學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精PAGE課時(shí)分層訓(xùn)練（八）鐵及其化合物（建議用時(shí)：45分鐘）A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（)①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕②人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期ⅧB(niǎo)族④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe（NO3）3⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥B［當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的Ⅷ族，而不是ⅧB(niǎo)族；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3＋，但若鐵過(guò)量，則Fe3＋被Fe還原為Fe2＋,所以，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過(guò)量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過(guò)化合反應(yīng)Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3制得。故選項(xiàng)B正確。］2．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe（OH）3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH）2〈Fe(OH）3B．鐵是較活潑的金屬,它與鹵素(X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH）3＋3HI=FeI3＋3H2OD．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體A[鐵與單質(zhì)碘化合生成的是FeI2，選項(xiàng)B不正確；鐵離子能把碘離子氧化成單質(zhì)碘，選項(xiàng)C不正確；D項(xiàng)，得到的是Fe（OH)3沉淀，因而不正確。]3．（2018·南昌模擬)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI.淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生Fe置換出硝酸中的氫,生成了氫氣D新制Fe（OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色Fe（OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3D［A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉變藍(lán);B項(xiàng)，紅色斑點(diǎn)為鐵銹Fe2O3;C項(xiàng)，F(xiàn)e與稀HNO3反應(yīng)不能生成H2,而是NO。］4．下列圖像是表示鐵與一定量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系，其中正確的是(）B[根據(jù)反應(yīng):Fe＋2Fe(NO3）3=3Fe（NO3）2可知，和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3的Fe與Fe3＋所消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為2∶1,B項(xiàng)正確。］5．（2018·長(zhǎng)沙模擬）下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是(）【導(dǎo)學(xué)號(hào):97500055】選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeCaCl2溶液YFeCl3CuCl2AlFeCl3ZCl2FeNaOH溶液NaOH溶液C[A項(xiàng),Cl2與主體物質(zhì)反應(yīng)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，F(xiàn)e與CuCl2反應(yīng)生成Fe2＋，引入Fe2＋雜質(zhì)，且Fe與Fecl3能反應(yīng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，引入Na＋雜質(zhì)。]6．(2018·南昌模擬)A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是（）A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl2D[根據(jù)題意知,A為Fe，B為Cl2,C為H2,D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2。］7．用下列方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入________。（2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法.(3）生成白色Fe（OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____________________________________________________________________________?！窘馕觥浚?）Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。(2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低,所以煮沸后的水中溶解的O2較少?！敬鸢浮?1）稀硫酸、鐵屑（2）煮沸(3)避免生成的Fe(OH）2沉淀接觸O28．硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液,再滴加________，該過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________.（2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是_____________________________________________________________________________________________________。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________。（4）步驟④中一系列操作步驟：過(guò)濾、________、灼燒、________、稱(chēng)量。(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g?！窘馕觥?5)2Fe~Fe2O3知m（Fe）＝ag×eq\f（112,160）×eq\f（1，10)＝0。07ag.【答案】(1）氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（2）將Fe2＋全部氧化為Fe3＋（3）Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓［或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋,4)](4)洗滌冷卻(5）0.07aB級(jí)專(zhuān)項(xiàng)突破9．（2018·福州市質(zhì)檢)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是（）A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A〉B〉CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液AA［溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2H2O＋SO2=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4）＋4H＋;溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O.