選修四第三章

第三節(jié)電解池（第一學(xué)時）

1第1頁第1頁思考回想1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ娀衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。3、原電池是_____________裝置。4、構(gòu)成原電池條件是

水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2第2頁第2頁氫氣氧氣

電解電解水：2H2O2H2＋O2

+—3第3頁第3頁原理分析-我們來一起想一想1、純水中有哪些微粒？2、在接通電源時，哪極電勢高，微粒如何運(yùn)動？

3、H2是怎么產(chǎn)生？O2又會是如何產(chǎn)生？H+、OH-、H2OH+向負(fù)極移動、OH-向正極移動。H+→H2↑

OH-→O2↑實(shí)質(zhì)2H++2e-=H2↑

4OH--4e-=O2↑+2H2O（發(fā)生還原反應(yīng)-陰極）（發(fā)生氧化反應(yīng)-陽極）

H2OH++OH-

4第4頁第4頁e-e-e-e-e-e-通電時離子和電子移動方向＋－

H+OH-電極電勢高電極電勢低H2↑O2↑—————+++++H2OH++OH-5第5頁第5頁實(shí)踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電A：理論先行思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?思考2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？思考3：猜想在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣電極反應(yīng)？產(chǎn)物也許是哪些？陽離子：Cu2+

H+

陰離子：Cl-OH-Cu2+H+向陰極區(qū)移動；Cl-OH-向陽極區(qū)移動Cl-→Cl2↑OH-→O2↑

H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

陰極區(qū)：Cu2+→CuH+→H2↑陽極區(qū)：6第6頁第6頁實(shí)踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電B:實(shí)踐檢查試驗(yàn):將兩根石墨棒分別跟直流電源正極和負(fù)極連接，浸入U型管CuCl2溶液中，再接通12V直流電,觀測現(xiàn)象。約3～5min后切斷電源?，F(xiàn)象陽極---有氣泡產(chǎn)生O2?Cl2?如何檢查?陰極---有紅色固體Cu解釋陽極---陰極---2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu2Cl-+Cu2+==Cl2↑+Cu總反應(yīng)式：通電7第7頁第7頁1.電解：

使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起

氧化還原反應(yīng)過程，叫做電解。3.構(gòu)成電解池條件：①直流電源；陰極:與電源負(fù)極相連[氧化反應(yīng)]陽極:與電源正極相連[還原反應(yīng)]②陰、陽電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2.電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能裝置。CC一、電解原理④形成閉合回路。8第8頁第8頁電極產(chǎn)物反思為何不是氧氣呢？為何不產(chǎn)生氫氣呢？說明：得失電子能力不同失電子能力：Cl-＞OH-得電子能力：Cu2+＞H+放電能力放電順序9第9頁第9頁

陰離子失去電子,陽離子得到電子過程叫放電。一、電解原理影響離子放電原因：離子得失電子能力離子濃度4.放電能力10第10頁第10頁陰極：氧化性強(qiáng)離子先得電子金屬越不活潑相應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬

>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－

陽極：還原性強(qiáng)離子先失電子電解質(zhì)在水溶液中放電順序掌握除Pt、AuAg+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+

>Pb2+>

Sn2++>Fe2+>Zn2+

濃度大時先于

H+放電

>H+>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

水中H+先放電11第11頁第11頁小結(jié)：①電極反應(yīng)：陽氧化、陰還原②離子流向：異性相吸③電子流向：電子從負(fù)極流向陰極，經(jīng)溶液離子導(dǎo)電，再從陽極流回正極(陽氧)12第12頁第12頁

[例]以石墨碳棒為電極，請寫出電解下列溶液時,在陰、陽兩極上發(fā)生電極反應(yīng)式及總化學(xué)方程式。CuSO4溶液:想一想、做一做

陽極：4OH--4e-＝2H2O+O2↑

陰極：2Cu2++4e-＝2Cu

電解總反應(yīng)式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+想一想，H+應(yīng)當(dāng)在哪一極生成？13第13頁第13頁

[例]以石墨碳棒為電極，請寫出分別電解下列溶液時,在陰、陽兩極上發(fā)生電極反應(yīng)式及總化學(xué)方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:想一想、做一做

