高三下學期一?？荚嚮瘜W試題一、選擇題化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是A．華為公司首創(chuàng)的液冷散熱技術所用的石墨烯材料是有機高分子材料B．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造芯片C．研發(fā)催化劑將 還原為甲醇是促進碳中和的有效途徑D．常用于醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水下列物質的性質和用途之間的對應關系正確的是沸點低，工業(yè)上常用液氨作制冷劑有強氧化性，可用于溶解銀溶液顯堿性，常作烘焙糕點的膨松劑具有還原性，可用于除去廢水中的學習小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬，并測定明礬中結晶水的含量。上述實驗中不需要用到的操作是A．B．C．D．4．化合物

R

是一種用于有機合成的催化劑，其網(wǎng)狀結構片段如圖。X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子序數(shù)之和為

29，W

的第一電離能大于同周期相鄰元素。下列說法正確的是電負性：W>Y>X中各原子均滿足

8

電子穩(wěn)定結構同周期元素形成的單質中，Z

的氧化性最強D．化合物

R

中

Y、Z、W

原子的雜化類型相同5．芹黃素是芹菜中的生物活性物質，結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是分子中的所有碳原子可能共平面一定條件下能與甲醛發(fā)生反應C．分子中苯環(huán)上的一氯代物有

5

種D．1mol

該物質最多能與

8mol 發(fā)生加成反應過氧化鈣晶體( )常用作醫(yī)藥消毒劑，以輕質碳酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備。輕質 粉末 濾液 白色結晶體下列說法錯誤的是A．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的

HCl

和B．②中氨水用來調節(jié)溶液的

pHC．②中結晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動以加快過濾速度D．③中醇洗的主要目的是減少晶體的損失，使產(chǎn)品快速干燥7．“點擊化學”研究獲得

2022

年諾貝爾化學獎表彰，利用該原理可制得如圖所示含大π鍵的產(chǎn)物。已知雜化軌道中

s

成分越多，所形成的化學鍵越穩(wěn)定。下列說法錯誤的是銅離子降低了反應的活化能反應物中黑球元素的電負性強于

N產(chǎn)物中α、β兩位置的

N

原子中，α位置的

N

原子更容易形成配位鍵D．反應物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短8．由含硒廢料(主要含

S、Se、 、CuO、ZnO、等)在實驗室中制取硒的流程如圖：下列說法錯誤的是“分離”時得到含硫煤油的方法是分液“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒“酸化”時發(fā)生反應的離子方程式：9．鋁—石墨雙離子電池是一種全新的高效、低成本儲能電池，電池反應為，電池裝置如圖所示。下列說法正確的是AlLi

合金作原電池的正極放電時 移向正極充電時，電路中轉移

1

mol

電子，陰極質量增加

9

gD．充電時，陽極反應為10．含鈰(Ce)催化劑催化與甲醇反應是資源化利用的有效途徑，該反應的催化循環(huán)原理如圖所示。下列說法錯誤的是物質

A

為反應過程涉及的物質中碳原子的雜化方式有

3

種C．反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．反應的總方程式為+H2O11．下列實驗方法或操作，可以達到實驗目的的是標號實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取相同體積、不同濃度的

HCl

溶液，分別與等質量的大理石發(fā)生反應，對比現(xiàn)象C探究室溫下的電離程度用

pH

計測量室溫下

0.1

mol·L?