向溶液B中滴加KSCN溶液，未與SO2反應(yīng)的Fe3＋與SCN－反應(yīng),有血紅色出現(xiàn)，A項(xiàng)正確；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，溶液酸性：B>C>A,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A，可加入三價(jià)鐵的氧化物，不能加入二價(jià)鐵的氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．（2018·深圳調(diào)研）將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng),下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是（）選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無(wú)Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋,無(wú)Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無(wú)Fe3＋C當(dāng)銅有剩余,鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2＋，無(wú)Cu2＋正確，Cu有剩余,故無(wú)Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確,不可能有Fe剩余而無(wú)Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)D[當(dāng)鐵、銅的量比較少時(shí)溶液中可能有Fe3＋存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，銅不與Fe3＋反應(yīng)，無(wú)Cu2＋生成，此時(shí)溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅有剩余則溶液中一定無(wú)Fe3＋，可能有Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無(wú)剩余，D項(xiàng)正確。］11．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國(guó)民經(jīng)濟(jì)命脈.反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（)A．①中所加試劑可能是氯氣B．③中需要加具有氧化性的試劑C．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化D．元素M在②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過(guò)加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)C[根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價(jià)金屬,應(yīng)為Fe,反應(yīng)①加入氯氣能實(shí)現(xiàn),B為FeCl3,C為FeCl2，A項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)③是鐵元素由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，需要加具有氧化性的試劑,B項(xiàng)不符合題意；過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸亞鐵，C項(xiàng)符合題意；Fe3＋能將I－氧化成I2,自身被還原成Fe2＋,D項(xiàng)不符合題意。]12．（2018·全國(guó)名校聯(lián)盟百校聯(lián)考）某實(shí)驗(yàn)小組利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O)，實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500056】（1）稀硫酸溶解混合物時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O、______________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________.(2)加H2O2的目的是________________,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。(3)溶液乙中加入適量CuO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________.（4）操作Ⅰ主要包括________、________、過(guò)濾、洗滌、晾干等步驟?！窘馕觥?1）Fe2O3、Cu2O中加入過(guò)量酸,Fe2O3生成Fe3＋，Cu2O生成Cu和Cu2＋，F(xiàn)e3＋又氧化Cu為Cu2＋;（2）溶液甲中含有Fe2＋，加H2O2的目的就是氧化Fe2＋為Fe3＋；(3）加入CuO的目的是調(diào)節(jié)pH,使Fe3＋水解成Fe(OH）3而除去?！敬鸢浮?1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OCu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋（2）氧化Fe2＋為Fe3＋H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O（3)3CuO＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH）3＋3Cu2＋(4）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶13．（2017·湖北襄陽(yáng)一調(diào)）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和 Mn2＋等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂.查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2:原料價(jià)格表物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全試劑價(jià)格(元/噸)Fe(OH）32.73。7A．漂液(含25.2%NaClO)450Fe（OH)27。69.6]B.雙氧水（含30%H2O2）1500Mn(OH)28。39。8C．燒堿(含98%NaOH）2200Mg（OH)29。611.1D．純堿(含99。5%Na2CO3)800＊Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡.若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：（1)流程中加入的試劑X、Y、Z的最佳選擇依次是表2中的________（選填試劑編號(hào)）。（2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________。（3)為盡量除去雜質(zhì)，步驟③調(diào)節(jié)pH為_(kāi)_______時(shí)，停止加入Y。調(diào)節(jié)為該pH的目的是________.(4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是________。A．酒精噴燈 B．鐵三腳C．坩堝 D．蒸發(fā)皿E．泥三角 F．燒杯G．