2021年吉林省長春市榆樹市秀水鎮(zhèn)治江學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略2.下列說法正確的是（）Ａ．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：答案：B解析：該題目考查同學(xué)們對于有機(jī)物概念及性質(zhì)的認(rèn)識。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)明其關(guān)鍵的結(jié)構(gòu)碳碳雙鍵，應(yīng)寫成CH2=CH2，A錯誤；苯的主要化學(xué)性質(zhì)就是發(fā)生取代反應(yīng)，如苯的溴代、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，B正確；油脂有飽和和不飽和兩種，含有不飽和碳碳鍵的油脂具有和乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)，能使溴的四氯化碳溶液褪色可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；天然氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣是石油分餾的成分，是多種烴的混合物，主要成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同時含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物雜質(zhì)，故D錯。高考考點(diǎn)：常見有機(jī)物如乙烯、苯、乙醇、乙酸、油脂、石油氣和天然氣等有機(jī)物，以及結(jié)構(gòu)簡式、取代反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)易錯提醒：平時有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范導(dǎo)致錯選A，對于液化石油氣成分不熟悉而錯選D。備考提示：決定有機(jī)物性質(zhì)的是其官能團(tuán)，所以在學(xué)習(xí)有機(jī)物時一定抓住反應(yīng)的本質(zhì)，另外學(xué)會利用特殊物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排除也是做選擇題的一種重要方法。3.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：D試題分析：A．OH﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，CO32﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．4.化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，而化學(xué)工業(yè)則是最主要的“推進(jìn)器”。下列有關(guān)化學(xué)工業(yè)原理說法正確的是A．電解精煉銅：陽極質(zhì)量的減小等于陰極質(zhì)量的增加B．氯堿工業(yè)：在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸餾水C．合成氨工業(yè)：使用催化劑只加快反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，對合成氨生產(chǎn)的日產(chǎn)量無影響D．硫酸工業(yè)：因SO2催化氧化的轉(zhuǎn)化率高達(dá)93.5％～98％，因此接觸氧化后的尾氣可以直接排放參考答案：B略5.食品安全已是百姓最關(guān)心的問題之一，食品在油炸過程中會產(chǎn)生一種不利人體健康的物質(zhì)CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），對這種物質(zhì)的敘述不正確的是（）A．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

B．該物質(zhì)與HCl加成產(chǎn)物只一種C．具有多種同分異構(gòu)體

D．可與強(qiáng)酸反應(yīng)參考答案：答案：B6.下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO)+c(RO)B．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性：c(Na+)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)C．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NH)：①＜②＜③D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后參考答案：D略7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-C．和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B略8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB.向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價Cr還原為Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O參考答案：D【分析】A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；B.電荷不守恒；C.根據(jù)以少定多原則分析；D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。【詳解】A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項錯誤；B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，B項錯誤；C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，C項錯誤；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將＋6價Cr還原為Cr3＋，其離子方程式為：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D項正確；答案選D。

9.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是A．V3＞V4＞V2＞V1

B．V3＞V2＞V4＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4

D．V2＞V3＞V1＞V4參考答案：B略10.下列說法正確的是

A．反應(yīng)A（g）==2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-1，則△H=(Ea－Eb)kJ·mol-1

B．標(biāo)況下，將0．1mol·L-1的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）

C．足量的鋅銅合金與100mLpH=1稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s時測得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6mL·s-1

D．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（α）和Ka（HF）保持不變，c(F-)/c(H+)始終保持增大參考答案：A略11.取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0．896LNO2氣體和0．672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3．7g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．2：3參考答案：D12.下列離子方程式不正確的是

（）

A．次氯酸鈣溶液中通人過量

B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液中：

C．用惰性電極電解CuSO4溶液：

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸參考答案：D13.日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（

）凈水．A．碳酸氫鈉

B．碳酸鈉C．明礬

D．氯化鈉參考答案：C解：A．碳酸氫鈉水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈堿性，沒有膠體生成，所以不能凈水，碳酸氫鈉能中和胃酸，能制造治療胃病的要，故A錯誤；B．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和NaOH而使溶液呈堿性，沒有膠體生成，所以不能凈水，碳酸鈉能除油污，故B錯誤；C．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，是常用的凈水劑，故C正確；D．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，常用作調(diào)味劑，故D錯誤；故選C．14.下列有關(guān)說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．銅鋅原電池工作時電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．鉛蓄電池在放電過程中負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加D．錫青銅表面生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物的過程屬電化學(xué)腐蝕但不是化學(xué)反應(yīng)參考答案：C略15.下列物質(zhì)可以作為果實(shí)催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）實(shí)驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，

。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：

C

，D

（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱是

，它在該實(shí)驗中的主要作用是

。（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）若樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡）。參考答案：（1）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（2）無水CaCl2

堿石灰（3）（球形）干燥管

防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果（4）偏低（5）286(m1-)/180m×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫字母）（2）在①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

，若反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為

。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式：

。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)

。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）,請設(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)