2021年吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)市第四中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（

）A．FeI2溶液中滴入過量溴水

2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2與H2O反應(yīng)

2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：D解析：A、溴水過量時(shí)，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2完全反應(yīng)，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、酸性條件下Cl－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D。2.某主族元素的原子M層上有一個(gè)半充滿的亞層，這種原子的質(zhì)子數(shù)是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)相互混合后，既有氣體生成又有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和鋁銨礬[NH4Al(SO4)2]溶液混合③少量電石(CaC2)投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．②④

B.③

c．②③

D．①④參考答案：B略4.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是（

）A．沉淀中OH－的質(zhì)量為(n-m)gB．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為參考答案：C試題分析：A．mg鎂鋁合金當(dāng)與硝酸反應(yīng)后，滴加bmol/LNaOH溶液到VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則沉淀中OH－的質(zhì)量為(n-m)g，選項(xiàng)A說法正確；B．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與加入的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，為mol，選項(xiàng)B說法正確；根據(jù)B項(xiàng)可知，生成NO得到電子的物質(zhì)的量為mol，則一氧化氮的物質(zhì)的量為/3

NO氣體在標(biāo)況下體積為：，選項(xiàng)C說法不正確；在反應(yīng)的過程中硝酸先氧化性和酸性，顯氧化性的硝酸等于NO的物質(zhì)的量，顯酸性硝酸等于加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，選項(xiàng)D說法正確。

5.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)-3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。ks5uA．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C略6.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（

）①硫酸工業(yè)

②合成氨工業(yè)

③硝酸工業(yè)Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③參考答案：答案：D7.可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（u）一時(shí)間（t）圖象如圖．則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來平衡速率，說明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來平衡速率，說明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，如果a+b=c，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑，如果a+b≠c，則改變的條件只能是加入催化劑，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，根據(jù)改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小確定平衡是否移動(dòng)，再結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析解答，為易錯(cuò)題．8.下列關(guān)于各圖像的解讀正確的是A．由甲推知?dú)錃獾娜紵裏釣?19．8KJ／molB．由乙推知離子反應(yīng)Co2＋（aq）＋Cd（s）＝Co（s）＋Cd2＋（aq）可以發(fā)生C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞AD．由丁可知：同溫度、同濃度的NaA．溶液與NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB參考答案：B試題分析：A、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，此時(shí)的水應(yīng)是液態(tài)，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Cd作負(fù)極，Co作正極，發(fā)生的反應(yīng)為Cd(s)＋Co2－(aq)=Co(s)＋Cd2－(aq)，故正確；C、T1℃時(shí)，溶液是飽和溶液，此時(shí)的溶解度相同，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫至T2℃時(shí)，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；D、相同pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化最大，因此HA酸性強(qiáng)于HB，根據(jù)越弱越水解，則NaA的堿性弱于NaB，故錯(cuò)誤。9.某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－===V2＋

D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同參考答案：A光照時(shí)，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋，A項(xiàng)正確；光照時(shí)，b極失去電子，為了維持電荷平衡，H＋必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；夜間，電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2＋－e－===V3＋，b極的電極反應(yīng)式為VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而硅太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能，二者供電原理不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.已知：是碳酸甲乙酵的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是A．曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3：1B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C11.下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3﹣、Cl﹣少量NaOH

溶液Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣CK+、AlO2﹣、HCO3﹣通入少量CO22AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣DNH4+、Al3+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3?H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)、電子、電荷守恒；B．少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存；D．少量Ba（OH）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．解答：解：A．加入NaHSO4溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水，離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．少量Ba（OH）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，難度中等．12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將過量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣B．實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2OC．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、過量SO2通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽；B、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒；C、溶液反應(yīng)至中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過量；D、酸性溶液中不存在氫氧根離子．解答：解：A、過量SO2通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽，所以正確的離子反應(yīng)方程式為：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒，所以正確的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C、溶液反應(yīng)至中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過量，正確的離子反應(yīng)方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、酸性溶液中不存在氫氧根離子，正確的離子方程式為：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水電離出來的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-參考答案：C14.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說法正確的是

（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L參考答案：D略15.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④

C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：

⑴高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有

；⑵將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是

；⑶將“⑵”中濾液

并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化

碳。當(dāng)觀察到

時(shí)，即可停止通二氧化碳。⑸濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。參考答案：答案：⑴坩堝鉗、酒精噴燈（答“酒精燈”不給分）

⑵趁熱過濾

⑶冷卻結(jié)晶

⑷酚酞

紅色剛好消失（每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫字母）（2）在①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

，若反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為

。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（5）寫出所有同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)

。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案：A

該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略19.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原