2021年河南省安陽市林州第五中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是(

)A．P

B．S

C．Cl

D．Si參考答案：A【點睛】注意理解掌握同主族元素原子序數關系，準確推斷元素是解題關鍵，E處于第四周期，則D處于第二周期，A、B、C處于第三周期，A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個電子，令B的核外電子數為x，則A核外電子數為x-1，C核外電子數為x+1，D核外電子數為x-8，E核外電子數為x+18，列方程計算x的值，進而確定各元素并結合元素周期律進行解答。2.某學生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質量為12.5g(10g以下使用的是游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質量應（）

A．6.5g

B．7.5g

C．10.0g

D．11.5g參考答案：B略3.下列敘述中正確的是A.1molCO的質量是28gB.硝酸的摩爾質量是63gC.2g氫氣所含原子數目1molD.鐵的摩爾質量等于鐵原子的相對原子量參考答案：AA、CO的摩爾質量為28g/mol，所以1molCO的質量為28g，故A正確；B、摩爾質量單位為g/mol，硝酸的摩爾質量是63g/mol，故B錯誤；C、2g氫氣的物質的量為1mol，含有的H原子為2mol，故C錯誤；D、摩爾質量單位為g/mol，相對原子質量無單位，鐵的摩爾質量與鐵原子的相對原子質量在數值上相等，單位不同，故D錯誤；故選A。4.某孔雀石的主要成分為，可用來冶煉銅?？兹甘c焦炭混合加熱時，可生成銅、二氧化碳和水。下列說法不正確的是

A.將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱，是為了加快反應速率B.與足量焦炭反應轉移2電子C.最多能與反應D.根據孔雀石樣品的質量和其與足量硫酸反應產生的體積（標準狀況），即可測得樣品中的質量分數（假定其他成分不與酸反應）參考答案：B略5.某固體酸燃料電池以固體為電解質傳遞，其基本結構如圖，電池總反應可表示為，下列有關說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應式為C.每轉移電子，消耗標準狀況下D.由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D【分析】根據電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，反應為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的體積為1.12L?！驹斀狻緼.因氫元素的化合價升高，則a為負極，電子通過外電路由a極流向b，A錯誤；B.該電池電解質能傳遞H+，因此正極b的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C.因未指明反應條件是否為標準狀況，因此不能確定氣體的體積是否為1.12L，C錯誤；D.原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向負電荷較多的正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，D正確；故合理選項是D。6.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將原來的粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質最大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

B.無法確定是否含有NaHCO3C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.無法確定是否含有Na2CO3和NaCl參考答案：D將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，說明固體中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種物質中至少一種；X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，有剩余氣體說明氣體中含有CO2、O2，則原固體中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一種物質。由于將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出說明一定含有NaHCO3，Na2CO3則不能確定。由于NaHCO3分解產生的二氧化碳氣體和水都能與Na2O反應，最終能使固體質量增加，導致加熱后剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，說明一定還含有Na2O。在題干實驗中沒有涉及NaCl的知識，不能確定是否存在。則一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；不能確定的物質是NaCl、Na2CO3，答案選D。7.下列氣體不會造成空氣污染的是

A．N2

B．CO

C．SO2

D．NO2參考答案：A略8.下列離子反應方程式正確的是①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤參考答案：B①燒堿過量，Ca2+與HCO3-的化學計量數之比為1:2，正確離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯誤；②MgCO3微溶于水以化學式保留，硫酸為強酸改成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學式保留，CaCO3難溶于水以化學式保留，正確；④SO42-剛好完全沉淀時反應的化學方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正確；⑤Na2SiO3應改成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯誤；⑥H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑥，答案選B。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質拆成離子，其余物質以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。9.現(xiàn)有四種試劑：A.新制Cu(OH)2懸濁液；B.濃硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其填入相應的括號中。(1)葡萄糖溶液

（

）

（2）食鹽溶液（

）

(3)淀粉溶液

（

）

（4）雞蛋清溶液（

）

參考答案：(1)A

(2)C

(3)D

(4)B10.金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略11.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是(

)A、AgNO3溶液

B、稀硫酸C、稀鹽酸

D、稀硝酸參考答案：B略12.下列敘述不正確的是()A．乙醇能用于萃取碘水中的碘B．甲醛和乙醛互為同系物C．甲醇和乙醇互為同系物D．裝修材料中揮發(fā)出的甲醛污染空氣參考答案：A解析乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘。13.下列有關化學用語的表示正確的是()A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結構示意圖：C.氨的電子式： D.碳元素位于第2周期，VIA族參考答案：C【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S2-的結構示意圖為，B錯誤；C.氨氣是共價化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯誤。答案選C。

14.下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結構的是A．CCl4

B．CO2

C．BF3

D．PCl3參考答案：C略15.(雙選)常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判斷下列說法錯誤的是（）A．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原B．還原性強弱順序為：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．氧化性強弱順序為：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+D．常溫下不可發(fā)生反應2M2++Z2=2M3++2Z﹣參考答案：AB考點：氧化性、還原性強弱的比較．版權所有專題：氧化還原反應專題．分析：A、化合價降低的元素在反應中被還原，化合價升高的元素在反應中被氧化；B、氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性；C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性；D、氧化還原反應中還原性強的物質可以得到還原性弱的物質．解答：解：A、反應①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合價升高，被氧化，在反應③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，Z元素化合價降低，被還原，故A正確；B、根據反應2M2++R2═2M3++2R﹣，可得還原性順序是：R﹣＜M2+，根據反應2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，可得還原性順序是：Z﹣＜R﹣，根據反應：16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z﹣，即還原性強弱順序為：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，故B正確；C、反應①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反應②2M2++R2═2M3++2R﹣中，氧化性R2＞M3+；反應﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故C錯誤；D、根據還原性順序：Z﹣＜M2+，常溫下可發(fā)生反應2M2++Z2═2M3++2Z﹣，故D錯誤；故選：AB．點評：本題考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱判斷規(guī)律：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：①通過計算可知應用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。②稱量的操作順序為(填序號)_________。A.調天平零點B.游碼歸零C.向小燒杯中加碳酸鈉D.稱量空燒杯E.向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F.將砝碼歸盒G.記錄稱量結果③若砝碼和藥品位置放顛倒(假設稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質量是_________。④下列操作使所配制溶液濃度偏高的是___________。A.若稱取28.6gNa2CO3·10H2O進行配制B.稱量時用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出D.碳酸鈉中含有不溶性雜質E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F.定容時仰視刻度線G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量參考答案：（10分）⑴

10.6

⑵BADCEGF

⑶

9.4

(4)

B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質與酸反應時失去的電子數

C．單質與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是_________________________________________。（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數。能確定混合物中Y的質量分數的數據有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數相同，質子數Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC18.在2KMnO4

+16HCl=2K