1氨水的

pHD通過官能團的檢驗，鑒別乙醇和乙醛取兩種待測液體于兩支潔凈的試管中，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C12．Z

是一種治療糖尿病藥物的中間休，可中下列反應制得D．D下列說法正確的是A．1molX

能與

2mol 反應B．1

mol

Z

與足量

NaOH

溶液反應消耗

2

mol

NaOHC．X→Y→Z

發(fā)生反應的類型都是取代反應D．苯環(huán)上取代基與

X

相同的

X

的同分異構體有

9

種實驗室利用 制取高錳酸鈉的相關反應的離子方程式如下：Ⅰ： ；Ⅱ： ；Ⅲ： 。下列說法錯誤的是反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量比為

5∶1酸性條件下的氧化性：可與鹽酸發(fā)生反應：制得

28.4g

高錳酸鈉時，理論上消耗氯酸鈉的物質的量為 mol硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導體鋰離子電池負極材料，具有在充電的同時合金化反應的特點。在充電過程中負極材料晶胞的組成變化如圖所示。下列說法正確的是當

1mol 完全轉化為 時，轉移電子數(shù)為

2mol在 體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“ ”的排布規(guī)律當 完全轉化為 時，每轉移

6

mol

電子，生成

3

mol

LiZn(合金相)D．若的晶胞參數(shù)為

a

nm，則

EF

間的距離為nm。15．常溫下，將

0.2

mol·L?

1 溶液與

0.2

mol·L?

1

NaHA

溶液等體積混合所得溶液向混合溶液中緩慢通入HCl

氣體或加入NaOH

固體(無 逸出)，溶液中的粒子分布系數(shù)的變化如圖所示。隨溶液pOH已知：或；a、b、c、d、e

分別表示 、、、、中的一種。。下列說法錯誤的是A．圖中曲線

a

表示的是，曲線

e

表示的是B．pH=7

時，mol·L?

1C．M

點時，D． 時，二、非選擇題16．分子人工光合作用的光捕獲原理如圖所示，WOC?

是水氧化催化劑

WOC

在水氧化過程中產(chǎn)生的中間體，HEC?

是析氫催化劑

HEC

在析氫過程中產(chǎn)生的中間體。回答下列問題：（1）與

Fe

元素同周期，基態(tài)原子有

2

個未成對電子的金屬元素有

種，下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個電子所需能量最大的是

(填標號)。a. b.c. d.含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。1molWOC?

中通過螯合作用形成的配位鍵有

mol。HEC?

中的

C、N、O

三種元素都能與

H

元素形成含

A-A(A

表示

C、N、O

元素)鍵的氫化物。氫化物中

A-A

鍵的鍵能(kJ·moL?

1)如下表：HO-OH346247207A-A

鍵的鍵能依次降低的原因是

。在多原子分子中有相互平行的

p

軌道，它們連貫、重疊在一起，構成一個整體，p

電子在多個原子間運動，像這樣不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，如苯分子中的離域π鍵可表示為 。N

元素形成的兩種微粒 、 中， 中的離域π鍵可表示為

， 、 的鍵角由大到小的順序為

。水催化氧化是“分子人工光合作用”的關鍵步驟。水的晶體有普通冰和重冰等不同類型。普通冰的晶胞結構與水分子間的氫鍵如圖甲、乙所示。晶胞參數(shù) pm， pm， ；標注為

1、2、3

的氧原子在

Z

軸的分數(shù)坐標分別為：0.375c、0.5c、0.875c。①晶胞中氫鍵的長度(O-H…O

的長度)為

pm(保留一位小數(shù))。②普通冰晶體的密度為

g·cm?

3(列出數(shù)學表達式，不必計算出結果)。17．硼化鈦(結構式為

B=Ti=B)常用于制備導電陶瓷材料和

PTC

材料。工業(yè)上以高鈦渣(主要成分為 、、 和

CaO，另有少量

MgO、 )為原料制取 的流程如下：已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨坩堝組成的高溫加熱裝置；② 高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)；③ 可溶于熱的濃硫酸形成 。回答下列問題：濾渣的主要成分為

(填化學式)。“水解”需在沸水中進行，離子方程式為

，該工藝中，經(jīng)處理可循環(huán)利用的物質為

(填化學式)?！盁徇€原”中發(fā)生反應的化學方程式為

， 的實際用量超過了理論化學計量所要求的用量，原因是

。僅增大配料中 的用量，產(chǎn)品中的雜質含量變化如圖所示。雜質

TiC

含量隨

w%增大而降低的原因是

(用化學方程式解釋)。（4）原料中的 可由硼酸脫水制得。以 為原料，用電滲析法制備硼酸( )的工作原理如圖所示，產(chǎn)品室中發(fā)生反應的離子方程式為