陽極：4OH--4e-＝2H2O+O2↑

或(4H2O4H++4OH-)

陰極：2Cu2++4e-＝2Cu

電解總反應(yīng)式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-電解想一想，H+應(yīng)當(dāng)在哪一極生成？OH-在哪一極生成？陰極陽極14第14頁第14頁課堂小結(jié)：我應(yīng)當(dāng)學(xué)會什么！知道什么是電解池嗎？知道什么是電解池陽極與陰極嗎？會分析電解質(zhì)溶液中存在陰陽離子嗎？知道電解池中陰陽離子運(yùn)動嗎？知道陽極普通是何種微粒發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生什么反應(yīng)嗎？陰極又是何種微粒發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生什么反應(yīng)嗎？給你放電順序你能書寫電極反應(yīng)式嗎？能寫出總反應(yīng)式嗎？假如不給呢，你也會嗎？15第15頁第15頁1.分析溶液中存在所有離子（包括水電離）、并分成陽離子組和陰離子組。2.依據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完畢電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）3.由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)須保持分子形式）【辦法小結(jié)】16第16頁第16頁電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能裝置定義裝置實(shí)例電解池原電池裝置17第17頁第17頁電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽極→電源正極電子流向陽極：氧化反應(yīng)，溶液中陰離子失電子或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中陽離子得電子負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中陽離子得電子電極反應(yīng)陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負(fù)極正極導(dǎo)線18第18頁第18頁3、以碳棒為電極，電解下列物質(zhì)水溶液時，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？課后作業(yè)-訓(xùn)練與思考第一組:HCl、CuCl2第二組:NaCl、CuSO4第三組:Na2SO4、H2SO4、NaOH19第19頁第19頁4、指出下列裝置名稱、電極名稱，寫出電極反應(yīng)式，并表示出電子移動方向。課后作業(yè)-思考與訓(xùn)練ⅠⅡe-如何流向??池?池?極?極?極?極20第20頁第20頁

選修四第三章

第三節(jié)電解池

（第二學(xué)時）

21第21頁第21頁

思考1.初中教材中，電解水時，我們在水中加入了稀硫酸或者氫氧化鈉溶液作用是什么?闡明了什么？

導(dǎo)電作用說明得電子能力：失電子能力：H+

＞Na+OH-＞SO42-22第22頁第22頁發(fā)散思維

上一堂課我們主要學(xué)習(xí)了用惰性電極電解水溶液反應(yīng)原理及改變規(guī)律。假如我們用較為活潑金屬做為電極來電解，結(jié)果同樣嗎？除了電解水溶液外，有一類物質(zhì)在何狀態(tài)下也能發(fā)生電離？是否也能發(fā)生電解？我們學(xué)習(xí)過這一類電解嗎？請舉幾例。23第23頁第23頁

①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子按順序放電

無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)是溶液中陽離子。

陽極：陰極:總結(jié)：原因是什么？24第24頁第24頁陰極陽極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng)

濃度pH復(fù)原CuCl2

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=2Cu↓減小減小CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑電解二、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)25第25頁第25頁陽極陰極O2H2實(shí)例電極反應(yīng)

濃度pH復(fù)原Na2SO4

實(shí)例電極反應(yīng)

濃度復(fù)原Na2SO4

陽極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極:

4H++4e-→2H2↑變大不變

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑電解26第26頁第26頁陽極陰極氯氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)

濃度pH復(fù)原NaCl

陽極:2Cl-→2e-＋Cl2↑陰極:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HClNaCl溶液27第27頁第27頁實(shí)例電極反應(yīng)濃度pH復(fù)原CuSO4陽極陰極氧氣銅陽極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極：Cu2++2e-→

Cu減小減小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解28第28頁第28頁

電解質(zhì)溶液用惰性電極電解示例：電解類型舉例電極反應(yīng)溶液pH改變?nèi)芤簭?fù)原辦法物質(zhì)類別實(shí)例僅溶劑水電解

僅溶質(zhì)電解

溶質(zhì)和溶劑同時電解

含氧酸H2SO4強(qiáng)堿NaOH活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH-→4e-＋O2+2H2O陰極：4H++4e-→2H2↑減小增大不變H2O陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：Cu2++2e-→

