2021高考化學(xué)試題分類匯編-電解質(zhì)溶液(2021江蘇高考14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol-L-iNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2cO3)B.在0.1mol-L-1Na2cO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)C.向0.2mol-L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.1mol-L-1］：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)繼續(xù):本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。A.在0.1mol-L-1NaHCO3溶液中，HCO3-在溶液中存在水解與電離兩個過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(H2cO3)>c(CO32-)B.c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2c。3-)中把c(H+)移項(xiàng)到等式另一邊，即是質(zhì)子守恒關(guān)系式。C.向0.2mol-L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol-L-1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol-L-1的Na2cO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2cO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO-水解和CH3COOH電離兩個過程，既然pH=7,根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol?L-1,c(H+)=c(OH-)=1X10-7mol?L-1。水解是有限的，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)。(2021安徽高考12)室溫下，將1.000mol?L-i鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L-i氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是EfifEfif幅a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0X10-i4mol/Lb點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3-H2O)=c(Cl-)C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3-H2O電離吸熱解析：氨水屬于弱堿，因此在1.000mol-L-i氨水中OH-的濃度不會是1.000mol-L-i而是要小于1.000mol-L-1,由水得離子積常數(shù)可知溶液中H+濃度應(yīng)大于1.0X10-14mol/L,A不正確；由圖像可知b點(diǎn)溶液顯堿性，說明此時氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化銨組成的，因此有c(NH4+)+c(NH3-H2O)>c(Cl-),B不正確；由圖像可知c點(diǎn)溶液顯中性，由電荷守衡可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(NH4+)=c(Cl-),C正確；由圖像可知d點(diǎn)后溶液中主要物質(zhì)是NH4cl,而NH4cl要水解吸熱，所以溫度會略有降低，D也不正確。答案：C(2021浙江高考13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：1.0L模擬海水-(25℃,pH=8.3)1.0mL1.0mol/LNaOH溶液過濾①f濾液Ml7沉淀x加NaOH固體f調(diào)至pH=11.0過濾L②濾液N沉淀丫MgO模擬海水中的離Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3子濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0x10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)=4.96x10-9；Ksp(MgCO3)=6.82x10-6；Ksp[Ca(OH)2]=4.68x10—6；Ksp[Mg(OH)2]=5.61x10—12。下列說法正確的是A.沉淀物X為CaCO3B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：步驟①發(fā)生Ca2++OH—+HCO3=CaCO/+H2O；步驟②：Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)x(10—3)2=5.6x10-12,c(Mg2+)=5.6x10-6。Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)x(10—3)2=10-8<Ksp,無Ca(OH)2析出。A.正確。生成0001molCaCO3。B.錯誤。剩余c(Ca2+)=0.001mol/LoC.錯誤。c(Mg2+)=5.6x10-6<10-5,無剩余，D.錯誤。生成0.05molMg(OH)2,余0.005molOH-,Q[Ca(OH)2]=0.01x0.0052=2,5x10-7<Ksp,無Ca(OH)2析出。答案：A【評析】本題考察方式很新穎，主要考察溶度積的計(jì)算和分析。解題時要能結(jié)合溶度積計(jì)算，分析推斷沉淀是否產(chǎn)生，要求較高。答案：BD(2021福建高考10)常溫下0.1moll-i醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol-L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度解析：醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOH=H++CH3COO-,故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項(xiàng)錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a+1)；B項(xiàng)正確；加入等體積0.2mol-L-1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c(H+),溶液的pH減少；C項(xiàng)錯誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c(H+)增大，溶液的pH減少；D項(xiàng)錯誤。此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動，切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學(xué)生易錯選。答案：B(2021廣東非公開11)對于0.1mol?L、1Na2sO3溶液，正確的是

