22322232222高一化學應速率基礎識練習題一單題下列關化學反應速率的說,不正確的是()化反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量單時內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化則該物質(zhì)反應就快C.化學反應速率可以用單位時間生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示化反應速率常用單位有molmol在

2NH反中自應開始至氨的濃度由變?yōu)?.4mol·L,

則以氫氣的濃度變化表示該反應在的平均反應速率是()mol·L-1

·s-1

mol·L·s-1

mol·L·s-1

mol·L-1

·s-1實驗室用H溶分解制取,列措施可使反應速率減慢的()加MnO

用水卻增H溶濃度D.液適當加熱反應在四種不同情況下的應速率分別為①(A)=0.15mol·L-1,②(B)=0.6mol·L1·s-1,

v-1-1

④v(D)=0.45mol·L

·s-1。則反應進行的快慢順序為()④>③>①>

②④>③>

C.②>④①

④>>②①已知反eq\o\ac(△,)752kJ的應機理如下：①2NOO②N③O

H

O

下列有關說法正確的是（）N和N是反應的催化劑②反的活化能最小C.反應速率v

=v

=v

總應中逆反應的活化能比正應的活化能大一定溫在L恒密閉容器中A、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的)

22222222222222222222222222222222222222323點,v(A)=v(B)從應始到min時,B的物質(zhì)的量增加molC.反應的化學方程式為:2B+C從應開始到5min,·L-1min向四個積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO和開始反應時按反應速率由大到小排列正確的是()甲在500時,和O反乙在500時,用VO作化劑,10mol和5molO反應丙在450時,8mol和O反丁在500時,8mol和O反甲乙、丙、丁

乙甲丙、丁

C.乙、甲、丁、丙

丁丙、乙、甲決定化反應速率的主要因素是

()①溫度②強③化劑④度⑤應物本身的性質(zhì)A①②③④⑤

B⑤

C．④

D．②④某溫度濃度均為1mol·L-1

的兩種氣體X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z,充分反應后X的濃度為L的度為0.8mol·L化學方程式(用XY表)是()

生成的Z的度為0.4mol·L-1則該反應的A.X+2Y

2XY

+Y

YC.X+3Y

2XY

D.3X+Y

Y10.下列關于化學反應速率正確()A．化學反應速率分為“即時速”和“平均速率”B．增大反應物的質(zhì)量能夠有效提高化學反應速率C．對于有氣體參加的反應，增體系壓強一定能夠提高化學反應速率D．加入有效的催化劑能夠極大提高化學反應速率11.下列說法不正確的是）A對于有氣體參加的化學反應，增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，學反應速率增大

2222pqB升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C．用正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．入應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大和CO都汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應生成N和CO，對此反應有關的敘述中不正確的是（）降壓能加快化學反應速率C.升溫度能加快化學反應速率

使適當催化劑可以加快化學反應率增大濃度可以加快此反應的速率13.下列說法不正確的是()A.使用催化劑可以改變化學反速率B.在反應O(g)CO(g)+H(g)中若增加的物的,化學反應速率加快2C.某反應的反應物濃度在5min內(nèi)變成了2mol/L,該反應的化學反應速率為0.8mol/(L·min)D.參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化反應速率的主要因素14.反應4A

=

，經(jīng)min，B的度減少下說法中正確的是（）A.用A表的化學反應速率是0mol分用、C、D表化學反應速率，其比值是C.在末的反應速率，用B表的是在min內(nèi)和C兩質(zhì)的濃度都減小15、下列關于化學反應速率公式v=kc(A)c(B)的敘述中正確的是[

]A.對于化學反應,k是數(shù)值和單位都不變的常數(shù)B.p、q就是化學方程式中A和B系數(shù)C.對于特定的化學反應,k與所有外界條件都無關D.化學反應速率公式v=kc

p二填題16.某溫度時，在2L閉容器中，X、、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)該反應的化學方程式為___________________。(2)反應開始至2min末，X的反應速率為_。

22222222(3)該反應_____(序號。①是可逆反應②是可逆反應17.在容積為2L的閉容器中進行如下反:A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),開時A為為6mol;5min末測得C為用D示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min試回答下列問題:末A的質(zhì)的量濃度。(2)前內(nèi)表示的化學反應速率v(B)為_______。(3)化學方程式中n為。（）4)此反應在四種不同情況下的反應速率如:-1①v-1·min-1②v(B)=6mol·L-1③v-1-1-1④v(D)=8mol·L·min

-1

。其中反應速率最快的_填序號。三實題18.催化劑在生產(chǎn)和科技域起到重大作用。為比較和Cu對HO分的催化效果某學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問:定性分:如圖甲可通過觀__________性比較得出結論。同學X觀現(xiàn)象后得Fe3+

和對HO分的催化效果的結同學Y為其結論不合理理由是_________定量分:如圖乙所示實驗時均以生成40mL氣為準其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________加入MnO粉末于H溶中在標準狀況下放出氣體的體積和時間關系如圖丙所示。①計算H的始物質(zhì)的量濃。請留兩位有效數(shù)字②A、B、、D各反應速率快慢的序_。