。若反應前后

NaOH

溶液的質量變化為

mkg，則制得 的質量為

kg。，再與18．硫脲

[CS(NH2)2]在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應用。實驗室中先制備合成 ，實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖所示。已知：易溶于水，易被氧化，受熱時部分發(fā)生異構化生成。回答下列問題：實驗前先檢查裝置氣密性，操作：①在

E

中加水至浸沒導管末端，……；②微熱

A

處三頸燒瓶，觀察到

E

處導管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時間后，E

處導管末端形成一段水柱，且高度不變。將操作①補充完整

。檢查氣密性后加入藥品，打開

K?

。裝置

B

中盛裝的試劑為

。反應結束后關閉

K?

，打開

K?

通 一段時間，目的是

。撤走攪拌器，打開

K?

，水浴加熱

D

中三頸燒瓶，在

80℃時合成硫脲，同時生成一種常見的堿。控制溫度在

80℃的原因是

，D

處合成硫脲的化學方程式為

。將裝置

D

中液體過濾后，結晶得到粗產(chǎn)品。①稱取

mg

產(chǎn)品，加水溶解配成

500mL

溶液。在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和 mol

單質碘，發(fā)生反應： ，量取

25mL

硫脲溶液加入錐形瓶，發(fā)生反應：；，滴加兩滴②充分反應后加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應：淀粉溶液，用

cmol·L?

1 標準溶液滴定，發(fā)生反應：點時消耗標準溶液

VmL。。至終粗產(chǎn)品中硫脲的質量分數(shù)為

(用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定時加入的稀硫酸量不足，會導致所測硫脲的質量分數(shù)

(填“偏高”、“偏低”或“不變”)已知：。19．丙烯是重要的化工原料，其用量僅次于乙烯，研究丙烯的制取工藝具有重要意義。丙烷催化脫氫制取丙烯的過程中涉及的主要反應有：Ⅰ.Ⅱ.kJ·moL?

1Ⅲ. kJ·moL?

1已知：①溫度高于

600℃時，C-C

鍵比

C-H

鍵更容易斷裂；②平衡狀態(tài)下：丙烯選擇性丙烯收率回答下列問題：（1）下圖中能正確表示反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)與溫度

T

關系的是

(填序號)。a.b.c.d.（2）在

100kPa

的恒壓條件下，將

1

mol 加入密閉容器中，在催化條件下發(fā)生上述反應，實驗測得溫度對平衡狀態(tài)下丙烯的選擇性和收率的影響如圖所示。①溫度高于

600℃時丙烯的選擇性降低幅度增大的原因是

。②580℃， min

時，反應體系達到平衡，丙烷的平衡轉化率為

，

kPa·min?

1。反應Ⅰ的壓強平衡常數(shù)

kPa(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分數(shù))。（3）工業(yè)上在保持

100kPa

的恒壓條件下，通常在原料 中摻混一定量惰性氣體，摻混一定量惰性氣體的原理是

。20．核苷酸類逆轉錄酶抑制藥物替諾福韋的一種合成路線如下：已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：（1）D

中官能團的名稱是

，D→E

的反應類型為

。（2）A→B

的化學方程式為

。（3）F

的結構簡式為

，檢驗有機物

G

中是否含有有機物F

的試劑為

。（4）符合下列條件的

C

的同分異構體有

種。①苯環(huán)上有兩個取代基且分子中含有手性碳原子②能與

FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應且能與碳酸氫鈉溶液反應生成氣體③1

molC

的同分異構體與溴水反應消耗

2mol

Br2（5）根據(jù)上述信息，寫出以

ClCH2CH2OH

為主要原料制備的合成路線