A、升高溫度，溶液的pH降低B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C、c(Na+)+c(H+)=2c(SO*-)+2c(HSO3-)+c(OH-)口、加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大解析：本題考察鹽類水解及外界條件對水解平衡的影響和溶液中離子濃度大小判斷。Na2sO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為SO32-+H2O=0HSO3-+OH-、HSO3-+H2O―H2sO3+OH)因?yàn)樗馐俏鼰岬?，所以升高溫度，有利于水解，堿性會增強(qiáng)，A不正確；加入少量NaOH固體，c(OH-)增大，抑制水解，所以c(SOd-)增大，D是正確的；由物料守恒知鈉原子個數(shù)是硫原子的2倍，因此有c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2sO3),所以B不正確，有電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(SO*-)+c(HSO3-)+c(OH-),因此C也不正確。答案：D6.(2021山東高考14)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少c(CHCOO-)不變B.溶液中 3 不變c(CHCOOH)?c(OH-)3C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7解析：醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均會降低，因此選項(xiàng)A、C均不正確；由水的離子積常數(shù)K=c(H+)K=c(H+)?c(OH-)知c(OH-)二w歷,所以c(CHCoOH)?c(OH-)3c()?(：H3c。?-)=K其中K表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和c(CHCOOH)?K Ka3 W W醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L,因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時，醋酸會過量，因此溶液顯酸性，D不正確。答案：B(2021天津)25℃時，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的A.pH>7時，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B.pH<7時，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C.V[C6H50H(aq)]=10ml時，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)D.V[C6H50H(aq)]=20ml時，c(C6H5O-)+c(C6H50H)=2c(K+)解析：pH>7時，c(H+)不可能大于c(OH-)的，所以選項(xiàng)A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K+)+c(H+)=c(C6H5O-)+c(OH-),所以不可能滿足c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-),即選項(xiàng)B不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當(dāng)KOH溶液和苯酚恰好反應(yīng)，產(chǎn)物苯酚鉀會發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性。由題中數(shù)據(jù)不難計(jì)算出，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時消耗苯酚的體積是10ml,此時溶液中粒子的濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+),所以選項(xiàng)C是不正確的；當(dāng)加入苯酚的體積是20ml時，苯酚過量，溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知c(C6H5O-)+c(C6H50H)=2c(K+)一定成立，因此選項(xiàng)D是正確的。答案：D(2021天津)下列說法正確的是A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-仁加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析：在稀溶液中水的離子積常數(shù)KW=c(H+)-c(OH-),KW只與溫度有關(guān)而與溶液的酸堿性無關(guān)，由于水的電離是吸熱的，因此溫度升高時會促進(jìn)水的電離，即KW會增大，例如25℃時KW=1X10-14,而在100℃時KW=1X10-12,所以選項(xiàng)A不正確；碘水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化成硫酸，而單質(zhì)碘被還原成碘離子，方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,選項(xiàng)B不正確；能和鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以顯酸性也可以顯堿性，這四種離子：Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-雖然在酸性溶液中不能大量共存(AlO2-會結(jié)合H+,生成氫氧化鋁沉淀或生成Al3+),但可以在堿性溶液中大量共存，因此選項(xiàng)C正確；100℃時，KW=1X10-12,此時pH=2的鹽酸其濃度為10-2mol/L,但pH=12的NaOH溶液其其濃度為1mol/L,所以當(dāng)二者等體積混合時NaOH過量，溶液顯堿性，D不正確。

答案：C（2021重慶）對滴有酚歐試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4C1固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：本題考察外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響。鹽類水解是吸熱的，因此加熱有利于水解反應(yīng)向正方應(yīng)方向移動，明磯中的A13+水解，方程式為A13++3H2O=A1（OH）3+3H+,加熱時酸性會增強(qiáng)，A不正確；CH3COONa水解顯堿性，方程式為CH3COO-+H2O—CH3COOH+OH）加熱時堿性會增強(qiáng)，所以溶液顏色會變深，B正確；氨水顯堿性，溶液中存在下列電離平衡NH3?H2O=NH4++OH-,加入少量NH4C1固體，會增大NH4+的濃度，抑制氨水的電離，從而降低堿性，顏色會變淺，C不正確；NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-同時電離和水解平衡，方程式為HCO3--H++CO32-,HCO3-+H2O=H2cO3+OH-。由于水解程度大于電離程度，所以NaHCO3溶液顯弱堿性，但加入少量NaC1固體時，對兩個平衡不會產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化，D不正確。答案：B（2021新課標(biāo)全國）將濃度為0.1mol-L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是c(H+)c(H+)Ka(HF)C.c(F-)c(H+)c(H+)

