部進(jìn)入三頸瓶中；(3亞氯酸鈉(NaClO2)是漂白劑，能使石蕊、酚酞、pH試紙褪色，所以檢測三頸瓶中溶液酸堿性用PH計，選d。(4)B裝置中ClO2、NaOH、H2O2反應(yīng)生成NaClO2、O2的離子方程式是2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以裝置B使用冰水??；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2，要得到NaClO2需要在38℃-60℃下，減壓蒸發(fā)結(jié)晶過濾、洗滌、干燥；(5)設(shè)理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是xg；452.5g104gXgag·L-1X=43.5a。9.氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時，放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(2)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.0kJ·mol-1。測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：①0～20min內(nèi)，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。②上述反應(yīng)中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為__________________________________。改變溫度至T1時k1=k2，則T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。(3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時，向100mL0.1mol·L-1H2N2O2溶液中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。(已知25℃時，連二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)①若V=100，則所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-(填“>”、“<”或“=”)，通過計算解釋原因____________________________________________________________。②若V=200，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________?！敬鸢浮?1).(6a+3b)/80(2).2.0×10-3(3).k1=60k2(4).＞(5).＞(6).恰好完全反應(yīng)生成NaHN2O2，，水解程度大于電離程度(7).c(Na+)>c(N2O22-)>c(OH-)>c(HN2O2-)>c(H+)【解析】試題分析：(1)根據(jù)蓋斯定律書寫用CO還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時放出的熱量；(2)①根據(jù)計算v(N2O4)；②先計算達(dá)到平衡時NO2、N2O4的濃度，再根據(jù)平衡時v(NO2)：v(N2O4)=2:1計算k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式；(3)①若V=100，溶液中的溶質(zhì)是NaHN2O2；②若V=200，溶液中的溶質(zhì)是Na2N2O2；解析：(1)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)；②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1(b>0)；根據(jù)蓋斯定律①②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(-2a-b)kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO的物質(zhì)的量是0.15mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時放出的熱量kJ；(2)①設(shè)0～20min內(nèi)生成N2O4的物質(zhì)的量是xmol，X=0.08mol，v(N2O4)=mol/L=2.0×10-3。②設(shè)平衡時N2O4的濃度xmol/L，X=0.075mol/L，v(NO2)：v(N2O4)=2:1即k1·c2(NO2)：k2·c(N2O4)=2:1，k10.0025：k20.075=2:1，所以k1=60k2。若改變溫度至T1時k1=k2，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，所以T1>373K；(3)①若V=100，溶液中的溶質(zhì)是NaHN2O2，HN2O2-的電離平衡常數(shù)是10-12，水解平衡常數(shù)是，水解大于電離，所以c(H2N2O2)>c(N2O22-)；②若V=200，溶液中的溶質(zhì)是Na2N2O2，N2O22－發(fā)生兩步水解反應(yīng)，所以所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(N2O22－)＞c(OH－)＞c(HN2O2－)＞c(H＋)。10.工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________；濾渣I的成分是____________________(填化學(xué)式)。(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示：①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為________________(填化學(xué)式)。②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。(3)已知除鐵后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1，則所加c(NH4F)=_____________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9](4)加入有機萃取劑的作用是________________________。(5)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實驗：I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100mL溶液A；Ⅱ．準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為________________________________?！敬鸢浮?1).把廢鎳催化劑粉碎，適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等(2).SiO2、CaSO4(3).FeOOH(4).2Na++3ClO-

