2015-2016學(xué)年河北省正定中學(xué)高二6月月考化學(xué)試題 (50 (50分)一、單項(xiàng)選擇題(每題2分，共50分)不正確的是A．用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液B．用鐵坩堝灼燒燒堿CD石棉網(wǎng)比較中不正確的是A．砷元素符號(hào)為As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族電離能/kJ·mol-1XYA．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化確的是A．該物質(zhì)的分子式為SN2C原子D-電解--電解-3+2+2+Fe+Cu＝Fe+Cu生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬AHBC溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體直接通入DKMnO4酸性溶液中，溶液褪色A．物質(zhì)甲可能是KMnO4C．反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA-+2+-+2+a體積保持不變)，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼乃姆种?。則原混合氣體中N2的正確的是eCl②過量的NaOH溶液和明礬溶液③少量的AlCl3溶液加到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中到濃氫氧化鋇中ABC．①③④⑤D．①③④XgYgnZgH<，0將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物下圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)方程式中n＝2法正確的是混合后最高溫度①35mL水②35mL水24.3℃③35mL鹽酸20℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃AB．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是A．從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NAB4mol/L確的是c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)0.1mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中，前者的陽離子總濃度大于后者的CsOgCOg△H＝－220kJm·ol-1TPb加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到A．至少存在5種離子Ⅱ卷(50分) FeTiO3。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4，SO雜化。 (4)磷酸肽Ti3(PO4)4鋰離子電池能來那個(gè)密度大、安全性高。Ti3(PO4)4可由TiOSO4與H3PO4反應(yīng)制HPOHO，四分子H3PO4脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于元酸。 (5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti位于立方體Ti和周圍個(gè)O2-緊鄰。 (3)正四面體型(1分)；sp3(1分)； (4)(2分)；四(2分)； (5)12(2分)； (1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________，則說明裝置A的氣密性良好。 (2)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：_____________________(填序號(hào))。①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純 uOO棕色氣體證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_______________________。 1.0mol，則樣品中n(Cu2O)＝_______________mol。2分)【答案】(1)向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，過一段時(shí)間若液柱高度保持不2分) (2)①⑤④②③(2分) (3)C(2分)Cu2O(2分) (4)0.55(2分)28．(14分)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+133kJ·mol-1H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJm·ol-1 COgHgCHOHl)+H2O(l) 此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低 (2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始CO(mol)0min2反應(yīng)I恒溫恒容20min1反應(yīng)II絕熱恒容0min0I的濃度c(I)c(II)。H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)6001022IminvCHOHmin時(shí)只改變溫TⅠ．(1)4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H＝-1100.2kJml-1(2分)Ⅱ．(2)①低溫(1分)②de(2分)③圖像(共2分) (圖中t3到t4終點(diǎn)平衡線在0.5的線上，偏離大不給分，t4以后在0.5線以下，但不能到橫坐標(biāo)線上，且有平衡線段，否則不給分) (3)①＜(1分)＜(1分)②0.025molL·-1·min-1(1分)＜(2分)不(2分)(13分)成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下： GF． E HF結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外