c(HF)解析：HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B不變；但同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c（H+）、c（F-）和c（HF）的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度（即無限稀釋時），c（H+）就不在發(fā)生變化，但c（F-）和c（HF）卻一直會降低，所以選項(xiàng)D符合題意。答案：D（2021海南）用0.1026mol-L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70M1［答案］B命題立意：考查基本的實(shí)驗(yàn)素質(zhì)，滴定管讀數(shù)。解析：圖中液面在22?23mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1mL,液體的凹面讀數(shù)約為22.35mL?！菊`區(qū)警示】本題是基礎(chǔ)題，但要注意讀數(shù)時滴定管與量筒間的差別，滴定管是由上向下讀數(shù)，量筒則正好相反。(2021全國II卷6)等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④解析：乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故PH依次增大。乙醇屬于非電解質(zhì)，PH最大。答案：D(2021全國II卷9)溫室時，將濃度和體積分別為、、匕的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A.若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.當(dāng)pH=7時，若V「V2，則一定是c2>c1D.若VrV￡CrC》則c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)解析：若c1v1=c2v2說明二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，但NaOH過量時液也顯堿性。答案：A(2021四川)25℃時，在等體積的①pH=0的H2so4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)

溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1:10:1010A.1:10:1010:109B.1:5:5X109：5X108C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109解析：酸或堿是抑制水電離的，且酸性越強(qiáng)或堿性越強(qiáng)，抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽是促進(jìn)水電離的。由題意知①②③④中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是10-14.10-13、10-4、10-5,所以選項(xiàng)A正確。答案：A（2021上海19）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A.b不可能顯堿性 B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性解析:pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于10-3mol/L和等于10-3mol/L,由于pH為3的某酸溶液，其強(qiáng)弱未知。因此與pH為11的氨水反應(yīng)時，都有可能過量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時酸可能過量或二者恰好反應(yīng)。答案：AB（2021天津，14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrOj「它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為CrO=■ICrO=■I◎嗡卷&仃。H仆其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+=Cr2O72-（橙色）+H2O（1（1）若平衡體系的pH=2,則溶液顯色.（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是Cr2O72—和CrO42—的濃度相同2V(Cr2O72-)=v(CrO42-)c.溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要mol的FeSO4-7H2Oo(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)??-Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使?03+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因?yàn)?6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)溶液中同時生成的沉淀還有 。解析：(1)pH=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O72-的濃度會增大，所以溶液顯橙色；(2)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時，該可逆反應(yīng)就到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)a不正確；在任何情況下?！?。72-和CrO42-的反應(yīng)速率之比總是滿足1：2,因此選項(xiàng)b也不正確；溶液顏色不再改變，這說明Cr2O72-和CrO42-的濃度不再發(fā)生改變，因此可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c正確。(3)Cr2O72-中Cr的化合價是+6價，所以1molCr2O72-被還原轉(zhuǎn)移2X(6—3)=6mol電子；Fe2+被氧化生成Fe3+,轉(zhuǎn)移1個電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO4-7H2O的物質(zhì)的量為6mol；(4)由溶度積常數(shù)的表達(dá)式Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32可知，當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時，c(OH-)=10-9mol/L,所以pH=5。