石棉網(wǎng)【解析】(1)根據(jù)題意并結(jié)合流程圖知，加入X的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，考慮氧化劑的價(jià)格，應(yīng)該選擇a（漂液)；加入Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋、Mn2＋沉淀,Na2CO3堿性較弱，故應(yīng)選用c（燒堿)；加入Z的目的是使鎂離子沉淀，結(jié)合原料價(jià)格應(yīng)選用d（純堿)，加水煮沸，使生成的MgCO3沉淀轉(zhuǎn)化為Mg(OH）2沉淀，因此試劑X、Y、Z的最佳選擇依次是表2中的a、c、d。（2)步驟②是加入漂液，NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O,步驟⑤是加水煮沸，MgCO3沉淀轉(zhuǎn)化為Mg(OH）2沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3＋H2Oeq\o(=，\s\up8（△）)Mg(OH)2＋CO2↑。(3)根據(jù)表1中的數(shù)據(jù)可知,pH＝9.8時(shí)Fe3＋、Mn2＋完全沉淀，Mg2＋已開(kāi)始沉淀，為盡量除去雜質(zhì)，步驟③應(yīng)調(diào)節(jié)pH＝9.8，從而使雜質(zhì)離子盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。（4)灼燒Mg(OH）2時(shí)用到的儀器有鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角.【答案】（1)a、c、d（2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OMgCO3＋H2Oeq\o（=,\s\up8（△）)Mg(OH)2＋CO2↑（3）9.8使Mg2＋以外的雜質(zhì)離子盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去（4）ABCEC級(jí)能力提升14．常溫時(shí)，將0.1molFe（NO3）3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．由于氧化性Fe3＋〉H＋，首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．當(dāng)加入16。8g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6。72L氣體C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m至少等于28，反應(yīng)過(guò)程中溶液的質(zhì)量一直在減少B[酸性條件下，NOeq\o\al(－，3)有氧化性，因此首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋NOeq\o\al(－,3）＋4H＋=NO↑＋Fe3＋＋2H2O①，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋②，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③，A錯(cuò)誤;當(dāng)加入16.8g鐵粉時(shí),剛好發(fā)生上述①反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LNO氣體，生成0。3molFe3＋，消耗1.2molH＋，B正確;根據(jù)滴加KSCN溶液不變紅色說(shuō)明溶液不含F(xiàn)e3＋，C錯(cuò)誤;根據(jù)方程式計(jì)算則至少消耗鐵16.8g＋（0。1＋0。3）×0.5×56g＝28g，但反應(yīng)過(guò)程中溶液的質(zhì)量一直在增大,D錯(cuò)誤。]15．（2018·靖安模擬）已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe3O4。某興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：97500057】(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵.但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是_______________________________________________________.(2)乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾;然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。①滴加KSCN溶液的目的是_________________________________________。②若在粉末X中直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色，不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示）_________________________________________________________________。（3）丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:eq\x(2。88gX)eq\o（→，\s\up8（足量鹽酸)，\s\do8(攪拌）)eq\x(溶液Y）eq\o(→，\s\up8（足量H2O2）,\s\do8(足量氨水))eq\o（→,\s\up8(操作Z)）eq\x(沉淀）→eq\x(3.2g紅棕色固體）①操作Z是________。②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_(kāi)________________________________________________________________。【解析】（1)黑色粉末能被磁鐵吸附，F(xiàn)e、Fe3O4可被磁鐵吸附,故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2)①滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，可以證明存在Fe3＋，進(jìn)而證明黑色固體中含有四氧化三鐵，確認(rèn)Fe3O4的存在。②X的組成是Fe和Fe3O4，向其中加入鹽酸,Fe3O4溶于鹽酸得到氯化鐵溶液會(huì)和金屬鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，不會(huì)使KSCN溶液變色。（3)①流程是黑色粉末加入過(guò)量鹽酸溶解后，加入足量氨水，保證堿性環(huán)境下離子全部沉淀，操作Z是過(guò)濾、洗滌得到沉淀.②流程Fe＋Fe3O4eq\o（→,\s\up8（足量鹽酸）)FeCl2、FeCl3eq\o(→,\s\up8（足量氨水)）Fe（OH）2、Fe(OH）3eq\o（→,\s\up8(灼燒稱(chēng)重））Fe2O3；依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中鐵元素守恒，n(Fe2O3)＝eq\f(3.2g,160g/mol）＝0。02mol；設(shè)鐵物質(zhì)的量為x，四氧化三鐵物質(zhì)的量為y，得到：56x＋232y＝2。88，x＋3y＝0。02×2，解方程得到x＝0。01mol；y＝0。01mol；即n(Fe3O4)＝0.01mol；n（Fe)＝0.01mol.【答案】(1）Fe3O4能被磁鐵吸附（2）①檢驗(yàn)是否存在Fe3＋，確認(rèn)Fe3O4的存在②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（3）①過(guò)濾、洗滌②n(Fe3O4）＝0。01mol、n(Fe)＝0.01mol1．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,下列敘述不正確的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增強(qiáng)C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被還原為FeCl2A［Fe3＋與SO2反應(yīng)，其離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，