歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!人教化學(xué)2019高考一輪編練習(xí)題：九月小練（11）李仕才一、選擇題1、已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()解析：Ag2SO4剛好為100mL的飽和溶液，因?yàn)閏(Ag＋)＝0.034mol·L－1，所以c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.017mol·L－1；當(dāng)加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0185mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017mol·L－1(此時(shí)Qc<Ksp)。由計(jì)算可知選B。答案：B2、碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液解析：由圖中可看出，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；加入苯后能將溶液的碘單質(zhì)萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫粉中的碘單質(zhì)在加入KI后，碘單質(zhì)生成KI3而除去，C項(xiàng)正確；配制碘水時(shí)，加入KI溶液，使得平衡正向移動(dòng)，增大碘單質(zhì)的溶解度，D項(xiàng)正確。答案：B3、下列鑒別方法不可行的是()A．僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、AgNO3三種溶液B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍(lán)色溶液D．用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油解析：向NaCl溶液中加入氨水，無(wú)任何現(xiàn)象；向AlBr3溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，氨水過(guò)量，沉淀也不能溶解；向AgNO3溶液中加入少量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓你y氨溶液，三種溶液中加入氨水的現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，A可行；乙醇、苯都能燃燒，苯含碳量大，有濃烈的黑煙，二者現(xiàn)象不同，四氯化碳不能燃燒，因此能鑒別這三種物質(zhì)，B可行；向含碘的淀粉溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)：I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，溶液藍(lán)色褪去，向含石蕊的燒堿溶液加入氯水，溶液藍(lán)色會(huì)褪去，向硫酸銅溶液中加入氯水，不發(fā)生反應(yīng)，溶液顏色沒(méi)變化，因此不能鑒別三種物質(zhì)，C不可行；地溝油屬于酯，在堿性溶液中水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，而甘油與NaOH溶液混溶，石油不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，密度比水小，發(fā)生分層現(xiàn)象，油層在上層，三種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D可行。答案：C4、下列對(duì)有機(jī)化合物的分類(lèi)結(jié)果正確的是()解析：烷、烯、炔都屬于脂肪烴，而苯、環(huán)己烷、環(huán)戊烷都屬于環(huán)烴，而苯是環(huán)烴中的芳香烴。環(huán)戊烷、環(huán)丁烷及乙基環(huán)己烷均是環(huán)烴中的環(huán)烷烴。答案：D5、已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列說(shuō)法正確的是()A．NO分解反應(yīng)：NO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的平衡常數(shù)為1×10－30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大解析：A項(xiàng)，NO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的平衡常數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,K1)))＝1015，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2和O2之間的反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依次為1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)、CuCleq\o\al(2－,4)形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)ΔH<0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。(2)常溫下，測(cè)定平衡體系中：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)濃度為amol·L－1、Cl－濃度為bmol·L－1、CuCleq\o\al(2－,4)濃度為cmol·L－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)eq\f(cCuCl\o\al(2－,4),c4Cl－·c[CuH2O\o\al(2＋,4)])(2)eq\f(4c,b＋4c)解析(1)反應(yīng)Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCuCl\o\al(2－,4),c4Cl－·c[CuH2O\o\al(2＋,4)])。(2)已知Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)平衡體系中：Cu(H2