2021年湖南省婁底市冷水江飛水巖中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B．Al、CO、HCl、Al(NO3)3C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D．Fe、CaO、NH3·H2O、NaHCO3參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成參考答案：D試題分析：A、Na在空氣中會生成Na2O，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁箔插入濃硝酸中鈍化，無明顯現(xiàn)象，但鈍化是化學(xué)變化，二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氯化亞鐵具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，C錯(cuò)誤；D、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)3.已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．微粒的還原性Cl－＞Co2+

參考答案：B4.(09鹽城第三次調(diào)研)今年4月22日是第40個(gè)世界地球日。為了提高公眾認(rèn)識地球保障發(fā)展的意識，我省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是A．加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B．積極推廣風(fēng)能、太陽能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入?yún)⒖即鸢福篋5.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C參考答案：B略6.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B.c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－參考答案：【知識點(diǎn)】離子共存B1

H2【答案解析】B

解析：A、[Ag(NH3)2]+能與H+反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液顯堿性，所給離子均不反應(yīng)，故B正確；C、滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，OH￣能與Al3+、HCO3￣反應(yīng)，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、ClO￣能氧化Fe2+，不能大量共存，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子能否共存的判斷，所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是離子間發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。7.溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c(NH4+)由小到大的排列順序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③

參考答案：A略8.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分的判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

參考答案：B9.（2010·福建卷）9。下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

參考答案：C本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。10.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說法正確的是（

）A．平衡后升高溫度，K＞400

B．平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJD．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法中正確的是A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好B．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變淺C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量參考答案：C略12.下列涉及有機(jī)物的說法正確的是

（

）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了化學(xué)變化D．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后恢復(fù)到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)完成后，O2有剩余

B．原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9LC．反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9gD．原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1：1參考答案：答案：AB14.下列敘述正確的是A.金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)

B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑C.金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑D.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總作還原劑參考答案：D15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4

B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BD單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．（1）甲同學(xué)擬測定CaCO3固體與過量0.1mol?L﹣1HCl的反應(yīng)速率．①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：通過測量

和

計(jì)算反應(yīng)速率方案二：通過測量

和

計(jì)算反應(yīng)速率③配制250mL0.1mol?L﹣1HCl：量取

mL10mol?L﹣1HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入

中，洗滌，定容，搖勻．（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．限選試劑與用品：0.1mol?L﹣1HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測定

（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。跀M定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案．（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）

物理量實(shí)驗(yàn)序號V（0.1mol?L﹣1HCl）/mL

…實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)1

…實(shí)驗(yàn)2

…實(shí)驗(yàn)3

…

參考答案：（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間；③2.5；250mL容量瓶；（2）①生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間；②物理量實(shí)驗(yàn)序號V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1ab

cd

實(shí)驗(yàn)2a

bcd

實(shí)驗(yàn)3cb

ad

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；②測定CaCO3固體與過量0.1mol?L﹣1HCl的反應(yīng)速率，可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率；③據(jù)c1?V1=c2?V2計(jì)算所需鹽酸體積；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶；（2）①在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過測定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率；②據(jù)鹽酸濃度相同時(shí)，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．解答：解：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率，故答案為：生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間；③據(jù)c1?V1=c2?V2可知，250mL×0.1mol/L=VmL×10mol/L，V=2.5mL，；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶，故答案為：2.5；250mL容量瓶；（2）①在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過測定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率，故答案為：生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間；②據(jù)鹽酸濃度相同時(shí)，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，物理量實(shí)驗(yàn)序號V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1ab

cd

實(shí)驗(yàn)2a

bcd

實(shí)驗(yàn)3cb

ad

故答案為：物理量實(shí)驗(yàn)序號V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1ab

cd

實(shí)驗(yàn)2a

bcd

實(shí)驗(yàn)3cb

ad

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算以及化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定，題目難度較大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式

。參考答案：18.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元