Cu↓減少CuCl2活潑金屬無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH-→

4e-

＋O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-→

2Cu↓減小CuOH？×CuO29第29頁第29頁（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.寫出下列裝置電極反應(yīng)式，并判斷A、B、C溶液pH改變。鞏固練習(xí)30第30頁第30頁2.如上圖所表示，通電后A極上析出Ag，對該裝置相關(guān)敘述正確是

A.P是電源正極B.F極上發(fā)生反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參與了反應(yīng)D.通電后，甲池PH減小，而乙、丙兩池溶液PH不變

B31第31頁第31頁3.用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)水溶液，電解一段時間以后，甲、乙兩池中溶液pH值均減小，而在①和④兩極，電極產(chǎn)物物質(zhì)量之比為1︰2是甲乙

ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3

32第32頁第32頁4.為下圖所表示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液PH值逐步減小D．CuSO4溶液PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC33第33頁第33頁5.用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液PH值從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積改變能夠忽略)，電極上析出銀質(zhì)量大約是：

A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB34第34頁第34頁

選修四第三章

第三節(jié)電解池（第三學(xué)時）

35第35頁第35頁（2）對該裝置相關(guān)敘述正確是

A.P是電源正極B.F極上發(fā)生反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D.通電后，甲池PH減小，而乙、丙兩池溶液PH不變B鞏固練習(xí)1．如圖所表示：通電后A極上析出Ag(1)判斷電源以及甲、乙、丙三池中電極名稱，并分別書寫電極反應(yīng)式36第36頁第36頁二、電解原理應(yīng)用37第37頁第37頁電解飽和食鹽水反應(yīng)原理

思考:（1）電解池兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象?（2）如何初步檢查兩極產(chǎn)物生成?（3）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象原因。在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極。接通直流電源試驗(yàn)裝置38第38頁第38頁1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟矸郏璌I溶液變藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(條件:通電)試驗(yàn)裝置39第39頁第39頁(2)避免生成物H2和Cl2混合,由于:

.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式:

.第一個問題:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸處理辦法:使用離子互換膜電解飽和食鹽水必須解決兩個主要問題:40第40頁第40頁－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少許NaOH）離子互換膜陽極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室41第41頁第41頁

提醒：第二個問題：精制食鹽水

由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+

、Mg2+、

Fe3+、SO42—等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子互換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？3、所有試劑只有過量才干除盡，你能設(shè)計(jì)一個合理順序逐一除雜嗎？2、用什么試劑除去Ca2+

、Mg2+、Fe3+

、SO42—1、用什么辦法除去泥沙？42第42頁第42頁粗鹽成份：

泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，會與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子互換膜精制食鹽水雜質(zhì)除去過程：粗鹽水含少許Ca2+.Mg2+精制鹽水43第43頁第43頁2.銅電解精煉

普通火法冶煉得到粗銅中含有各種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)要求，假如用以制電線，就會大大減少電線導(dǎo)電能力。因此必須利用電解辦法精煉粗銅。粗銅含雜質(zhì)(ZnFeNiAgAu等)純銅粗銅陽極：

Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-

Ni

→Ni2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-

ZnFeNiCuAgAu陰極:

Cu2++2e-→Cu陽極泥問：電解完后，CuSO4溶液濃度有何改變？CuSO4溶液44第44頁第44頁銀電解精煉粗銀含雜質(zhì)(ZnFeNiCuAu等)純銀粗銀陽極：

Zn－2e-

→Zn2+Fe－2e-→Fe2+Ni－2e-→Ni2+Cu－2e-→Cu2+Ag－2e-→Ag+

ZnFeNiCuAgAu陰極:

Cu2++2e-→Cu陽極泥問：電解完后，AgNO3溶液濃度有何改變？AgNO3溶液45第45頁第45頁3.電鍍電鍍是利用電解原理在一些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金過程，它是電解原理又一主要應(yīng)用。電鍍能夠使金屬愈加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力。比如，鋼鐵是人們最慣用金屬，但鋼鐵有個致命缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。預(yù)防鋼鐵發(fā)生腐蝕一個最慣用辦法就是在其表面鍍上其它金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。電鍍：電鍍是利用電解原理在一些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金過程，鐵片銅片硫酸銅溶液①電極：陽極——鍍層金屬或惰性電極陰極——待鍍金屬制品②電鍍液：含有鍍層金屬離子電解質(zhì)溶液。溶液中CuSO4濃度保持不變或變小46第46頁第46頁4、電冶金（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)氯化鈉。通直流電后，陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑結(jié)論：電解法是冶煉金屬一個主要方法，是最強(qiáng)有力氧化還原手段。47第47頁第47頁陽極：6O2--12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al冶煉鋁通電總式：2Al2O34Al+3O2↑原理:助熔劑：冰晶石（Na3AlF6

六氟合鋁酸鈉）陽極材料(碳)和熔融氧化鋁需要定期補(bǔ)充48第48頁第48頁冶煉鋁設(shè)備圖陽極C電解質(zhì)煙罩熔融態(tài)鋁鋼殼鋼導(dǎo)電棒陰極C耐火材料49第49頁第49頁電解池、電解精煉池、電鍍池比較電解池電解精煉池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能裝置。應(yīng)用電解原理在一些金屬表面鍍上一層其它金屬裝置。①兩電極接直流電源②電極插人電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液須含有鍍層金屬離子陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)應(yīng)用電解原理將不純金屬提純裝置。①不純金屬接電源正極純金屬接電源負(fù)極②電解質(zhì)溶液須待提純金屬離子陽極：不純金屬；陰極：純金屬陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)50第50頁第50頁1、池型判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，普通含活潑金屬池為原電池，其余都是在原電池帶動下電解池。小結(jié)：一、原電池與電解池比較及判斷：3、電解池放電順序判斷陽極放電：

1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。

2）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。2、電極判斷原電池，看電極材料，電解池看電源正負(fù)極。51第51頁第51頁4、判斷溶液pH改變：先分析原溶液酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1）假如只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；

（2）假如只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變??；（3）假如既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣

①若原溶液呈酸性則pH減小；②若原溶液呈堿性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。52第52頁第52頁①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品小結(jié)：二、電解池應(yīng)用----電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品銅片硫酸銅溶液②電鍍液：含有鍍層金屬離子電解質(zhì)溶液。③電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4濃度保持不變。1、電鍍53第53頁第53頁⒉氯堿工業(yè)原理（離子膜法）+－精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少許NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+互換膜54第54頁第54頁小結(jié)：三、電解池及原電池應(yīng)用----金屬防護(hù)1）金屬腐蝕快慢判斷①電解原理引起腐蝕>原電池原理引起腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕辦法腐蝕②同一個金屬腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)2）金屬防護(hù)辦法①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)②覆蓋保護(hù)層③電化學(xué)保護(hù)法外加電源陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極正極保護(hù)法55第55頁第55頁小結(jié)：四、原電池電解池應(yīng)用----可充電電池陰極：正極：還原反應(yīng)極→得電子極→電子流入極放電：原電池充電：電解池

負(fù)極：陽極：氧化反應(yīng)極→電子流出極失電子極→氧化反應(yīng)極失電子極→電子流出極→還原反應(yīng)極得電子極電子流入極→56第56頁第56頁金屬性強(qiáng)弱判斷

已知①M(fèi)+N2+=M2++N②Pt極電解相同濃度P和M硫酸鹽，陰極先析出M③N與E有導(dǎo)線相連放入E硫酸鹽溶液,電極反應(yīng)：E2++2e-=E，N-2e-=N2+，則四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱為

答案：P>M>N>E57第57頁第57頁工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO41.電解時,應(yīng)以

作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會

,

2.陽極反應(yīng)式為

,

3.總電解反應(yīng)式為

.

2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑答案:Fe增大MnO42—_e-

=MnO4—58第58頁第58頁例三：某硝酸鹽晶體化學(xué)式為M(NO3)x·nH2O，式量為242，將1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬離子所有析出，此時陰極增重0.32g。求：①金屬M(fèi)相對原子質(zhì)量及x、n值；②電解溶液pH（溶液體積仍為100mL）。

Mx++xe-=M0.005mol0.01mol0.32g因此：x=2；M=