(5)Cr2O72-要生成Cr(OH)3沉淀，必需有還原劑，而鐵做電極時，在陽極上可以失去電子產(chǎn)生Fe2+,方程式為Fe—2e-=Fe2+o(6)在電解池中陽離子在陰極得到電子，在溶液中由于H+得電子得能力強(qiáng)于Fe2+的，因此陰極是H+放電，方程式為2H++2e-=H2T，隨著電解的進(jìn)行，溶液中的H+濃度逐漸降低，水的電離被促進(jìn)，OH-濃度逐漸升高。由于Fez+被Cr2O72-氧化生成Fe3+,當(dāng)溶液堿性達(dá)到一定程度時就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。答案：(1)橙c65(5)陽極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+(6)2H++2e—=H2TFe(OH)3當(dāng)飄空本機(jī)也博含鼠多罪新(勢修+迄修)有機(jī)合成與有機(jī)推斷問題是高考的熱點(diǎn)，也是復(fù)習(xí)中的難點(diǎn)之一。其實(shí)有機(jī)合成過程主要包括兩個方面，其一是碳原子骨架的變化，例如碳鏈的增長和縮短、鏈狀和環(huán)狀的互相轉(zhuǎn)化；其二是官能團(tuán)的引入和消除、官能團(tuán)的衍變等變化?？疾橛袡C(jī)合成實(shí)質(zhì)是根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)，進(jìn)行必要的官能團(tuán)反應(yīng)，從而達(dá)到考查官能團(tuán)性質(zhì)的目的。根據(jù)給出的有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及與其他有機(jī)物間的相互關(guān)系，推斷未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，是結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系中考查能力的高層次試題。在歷年各地各模式高考卷有機(jī)板塊中重現(xiàn)率極高。近年高考在有機(jī)化學(xué)板塊中設(shè)計(jì)有機(jī)合成題來考查學(xué)生對基礎(chǔ)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)及相應(yīng)性質(zhì)的認(rèn)識和理解，從而考查學(xué)生的能力，其難度往往為中等難度和較難，要解好這些題，一是要熟練掌握烴及其衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化，二是要提高知識遷移的能力?！睢锟键c(diǎn)一：有機(jī)合成類試題有機(jī)合成題目一般會給出產(chǎn)物、反應(yīng)物或某些中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)等，在解題過程中應(yīng)抓住這些信息，對比物質(zhì)轉(zhuǎn)化中官能團(tuán)的種類變化、位置變化等，掌握其反應(yīng)實(shí)質(zhì)。兩條經(jīng)典合成路線掌握好有利于解題：①一元合成路線：RCH===CH2―-＞一鹵代烴一＞一元醇一一一元醛一＞一元竣酸一＞酯；②二元合成路線：RCH===CH2一＞二鹵代烴一＞二元醇一＞二元醛一＞二元竣酸一一＞酯(鏈酯、環(huán)酯、聚酯)(R代表烴基或H)。在合成某一種產(chǎn)物時，可能會存在多種不同的方法和途徑，應(yīng)當(dāng)在節(jié)省原料、產(chǎn)率高的前提下，選擇最合理、最簡單的方法和途徑。1.12017新課標(biāo)1卷】［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:l)d9Hb△Br2/CCiQHQCOOC2H5CHjCHO如下:l)d9Hb△Br2/CCiQHQCOOC2H5CHjCHO濃H￡C(4Ac:h5ohNa01t/H2O△國位化劑LJKOH/CjtijOH已知:回答下列問題:（1）A的化學(xué)名稱是（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式（合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁煥為原料制備化合物試劑任選）?！敬鸢浮浚?）苯甲醛CH3CH=CHCH~~催化劑【解析】已知各物質(zhì)禱變關(guān)系分析如下；G是甲茶同分異構(gòu)體，結(jié)合已知②的反應(yīng)物連接方式，則產(chǎn)物構(gòu)來源于G,G為C^CCOOC.Hi,e與乙酯酯化反應(yīng)生成F,E為C-CCOOH,根據(jù)反應(yīng)條件,AE構(gòu)來源于G,G為C^CCOOC.Hi,e與乙酯酯化反應(yīng)生成F,E為C-CCOOH,根據(jù)反應(yīng)條件,AE為消去反應(yīng)，結(jié)合D的分子式及D的生成反應(yīng)，則D為CH=CHC"H,E為0BrBrCHCHCCOH?所以c為CH=CHCHO苦紅人口在口后.斗,再結(jié)合已知反應(yīng)①』A為(1)根據(jù)以上分析可知A的名稱是茶甲醛口(2)C-D為＜X與母工的加成反應(yīng)口”是酯化反應(yīng)乂3)三的結(jié)構(gòu)簡式為(4)F生成H的化學(xué)方程式為C=CCOOC2Hj十CHCC-CCDOH^-COOCjH5⑸T為[Q-C-CCOOC2H5,根據(jù)題意，其同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)、一COOH,先考慮對稱給構(gòu),一種情況是其余部分寫成兩個一CH-CH1則連接在球環(huán)上不符合要求，其次是寫成兩個一CH；和一個-OCH,則其核磁共振氫譜顯示有斗種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為⑹根據(jù)已知②，環(huán)己烷需要先轉(zhuǎn)變成環(huán)己熔,再與工丁塊進(jìn)行加成就可以連接兩個碳遭，再用母2與碳鏈上雙鍵加成即可，即路線圖為:[MaQHJ乙里仁時CH旦CH%A~~傕化劑【名師點(diǎn)睛】高考化學(xué)試題中對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識，涉及常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移，運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決實(shí)際問題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。本題較全面的考查了考生對有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)的反應(yīng)類型、物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和一些基本概念、基本理論的掌握和應(yīng)用能力。學(xué)*科網(wǎng)

☆★考點(diǎn)二：有機(jī)推斷類試題有機(jī)推斷題在解題過程中抓住題眼，根據(jù)特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象、特征物質(zhì)的性質(zhì)來確定其中的一些物質(zhì)，然后采用正向推導(dǎo)或逆向推導(dǎo)的方法完成?！镜淅俊?017北京卷】（17分）羥甲香豆素是