高三下學期學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學試題一、單選題1．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，急救時可以喝大量的牛奶解毒B．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒C．煤經(jīng)過液化、氣化等清潔化處理后，可以減少二氧化碳的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”D．以鐵粉為主要成分制成雙吸劑放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期2．《新修本草》中有關(guān)青礬的記載為“本來綠色，新出窯末見風者，正如琉璃，燒之赤色”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．青礬中含有二價鐵離子B．青礬需密封保存C．青礬的水溶液顯酸性D．“燒之赤色”過程中發(fā)生還原反應(yīng)3．下列化學用語表達錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．分子VSEPR模型為平面三角形C．基態(tài)價電子的軌道表示式：D．用電子式表示水分子的形成過程：4．是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有的數(shù)目為C．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移個電子，陰極析出32g銅D．標準狀況下溶于水，溶液中、和HClO的微粒數(shù)之和為5．A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A，B，C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫6．合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)式為：△H＜0，下列說法或判斷錯誤的是A．必須除去原料氣中CO的原因是防止催化劑中毒B．[Cu(NH3)3CO]+中非金屬元素電負性：O＞N＞C＞HC．可采用低壓高溫的條件使吸收CO后的銅氨液再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用D．[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為67．中醫(yī)的急救三寶分別是安宮牛黃丸、紫雪丹、至寶丹。安宮牛黃丸的主要藥材是黃芩，黃芩素能抑制新冠病毒的活性。黃芩素結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．黃芩素的核磁共振氫譜顯示有八組峰B．分子中碳原子均為雜化C．1mol黃芩素最多能夠消耗4mol的NaOHD．黃岑素與足量氫氣加成后，連有氧原子的碳原子中有5個手性碳原子8．氮氧化物(NOx)是一類特殊的污染物，它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)①變化過程可表示為2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B．反應(yīng)③屬于非氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)④涉及極性共價鍵的斷裂與生成D．圖中總過程中每吸收1molNO需要標準狀態(tài)下的NH344.8L9．下列過程對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．溶液與過量澄清石灰水混合：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．用溶液吸收少量：D．向水垢中滴加足量醋酸：10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>W>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>YC．氫化物的沸點：Q>Z>WD．同周期中第一電離能小于W的元素有5種11．鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導體材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為，另兩種離子為和。下列說法錯誤的是A．鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B．圖(b)中，X為C．圖(b)該晶體密度為D．鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有飽和溶液的試管中滴加稀鹽酸溶液變渾濁且有氣泡逸出生成了S和B向飽和食鹽水中通入氨氣至飽和后，再通入過量二氧化碳溶液變渾濁析出了C加熱無水乙醇和濃的混合液至170℃，將氣體通入酸性溶液紅色褪去乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)生成了乙烯D室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH較大酸性：A．A B．B C．C D．D13．在容積均為1L的密閉容器M(500℃，恒溫)、N(起始500℃，絕熱)中分別加入、和相同催化劑，發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得M、N容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的ΔH>0B．500℃該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K約為0.022C．M容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖中的曲線bD．反應(yīng)平衡后，向N容器中再加入、，的平衡轉(zhuǎn)化率減小14．在K2Cr2O7存在下，利用微生物電化學技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，同時向外界提供電能，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．N極為電池的正極，產(chǎn)生OH-B．工作一段時間后，NaCl溶液濃度增大C．M極的電極反應(yīng)為+11H2O-23e-=6CO2↑+23H+D．處理時，OH-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動15．25℃時，用溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的pH及、、的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．的B．Y點：C．X點、Z點水的電離程度：Z>XD．當時，二、綜合題16．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）“濾液②”中含有的金屬離子是。（3）“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即如圖所示，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為。（4）如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（6）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是。17．四氯化錫常溫下呈液態(tài)，熔點-33℃，沸點144℃，在潮濕的空氣中能強烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實驗室利用下圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)回答下列問題：（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，儀器B的名稱是。（2）按照氣流方向連接裝置，接口順序為。（3）實驗開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，排盡裝置中的空氣后才能點燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱的裝置是(填“甲”或“乙”)。（4）丙裝置的作用是，若沒有丙裝置，可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為。（5）實驗制得30g溶有氯氣的，其中氯氣質(zhì)量分數(shù)為13.0%，則至少需向乙中通入標準狀況的氯氣L(保留2位小數(shù))。18．乙醇是一種重要的工業(yè)原料，被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域，以下兩種方法可實現(xiàn)乙醇的制備。（1）I．采用催化乙烯水合制乙醇，該反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示：反應(yīng)物分子有效碰撞幾率最大的步驟對應(yīng)的基元反應(yīng)為。（2）制備的無水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的用過量飽和石灰水吸收可得100g沉淀，則乙醇燃燒熱的熱化學方程式為。（3）II．以合成氣催化合成乙醇是近年來研究的熱點，其中乙酸甲酯催化加氫是制取乙醇的關(guān)鍵步驟之一，包括以下主要反應(yīng)：①②反應(yīng)的ΔH=。（4）若在體積為2L的密閉容器中，控制流速為(已換算為標準狀況)，的轉(zhuǎn)化率為80.0％，則的反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1(保留三位有效數(shù)字)，流速過大時乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降，原因是。（5）向恒溫恒壓的兩個密閉容器甲(25℃、)、乙(25℃、)放入物質(zhì)的量均為amol的和，若只發(fā)生反應(yīng)②，其正反應(yīng)速率，p為物質(zhì)分壓，若容器甲與乙中平衡時正反應(yīng)速率之比，則甲、乙容器的體積之比為。（6）一定條件下在1L密閉容器內(nèi)通入2.00mol和3.96mol發(fā)生反應(yīng)①和②，測得不同溫度下達平衡時轉(zhuǎn)化率和乙醇的選擇性如下圖所示，260℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)；溫度高于240℃時，隨溫度升高乙醇的選擇性降低的原因可能是。[]19．有機物H是科學家正在研制的一種新藥物，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）化合物A中碳原子的雜化軌道類型為。（2）化合物E與F的沸點比較高，原因為。（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為。（4）化合物F中官能團名稱為；F分子中最多有個原子共面。（5）化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為。（7）化合物M是化合物D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的M有種(不考慮立體異構(gòu))①1molM與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生標況下氣體44.8L②苯環(huán)上有三個取代基，2個氯原子直接連在苯環(huán)上相鄰位置

1．C2．D3．D4．C5．B6．D7．A8．D9．C10．C11．B,C12．B13．A14．A15．B16．（1）AlO+H++H2O=Al(OH)3↓（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+（3）O2或空氣；Fe3+（4）3.2~6.2（5）2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O（6）提高鎳回收率17．（1）；蒸餾燒瓶（2）afgihbcjkd(e)（3）裝置中充滿黃綠色氣體；乙（4）吸收多余的氯氣，并防止水蒸氣進