+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+(5).6.6×10－2(6).除去溶液中的Zn2＋(7).100mL容量瓶(8).(NH4)2Ni(SO4)2【解析】試題分析：(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析提高“酸浸”速率的措施；廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng)，CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水；(2)根據(jù)濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系圖，可知控制溫度40℃、pH=8時，濾渣II的主要成分；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價是+3，可知ClO-把Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀；(3)根據(jù)方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根據(jù)Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=；(4)根據(jù)流程圖，加入有機萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液分析需要的儀器；②根據(jù)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+計算Ni2+的物質(zhì)的量，根據(jù)可計算相對分子質(zhì)量；根據(jù)10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g，可計算SO42-的物質(zhì)的量，根據(jù)n(Ni2+)：n(SO42-)計算y值，根據(jù)化合價代數(shù)和等于零計算x值，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量計算M的相對原子質(zhì)量。解析：(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，升高溫度、把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等，都可以提高“酸浸”速率；廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng)，CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水，所以濾渣I的成分是SiO2、CaSO4；(2)①根據(jù)濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系圖，可知控制溫度40℃、pH=8時，濾渣II的主要成分是FeOOH；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價是+3，可知ClO-把Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2Na++3ClO-

+6Fe2+

+4SO42-+9H2O

=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；(3)根據(jù)方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根據(jù)Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=，設(shè)加入c(NH4F)=cmol·L-1，則=；c=6.6×10-2；(4)根據(jù)流程圖，加入有機萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要100mL容量瓶；②根據(jù)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，n(Ni2+)=0.025L0.4mol·L-1=0.01mol，根據(jù)，MxNi(SO4)y的相對分子質(zhì)量=；10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸鋇4.66g，所以SO42-的物質(zhì)的量0.02mol，根據(jù)n(Ni2+)：n(SO42-)=1：y，則y=2，根據(jù)化合價代數(shù)和等于零,x=2，設(shè)M的相對原子質(zhì)量是a，則2a+59+96=287；a=18，所以M是NH4+，該鍍鎳試劑的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2。11.鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為__________________________。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。②M中碳原子的雜化方式為____________。③M中不含________(填代號)。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).3d24s2(2).3(3).Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(4).[TiCl(H2O)5]2＋(5).氧(6).sp2sp3(7).c(8).BD(9).0.81a(10).0.5c(11).【解析】試題分析：(1)鈦原子核外有22個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫基態(tài)鈦原子的價電子排布式；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge、Se、Ni，有3種；(2)Ti原子的價電子數(shù)是4、鋁原子的價電子數(shù)是3；(3).配位數(shù)為6，兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配體中有1個氯原子、5個水分子；(4)①組成M的元素有Ti、C、H、O、Cl，非金屬性越強電負(fù)性越大；②M中有雙鍵碳和單鍵碳原子兩種；③單鍵為σ鍵、雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，還有配位鍵；(5)①根據(jù)均攤原則，晶胞中共有原子，晶胞中相同位置的原子相同，根據(jù)鈦氧原子比是1:2分析；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析D原子坐標(biāo)；根據(jù)圖示，解析：(1)鈦原子核外有22個電子，基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2；基態(tài)鈦原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素還有3種，分別是Ge、Se、Ni；(2)Ti原子的價電子數(shù)是4、鋁原子的價電子數(shù)是3，Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強，所以鈦的硬度比鋁大；(3).配位數(shù)為6，兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配體中有1個氯原子、5個水分子，所以該配合離子的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+；(4)①組成M的元素有Ti、C、H、O、Cl，其中O的非金屬性最強，非金屬性越強電負(fù)性越大，所以電負(fù)性最大的是氧；②M中有雙鍵碳和單鍵碳原子兩種，所以M中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；③單鍵為σ鍵、雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，還有配位鍵，沒有離子鍵，故選c；(5)①根據(jù)均攤原則，晶胞中共有原子，晶胞中相同位置的原子相同，根據(jù)鈦氧原子比是1:2，可知氧原子是BD；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子坐標(biāo)是(0.19a，0.81a，0.5c)；根據(jù)圖示，，則d=。點睛：根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點的原子被一個晶胞占用、晶胞楞上的原子被一個晶胞占用、晶胞面心的原子被一個晶胞占用。12.以C2H2為原料合成環(huán)丁烯類化合物L(fēng)的路線如下：(1)A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30，則A的名稱為____________。(2)B分子中的碳原子都在同一直線上，B的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)C→D、J→K的