22參答答案：解析：化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理化學反應速率常用單有

和mol

?；瘜W反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的量的濃度多少來表示。答案：A解析：氨的濃度由為mol·L-1

則氨氣表示的反應速率是mol·L-1÷2s=0.2mol·L。又因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之,所以氫氣的反應速率是0.3L-1

,案選A答案：B解析：A二氧化錳為反應的催化劑，可增大反應速率，故A不；B用冰水冷卻，溫度降低，可減小反應速率，故B選C．度增大，可增大反應速率，故C選；D．液當加熱，溫度升高，可增大反應速率，故D不。故選：。答案：解析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。①

v

1

②

v3

0.2mol

;③④

v2v1

;。綜上所述，反應進行由快到慢的順序為③>②①。答案：解析：NO和NO均是反應的中間體A項誤；②的反應速率慢，活化能大B項錯誤；反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，三者的化學計量數(shù)不完全相同項錯誤；由于總反應是放熱反應，逆反應的活化能比正反應的大項確。答案：解析：點，（A）（B），但v（）與（B）不一定相等，A項錯誤；從反應開始5min時，的質(zhì)的量增加了，B錯誤min內(nèi)A減少0mol，B加molC增加，、、C的化學計量數(shù)之比為0.6：：：：，故反應的化學方程式為2B+C項正確；從反應開始時（C=

0.25minL

=0.02mol?L

?-l，項

22222222222222誤。答案：解析：甲與乙相,的度相等甲中O的濃度乙中使用了催化催化劑對反應速率的響遠超過O濃度的影,所以反應速率：甲中與丁相,丁中、O的濃度均小于甲中的濃度,其他條件相濃度越大,反應速率越大所以反應速率：>丁丙與丁相比,中溫度高,其他條件相溫度越高反應速率越所以反應速率:丁>丙。綜上所述反速率由大到小的順序為乙、甲、丁、丙。8.答案：B解析：反應物本身的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素其他因素都是外界條件所以答案是B答案：解析：X的濃度變化量為0.6mol·L-1,Y的度變化量為0.2mol·L-1

的度變化量為,于同一反應,一時間內(nèi)濃度變化量之比等于化學計量數(shù),所以選D10.答案：解析：11.答案：解析：12.答案：解析：13.答案：解析：14.答案：B解析：A為固體，一般不用固體表示化學反應速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)A項誤。在同一反應中，不同物質(zhì)表示的化學反應速率的比值等于它們的化學計量數(shù)之比B項確。

0.3mol

值非2min末反應速率，項錯誤。B為應物，C為成物，兩者不可能同時減小D項誤。答案：、16.答案：(1)Y+2Z3X(2)0.1mol/(L·min)(3)①解析：(1)根據(jù)題圖可知Y、濃度降為反應X濃增大,為生成物當各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時,反應達到平衡狀此時Δ1.6mol=0.4mol,化計量數(shù)之比等于Δn(Y):n(Z):n(X)=1:2:3,學方程式可寫為Y+2Z。

2222(2)反應開始至2min末

0.8mol-0.4mol=0.4mol,

mol2L

,

化學反應速率為

=0.1mol/(L

。(3)反應開始后各質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變

說明反應達到平衡狀,即該反應是可逆反應。17.答案：-1·min-1-1(3)2(4)①解析：(1)由題干信息可得：A(g)+2B(g)

3C(g)+nD(g)起始量mol變化量mol5min末mol

據(jù)以上分析可知5min末A物質(zhì)的量濃度為-1(2)據(jù)以上分析可知5min內(nèi)用B表的化學反應速率v(B)=c(B)/t=2mol/(2L×5min)=0.2mol·L-1-1(3)根據(jù)同一反應中、同一時間段，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(B):v(D)=0.2mol·L-1·min-1-1

。(4)把所有速率都換算成用A表示的反應速率：v(A)=5mol·L-1

-1

;②由v(B)=6mol·L-1

-1

可知(A)=3mol·L;③由-1

可知v(A)=1.5mol·L-1

-1

;④由v(D)=8mol·L-1

-1可知v(A)=4mol·L-1

-1

，綜上所述，反應速率最快的是①。18.答案：1.生氣泡快;陰離子種類不同產(chǎn)生氣所需的時間;-1

D>C>B>A解析：（）如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出催化劑的催化效果；催化劑能變化學反應的速率，這里是加快速率，若圖1所實驗中反應速率為①＞②，則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+

比2+

對分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出

和2+

對HO分解的催化效果，所以其結論不合理，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；不合理；陰離種類不同；（2為保證測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準確性，要檢查裝置的氣密性，操作是：組裝好裝置乙，關閉A的塞將注射器活塞向外拉出一，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好，如圖乙所示，實驗時均以生成氣為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，如果比較反應速率快慢，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)為：產(chǎn)生氣所需的時間，反應時間越短，則反應速率越快，故答案為：組裝好裝置乙，關閉A的塞，將注射